1.1.2 热化学方程式 中和热 燃烧热 学案 -2026-2027学年高二化学上学期人教版选择性必修一

该高中化学导学案以“热化学方程式、中和热、燃烧热”为核心，通过“概念建构-实验探究-应用辨析”的递进式设计，整合基础知识、书写规范、测定实验及易错点分析，构建完整的热化学学习路径。 亮点在于“中和热测定实验”的深度探究设计，学生需分析量热计装置、规范操作步骤并处理数据，培养科学探究与实践能力。通过燃烧热与中和热对比表格及易错辨析，强化科学思维，即时训练覆盖多题型，为教师单元复习提供系统支撑，促进学生深度学习。

考点二 热化学方程式 中和热 燃烧热 第1部分 基础知识 1． 热化学方程式 1. 概念和意义 (1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 (2)意义：既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 示例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 含义 mol气态H2和 mol气态Cl2完全反应生成 mol气态HCl， 184.6 kJ的热量。 定义 表明反应所 或 的热量的热化学方程式 2. 热化学方程式的书写 3. 注意事项 （1）注明反应时的 和 。因为反应条件不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是在 25 ℃、101 kPa 时数据，可以不特别注明。 （2）需注明反应物和生成物的 。固体： ；液体： ；气体： ；溶液： 。 （3）书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式 。 （4）反应热单位中“mol-”是指每摩尔的化学反应。 2． 中和热 1. 中和热测定实验 （1）实验装置 右图是用于测定反应热的简单装置，装置名称为： 。 写出A-F的名称及作用 A: ；作用: 。 B: C: D: E: F: 。 C-D的作用： 。 （2）测定原理 通过简易量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用相关物质的比热容计算反应热。 ΔH=- c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质的量。 稀溶液的密度用1 g·mL-1进行计算。 （3） 注意事项 ①药品选用要求 · 须用稀强酸、稀强碱溶液。浓酸、浓碱稀释会放热，导致测得放热偏大，ΔH 偏小。 · 不能用弱酸、弱碱（醋酸、氨水等）。弱电解质电离吸热，体系放出总热量偏少，测得 ΔH 偏大。 · 碱液要稍过量。保证酸被完全中和，确保酸完全反应生成 1mol 水。 ②装置保温隔热 · 大小烧杯口要相平，减少热量散失； · 烧杯缝隙填满碎泡沫塑料（纸条），保温隔热； · 盖上硬纸板，纸板中间只留温度计插孔，防止对流散热； · 不能用金属搅拌棒，金属导热会散热，必须用玻璃环形搅拌棒。 ③操作规范 · 酸碱溶液要一次性迅速倒入小烧杯，分次倒会大量散热； · 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅拌，不能搅动太剧烈溅出液体； · 温度计要悬空插入溶液，不能触碰烧杯内壁、烧杯底部； · 先测酸初始温度、再测碱初始温度，取平均值；反应后记录最高温度； · 同一组实验，温度计不能用水冲洗后立刻测另一溶液温度，要擦干，避免提前中和放热。 2. 中和热的定义 （1）中和热定义：在 ℃和 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和 H2O时所放出的热量。 （2）热化学方程式可表示为： 。 3． 燃烧热 1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质 生成指定产物时所放出的热量。 2.单位： 。 3.测定：通常利用 实验测得。 4.特别说明：指定产物一般指可燃物中的碳元素变为 ，氢元素变为 ，硫元素变为 ，氮元素变为 等。 5.书写或判断燃烧热的热化学方程式的方法： 三看：“一看”可燃物的化学计量数是否为1；“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物；“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 第2部分 易错辨析 易错点1 热化学方程式的书写 1. ΔH 与化学计量数成正比，计量数只能是整数或最简分数，不能是小数；方程式系数加倍，ΔH同等加倍；方程式颠倒，ΔH正负互换。 2. 单位易错ΔH 单位：kJ⋅mol−1，含义：每摩尔反应的热量变化，不是每摩尔反应物。 3. 物质状态必须标注，状态错则 ΔH 一定错。常见坑：气态水和液态水不能混用。气态水能量高于液态水，若生成物是气态水，放热更少，ΔH更大。 易错点2 中和热与燃烧热对比 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为 不同点 反应物的量 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 注意：中文叙述燃烧热、中和反应反应热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”。例：语言表述——CH4的燃烧热为 ；符号表示——ΔH＝ 。 第3部分 即时训练 题型1 热化学方程式 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 2.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ） A．乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：  kJ/mol B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C．已知  kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知  kJ/mol，则  kJ/mol 3.23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为（ ） A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 4.煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨)      燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． kJ/mol C．   kJ/mol D．C(s，石墨) 5.下列叙述正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知 ， ，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，故热，则该反应的热化学方程式是：  6．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于（ ） A． B． C． D． 7．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 题型2 中和热测定实验 1.下列有关中和热的说法正确的是（ ） A．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．表示中和热的热化学方程式：   D．已知  ，则该反应的中和热为 2.下列说法正确的是（ ） A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A.在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C.用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，测得的中和反应反应热数值偏大 D.使用玻璃搅拌器是为了使反应物充分混合减小实验误差 4.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得(中和热)偏大 C．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．用硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值不变 5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是（ ） A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B．本实验中测定的中和反应反应热 C．用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大 D．若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 6.用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是（ ） A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 题型3 图像分析 1.下列说法不正确的是（ ） A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 2.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是（ ） A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 3．如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是（ ） A．由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图丙可知 D．由图丁可知该反应 4.常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ） A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 题型4 热量与反应热 反应热大小比较 1．合成氨的热化学方程式为：  ，下列有关叙述错误的是（ ） A．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 B．生成时放出的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．下列选项的热化学方程式中的是（ ） 选项 热化学方程式 A       B       C       D       3．在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：①  ；②  。下列叙述正确的是（ ） A． B． C． D．； 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是（ ） A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 5．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（ ） A．反应①放出的热量少 B．反应①放出的热量多 C．反应②放出的热量多 D．ΔH①>ΔH② 6．下列选项正确的是（ ） A．图①可表示    的能量变化 B．若：    则结合图像②可推知 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点二 热化学方程式 中和热 燃烧热 第1部分 基础知识 1． 热化学方程式 1. 概念和意义 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 示例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 含义 1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量。 定义 表明反应所释放或吸收的热量的热化学方程式 2. 热化学方程式的书写 3. 注意事项 （1）注明反应时的温度和压强。因为反应条件不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是在 25 ℃、101 kPa 时数据，可以不特别注明。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态。固体： s ；液体： l ；气体： g ；溶液： aq 。 （3）书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。 （4）反应热单位中“mol-”是指每摩尔的化学反应。 2． 中和热 1. 中和热测定实验 （1）实验装置 右图是用于测定反应热的简单装置，装置名称为：量热计。 写出A-F的名称及作用 A:环形玻璃搅拌器 ；作用:使反应物混合均匀，使体系的温度均匀。 B: 温度计 C: 内筒 D: 隔热层 E: 杯盖 F: 外壳 。 C-D的作用：保温、隔热，防止热量散失 。 （2）测定原理 通过简易量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用相关物质的比热容计算反应热。 ΔH=- c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质的量。 稀溶液的密度用1 g·mL-1进行计算。 （3） 注意事项 ①药品选用要求 · 须用稀强酸、稀强碱溶液。浓酸、浓碱稀释会放热，导致测得放热偏大，ΔH 偏小。 · 不能用弱酸、弱碱（醋酸、氨水等）。弱电解质电离吸热，体系放出总热量偏少，测得 ΔH 偏大。 · 不能生成难溶性盐。生成难溶性盐会放热，导致测得放热偏大，ΔH 偏小。 · 碱液要稍过量。保证酸被完全中和，确保酸完全反应生成 1mol 水。 ②装置保温隔热 · 大小烧杯口要相平，减少热量散失。 · 烧杯缝隙填满碎泡沫塑料（纸条），保温隔热。 · 盖上硬纸板，纸板中间只留温度计插孔，防止对流散热。 · 不能用金属搅拌棒，金属导热会散热，必须用玻璃环形搅拌棒。 ③操作规范 · 酸碱溶液要一次性迅速倒入小烧杯，分次倒会大量散热。 · 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅拌，不能搅动太剧烈溅出液体。 · 温度计要悬空插入溶液，不能触碰烧杯内壁、烧杯底部。 · 先测酸初始温度、再测碱初始温度，取平均值；反应后记录最高温度。 · 同一组实验，温度计不能用水冲洗后立刻测另一溶液温度，要擦干，避免提前中和放热。 2. 中和热的定义 （1）中和热定义：在 25 ℃和 101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量。 （2）热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 3． 燃烧热 1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.单位：kJ/mol。 3.测定：通常利用量热计实验测得。 4.特别说明：指定产物一般指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。 5.书写或判断燃烧热的热化学方程式的方法： 三看：“一看”可燃物的化学计量数是否为1；“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物；“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 第2部分 易错辨析 易错点1 热化学方程式的书写 1. ΔH 与化学计量数成正比，计量数只能是整数或最简分数，不能是小数；方程式系数加倍，ΔH同等加倍；方程式颠倒，ΔH正负互换。 2. 单位易错ΔH 单位：kJ⋅mol−1，含义：每摩尔反应的热量变化，不是每摩尔反应物。 3. 物质状态必须标注，状态错则 ΔH 一定错。常见坑：气态水和液态水不能混用。气态水能量高于液态水，若生成物是气态水，放热更少，ΔH更大。 易错点2 中和热与燃烧热对比 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 注意：中文叙述燃烧热、中和反应反应热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”。例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol；符号表示——ΔH＝－890.3 kJ/mol。 第3部分 即时训练 题型1 热化学方程式 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】该反应的气体反应物总物质的量为3 mol，产物均为固体和液体，熵减（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH−TΔS<0，常温下自发需ΔH<0，A正确；燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8 kJ·mol⁻¹，B错误；完全燃烧生成CO2放热更多，焓变更负，故a应小于b，C错误；ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误；故选A。 2.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：  kJ/mol B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷)，)s kJ/mol C．已知  kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知  kJ/mol，则  kJ/mol 【答案】B 【解析】乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误；白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确；合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误；生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误；故选B。 3.23g在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式为 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热是指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，23g的物质的量为=0.5mol，在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，则1mol完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时释放683.5kJ×2=1367kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为 kJ·mol-1，故选D。 4.煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨)      燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A． B． kJ/mol C．   kJ/mol D．C(s，石墨) 【答案】B 【解析】方程式未注明物质状态（如C应为固态，和应为气态），不符合热化学方程式的书写规范，故A错误；根据燃烧热计算，ΔH=(-283)kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-(-726.5kJ/mol)=-128.1 kJ/mol，方程式状态与数据一致，故B正确；的燃烧热为1mol对应-726.5 kJ，选项为2mol反应，ΔH应为-1453 kJ/mol，而非-726.5，故C错误；-283 kJ/mol是CO的燃烧热，而并不是石墨转化为CO的焓变，故D错误； 故答案为B。 5.下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为  C．已知 ， ，则 D．与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，故热，则该反应的热化学方程式是：  【答案】C 【解析】燃烧热要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误；可逆反应不能完全进行，实际应小于，且反应物和生成物状态没有标注，B错误；完全燃烧（生成）放热更多，更负，故，C正确；每消耗1 mol放热，4 mol应放热，应为负值，D错误；故选C。 6．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】偏二甲肼的物质的量为，所以偏二甲肼完全燃烧时放出的热量为，即其燃烧热，答案选C。 7．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误；B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误；C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误；D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确；故选D。 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误；B．热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确；C．该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误；D．燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故并非甲醇的燃烧热，D错误；故答案选B。 题型2 中和热测定实验 1.下列有关中和热的说法正确的是（ ） A．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．表示中和热的热化学方程式：   D．已知  ，则该反应的中和热为 【答案】A 【详解】A．铜的导热性远强于玻璃，用铜代替环形玻璃搅拌棒会导致实验过程中热量散失更多，测得的反应前后温度差偏小，计算得到的中和热数值偏小，A正确；B．单次中和热测定实验仅需要测定酸初始温度、碱初始温度、反应后最高温度共3次，B错误； C． 中和热的热化学方程式中H+和OH-为稀溶液中的离子，状态应标注为(aq)，不是液态(l)，C错误；D．中和热的定义是：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，该反应生成2 mol水，放出的热量为114.6 kJ，因此生成1 mol水放出的热量为114.6 kJ÷2 = 57.3 kJ；中和热是一个正值，表示放出的热量，所以该反应的中和热应为57.3 kJ/mol，而不是114.6 kJ/mol，D错误；故选A。 2.下列说法正确的是（ ） A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 【答案】C 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量数值不是中和热数值，故A错误；B．CO和氧气反应是物质的燃烧，反应一定是放热反应，故B错误；C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，酸碱中和反应一定是放热反应、与酸碱的相等强弱无关，故C正确；D．稀的酸碱发生中和反应生成1mol水放出的热量叫中和热，例如浓硫酸参与的中和反应即使生成1 mol 水，相应的反应热也不叫中和热，故D错误；答案选C。 3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A.在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C.用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，测得的中和反应反应热数值偏大 D.使用玻璃搅拌器是为了使反应物充分混合减小实验误差 【答案】D 【解析】在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃棒、玻璃搅拌器，A错误； 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计分别用于测酸、碱的初始温度和反应最高温度，实验为减小误差需要做三次实验，温度计需要使用9次，B错误；中和反应反应热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，C错误； 使用玻璃搅拌器是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，D正确。 4.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得(中和热)偏大 C．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．用硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值不变 【答案】C 【详解】A．碎泡沫塑料具有隔热作用，能减少热量散失，A正确；B．不盖硬纸板会导致热量散失更多，测得的温度升高值偏小，则ΔH的绝对值偏小，放热反应ΔH<0，即ΔH偏大，B正确；C．改用盐酸（）与溶液（）反应，生成水的物质的量由不足量的盐酸决定，仍为，与原实验相同，故所放出的热量相等；中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热，为定值，故所求中和热也相等，C错误；D．25 mL 1.0 mol/L硫酸含H+ 0.05 mol（25×10-3 L×1.0 mol/L×2），与50 mL 1.0 mol/L NaOH（0.05 mol OH⁻）完全反应生成0.05 mol水，强酸强碱中和，中和热数值不变，D正确；故答案选C。 5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是（ ） A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B．本实验中测定的中和反应反应热 C．用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大 D．若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 【答案】B 【详解】A．中和热测定需一次性快速加入NaOH溶液，若分批加入，会导致热量散失过多，测量结果不准确，A项错误；B．溶液总质量，温度变化 （从图像看，初始温度为21.0 ℃，最高温度为T2= 24.3℃），放出热量，生成H2O的物质的量 ，中和热，B项正确；C．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致盐酸体积偏大（溶质物质的量偏多），与NaOH反应生成H2O的物质的量偏多，放出热量偏多，由于，所以偏小，C项错误；D．氨水是弱碱，电离过程吸热，若将NaOH换成同浓度同体积的氨水，反应放出的热量会偏少（因部分热量用于氨水电离），D项错误；故答案选B。 6.用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是（ ） A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确；采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确；无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误；故选D。 题型3 图像分析 1.下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确；由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确；由图丙可知：生成物的焓小于反应物的焓，该正反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确；由图丁可知：两个反应均为生成物的焓小于反应物的焓，正反应均为放热反应，焓变为负值，；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选D。 2.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】由图可知，，故A错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；若产物为(l)，(l)能量低于(g)，放出热量更多，即，故C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，故D错误；故选C。 3．如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是 A．由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图丙可知 D．由图丁可知该反应 【答案】A 【解析】1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，A符合题意；催化剂降低活化能但不改变反应热，图乙中反应物能量高于生成物（放热反应），无催化剂的反应活化能低于非催化反应，B不符合题意；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，C不符合题意；图丁中反应物能量（a）高于生成物能量（c），ΔH=生成物总能量-反应物总能量=c-a<0，D不符合题意；故选A。 4.常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 【答案】B 【解析】CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ∆H1＞0，则CuSO4•5H2O(s)受热分解是吸热反应，A不正确；CuSO4(s)溶于水时生成Cu2+(aq)+(aq), ∆H2＜0，表示溶解放出热量，会使溶液温度升高，B正确；从图中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，C不正确；|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，则|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正确；故选B。 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误；转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确；根据图像，，，两式相减得，则，C错误；根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误；故选B。 题型4 热量与反应热 反应热大小比较 1．合成氨的热化学方程式为：  ，下列有关叙述错误的是 A．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 B．生成时放出的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【详解】A．合成氨是可逆反应，反应不可能完全，将与无法完全反应，实际放出的热量小于92.4 kJ，A错误；B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出92.4 kJ的热量，则生成时放出46.2 kJ的热量，B正确；C．放热反应中，成键释放的能量大于断键吸收的能量，C正确；D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，D正确；故选A。 2．下列选项的热化学方程式中的是 选项 热化学方程式 A       B       C       D       【答案】A 【详解】A．设I2(l)=I2(g) ΔH3>0，则ΔH1 =ΔH2+ΔH3，故ΔH1>ΔH2，A正确；B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应为放热（ΔH1<0）， 为吸热（ΔH2>0），ΔH1<ΔH2，B错误；C．生成液态HF比气态HF释放更多热量，ΔH1更负，故ΔH1<ΔH2，C错误；D．ΔH仅与初态能量和末态能量有关，与条件无关，ΔH1=ΔH2，D错误；故选A。 3．在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：①  ；②  。下列叙述正确的是 A． B． C． D．； 【答案】C 【详解】A．和对应的反应物硫的状态不同（固态与气态），焓变不可能相等，A错误；B．硫燃烧生成是放热反应，和均为负值，不可能大于0，B错误；C．S(s)需先吸热升华为S(g)，再与反应生成，因此反应②放出更多热量，则，故，C正确；D．两个反应均为放热反应，和均小于0，D错误；故答案选C。 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】B 【详解】A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，A正确；B．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，B错误；C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，热量散失多，导致测得的中和热数值会偏小，C正确；D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定中和热的数值偏高，D正确；故选B。 5．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量少 B．反应①放出的热量多 C．反应②放出的热量多 D．ΔH①>ΔH② 【答案】B 【详解】在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，反应①生成液态水，反应②生成水蒸气。由于水蒸气凝结为液态水的过程会释放热量，因此生成液态水的反应①比生成水蒸气的反应②放出更多热量，由于反应热均为负值，故ΔH①<ΔH②，故选B。 6．下列选项正确的是 A．图①可表示    的能量变化 B．若：    则结合图像②可推知 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误；C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误；D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确；故选D。 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 【答案】C 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故A不选；B．Ba(OH)2与H2SO4完全中和，生成硫酸钡沉淀，也放出热量，放出的热量大于57.3kJ，故B不选；C．C完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热的焓变为负值，ΔH1<ΔH2，故C选；D．物质能量越低越稳定，该反应为放热反应，P(s，红磷)比P(s，白磷)稳定，故D不选；选C。 学科网（北京）股份有限公司 $