精品解析：黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

大庆铁人中学2024级高二下学期期末考试 化学 2026.7 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Ba-137 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 皂化反应过程实现了有机高分子向小分子的转变 B. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C. DNA分子中存在氢键，所以DNA可以发生水解反应 D. 聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，反应前后均为小分子，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，无法萃取溴水中的溴，B错误； C．DNA发生水解反应是因为分子中含有可水解的磷酸二酯键等共价键，氢键主要用于维持DNA的双螺旋结构，和水解性质无因果关系，C错误； D．聚乳酸是乳酸经缩聚反应得到的高分子化合物，具有生物可降解性且无毒，可制作一次性餐具，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸乙二酯 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 丙炔的键线式： D. 和是同一物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质是乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应的产物，正确名称为乙二酸二乙酯，，A错误； B．该结构是葡萄糖的环状半缩醛结构（醛基和羟基加成），是葡萄糖结构的一种正确表示，B正确； C．丙炔中碳原子为sp杂化，为直线形结构，键线式：，C错误； D．二者为丙氨酸的对映异构体，手性碳原子构型不同，属于不同物质，D错误； 故选B。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2-=CuS↓ B. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：+Na2O2=+2Na++OH- C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2=Ag++2NO2↑+2H2O D. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠具有氧化性将氧化为，且生成的会与过量的反应，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸溶解金属银生成硝酸银、二氧化氮和水，反应转移电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 5. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用制需要控制反应液温度为，温度计水银球需插入反应液中测量液体温度，图中温度计位置符合要求，可达到实验目的，A正确； B．乙酸易挥发，反应生成的中混有乙酸蒸气，乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，不能比较三者酸性强弱，B错误； C．苯与液溴的反应为放热反应，挥发的溴蒸气会进入溶液，与水反应生成，干扰取代反应生成的的检验，无法验证发生取代反应，C错误； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选A。 7. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多是36种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则符合该结构的烃的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 含有两个碳碳三键的脂肪烃，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．戊醇的结构差异源于戊基（）的异构，戊基共8种，故戊醇有8种。乙二酸为对称二元酸，与一元醇完全酯化生成二元酯：两个醇相同时有8种酯；两个醇不同时，因乙二酸结构对称，不同醇的组合数为种；总计8+28=36种，A正确； B．由相对分子质量86可推知烃的分子式为（己烷）。符合 “3个、2个、1个” 的烃为2- 甲基戊烷、3-甲基戊烷。2-甲基戊烷有5种等效氢（对应5种一氯代物），3-甲基戊烷有4种等效氢（对应4种一氯代物），总计9种一氯取代物，B正确； C．丁基（）共4种结构。该有机物为对位二取代苯，苯环结构高度对称：两个丁基相同时有4种结构；两个丁基不同时，对位结构翻转后完全重合，不同丁基的组合数为种；总计4+6=10种，C错误； D．分子式为、含两个碳碳三键的脂肪烃（二炔烃）共5种：1，3-己二炔、1，4-己二炔、1，5-己二炔、2，4-己二炔、3-甲基-1，4-戊二炔。其中仅2，4-己二炔的6个碳原子全部共直线，其余4种均不满足6个碳共线，故符合条件的共4种，D正确； 故选C。 8. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后会发生分解反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，设有x L NH3分解，由方程式可得如下关系式：2 NH3—ΔV=+2，反应中气体体积增大 (b-a)L，则有(b-a)L NH3分解，b L气体中NH3的体积分数为=，故选C。 9. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示 下列有关L的说法错误的是 A. 最多能与4 mol H2反应 B. 能发生消去反应 C. 含有4种官能团 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中能与加成的基团为2个碳碳双键和1个酮羰基，1mol该物质最多可与反应，A错误； B．该化合物中存在醇羟基，且羟基连接的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，满足醇消去反应的条件，能发生消去反应，B正确； C．该化合物含有的官能团为碳碳双键、醇羟基、酯基、酮羰基，共4种，C正确； D．该化合物中的碳碳双键、伯醇羟基均可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及相应结论(或目的)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或目的) A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 探究蔗糖是否发生水解反应 B 向苯酚中加入少量浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 证明苯酚与溴水发生了取代反应 C 将果糖或葡萄糖溶于水，向其中加入溴水 观察溴水是否褪色 鉴别果糖与葡萄糖 D 在试管中加入溶液，再向其中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 探究蛋白质的盐析性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后未加入NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下新制会与酸发生反应，无法检验水解生成的葡萄糖，不能判断蔗糖是否水解，A错误； B．少量浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，无法观察到白色沉淀，不能证明苯酚与溴水发生了取代反应，B错误； C．葡萄糖是醛糖，含有醛基，可被酸性溴水氧化，使溴水褪色；果糖是酮糖，酸性条件下不会异构为含醛基的物质，不能被溴水氧化，溴水不褪色，因此可用溴水鉴别二者，C正确； D．的属于稀盐溶液，会使蛋白质发生盐溶（溶解度增大），不会使蛋白质析出，不会产生白色沉淀，无法探究蛋白质的盐析性质，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. 的一溴代物和的一溴代物都有2种(不考虑立体异构) C. 与互为同系物 D. 合成高分子的单体不包括 【答案】B 【解析】 【详解】A．系统命名法需选择最长碳链作主链，该化合物最长碳链含6个碳原子，2位不能连乙基，正确名称为2,3,4,4-四甲基己烷，A错误； B．的等效氢有2类，一溴代物2种。的等效氢2种（连3个碳的叔氢、连2个碳的仲氢），一溴代物2种，B正确； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目均相同，前者含醚键，后者不含醚键，官能团种类不同，不互为同系物，C错误； D．该加聚高分子的单体为、、苯乙烯，D错误； 故选B。 12. 用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，Ⅳ中溴的溶液褪色是因为烯烃与溴发生加成反应，不是取代反应，A错误； B．2-溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成2-丁醇，能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的溶液褪色，B错误； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热水解生成乙醇，乙醇可被酸性溶液氧化，溶液由橙色变为绿色，颜色有明显变化，C错误； D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成，加过量稀硝酸中和过量NaOH后，加溶液会生成AgBr沉淀，D正确； 故选D。 13. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示 下列说法正确的是 A. E的分子式为C5H7O4 B. F在碱性条件下水解可生成E C. E与F发生缩聚反应生成G D. 可以自身聚合生成G 【答案】B 【解析】 【详解】A．E为二元醇，结构中共有6个C原子、10个H原子、4个O原子，分子式为，A错误； B．F是丙炔酸与E形成的二酯，碱性条件下水解得到E（二元醇）和丙炔酸盐，B正确； C．反应中无小分子（如H2O）脱除，不属于缩聚反应，E中羟基氢原子断裂，和F的碳碳三键发生加聚反应生成高分子G，C错误； D．根据上述反应可知发生自聚反应的产物为，D错误； 故选B。 14. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，C错误； D．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D正确； 故答案为：C。 15. 实验室合成乙酰苯胺的路线如图所示(部分反应条件略去)，下列说法正确的是 已知：①乙酰苯胺在通常情况下较难水解，在酸或碱的存在下可水解 ②-NH2可结合氢离子 ③20 ℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9 g，乙酰苯胺在水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 A. 制备硝基苯时，为了减少苯的挥发和硝酸分解，应用酒精灯小火加热 B. 反应②中加入酸的量的多少不会影响乙酰苯胺产率 C. 除去乙酰苯胺中乙酸的步骤：水洗→碱洗→水洗 D. 若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可采用重结晶方法提纯，所用试剂为水 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备硝基苯时为了减少苯的挥发和硝酸分解应该选用水浴加热，A错误； B．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低乙酰苯胺的产率，B错误； C．酰胺键在碱性条件下会水解，不能用碱洗，C错误； D．根据表格中乙酰苯胺低温下在水中的溶解度小，而在高温下溶解度大的性质，若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可选择水作为乙酰苯胺的重结晶溶剂，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分) 16. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子) 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、、、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验： 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为_______________________________。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （3）实验中使用480 mL 1 mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是B→________________(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀　B．量取　C．洗涤　D．定容　E．稀释　F．转移　G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填标号)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） （2） ①. Cl-、、、Na+ ②. OH- （3） ①. 42.4 ②. E→F→C→D→A ③. b ④. cd 【解析】 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-，溶液中可能含有OH-。 【小问1详解】 据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物；其中BaCO3与盐酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据上述信息推断，原溶液中一定含有Cl-、、、Na+，可能存在的离子有OH-； 【小问3详解】 ①没有480mL规格的容量瓶，使用480mL 1 mol·L-1 HCl溶液应配制500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，溶质物质的量，浓盐酸的物质的量浓度，设所需浓盐酸体积为VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，所需浓盐酸体积； ②由浓盐酸配制稀盐酸的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制500mL 1 mol·L-1 HCl溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，a不符合题意； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量变大，导致配制溶液的浓度偏高，b不符合题意； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，c符合题意； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 17. 实验室制备苯胺的原理如下： ΔΗ<0；相关信息如下 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 溶解性 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置I和蒸馏装置Ⅱ、Ⅲ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.0 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过仪器a缓慢滴入8.20 mL 硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置I中反应液转移至装置Ⅱ中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅲ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58 g苯胺。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称为_________。实验室保存硝基苯的玻璃容器是________(填标号)。 （2）步骤②中缓慢滴加硝基苯的原因是________________________________(答出一条即可)。 （3）步骤③中若装置Ⅱ中长导管内液面上升，需采取的措施为___________________。 （4）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是____________________。 （5）步骤⑤中蒸馏回收乙醚时，锥形瓶应置于_______(填标号)中。 a．热水浴　　b．冰水浴　　c．油浴　　d．沙浴 蒸馏收集苯胺时，除了更换热源和接收瓶外，还需要_______________________(答出一条即可)。 （6）苯胺的产率为_____________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. A （2）制备苯胺的反应为放热反应，缓慢滴加可控制反应速率，防止反应过于剧烈导致暴沸、副反应发生或使硝基苯充分还原，提高苯胺产率 （3）停止加热，冷却装置，检查装置是否堵塞或疏通导管 （4）减小苯胺在水中溶解度，增加水层密度 （5） ①. b ②. 将直形冷凝管更换为空气冷凝管或更换量程更大的温度计 （6）75% 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，降低苯胺在水中的溶解度，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺。 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器a的名称为恒压滴液漏斗；硝基苯为液态有机物，保存在细口玻璃瓶中，故选A； 【小问2详解】 步骤②中缓慢滴加硝基苯的原因是：制备苯胺的反应为放热反应，缓慢滴加可控制反应速率，防止反应过于剧烈导致暴沸、副反应发生，同时使硝基苯充分还原，提高苯胺产率； 【小问3详解】 蒸馏装置中长导管内液面上升，说明装置内压强增大，原因是导管堵塞，此时需：停止加热，冷却装置，检查装置是否堵塞或疏通导管； 【小问4详解】 步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是：减小苯胺在水中溶解度，增加水层密度； 【小问5详解】 乙醚沸点低、易挥发，蒸出后若直接收集，会因挥发造成损失，用冰水浴冷却锥形瓶，能使乙醚蒸气快速冷凝为液体，提高回收率，故选b；苯胺沸点高，直形冷凝管的玻璃管易因冷热温差过大炸裂，需更换为空气冷凝管或蒸馏乙醚的温度计量程适配低沸点，蒸馏苯胺需更换量程更大的温度计； 【小问6详解】 制备苯胺时，硝基苯与苯胺的物质的量之比为1：1，故理论得到苯胺的物质的量为：0.08 mol，苯胺的产率为：。 18. 从镍钴渣(主要成分为CoO、Co2O3、NiO、少量Fe2O3、SiO2)中提取碳酸镍并制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下： 已知：Co2O3不溶于稀硫酸，CoO可溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）“还原浸出”步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式分别是和________________________________________。 （2）若“滤渣2”的主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为___________。 （3）萃取操作中，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液时，上层液体也应由分液漏斗下口放出 （4）NiCO3和Ni(OH)2煅烧均可制得Ni2O3，前者得到的Ni2O3比表面积更大，其原因是________________________。 （5）草酸钴(CoC2O4)是制备钴的氧化物的重要原料。在空气中煅烧CoC2O4生成含钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.49 g，CO2体积为1.344 L(标准状况下)，则该含钴氧化物的化学式为___________，写出该步反应的化学方程式__________________________________。 【答案】（1） （2） （3）AC （4）煅烧生成的同时生成气体，气体受热逸出导致生成的疏松多孔，比表面积更大 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】镍钴渣（主要成分为，少量）中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸出时，在酸性溶液中转化为不溶，过滤得浸出渣1为，滤液中加入双氧水，被氧化为，生成沉淀，过滤除去，随后加入萃取，油相1中含有，再加入硫酸进行反萃取，水相2中含有硫酸钴，硫酸钴中加入草酸铵反应生成草酸钴，水相1中加入萃取得到的油相3中含有，加入硫酸亚铁溶液进行反萃取得到水相4，最后加入碳酸钠溶液生成沉淀，据此分析； 【小问1详解】 “还原浸出”时发生的主要反应为与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液分别反应生成硫酸亚铁和水、硫酸钴和水，反应的离子方程式分别为、； 【小问2详解】 由分析可知，若“滤渣2”的主要成分为，用将氧化为沉淀，则“氧化”操作中生成的离子方程式为； 【小问3详解】 A．萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A错误； B．液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B正确； C．分液时，上层液体应从上口倒出，C错误； 故选AC； 【小问4详解】 煅烧生成的同时生成气体，气体受热逸出导致生成的疏松多孔，比表面积更大； 【小问5详解】 在空气中煅烧生成含钴氧化物和CO2，，设该含钴氧化物的分子式为，则有，故可列出，计算得，所以该含钴氧化物的化学式为，根据氧化还原反应规律写出并配平该反应的化学方程式为。 19. 伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体Ⅰ可由如下路线合成 已知：①CbzCl是的缩写； ②； ③狄尔斯-阿尔德反应。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为____________；一个Ⅰ分子中含有手性碳原子的数目是____________。 （2）步骤②经历了两步反应实现转化，推测该步骤2)的化学反应类型为_______________。 （3）反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为__________________________。 （4）CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种(不考虑立体异构) ①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 写出其中一种结构简式，要求苯环上有3个取代基，其水解产物属于水杨酸()的同系物_____________________。 （5）研究者模仿Ⅰ的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为___________________和__________________。 【答案】（1） ①. 酮羰基或羰基 ②. 4 （2）消去反应 （3）+   （4） ①. 13 ②. 或或或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】反应①中A的吡啶环被部分还原，N原子与Cbz基团连接得到B。步骤②为B先与发生加成反应引入溴原子，再在碱性条件下发生消去反应脱去，得到含共轭二烯结构的C。反应③为狄尔斯-阿尔德反应，双烯体为C中的共轭二烯结构，与D（）发生环加成得到双环结构的E。反应④为E和H2发生加成反应得到F。步骤⑤为F经历了两步反应实现转化，即先发生开环后发生取代反应，得到含不饱和羰基结构的G。反应⑥为G与H发生反应，得到目标产物I，据此分析； 【小问1详解】 G中含氧官能团的名称为酮羰基或羰基；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，I分子中含有的手性碳原子如图所示：，共有4个手性碳原子； 【小问2详解】 步骤②为B先与发生加成反应引入溴原子，再在碱性条件下发生消去反应脱去，得到含共轭二烯结构的C，故步骤2)的化学反应类型为消去反应； 【小问3详解】 反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为+； 【小问4详解】 CbzCl的分子式为，不饱和度为，含苯环与羰基。限定条件分析：与显色，说明含酚羟基，羟基直接连苯环。能水解，结合羰基与氯原子直接相连的条件，说明含酰氯基团。同分异构体分两类。第一类为苯环双取代，取代基为和，二者有邻、间、对3种位置关系，共3种。第二类为苯环三取代，取代基为、、，三个不同取代基在苯环上的位置异构共10种。总同分异构体数目为。要求苯环有3个取代基，水解产物为水杨酸的同系物，说明水解后转化为，且与处于邻位，第三个取代基为甲基，符合条件的结构或或或； 【小问5详解】 模仿合成路线的第一步对应原合成的反应①。原反应中CbzCl即与吡啶环反应，在N上引入基团。该步中中间产物N上连有基团，故M为。第二步对应原合成的反应③即狄尔斯-阿尔德反应，中间产物为双烯体，结合J的结构中侧链结构，可知N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2024级高二下学期期末考试 化学 2026.7 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Ba-137 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2. 下列说法正确的是 A. 皂化反应过程实现了有机高分子向小分子的转变 B. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 C. DNA分子中存在氢键，所以DNA可以发生水解反应 D. 聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的名称：乙二酸乙二酯 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 丙炔的键线式： D. 和是同一物质 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2-=CuS↓ B. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：+Na2O2=+2Na++OH- C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2=Ag++2NO2↑+2H2O D. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 5. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多是36种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则符合该结构的烃的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 含有两个碳碳三键的脂肪烃，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 8. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A. B. C. D. 9. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示 下列有关L的说法错误的是 A. 最多能与4 mol H2反应 B. 能发生消去反应 C. 含有4种官能团 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 10. 下列实验操作、现象及相应结论(或目的)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或目的) A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 探究蔗糖是否发生水解反应 B 向苯酚中加入少量浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 证明苯酚与溴水发生了取代反应 C 将果糖或葡萄糖溶于水，向其中加入溴水 观察溴水是否褪色 鉴别果糖与葡萄糖 D 在试管中加入溶液，再向其中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 探究蛋白质的盐析性质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. 的一溴代物和的一溴代物都有2种(不考虑立体异构) C. 与互为同系物 D. 合成高分子的单体不包括 12. 用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示 下列说法正确的是 A. E的分子式为C5H7O4 B. F在碱性条件下水解可生成E C. E与F发生缩聚反应生成G D. 可以自身聚合生成G 14. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 15. 实验室合成乙酰苯胺的路线如图所示(部分反应条件略去)，下列说法正确的是 已知：①乙酰苯胺在通常情况下较难水解，在酸或碱的存在下可水解 ②-NH2可结合氢离子 ③20 ℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9 g，乙酰苯胺在水中的溶解度如表所示： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 A. 制备硝基苯时，为了减少苯的挥发和硝酸分解，应用酒精灯小火加热 B. 反应②中加入酸的量的多少不会影响乙酰苯胺产率 C. 除去乙酰苯胺中乙酸的步骤：水洗→碱洗→水洗 D. 若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可采用重结晶方法提纯，所用试剂为水 二、填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分) 16. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子) 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、、、OH- 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验： 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为_______________________________。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （3）实验中使用480 mL 1 mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是B→________________(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀　B．量取　C．洗涤　D．定容　E．稀释　F．转移　G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填标号)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 17. 实验室制备苯胺的原理如下： ΔΗ<0；相关信息如下 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 溶解性 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置I和蒸馏装置Ⅱ、Ⅲ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.0 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过仪器a缓慢滴入8.20 mL 硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置I中反应液转移至装置Ⅱ中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅲ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58 g苯胺。 回答下列问题： （1）装置I中仪器a的名称为_________。实验室保存硝基苯的玻璃容器是________(填标号)。 （2）步骤②中缓慢滴加硝基苯的原因是________________________________(答出一条即可)。 （3）步骤③中若装置Ⅱ中长导管内液面上升，需采取的措施为___________________。 （4）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是____________________。 （5）步骤⑤中蒸馏回收乙醚时，锥形瓶应置于_______(填标号)中。 a．热水浴　　b．冰水浴　　c．油浴　　d．沙浴 蒸馏收集苯胺时，除了更换热源和接收瓶外，还需要_______________________(答出一条即可)。 （6）苯胺的产率为_____________。 18. 从镍钴渣(主要成分为CoO、Co2O3、NiO、少量Fe2O3、SiO2)中提取碳酸镍并制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下： 已知：Co2O3不溶于稀硫酸，CoO可溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）“还原浸出”步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式分别是和________________________________________。 （2）若“滤渣2”的主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为___________。 （3）萃取操作中，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液时，上层液体也应由分液漏斗下口放出 （4）NiCO3和Ni(OH)2煅烧均可制得Ni2O3，前者得到的Ni2O3比表面积更大，其原因是________________________。 （5）草酸钴(CoC2O4)是制备钴的氧化物的重要原料。在空气中煅烧CoC2O4生成含钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.49 g，CO2体积为1.344 L(标准状况下)，则该含钴氧化物的化学式为___________，写出该步反应的化学方程式__________________________________。 19. 伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体Ⅰ可由如下路线合成 已知：①CbzCl是的缩写； ②； ③狄尔斯-阿尔德反应。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为____________；一个Ⅰ分子中含有手性碳原子的数目是____________。 （2）步骤②经历了两步反应实现转化，推测该步骤2)的化学反应类型为_______________。 （3）反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为__________________________。 （4）CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种(不考虑立体异构) ①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 写出其中一种结构简式，要求苯环上有3个取代基，其水解产物属于水杨酸()的同系物_____________________。 （5）研究者模仿Ⅰ的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为___________________和__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $