精品解析：宁夏灵武市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

灵武市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷总分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卡，考生须在答题卡指定位置上作答，答题前，请仔细阅读答题要求。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：(本大题共18小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解是将大分子变成小分子，过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，C正确； D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 葡萄糖的结构简式： C. 乙醇分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式：C4H8 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：-CHO，A错误； B．葡萄糖是五羟基醛，其结构简式为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型为，，C正确； D．碳骨架为的烃，含有1个碳碳双键，分子式为C4H8，D正确； 故选A。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B. 甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的消毒作用基于其使蛋白质变性的能力，与其溶解性无关。A项错误； B．甲烷作为燃料是因为其具有可燃性，与密度大小无关。B项错误； C．乙烯具有调节植物生长的特性，可以催熟植物果实，与加成反应无关，C项错误； D．液氨汽化时吸热，从而使周围环境的温度急剧降低，因此可用作制冷剂，性质与用途直接对应。D项正确： 答案选D。 4. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误: B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误; C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误; D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而H2和D2均是分子，A错误； B．C以四个键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一种物质，B错误； C．金刚石、石墨、碳纳米管都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，C正确； D．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，D错误； 答案选C。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应在同一时间段反应速率之比等于化学计量数之比，将所有选项的速率统一换算为A的反应速率，单位相同，比较数值大小即可。 【详解】A．； B．，； C．是固体，固体浓度视为常数，一般不用固体表示化学反应速率，该选项无意义； D．，； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的SO2与NaOH反应应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，正确方程式为SiO2 + 4HF=SiF4↑ + 2H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO，电荷、原子守恒均满足，方程式正确，C正确； D．氨水为弱碱，无法使Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-，正确反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A错误； B．取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，取代产物CH3Cl虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，B正确； C．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，C错误； D．生成的HCl气体易溶于水，溶液显酸性，D错误； 故选B。 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B. 1 mol 甲基( )含有的电子数为NA C. 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA D. 密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下己烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个甲基含9个电子，1 mol甲基含个电子，B错误； C．1 mol乙烯含1 mol碳碳双键，消耗1 mol ，C正确； D．合成氨是可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于，D错误； 故选C。 10. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常高于10000，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水也不溶于胃酸，无法电离出自由移动的，不会使蛋白质变性，因此吞钡餐不会引起中毒，C正确； D．医疗上杀菌消毒用的是体积分数为75%的酒精，不是质量分数，D错误； 故选C。 11. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 反应中存在极性共价键的断裂和形成 C. 2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D. 断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ存在H-H键、O-O键的形成，成键过程释放能量，A错误； B．反应中仅断裂中的O-H极性共价键，形成的H-H、O=O均为非极性共价键，无极性共价键的形成，B错误； C．分解为和为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此的总能量小于和的总能量，C错误； D．设O-H键键能为x，对反应，反应物总键能-生成物总键能，即，解得，即断开1 mol O−H键需要吸收463 kJ能量，D正确； 故选D。 12. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠（食盐）是常用食品添加剂，可抑制微生物生长，防止食品腐败变质，A正确； B．①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，B错误； C． ①中试剂添加顺序可以是、、，过滤后加入稀盐酸，依次发生、、、、、，C正确； D． ②③④的过程发生了，主要目的是富集溴元素，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是 A. 水中溶有过多的含R化合物会引起水体富营养化，形成水华或赤潮 B. X与Y可形成两种价态相同的化合物 C. W元素在自然界中存在游离态 D. 化合物是玻璃的成分之一 【答案】C 【解析】 【分析】Y最外层电子数是次外层3倍，为O；W最外层比内层少6，为Si；Z是短周期原子半径最大的主族元素，为Na；X和R同主族且原子序数和为，得X为N、R为P； 【详解】A．R为磷元素，过量含磷化合物进入水体会引发水体富营养化，形成水华或赤潮，A正确； B．X为N、Y为O，可形成和，两种化合物中N均为+4价、O均为-2价，价态相同，B正确； C．W为硅元素，硅是亲氧元素，自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态存在，无游离态，C错误； D．为（硅酸钠），是普通玻璃的主要成分之一，D正确； 故选C。 14. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反应和羧基，苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代反应，A正确； B．羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶于水，B正确； C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气即33.6LH2(标准状况下)，C错误； D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，D正确； 答案选C。 15. 某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A. 加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B. 反应结束后可观察到靠近油水界面处的溶液颜色变浅 C. 可以用溶液代替饱和溶液 D. 该反应中，乙酸分子断裂，乙醇分子断裂，发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制混合试剂时，浓硫酸密度大、溶解放热，若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，正确顺序为先加乙醇，再加浓硫酸冷却后，最后加乙酸，A错误； B．饱和Na2CO3溶液含酚酞，因水解显碱性，溶液原本呈红色；反应挥发出来的乙酸会进入碳酸钠溶液，在油水界面处与Na2CO3反应，降低溶液碱性，使酚酞颜色变浅，B正确； C．NaOH是强碱，会使生成的乙酸乙酯彻底水解，无法得到乙酸乙酯，不能代替饱和碳酸钠溶液，C错误； D．酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢：乙酸分子断裂键，乙醇分子断裂键，属于取代反应，D错误； 故选B。 16. 我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸()是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有 ①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该物质含有，可与醇发生酯化反应；该物质含有，可与羧基发生酯化反应，在铜催化下可被氧化成；该物质不能发生加成反应、水解反应和加聚反应。 故选C。 17. 用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气制备能用浓氨水与生石灰不加热制备，但与石灰石不反应，A不符合题意； B．氯化钙能与氨气生成配位化合物，故不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，C符合题意； D．氨气极易溶于水，也能与稀硫酸反应，从而发生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨气，D不符合题意； 故选C。 18. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该产物无色且溶于四氯化碳，因此溶液褪色变为无色透明，现象与结论一致，A项正确； B．甲烷与Cl2光照条件下反应生成HCl（溶于水显酸性）和氯代甲烷，湿润蓝色石蕊试纸变红是因HCl的酸性，而非有机物，结论错误，B项错误； C．若原溶液中存在SO，加入稀硝酸可能将SO氧化为SO，再与Ba2+生成BaSO4沉淀，因此无法确定原溶液中是否含SO，结论不严谨，C项错误； D．检验NH需在加热条件下使NH3挥发，再用湿润的红色石蕊试纸检验。未加热时没有NH3生成，试纸不变色，无法排除NH存在，结论错误，D项错误； 答案选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题：(本题共4小题，共55分) 19. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____________。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________。 （3）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_____________(用化学式表示)。 （4）C装置所盛常见试剂可以是_____________(填一种)。 （5）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_____________。 A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液 （6）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.100 mol/L的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_____________g/L。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）、 （4）酸性溶液（或溶液等） （5）B （6） 【解析】 【分析】装置A中锌与浓硫酸反应，先除去其中的二氧化硫并干燥，再利用灼热氧化铜和无水硫酸铜检验氢气。 【小问1详解】 图中盛放浓硫酸且带活塞、可控制液体滴加的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 反应时铜被氧化为二价铜，浓硫酸中的硫由+6价被还原为+4价，因此生成二氧化硫； 【小问3详解】 锌是较活泼金属；与浓硫酸反应时，浓硫酸既可表现氧化性，也可能提供氢离子生成氢气，故预测产物为和； 【小问4详解】 C中需除去二氧化硫而不影响后续检验氢气，可选酸性高锰酸钾溶液；也可选氢氧化钠溶液吸收二氧化硫； 【小问5详解】 二氧化硫溶于水形成酸性溶液，使紫色石蕊试液变红；酚酞无色、品红褪色和碘化钾淀粉显色均不能直接证明其为酸性氧化物； 【小问6详解】 酸性高锰酸钾的物质的量为。由题给离子方程式的计量关系可得二氧化硫的物质的量为，其质量为；空气样品体积为，故其含量为。 20. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题： （1）B为_____________(填“M”“N”或“R”)。 （2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）0~4 min内，该反应的平均反应速率_____________mol·L-1·min-1 。 （4）平衡时N的转化率为_____________，若降低温度，则该反应的_____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 （5）在某绝热恒容密闭反应器中加入2 mol M、1 mol N，发生反应，反应速率随时间变化的曲线如图2。 ①由图可推知，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②t2后反应速率降低的原因是_________________________________________________________________。 【答案】（1） N （2） （3） 0.075 （4） ①. 60% ②. 减慢 （5） ①. 放热 ②. 反应物浓度降低 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，A的物质的量增加，为生成物，其变化量为；B的物质的量减少，为反应物，其变化量为，A与B的物质的量变化之比为，结合化学方程式中化学计量数的关系，可知B为N（A为R）； 【小问2详解】 Q点时反应尚未达到平衡，物质B（即N）的物质的量仍在继续减少，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【小问3详解】 内，物质B（即N）的物质的量变化量为，根据方程式中化学计量数之比，M的物质的量变化量为，则该反应的平均反应速率； 【小问4详解】 平衡时物质B（即N）消耗了，其初始物质的量为，故N的转化率为；降低温度，活化分子百分数减少，正、逆反应速率均减慢； 【小问5详解】 ①在绝热恒容密闭容器中，反应初期反应速率逐渐加快，说明反应体系温度升高，由此推知该反应为放热反应； ②之后，随着反应的不断进行，反应物M和N的浓度不断降低，浓度减小成为影响反应速率的主要因素，从而导致反应速率降低。 21. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_____________。 （2）A的电子式是_____________，B的结构简式是_____________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。 ②导管末端不伸入b试管溶液中是为了__________________________________________________________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： ⅰ．反应①的反应类型为__________________________。 ⅱ．②中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ⅲ．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是_____________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 防止倒吸 （4） ①. 加成反应 ②. ③. bc 【解析】 【分析】A是含氢质量分数最大的正四面体烃，为(甲烷)；B的球棍模型对应乙烯，为​(乙烯)；C相对分子质量46，能与Na反应、不与NaOH反应，为(乙醇)；D水溶液呈酸性，结构符合乙酸，为(乙酸)。 【小问1详解】 D为乙酸为，官能团名称为：羧基； 【小问2详解】 A为(甲烷)，电子式：； B（乙烯）的结构简式：； 【小问3详解】 ① 乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式：； ② 产物中含有乙醇和乙酸能溶于饱和碳酸钠溶液，易引发装置倒吸炸裂，导管不伸入溶液的目的是：防止倒吸； 【小问4详解】 ⅰ. 反应①是乙烯和水生成乙醇，反应类型为：加成反应； ⅱ. 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式： ； ⅲ. a．该物质含O元素，不属于烃，属于烃的衍生物，a错误； b．该物质含羟基和羧基，均可发生酯化反应，b正确； c．1 mol该物质含1 mol羟基、1 mol羧基均可与Na反应，共生成1 mol ​，c正确； d．与羟基相连的碳上有H，能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，d错误； 故选。    22. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 键能(kJ·mol⁻¹) 436 496 463 则生成1 mol H2O(g)可以放出_____________kJ热量。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_____________(填字母，下同)，属于吸热反应的是_____________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向_____________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为_____________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 （4）根据装置甲，若电极A为Zn、电极B为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________L。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_____________(填字母)。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液 【答案】（1）242 （2） ①. ac ②. bd （3） ①. A ②. ③. D > A > B > C （4） ①. 4.48 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 生成1 mol H2O(g)需要断裂1 mol 键和0.5 mol 键，吸收的能量为；同时形成2 mol 键，放出的能量为。因此，反应放出的热量为； 【小问2详解】 a为酸碱中和反应，属于放热反应；b为八水氢氧化钡与氯化铵的反应，是典型的吸热反应；c为燃烧反应，属于放热反应；d为物质的分解反应，通常属于吸热反应；因此，属于放热反应的是ac；属于吸热反应的是bd； 【小问3详解】 ①装置甲中金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应，是原电池的负极，在原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，即移向A极； ②装置乙中C的质量增加，说明溶液中的在C极上得电子析出铜单质，C极为正极，其电极反应式为； ③原电池中，负极金属的活动性一般强于正极，装置甲中A溶解，说明活动性；装置乙中C极质量增加，说明B为负极溶解，活动性；装置丙中A上有气体产生，说明A为正极，D为负极溶解，活动性；综合可得，四种金属的活动性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 装置甲中，Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应产生氢气，电极反应式为 。当导线中转移了0.4 mol电子，生成0.2 mol ，在标准状况下的体积为； 为了减缓反应速率而不减少产生氢气的量，需要降低溶液中的浓度，但不能消耗，也不能引入在酸性条件下具有强氧化性的阴离子； A．加入蒸馏水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减慢，但总量不变，产生氢气的量不变，可行； B．加入溶液，相当于加水稀释，浓度降低，总量不变，可行； C．加入溶液，会与反应生成气体，消耗了，导致产生氢气的量减少，不可行； D．加入溶液，引入了，在酸性条件下具有强氧化性，会与Zn反应生成氮氧化物气体而不产生氢气，导致产生氢气的量减少，不可行； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 灵武市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 (考试时间75分钟，试卷总分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卡，考生须在答题卡指定位置上作答，答题前，请仔细阅读答题要求。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题：(本大题共18小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。) 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂解 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 2. 下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 葡萄糖的结构简式： C. 乙醇分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式：C4H8 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B. 甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4. 某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A. 铁钥匙发生了还原反应 B. 铅笔芯为该原电池的负极 C. 电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D. 实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 D. 与互为同系物 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应最快的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 8. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B. 1 mol 甲基( )含有的电子数为NA C. 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA D. 密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA 10. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 11. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 反应中存在极性共价键的断裂和形成 C. 2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D. 断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 12. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素原子最外层电子数为次外层的3倍，W元素原子最外层电子数比内层少6，Z为短周期原子半径最大的主族元素，X、R同主族且原子序数和等于Z的2倍。下列说法错误的是 A. 水中溶有过多的含R化合物会引起水体富营养化，形成水华或赤潮 B. X与Y可形成两种价态相同的化合物 C. W元素在自然界中存在游离态 D. 化合物是玻璃的成分之一 14. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应 B. 苹果酸易溶于水 C. 苹果酸与足量反应生成(标准状况下) D. 苹果酸与溶液反应时，消耗最多为 15. 某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A. 加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇 B. 反应结束后可观察到靠近油水界面处的溶液颜色变浅 C. 可以用溶液代替饱和溶液 D. 该反应中，乙酸分子断裂，乙醇分子断裂，发生取代反应 16. 我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸()是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有 ①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 17. 用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 B 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体 生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 C 某溶液中先加入稀硝酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中一定无 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题：(本题共4小题，共55分) 19. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____________。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________。 （3）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_____________(用化学式表示)。 （4）C装置所盛常见试剂可以是_____________(填一种)。 （5）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_____________。 A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液 （6）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.100 mol/L的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_____________g/L。 20. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题： （1）B为_____________(填“M”“N”或“R”)。 （2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_____________(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）0~4 min内，该反应的平均反应速率_____________mol·L-1·min-1 。 （4）平衡时N的转化率为_____________，若降低温度，则该反应的_____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 （5）在某绝热恒容密闭反应器中加入2 mol M、1 mol N，发生反应，反应速率随时间变化的曲线如图2。 ①由图可推知，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②t2后反应速率降低的原因是_________________________________________________________________。 21. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_____________。 （2）A的电子式是_____________，B的结构简式是_____________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。 ②导管末端不伸入b试管溶液中是为了__________________________________________________________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： ⅰ．反应①的反应类型为__________________________。 ⅱ．②中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ⅲ．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是_____________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 22. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 键能(kJ·mol⁻¹) 436 496 463 则生成1 mol H2O(g)可以放出_____________kJ热量。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_____________(填字母，下同)，属于吸热反应的是_____________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向_____________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为_____________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 （4）根据装置甲，若电极A为Zn、电极B为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________L。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_____________(填字母)。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $