精品解析：宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

永宁中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 亲爱的同学： 放平心态，认真读题，会做的细心完成，不会的不必慌张。尽力书写，每一分努力都值得肯定，祝你从容发挥！ 注意事项 1.答题前,考生务必将姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置。 2.客观选择题答案必须用 2B铅笔填涂在答题卡对应题号区域,主观题用 0.5m黑色签字笔作答。 3.所有试题答案均需写在答题卡上,写在本试卷上无效。 一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共42分 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 羟基的结构简式： D. 乙醛的结构简式：CH3CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B．乙烯分子中两个碳原子间以碳碳双键结合，每个碳原子分别与两个氢原子形成C-H键，所给电子式书写正确，B正确； C．羟基是由氧原子和氢原子构成的一价基团，结构简式为，C正确； D．乙醛的官能团为醛基，结构简式应为，题中所给是乙醇的结构简式，D错误； 故选D。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙是强电解质，澄清溶液中需要拆为离子，正确离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误； B．钠与水反应，选项中离子方程式氢原子不守恒，正确离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．铜粉与浓硝酸反应，选项中离子方程式得失电子和电荷不守恒，正确离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式正确，故D正确； 本题选D。 4. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．还原性物质都能使高锰酸钾褪色，例如硫化氢气体，故D错误； 故选C。 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 简单离子的半径： C. 元素非金属性： D. Z的单质能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X的最外层电子是内层的两倍，则X为C；X和W同主族，则W为Si；Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸，则Y为N，据此分析来解题。 【详解】A．Y和X的最简单氢化物分别为NH3和CH4，由于NH3分子间有氢键，所以沸点：NH3>CH4，故A正确； B．氮和铝的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，故B错误； C．C和Si同主族，根据同主族从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>Si，故C正确； D．Z为Al，Al的单质能与NaOH溶液发生反应，方程式为：，故D正确。 6. 下列有关硅的化合物说法正确的是 A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 B. 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C. H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和其他酸(如盐酸)反应制得 D. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于原子晶体，不存在单个分子，其为、原子按比例形成的空间网状结构，和分子晶体的结构完全不同，A错误； B．绝大多数硅酸盐难溶于水，水泥、陶瓷、玻璃均为传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，B正确； C．不溶于水也不与水发生反应，无法通过溶于水制得，只能通过可溶性硅酸盐与强酸反应制备，C错误； D．是酸性氧化物，可与碱反应，但能与氢氟酸（）发生特殊反应，并非不能和酸反应，D错误； 故选B。 7. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应； 【详解】A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确； D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误； 故选C。 8. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活泼金属与酸或水反应是放热反应； ②晶体与反应是吸热反应；　 ③所有燃烧是放热反应 ；　 ④水蒸气变为液态水不是放热反应，是放热过程；　 ⑤酸碱中和是放热反应；　 ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选C。 9. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 锌片逐渐溶解，质量减轻 B. 锌片为负极, 铜片为正极 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】锌-铜原电池锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。 【详解】A．因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，A正确； B．锌作负极，铜作正极，B正确； C．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D正确； 故选C。 10. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 11. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出，可直接用于比较，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，B不符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，换算为A的速率：，数值最大，C符合题意； D．先统一单位：，再换算为A的速率：，数值最小，D不符合题意； 故选C。 12. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯与乙烯互为同系物 B. 丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟 C. 丙烯能使溴的CCl4溶液褪色 D. 丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与丙烯都含有碳碳双键，结构相似，且组成上相差一个“CH2”原子团，二者互为同系物，A正确； B．乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，二者含碳量相同，则丙烯在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，B正确； C．丙烯结构中含碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液中的Br2发生加成反应，生成的CH2Br-CHBrCH3无色，故丙烯能使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．丙烯与溴单质发生加成反应，产物为CH2Br-CHBrCH3，D错误； 故选D。 13. 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确； B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确； C. 乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与溴水发生反应，所以它不能使溴水褪色，C错误； D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体，D正确。 答案选C。 14. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与钠反应时，①键断裂 C. 和氧气燃烧时，全部断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，反应中乙醇断裂羟基上的键即①键，不是②键，A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，置换出羟基上的氢原子，断裂①键，B正确； C．乙醇和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，分子中所有化学键全部断裂，C正确； D．乙醇在Ag催化下与发生催化氧化反应生成乙醛，脱去羟基上的氢和与羟基相连碳原子上的氢，断裂①、③键，D正确； 故选A。 15. 某组为探究SO2的性质，按如图装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置C中的现象是__________________________，表现了SO2的_______。 （2）装置D中的现象是______________，发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）装置E中的现象是______________________，F中发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 溶液紫红色褪去（或颜色变浅） ②. 还原性 （2） ①. 有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊） ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 【解析】 【分析】本实验旨在探究的多种化学性质。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备气体；装置B中新制氯水和装置C中酸性高锰酸钾溶液均具有强氧化性，用于验证的还原性；装置D中盛放溶液，与发生氧化还原反应生成硫单质，用于验证的氧化性；装置E中盛放品红溶液，用于验证的漂白性；由于是有毒气体，直接排放会污染环境，故装置F中使用NaOH溶液进行尾气吸收，倒置的漏斗可防止倒吸，据此分析回答。 【小问1详解】 装置C中盛有酸性溶液，具有强氧化性，能够将通入的氧化为，自身被还原为无色的，因此观察到的现象是溶液的紫红色褪去（或颜色变浅），该反应中，中S元素化合价升高，体现了的还原性； 【小问2详解】 装置D中盛有溶液，具有还原性，具有氧化性，两者发生归中反应生成不溶于水的硫单质和水，因此观察到的现象是溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置E中盛有品红溶液，能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，表现出漂白性，因此观察到的现象是品红溶液褪色；装置F中盛有NaOH溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染空气，二者反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 16. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 【答案】（1） （2）碱石灰(或生石灰、固体) （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 有白烟生成 ②. （5）E 【解析】 【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。 【小问1详解】 试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：； 【小问2详解】 从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)； 【小问3详解】 氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；； 【小问5详解】 因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。 17. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）2min时反应达到平衡，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 （4）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入合适的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 （5）若容器体积不变，下列能说明反应已达到平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 不变 ②. 变大 （5）bd 【解析】 【小问1详解】 从开始至 ，的物质的量减少了；已知容器体积 ，根据平均反应速率公式，可得； 【小问2详解】 随着反应的进行，和 的物质的量减少，为反应物；的物质的量增加，为生成物，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，后各物质的物质的量保持不变，说明该反应为可逆反应，故化学方程式为； 【小问3详解】 时各物质的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，即； 【小问4详解】 容器体积不变，向其中通入氩气，反应体系中 、、的浓度均不发生改变，的化学反应速率不变；加入合适的催化剂，可以加快反应速率，使的化学反应速率变大； 【小问5详解】 a．各物质的浓度相等是一个特殊状态，不能说明浓度不再发生变化，无法判断是否达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应前后气体的总化学计量数不相等（反应前为，反应后为），随着反应的进行，气体总物质的量会发生变化，当气体混合物的总物质的量不再改变时，说明反应已达到平衡状态，b符合题意； c．未指明是正反应速率还是逆反应速率，在反应的任意时刻，各物质的反应速率之比均等于化学计量数之比，无法判断是否达到平衡，c不符合题意； d．单位时间内消耗 表示正反应速率，消耗 表示逆反应速率，两者的物质的量之比为 ，等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d符合题意； 故选 bd。 18. 下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。(部分夹持仪器已略去)。在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 （1）试管A中发生反应的化学方程式是__________________________________________，该反应的反应类型是______________________。 （2）其中碎瓷片的作用是___________，浓硫酸的作用是______________________________。 （3）试管B中盛装的液体是_________________，实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________________ 。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （2） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂、吸水剂 （3） ①. 饱和碳酸钠溶液（或饱和溶液） ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】乙醇、乙酸、浓硫酸的混合液加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，加入少量碎瓷片起防暴沸的作用，试管B中盛装饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，由于乙酸、乙醇均易溶于水，需要有防倒吸装置，据此分析回答。 【小问1详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生脱水反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：；反应类型为：酯化反应或取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，加入少量碎瓷片起防暴沸的作用；浓硫酸能加快反应速率，作催化剂，还可吸收反应生成的水，使平衡正向移动提高酯的产率，作吸水剂； 【小问3详解】 由分析可知，试管B中盛装饱和碳酸钠溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度；实验中球形干燥管可以起到防倒吸的作用。 19. I．将下列物质进行分类(填序号)：①与；②与；③和；④冰与干冰；⑤乙醇与甲醚；⑥和。 （1）互为同系物的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）互为同分异构体的是___________。 （4）属于同种物质的是___________。 Ⅱ．从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖 E． 乙烯 F． 乙酸 （5）血糖较低时，可及时补充的是___________。 （6）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是___________。 （7）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是___________。 （8）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___________。 （9）对苹果、香蕉等水果起催熟作用的是_____________。 （10）食用醋的主要成分是_____________。 【答案】（1）③ （2）① （3）⑤ （4）⑥ （5）D （6）A （7）C （8）B （9）E （10）F 【解析】 【分析】I．①与是由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体； ②与是具有相同质子数、不同的中子数的原子，互为同位素； ③和均属于烯烃，均含有1个碳碳双键，分子式相差1个CH2，互为同系物； ④冰为固体的水，干冰为固态的二氧化碳，冰与干冰无关联； ⑤乙醇的结构简式为：，甲醚的结构简式为，分子式均为：，乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑥和分子式相同，结构相同，属于同种物质。 【小问1详解】 由分析可知，互为同系物的是③； 【小问2详解】 由分析可知，互为同素异形体的是①； 【小问3详解】 由分析可知，互为同分异构体的是⑤； 【小问4详解】 由分析可知，属于同种物质的是⑥ 【小问5详解】 血糖指血液中的葡萄糖，血糖较低时补充葡萄糖可快速提升血糖浓度； 【小问6详解】 体积分数75%的乙醇水溶液能使细菌蛋白质变性，常用作消毒剂； 【小问7详解】 植物油（花生油、胡麻油）和动物脂肪（牛油）都属于油脂，是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质； 【小问8详解】 纤维素是植物细胞壁的主要组成成分，广泛存在于植物的根、茎、叶、果皮等结构中； 【小问9详解】 乙烯是常见的植物生长调节剂，具有催熟果实的生理作用，可对苹果、香蕉等水果起催熟效果； 【小问10详解】 食用醋的主要成分是乙酸（俗名醋酸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 亲爱的同学： 放平心态，认真读题，会做的细心完成，不会的不必慌张。尽力书写，每一分努力都值得肯定，祝你从容发挥！ 注意事项 1.答题前,考生务必将姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置。 2.客观选择题答案必须用 2B铅笔填涂在答题卡对应题号区域,主观题用 0.5m黑色签字笔作答。 3.所有试题答案均需写在答题卡上,写在本试卷上无效。 一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共42分 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 羟基的结构简式： D. 乙醛的结构简式：CH3CH2OH 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 4. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 简单离子的半径： C. 元素非金属性： D. Z的单质能与NaOH溶液反应 6. 下列有关硅的化合物说法正确的是 A. SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 B. 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C. H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和其他酸(如盐酸)反应制得 D. SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应 7. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 8. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 9. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 锌片逐渐溶解，质量减轻 B. 锌片为负极, 铜片为正极 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 10. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 11. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯与乙烯互为同系物 B. 丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟 C. 丙烯能使溴的CCl4溶液褪色 D. 丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br 13. 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 14. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与钠反应时，①键断裂 C. 和氧气燃烧时，全部断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 15. 某组为探究SO2的性质，按如图装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置C中的现象是__________________________，表现了SO2的_______。 （2）装置D中的现象是______________，发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）装置E中的现象是______________________，F中发生反应的化学方程式为____________。 16. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 17. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）2min时反应达到平衡，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 （4）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入合适的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 （5）若容器体积不变，下列能说明反应已达到平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 18. 下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。(部分夹持仪器已略去)。在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 （1）试管A中发生反应的化学方程式是__________________________________________，该反应的反应类型是______________________。 （2）其中碎瓷片的作用是___________，浓硫酸的作用是______________________________。 （3）试管B中盛装的液体是_________________，实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________________ 。 19. I．将下列物质进行分类(填序号)：①与；②与；③和；④冰与干冰；⑤乙醇与甲醚；⑥和。 （1）互为同系物的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）互为同分异构体的是___________。 （4）属于同种物质的是___________。 Ⅱ．从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖 E． 乙烯 F． 乙酸 （5）血糖较低时，可及时补充的是___________。 （6）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是___________。 （7）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是___________。 （8）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___________。 （9）对苹果、香蕉等水果起催熟作用的是_____________。 （10）食用醋的主要成分是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $