1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热第二课时，核心讲解热化学方程式与燃烧热，从化学反应的物质变化和能量变化切入，通过对比普通方程式仅表物质变化的局限，引出热化学方程式的必要性，构建“物质状态影响能量—热化学方程式定义与书写—燃烧热”的递进学习支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过ΔH单位“mol⁻¹”的示例对比（如H₂与Cl₂反应不同计量数的ΔH关系）培养证据推理能力，结合化石燃料燃烧热化学方程式联系能源实际渗透科学态度与责任，例题从基础书写到混合气体计算层次分明，助力学生构建化学观念，教师可借助清晰逻辑提升教学效率。

第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 燃烧热 任何一个化学反应都包括物质变化和能量变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ 只表示( )变化 物质 Δ H2+I2 2HI 能量增加 1g液态水 1g气态水 熔化 蒸发 1g 冰 同一物质能量： 气态(g) 液态(l) 固态(s) 结论：物质所具有的能量与 有关。 > > 聚集状态 即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态( ) 有关 在200℃、101kPa时，1 molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= —14.9KJ/mol 200℃ 101KPa 1.定义 能表示参加反应物质的量和( )的关系的化学方程式。 2.含义 一.热化学方程式 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= —14.9KJ/mol 200℃ 101KPa ( )变化 ( )变化 物质 能量 反应热 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，( )的热量 放出14.9kJ 这两个热化学方程式与我们通常所见的方程式有何不同？ ①物质后面带有(g)、(l)有何涵义？ ②系数为什么可以是分数？ ③ΔH表示什么？mol-1是什么意思？ H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H= － 241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 1 2 1 表明相应物质在对应状况下的状态 系数表示物质的量 ΔH表示焓变 ；mol 指每摩尔反应 -1 ΔH的数值与方程式中的计量数( )关 有 两者成( ) 正比 —计量数摩尔 的反应 ⑴ 应注明反应的温度、压强(加热、催化剂等 ⑵标明各物质的聚集状态(s、l、g、aq) (250C ，101kPa时不注明) ⑶ΔH的“+”和“-”不能省，单位为( )， kJ/mol △H 的数值与方程式中的计量数成( ) 正比 条件不写) 3.书写热化学方程式的注意事项 焓受( )的影响 温度和压强 焓变(反应热)受温度和压强的影响 常温常压时不注明 ，热 化学方程式中不使用“↑”、“↓”等符号 ⑷系数表示( ) 故系数可以是整数、分数、小数 ，不表示分子个数 物质的量 (5)互为可逆反应的反应的ΔH 的绝对值相同，符号( ) 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+aKJ/mol 相反 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= —aKJ/mol 已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃， p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合 成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方 程式是：_______________________________________ CH4(g)+H2O(g) = △H＝ CO (g)+ H2(g) 3 + 2a kJ/mol t℃，pKPa 1.沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全 燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ的 热量。下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B.CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C.CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C 未标状态 焓变正负号错 ΔH = – 445 kJ/mol 4.热化学方程式的意义 (1)表明某状态的某物质参加反应，结果生 成某状态的某物质。 (2)表明反应物和生成物之间的物质的量之比。 (3)反应物完全变成生成物后所放出或吸收的 热量 (注意可逆反应的理解) N2 (g) +3H2 (g)     2NH3 ( g ) △H= -92.0 kJ/mol 表示25℃，101KPa时，1molN2(g)与3mol H2(g)完全反应( )热量( )KJ 放出 92.0 299 K时，合成氨反应 N2 (g) + 3H2 (g)       2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2 放在一密闭隔热容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为： A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 C 根据化学反应的情况不同，反应热分为多种 ，如中和热、燃烧热、溶解热等。 (1)生成 的产物 如:C →________，S →_______, H → ______ ，N → _________。 二.燃烧热 ( )时，( )mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 2.注意事项 指定 CO2(g) SO2(g) H2O (l) N2 (g) 1.定义: 1 101kPa (2)单位： (3)书写燃烧热的热化学方程式时，以___mol 可燃物为配平标准 1 kJ/mol 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃 料。 C(s) + O 2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ ·mol -1 C8H18 (l) + O 2 =8CO2(g) +9H2O(l) △H=-5518kJ ·mol -1 25 2 CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H=-890.3kJ ·mol -1 煤的主要成分是碳单质(C)，石油加工 产品——汽油的成分之一是辛烷(C8H18),天然气的主要成分是甲烷(CH4) ，它们的燃烧 热化学方程式分别表示为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol 1.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； =-241.8 kJ/mol ΔH 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol ΔH ΔH ΔH 2.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ•mol-1 (1)H2的燃烧热为 ， C3H8的燃烧热为___________ (2)现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧 时放出热量3847 kJ，混合气体中H2和C3H8的 体积比为____。 285.8 kJ•mol-1 2220 kJ•mol-1 3:1 x+y=5 设H2和C3H8的物质的量分别为x、y x=3.75 y=1.25 285.8x+2220y=3847 △H1 △H2 Q1 Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1＝－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 ＝－Q2 ( )热 < > 放 带“+”、“—”比较 三.反应热大小的比较 ——分析法 已知 ： (1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b< 0 D.2c=d>0 C $