黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年度下学期高二期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24 Ni 59 一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B.“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D.深地一号”制造钻头所用的金刚石与石墨互为同素异形体 2.有文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关其中的 “气”的说法错误的是 A.将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层 B.将“气”通入酸性KMO4溶液中，发生氧化反应，溶液褪色 C.该“气”是平面形分子 D.常温下，将该“气”通入水中很快生成CH;CH2OH 3.下列工业不涉及氧化还原反应的是 A.氯碱工业 B.候氏制碱C.工业合成氨 D.工业制硫酸 4.丁烷（分子式为C4H)是家用液化石油气的成分之一，也用作打火机的燃料，下列关于丁烷的叙述 不正确的是 A.常温下，C4H1o是气体 B.C4Ho与CH4互为同系物 C.正丁烷和异丁烷分子式都为C4H0,两者的性质完全相同 D.丁烷有两种同分异构体 5.东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生反应： (CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+4HO+2CO2↑。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH218O中含有的质子数为10NA B.1mol(CH3)2NNH含有的o键为11Na C.反应生成28gN2时，转移的电子数为16NA D.标准状况下，22.4LN2O4可转化为NO2的数目为2Na 第1页，共9页 6.配制500mL0.1000molL1NaC1溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 转移 溶解 定容 ① ② ③ ④ A.实验中需选用500mL容量瓶 B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏低 7.某种含C、H、O三种元素的有机化合物X,已知其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.1%。使用现代分析仪器对X进行测定，相关结果如下，图3中3组峰的面积比为2：1：3。 100 80 100 60 45 9 % 20 46 C-H OH 0 一C0 2030405060 300020001500 1000950850 10 8642 0 质荷比 波数/cm 图1 图2 图3 下列说法错误的是 A.图1中，质荷比为45的峰归属于C2H50 BX的最简式与其分子式相同 CX与浓硫酸在不同的温度下发生的反应属于不同的反应类型 D.X的水溶液可以使无色酚酞变红 8.某化学兴趣小组用下列装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶中含有CoC12,无水CoC2为蓝色， CoCl26HO为粉红色。下列说法错误的是 A.NaHSO4固体可降低乙酸与乙醇反应的活化能 水 凡变色硅胶 B.变色硅胶具有指示反应进程和吸水剂双重功能 -8 C该实验过程中会有S02、C02等气体产生 口小孔板 小孔冷凝柱 D.反应完毕并冷却后，向烧瓶中加入饱和N2CO3溶液并分液， 乙酸、乙醇 NaHSO,固体 以除去乙酸和乙醇 温控磁力搅拌器 第2页，共9页 9.下列描述变化的离子方程式正确的是 A.向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全 Al3++2S042+2Ba2++40H=2BaS04+[Al(OH)4] B.向NaC1O溶液中通入少量SO2:C1O+SO2+H2O=C+SO42+2H C.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4+8H=2Fe3++Fe2+4HO D.NaHCO3溶液与A1C溶液反应：3HCO3+A13+=A1(OH3+3CO2↑ 10.有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 OH A.含4种含氧官能团 0 B.存在顺反异构 NH C.1molM最多可消耗5 mol NaOH HO D其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 HO 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离产生的cH)=1×1013moL的溶液中：K+、Fe3+、CI、SO42 B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca+、NH4、CI、HCO3 C.加入铝粉能产生H的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3、Na D. Kw c(H) =0.1moLl的溶液：Na、K+、SiO32、NO3 12.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.检查装置气密性 B.检验纯碱样品中是否含有KCO? 关闭止水夹a,打 水~ 用光洁的铁丝 b 橡皮管 开活塞b 蘸取待测样品 实验示意图 水 实验目的 C.探究苯环使甲基活化 D.萃取振荡时放气 2~3滴酸性 KMnO,溶液 实验示意图 2mL苯 2nL甲米目 观察溶液颜色变化 第3页，共9页 13.有机化合物M的合成路线如图所示： OH OOCCH; H 试剂1 CH,COOH ① 催化剂 ③ ④ ② OH OOCCH Z M 下列说法不正确的是 A.反应①还可能生成 Br Br B.一定条件下，X分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 C.试剂1为NaOH水溶液 DX、Y、Z、M四种分子中均不含有手性碳原子 14.高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是 HC=CH CH.COOH,x雀化剂，试剂△ H,△ OH Z A.生成X的反应为加成反应 B.试剂a可选择NaOH水溶液 C.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2：1 D.物质Y为CH3CHO 15.Mn和CI元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 化合价 g●-…+7a●d …+4 含Mn e…+2 含CI 物质 +1+。C b物质 类别 ●a 类别 氧化物盐 盐酸单质 A.b的氧化性强于f B.d的电离方程式为：HCIO4=H+CIO4 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)：n(氧化产物)=2：3 第4页，共9页 二、填空题（本题共4个小题，共55分。) 16.(13分)手印被誉为“证据之首”。银及其化合物在法庭科学领域的手印显现中发挥着独特作用。 (1)焙烧Ag2S脱硫是制备银的重要方法。下列金属的冶炼中，与该法原理相同的是 (填字母)。 A.钠 B.铁 C.锌 D.汞 硝酸银法是常见的手印显现方法。其原理之一为AgNO,见光分解生成黑色银颗粒，显现手印。 光照 (2)AgNO3见光分解的方程式为：2AgNO,=2Ag↓+2NO2个+O2个， 下列说法正确的是 (填字母) A.有红棕色气体生成 B.氧化产物是Ag和NO2 C.生成2mol银，转移电子数2Na D.分解1 molAgNO3,生成11.2LO2(标准状况) 物理显影液法也是显现手印的方法。其原理为：显影液中的Ag*、F+、Fe3+和柠檬酸 COOH (HOOCCH,一C一CH2COOH)共同作用形成银胶体，该胶体粒子吸附油脂、蛋白质，显现手印。 OH (3)各取少量显影液，分别进行下列实验。 ①滴加KSCN溶液，溶液变红，可证明该显影液中含有 (填字母)。 A.Ag B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+ ②滴加少量淀粉KI溶液，生成黄色沉淀，未见溶液变蓝，从反应速率角度分析，出现该现象的原因 是 (4)显影液中Ag*与F2+发生可逆反应生成银胶体，该反应的离子方程式为 (5)验证该显影液中存在胶体粒子的方法的名称是 (6)胶体银粒子因吸附柠檬酸根而带负电荷，手印中蛋白质在酸性条件下带正电荷。胶体银微粒通 过 (填字母)富集在手印区域显迹。 A.聚沉 B.电泳 C.渗析 第5页共9页 17.(14分)镍的氧化物NixOy)是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以 镍废料（主要含Ni、Mg、Fe、Cu等金属）为原料制备NiOy的工艺流程如图。 稀硫酸 Naf 稀硝酸 试剂a 纯碱 HS 草酸 调pH 镍废料→酸溶 氧化 除杂1 除杂2 除杂3 沉镍 →NiCO,·2HO→NiO, 黄钠铁矾 CuS 滤渣b 滤液 回答下列问题： (1)“酸溶”时溶解铜的离子方程式为 (2)从环保角度分析，试剂a宜选择 (填化学式)。 (3)“除杂2”中通入HS除去Cu元素的离子方程式为 “除杂3”产生滤渣b的化学式为 (4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为 ;为除去草酸镍晶体表面的SO42 离子，需进行洗涤，检验晶体己洗净的操作及现象是 (5)NiC2O42H2O固体的热失重曲线如下图。 100 90 80.27 80 70 60 40.98 40 100 200300400500 温度/℃ 将气体产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则300~400℃内固体发生 的主要反应的化学方程式为 第6页，共9页 18.(14分)环己基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下： CI Mg MgClHCHO OMgCI (DH,O OH 步骤1格氏试剂步骤2 (IDH' 步骤3 物质 氯代环己烷 正丁醚 环己基甲醇 反应装置图 沸点（℃） 142 143 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 密度（g/cm 0.975 0.764 0.9 相对分子质量 118.5 130 114 己知：①环己基甲醇120~140℃易发生脱水反应。②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。 L制备 步骤1：（格氏试剂的制备）将2.67g镁粉及10L正丁醚加入三颈烧瓶中，向恒压滴液漏斗中加入 12.1mL(0.1mol)氯代环己烷和45mL正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。 步骤2：分批量加入10g干燥的多聚甲醛，加热至100~110℃，搅拌、反应0.5h。 步骤3：冷却反应混合物，加入30g碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。 Ⅱ环己基甲醇的分离和提纯 步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液。 步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤， 得到产品6.3g。 (1)仪器B的名称为 仪器C中盛放的试剂名称为 (2)三颈烧瓶适宜的规格是 A.150mL B.250 mL C.500 mL (3)环己基甲醇的沸点比氯代环己烷 (填“高”或“低”) (4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.仪器A可用于蒸馏实验 B.仪器B比普通分液漏斗的优势是能平衡气压，使液体顺利流下。 C.仪器C的作用是吸收挥发出来的气体，防止污染空气 D.分液操作：静置分层，打开活塞，下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出。 (5)分离提纯中，步骤4饱和氯化钠溶液的作用是 (6)步骤5得到产品的操作为 (填操作名称)。 (7)环己基甲醇的产率为 %(保留三位有效数字)。 第7页，共9页 19.(14分)罗匹尼罗(H)可用于治疗帕金森病，其合成路线如下： BzCl,ZnCl OBz NaHCO OBZ CH NO2 (CH)so NO Q 1.Pd/C.N2HH,O,CH,OH FeCl,,CH,Cl NH 2.NaOH,H,O 吡啶 OBz OH H H.O H Bz-: Ts-:HyC- (1)C中含有的官能团有 (填名称)。 (2)C→D中涉及的有机反应类型依次为 (3)H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 a.属于芳香族a-氨基酸 b.能使溴水褪色c.存在顺反异构 (6)参照上述合成路线，填写方框中的空白① ,② CA: CH,CI CHO ① NaHCO, CH NO, ② (CH,)SO FeCL,CH,Cl, 第8页，共9页 哈师大附中2024级高二下学期期末考试化学答案 一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。） 12 3456 7 8 9 10 11 12 13 14 15 AD B CBB D C D D D C A 二、填空题（本题共4个小题，共55分。） 16.(除指定空外，其它每空2分，共13分) (1)D (2)AD(选A或D得1分，其余0分) (3)①C(1分) ②Ag与I反应生成Agl沉淀的反应速率远大于Fe+与I反应成I2的反应速率 (4)Ag+Fe2+=Ag(胶体)+Fe#(可逆符号和胶体各1分)(5)丁达尔效应 (6)A 17.(每空2分，共14分) (1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H20 (2)H202 (3)Cu2*+H2S=CuSJ+2H+ MgF2 (4)Ni2++H2C204+2H2O=NiC2042H2OJ+2H* 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的BC2溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净 2NiC,0,+0,300~400C2m0+4C0,↑ (5) 不写条件扣1分) 18.(除指定空外，其它每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗(1分，答恒压漏斗不扣分) 碱石灰或无水氯化钙(1分) (2)A (3)高 (4)AC(选A或C得1分，其余0分) (5)降低有机物的溶解度或增大有机相与水相的密度差距，有利于分层 (答出一条即可) (6)减压蒸馏 (7)55.3 19.(14分) (1)醛基、酯基（各1分，共2分) (2)加成反应、消去反应（各1分，共2分，顺序错误不得分） (3)H具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐(2分) (4) +入 (2分，反应条件写或不写H20都得2分，Ts用已知结构代替也得2分。) NH2 (5) (2分) CH=CH-CH-C00H (6)①C1光照或C/高温(2分，只写出试剂或者条件1分) ② (2分) NO 第9页，共9页