1.2盖斯定律教学课件 (1)2026-2027学年高二化学上学期人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盖斯定律，从生活登山路径现象切入，通过“起点终点不变则势能变化不变”的比喻，衔接反应热与始态终态的关系，结合状态函数概念和能量守恒原理，构建从生活现象到化学本质的学习支架。 其亮点在于运用科学思维中的模型建构，以“特殊物质法”和高考真题拆解培养证据推理能力，通过梯度化训练和课堂总结强化知识内化。学生能提升解题熟练度，教师可获得系统教学资源，高效落实反应热计算教学。

盖斯定律 化学反应热的计算 人教版高中化学选择性必修一 · 化学反应与能量 1.7.2013 大家好，欢迎来到今天的化学课堂。今天我们将一起学习一个非常重要且有趣的知识点——盖斯定律。通过这节课，大家会发现，计算化学反应中的热量变化，就像我们日常走路一样，条条大路通罗马。让我们一起揭开盖斯定律的神秘面纱吧！ ‹#› 目录 01 概念引入与原理讲解 从生活现象切入化学本质，深度解析盖斯定律的核心内涵与热力学基本原理。 02 应用技巧与解题方法 掌握“热化学方程式拼凑法”与“特殊物质消元法”，构建快速、准确的解题思维模型。 03 高考真题深度剖析 拆解近五年高考典型真题，剖析命题规律与考查角度，总结实用的考场得分策略。 04 分层精准训练与巩固 通过基础巩固、能力提升与拓展拔高三个梯度的习题训练，全方位夯实知识基础，切实提升解题熟练度与准确率。 05 课堂总结与课后任务 系统回顾盖斯定律的核心考点与解题技巧，布置针对性课后练习与拓展任务，强化知识内化与迁移应用能力。 1.7.2013 本节课我们将分为五个部分。首先，我们会通过生活中的例子引入盖斯定律的概念。接着，学习其核心原理和三大运算规则。然后，我们会重点讲解如何应用盖斯定律，并介绍两种实用的解题技巧。之后，我们会通过解析高考真题，来检验学习成果。最后，通过精准训练和课堂总结，帮助大家彻底掌握这个知识点。 ‹#› 本节课，我们要掌握什么？ 01 理解概念 通过生动比喻理解核心内涵：反应热仅与反应体系的始态和终态有关，与变化途径无关，这是能量守恒定律在热化学中的具体体现。 02 掌握规则 熟练运用三大运算规则：方程式颠倒时ΔH变号；系数缩放时ΔH同倍缩放；多个方程式加减运算时，ΔH也进行相应的代数加减。 03 学会应用 灵活运用“方程式拼凑法”和“特殊物质消元法”，通过拆解目标热化学方程式，结合已知反应，快速计算出未知反应的焓变。 04 高考实战 深入剖析近年高考真题，总结盖斯定律的常见考查形式与命题陷阱，掌握“观察法”等快速解题技巧，提升应试能力。 05 精准训练 通过梯度化的课堂练习与变式训练，强化运算逻辑与计算准确性，及时查漏补缺，切实提升利用盖斯定律解决实际问题的能力。 1.7.2013 在开始之前，我们先明确一下本节课的学习目标。学完这节课，大家需要做到五点：首先，深入理解盖斯定律的概念；其次，熟练掌握它的三大运算规则；第三，能够灵活运用两种核心方法解决计算问题；第四，通过高考真题实战，了解考试方向；最后，通过练习巩固，真正提升自己的解题能力。 ‹#› PART 01 概念引入与原理讲解 从生活中的能量变化现象出发，层层递进，揭开盖斯定律的科学本质与热力学逻辑 1.7.2013 好了，让我们正式进入第一部分：概念引入与原理讲解。在这一部分，我们将从一个非常生活化的例子出发，逐步揭示盖斯定律的科学本质。 ‹#› 一个有趣的问题：从A地到B地，路程会变吗？ 图示：多条不同的登山路径 共享同一个起点与终点 🌄 三种截然不同的登山方案 01 挑战陡坡 沿最陡峭的小路直接攀登，路线最短，但对体力要求最高。 02 分段前行 先乘坐缆车到达半山腰，再步行走完剩余平缓路段。 03 风景路线 先绕远路到山的另一侧，欣赏沿途风景后再登顶。 🤔 关键思考：无论选择哪条路，起点（山脚）和终点（山顶）从未改变。那么，最终的海拔高度变化（势能变化）会因为路径不同而改变吗？ 💡 不变的真理：状态变化与路径无关 海拔的净变化只取决于起点和终点的相对位置，与行走的具体路径、步数多少或是否分段无关。这正是盖斯定律在生活中的直观体现。 1.7.2013 我们先来看一个生活中的例子。假设你要从山脚爬到山顶，你可以选择直接爬陡坡，也可以先坐缆车再走平路，甚至可以绕一大圈再爬上来。不管你怎么走，起点和终点都是固定的。那么，你最终的海拔变化会变吗？显然不会。这个简单的道理，正是盖斯定律的核心思想。 ‹#› 化学中的“登山法则”——盖斯定律 热化学奠基人：盖斯 (G.H.Hess, 1802–1850) 01 官方定义：反应热的恒定性 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。这是盖斯基于大量实验总结出的热化学基本定律。 02 通俗理解：只看“起点”与“终点” 反应热(ΔH)只取决于反应体系的始态（反应物）和终态（生成物），与具体的反应途径无关。就像登山，无论选择哪条路径，山的高度差始终不变。 03 核心本质：能量守恒定律的体现 能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一种形式转化为另一种形式。化学反应中的能量变化，本质上就是这种守恒关系的具体体现。 1.7.2013 这个“登山法则”在化学中，就是我们今天要学习的盖斯定律。它由这位化学家盖斯提出。官方定义是，无论反应一步完成还是分几步完成，反应热都相同。通俗点说，就是反应热只跟反应物和生成物的状态有关，跟中间怎么走的没关系。它的本质，其实就是我们熟知的能量守恒定律。 ‹#› 反应热ΔH是一个“状态函数” 什么是状态函数？ 状态函数的变化值，只取决于系统的始态和终态，与变化的具体途径无关。 生活实例：从1楼到5楼，无论是步行楼梯、乘坐电梯还是走扶梯，你的海拔高度变化都是固定的，不会因为行进方式的不同而改变。 反应热ΔH的状态函数本质 反应物总能量为“始态”，生成物总能量为“终态”。其差值即为反应热： ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 因此，只要反应物和生成物的状态确定，无论反应是一步完成还是分多步完成，ΔH的值始终保持恒定。 1.7.2013 从科学上讲，反应热ΔH是一个“状态函数”。什么是状态函数呢？就是它的变化量只看起点和终点，不问过程。比如海拔、温度都是状态函数。你从1楼到5楼，不管怎么走，海拔变化是固定的。同样，化学反应中，反应物和生成物的总能量是固定的，所以它们的能量差，也就是反应热ΔH，也一定是固定的。 ‹#› 盖斯定律的三大运算规则 01 变号规则 方程式颠倒，ΔH 变号 正反应与逆反应的反应热大小相等、符号相反，如同数学中的“互为相反数”关系。 实例：若 A(g) + B(g) = C(g) ΔH₁ = -100 kJ/mol 则 C(g) = A(g) + B(g) ΔH₂ =+100kJ/mol 02 缩放规则 方程式缩放，ΔH 同比例缩放 热化学方程式的化学计量数同时乘以或除以某个数，ΔH 也需做相同的乘除运算。 实例：若 A(g) + B(g) = C(g) ΔH₁ = -100 kJ/mol 则 2A + 2B = 2C ΔH₂ =-200kJ/mol 03 加减规则 方程式相加减，ΔH 直接相加减 总反应的焓变等于各分步反应焓变的代数和。同向方程式相加，异向方程式相减。 实例：① A+B=C(ΔH₁)；② C+D=E(ΔH₂) 总反应 A+B+D=E ΔH =ΔH₁ + ΔH₂ 1.7.2013 要运用盖斯定律，我们必须掌握它的“数学工具箱”，也就是三大运算规则。第一，把方程式颠倒过来，反应热的符号也要变号。第二，方程式的系数乘以或除以一个数，反应热也要做同样的运算。第三，几个方程式相加或相减，它们的反应热也直接相加或相减。这三条规则是我们解题的基础，一定要记牢。 ‹#› PART 02 盖斯定律的应用与解题技巧 从理论模型到实战演练，系统拆解反应热计算逻辑，掌握快速解题的核心方法与避坑指南 1.7.2013 掌握了基本规则后，我们进入第二部分，学习如何实际应用盖斯定律，以及一些非常实用的解题技巧。这部分是本节课的重点，大家要集中注意力。 ‹#› 核心思想——“拼凑法” 01 明确目标 首先写出要求解的目标热化学方程式，清晰锁定核心的反应物与生成物，这是整个解题过程的起点与方向锚点。 02 分析已知 拆解题目给出的已知热化学方程式，梳理各物质的存在形式、化学计量数及反应关系，从中寻找与目标方程式匹配的物质与片段。 03 定向变形 依据目标式调整已知式：若物质位置相反则颠倒方程式（ΔH变号）；若计量数不同则同倍缩放（ΔH同比例变化）。 04 加和消元 将变形后的所有方程式左右两侧分别相加，利用“同侧相加、异侧相消”的原则，消去方程式两边出现的中间产物，最终拼凑出目标方程式的形式。 05 计算ΔH 按照方程式的变形规则，对各已知反应的ΔH进行对应的代数运算（颠倒则变号，缩放则同乘系数），将运算后的ΔH相加，即得到目标反应的最终焓变值。 1.7.2013 解盖斯定律计算题的核心方法，我称之为“拼凑法”。顾名思义，就是用已知的方程式去“拼凑”出我们想要的目标方程式。整个过程可以分为五步：第一，明确我们的目标是什么；第二，分析手里有哪些已知条件；第三，根据目标，对已知条件进行变形；第四，把变形后的方程式加起来，消掉不需要的物质；最后，对反应热进行同样的计算，得到答案。 ‹#› 解题技巧——“特殊物质法” “特殊物质法”是热化学方程式计算中“拼凑法”的进阶高效技巧，尤其适用于已知方程式较多、关系复杂的计算场景，能帮助我们快速锁定变形方向，避免盲目拼凑。 01 / 核心定义 在所有已知的热化学方程式中，只出现过一次的物质即为“特殊物质”。 它是解题的关键突破口，且该物质在目标方程式中一定存在，是我们确定方程式变形的首要依据。 02 / 解题五步法 ① 找：锁定目标式中仅出现一次的特殊物质 ② 定：根据目标系数，确定方程式变形（乘除） ③ 调：调整方向，使特殊物质位置与目标一致 ④ 消：方程式相加，消去无关的中间产物 ⑤ 算：按变形比例计算ΔH并求和 03 / 速记口诀 “同侧为正，异侧为负 凑对系数，加和搞定” 注：“正/负”指方程式方向与目标同向或逆向，系数需与目标式完全匹配。 技巧锦囊：若遇到系数不匹配，优先对含“特殊物质”的方程式进行乘除变形。从出现次数最少的物质切入，能最快理清思路，避免陷入方程式的复杂交叉中。 1.7.2013 当题目给的已知方程式比较多时，我们可以用一个更高效的技巧——“特殊物质法”。什么是特殊物质？就是在所有已知方程式里只出现过一次的物质。我们可以从这个特殊物质入手，快速确定某个已知方程式该怎么变形。通过一步步寻找特殊物质，我们就能像解谜一样，快速拼凑出目标方程式。记住这个口诀：“同侧为正，异侧为负，凑对系数，加和。” ‹#› 例题：计算CO(g)的燃烧热 📝 已知条件与求解目标 ① C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ/mol ② CO(g) + ½O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂ = -283.0 kJ/mol 🎯 目标：求 C(s) + ½O₂(g) = CO(g) 的 ΔH₃ 图示：木炭在氧气中燃烧的实验及产物检验过程， 直观理解碳的不同氧化路径。 🧩 运用盖斯定律解题步骤 01. 方程式定向变形 保留①式不变；将②式逆向翻转，使CO(g)为生成物，焓变变号： ②'：CO₂(g) = CO(g) + ½O₂(g) ΔH₂' = +283.0 kJ/mol 02. 方程相加消去中间产物 将①与②'左右两边分别相加，消去等号两边相同的物质（CO₂和部分O₂），即可直接得到目标热化学方程式。 03. 反应热代数求和计算结果 ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂' = (-393.5) + (+283.0) =-110.5 kJ/mol 1.7.2013 下面我们来看一个经典的例子：计算碳生成一氧化碳的反应热。这个反应直接测量很困难，但我们可以通过碳完全燃烧和一氧化碳燃烧的已知数据来计算。我们的目标是得到C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g)。观察已知条件，我们需要保留第一个方程式中的C(s)，并把第二个方程式颠倒过来，这样CO(g)的位置就对了。将处理后的两个方程式相加，就得到了目标反应，反应热也相应相加，最终结果是-110.5 kJ/mol。 ‹#› PART 03 高考真题解析 聚焦盖斯定律核心考点，拆解高考经典考题，从实战角度掌握解题思路与技巧，实现知识的融会贯通。 1.7.2013 理论和方法都讲完了，接下来我们进入第三部分，看看在真实的高考中，盖斯定律是如何考查的。我们将通过几道真题，来感受一下高考的难度和出题方向。 ‹#› 高考真题1（2025·重庆卷） 题目：肼（N₂H₄）是高能火箭燃料，已知下列热化学方程式： ① 2NH₃(g) + 3N₂O(g) = 4N₂(g) + 3H₂O(l) ΔH₁ = a kJ/mol ② N₂O(g) + 3H₂(g) = N₂H₄(l) + H₂O(l) ΔH₂ = b kJ/mol ③ N₂H₄(l) + 9H₂(g) + 4O₂(g) = 2NH₃(g) + 8H₂O(l) ΔH₃ = c kJ/mol 求反应：N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l) 的 ΔH = ? 💡 核心原理：盖斯定律 反应焓变只与始末状态有关。通过对已知方程式进行“加减乘除”代数运算，消去中间物质，即可推导出目标反应的焓变。 01. 锁定目标与杂质 明确需消去的中间产物为 NH₃、N₂O、H₂，这是方程式组合的依据。 02. 方程式代数运算 组合策略：① - 3×② + ③，恰好消去所有杂质，得到 4倍 目标反应式。 03. 焓变同步计算 总焓变 = ΔH₁ - 3ΔH₂ + ΔH₃，将结果整体除以4，即得目标反应的ΔH。 ✅ 正确答案：B 选项 ΔH = (ΔH₁ - 3ΔH₂ + ΔH₃) / 4 = (a - 3b + c) / 4 即反应焓变为 (a - 3b + c) 的四分之一，对应选项 B。 1.7.2013 来看这道2025年重庆卷的真题。目标反应是肼和氧气的反应。已知条件有三个，看起来很复杂。我们用“拼凑法”来分析。目标反应里有N₂H₄和O₂，我们需要想办法从已知反应里得到它们。通过尝试不同的组合，我们发现用第一个反应减去3倍的第二个反应，再加上第三个反应，正好可以消去所有中间产物，得到一个和目标反应只差系数的方程式。最后除以4，就得到了答案。 ‹#› 高考真题2（2025·湖北卷） 【题目】CaH₂(s)粉末可在较低温度下还原Fe₂O₃(s)。已知一定温度下反应： ① CaH₂(s) + 6Fe₂O₃(s) = Ca(OH)₂(s) + 4Fe₃O₄(s) ΔH₁ = m kJ/mol ② 2CaH₂(s) + Fe₃O₄(s) = 2Ca(OH)₂(s) + 3Fe(s) ΔH₂ = n kJ/mol 试求反应 3CaH₂(s) + 2Fe₂O₃(s) = 3Ca(OH)₂(s) + 4Fe(s) 的 ΔH₃ = ?（用m、n表示） 01 锁定消元对象 目标方程式中无Fe₃O₄，故需消去该中间产物。观察系数：①式生成4mol Fe₃O₄，②式消耗1mol Fe₃O₄，因此需将②式整体放大4倍。 02 方程式变形叠加 将② × 4：8CaH₂ + 4Fe₃O₄ = 8Ca(OH)₂ + 12Fe 与①式相加：① + 4×②，消去Fe₃O₄，得到总式：9CaH₂ + 6Fe₂O₃ = 9Ca(OH)₂ + 12Fe。 03 化简求焓变 总式系数为目标式的3倍，两边同除以3即得目标方程。 根据盖斯定律，焓变同步计算：ΔH₃ = (ΔH₁ + 4ΔH₂) / 3。 最终答案：ΔH₃ = (m + 4n) / 3 kJ/mol 1.7.2013 再看一道2025年湖北卷的题目。这个反应的目标是氢化钙还原氧化铁。我们的目标方程式里没有四氧化三铁，所以它就是我们要消去的中间产物。第一个反应里有4个四氧化三铁，第二个反应里有1个。很自然地，我们会想到把第二个反应乘以4，这样就能和第一个反应相加消去四氧化三铁。相加后，我们得到了一个系数是目标反应3倍的方程式，最后除以3，就大功告成了。 ‹#› 高考真题3（2025·湖南卷） 题目：在反应器中发生如下反应： i. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41.2 kJ/mol ii. CO(g) + 3H₂(g) = CH₄(g) + H₂O(g) ΔH₂ = -206.1 kJ/mol 计算反应 CO₂(g) + 4H₂(g) = CH₄(g) + 2H₂O(g) 的ΔH₃。 思路分析： 1.方程式叠加：将反应i与反应ii相加，中间产物CO(g)抵消，恰好得到目标反应式。 2.盖斯定律应用：总反应的焓变等于各分步反应焓变之和。 3.计算过程：ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ = (+41.2) + (-206.1) = -164.9 kJ/mol。 最终答案： 根据盖斯定律计算，该反应的焓变为： ΔH₃ = -164.9 kJ/mol 1.7.2013 最后看一道2025年湖南卷的题目，这道题相对简单。目标反应是二氧化碳和氢气生成甲烷和水。我们来对比一下已知的两个反应。目标里的CO₂在反应i里，CH₄在反应ii里。再看H₂和H₂O的系数，反应i和ii相加，正好能得到目标反应的系数，并且还能消去中间产物CO。所以，这道题直接将两个反应的ΔH相加就可以了。 ‹#› PART 04 精准训练 通过精心设计的专项习题巩固知识，强化解题思维，在实战中提升应用能力与应试技巧 1.7.2013 通过了高考真题的考验，相信大家对盖斯定律的应用有了更深的理解。现在，我们进入第四部分，通过几道精心设计的训练题，来巩固和检验一下我们的学习成果。 ‹#› 训练题1 01 题目条件 已知两个热化学方程式： ① H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(g) ΔH₁ = -241.8 kJ/mol ② H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂ = -285.8 kJ/mol 求解目标：H₂O(g) = H₂O(l) 的 ΔH₃ = ? 02 解题思路与答案 最终答案：ΔH₃ = -44.0 kJ/mol 1.方程式变形：将反应①逆向，得到 H₂O(g) = H₂(g) + ½O₂(g)，此时 ΔH₁' = +241.8 kJ/mol。 2.叠加计算：将变形后的①与反应②相加，消去中间物质(H₂、O₂)，焓变也相加：ΔH₃ = 241.8 + (-285.8) = -44.0 kJ/mol。 核心规律：利用盖斯定律，反应方向逆转时，焓变符号随之改变；反应式相加时，焓变数值也相应相加。物质由气态变为液态通常伴随放热（ΔH为负值）。 1.7.2013 来看第一题，这是一道基础题，考察了物质状态变化的反应热。目标是气态水变成液态水。已知的两个反应都是氢气燃烧，只是生成物水的状态不同。我们需要气态水作为反应物，所以要把第一个反应颠倒过来，然后和第二个反应相加，就得到了目标反应。反应热也相应地进行计算，答案是-44.0 kJ/mol。 ‹#› 训练题2 题目：已知两个热化学方程式： ① C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH₁ = +131.3 kJ/mol ② CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) ΔH₂ = -41.2 kJ/mol 试计算反应 C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g) 的焓变 ΔH₃。 ✅ 参考答案 ΔH₃ =+90.1 kJ/mol 根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式直接相加，消去中间产物 CO(g)，即可得到目标反应的焓变。 💡 解题思路与步骤 1.拆解目标：目标反应需消耗1mol C(s)和2mol H₂O(g)，生成1mol CO₂(g)和2mol H₂(g)。 2.方程叠加：反应①和②相加，反应物中的CO(g)与生成物中的CO(g)抵消，总反应式与目标一致。 3.计算焓变：反应热也随之相加，即 ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ = (+131.3) + (-41.2) = +90.1 kJ/mol。 1.7.2013 第二题，也是一道基础的加法题。目标反应是碳和水蒸气生成二氧化碳和氢气。我们对比一下已知条件，第一个反应有C(s)，第二个反应有CO₂(g)。再看H₂O和H₂的系数，两个反应加起来，正好满足目标反应的系数，还能消去中间产物CO。所以，直接将两个反应的ΔH相加即可。 ‹#› 训练题3 题目： 已知：① 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH₁ = -197.0 kJ/mol ② SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l) ΔH₂ = -130.3 kJ/mol 求：反应 SO₂(g) + 1/2O₂(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l) 的ΔH₃为多少？ 💡 解题思路 1.方程变形：将反应①系数整体减半，使其与目标方程中SO₂系数匹配； 2.方程叠加：将变形后的(1/2)①与反应②相加，消去中间产物SO₃； 3.焓变计算：反应热与方程式系数成正比，叠加时焓变值直接相加。 📝 计算与答案 ΔH₃ = (1/2)ΔH₁ + ΔH₂ = 0.5 × (-197.0) + (-130.3) = -98.5 - 130.3 = -228.8 kJ/mol 1.7.2013 第三题，稍微复杂一点，涉及到方程式的缩放。目标反应是二氧化硫、氧气和水生成硫酸。我们看已知条件，第一个反应有SO₂，但系数是2，目标里是1，所以我们需要把第一个反应整个除以2。第二个反应保持不变。然后将处理后的两个反应相加，就得到了目标反应。反应热也要相应地进行计算。 ‹#› 课堂小结 01 定律核心 反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。其本质是能量守恒定律在化学反应中的具体体现。 02 三大运算规则 ① 方程式颠倒，ΔH变号；② 方程式同倍数缩放，ΔH随之同比例缩放；③ 方程式相加(减)，ΔH也相加(减)。 03 拼凑法解题 核心步骤：明确目标方程式 → 分析已知反应关系 → 对已知方程式定向变形 → 加和消元 → 计算ΔH。 04 解题技巧：特殊物质法 寻找在各反应中出现次数最少的“特殊物质”作为突破口，快速判断其系数和位置，从而确定已知方程式的变形方式，精准拼凑出目标方程式，大幅提升解题速度与准确率。 05 高考考查重点 盖斯定律是高考化学的高频必考点。通常以两种形式考查：一是在选择题中单独命题，侧重基础运算；二是在非选择题的“化学反应原理综合题”中作为关键一问出现，结合能量图像或工业流程，分值较高，需重点掌握。 1.7.2013 好了，课程接近尾声，我们来总结一下今天学到的核心内容。首先，盖斯定律的核心就是反应热只看始态和终态，不问过程。其次，我们必须掌握三大运算规则。解题的核心方法是“拼凑法”，以及一个高效的技巧“特殊物质法”。最后，大家要记住，盖斯定律是高考的高频考点，一定要熟练掌握。 ‹#› 课后作业 基础巩固 · 教材回顾 完成教材P32页第1-5题，重点复习反应热与焓变的基本概念，熟练判断吸热与放热反应的能量变化关系。 能力提升 · 专题训练 完成《优化设计》P28页盖斯定律专项练习，掌握热化学方程式的加减变形与焓变的代数运算方法。 思维拓展：盖斯定律综合计算挑战 【已知热化学方程式】 ① C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ/mol ② 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₂ = -483.6 kJ/mol ③ C(s) + 2H₂(g) = CH₄(g) ΔH₃ = -74.8 kJ/mol 【计算目标】 计算反应 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) 的 ΔH₄。 思考：如何通过已知反应的组合（相加、相减、逆向）来推导目标反应？尝试列出推导过程。 1.7.2013 最后，给大家布置一下课后作业。请大家完成教材和练习册上的相关习题。另外，这里有一道挑战题，大家可以课后尝试用今天学的方法来解一下，这道题综合考察了多个反应的组合，看看谁能最先做出来。 ‹#› 感谢聆听 化学，让世界更美好！ 探索微观奥秘 · 创造物质美好 · 点亮科学之光 1.7.2013 今天的课程到此结束，感谢大家的认真聆听。希望通过这节课，大家不仅掌握了盖斯定律的知识，更能感受到化学世界的逻辑之美。化学，让世界更美好！下课！ ‹#› $