精品解析：宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试（理化班） 化学试卷

永宁中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷(理化班) 时间75分钟 总分100分 一、单选题：(每小题3分，共48分) 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 2. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 3. 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝跟盐酸反应 B. 石灰石高温分解反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 酒精的燃烧 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中发生了氧化还原反应 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的形成过程： C. 二者互为同位素：、 D. 的电离方程式： 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+，K+、、 B. Na+、H+、、 C. Fe2+、H+、、 D. K+、、、 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A. 加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 9. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 13. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 14. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 16. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)<r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。 已知： Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。 （2）装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式) 。 （3）装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。 （4）该实验装置的缺陷是______。 Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。 （5）和加热制取的化学方程式是______。 （6）图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。 Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 （7）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。 （8）改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。 18. Ⅰ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 （1）操作b、操作e分别是______、______。 （2）固体Ⅱ是______(填化学式)。 （3）步骤⑤发生反应的离子方程式为、______。 Ⅱ、氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （4）①写出合成塔中反应的方程式______；物质A是______。 ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是______。 19. A、B、C、D、E均含N元素，其转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）上述转化过程中属于氮的固定的是___________(填标号)。 （2）实验室中收集C的方法为___________；D的颜色为___________。 （3）②的化学方程式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。 （5）⑥中体现的性质有___________(填标号) A．氧化性  B．还原性  C．酸性 20. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）写出元素G在周期表中的位置___________。 （2）写出元素A与元素D组成的简单氢化物的结构式___________。 （3）盛放元素E的最高价氧化物对应水化物的试剂瓶不能用玻璃塞的原因___________(用化学方程式解释)。E的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键的类型有___________。 （4）元素B的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷(理化班) 时间75分钟 总分100分 一、单选题：(每小题3分，共48分) 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 3. 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝跟盐酸反应 B. 石灰石高温分解反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 酒精的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应，故A不符合题意； B．石灰石高温分解为吸热反应，故B符合题意； C．中和反应为放热反应，故C不符合题意； D．燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意； 故答案为B。 【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中蔗糖固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，生成碳单质，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．过程②中固体体积膨胀，是因为浓硫酸与生成的碳发生反应，产生CO2、SO2等大量气体，气体使固体疏松膨胀，B正确； C．能使品红溶液褪色的气体是SO2，浓硫酸与碳反应生成SO2的过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而非酸性，C错误； D．浓硫酸与碳的反应为C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，反应中C和S的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的形成过程： C. 二者互为同位素：、 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．为共价化合物，形成过程为，B错误； C．同位素为质子数相同，中子数不同的核素之间的互称。、两者质子数不同，不互为同位素，C错误； D．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+，K+、、 B. Na+、H+、、 C. Fe2+、H+、、 D. K+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、、四种离子之间不发生任何反应，能在溶液中大量共存，A符合题意； B．H+与会发生反应生成气体和，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，容器内部气压减小，能达到实验目的，A正确； B．铜和浓硝酸反应明显放热，热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确； C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确； D．反应后第一支试管中的混合溶液中含有浓硫酸，将水倒入浓硫酸中剧烈放热液体易飞溅，应将少量试管中的溶液倒入水中，D错误； 故答案应选D。 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A. 加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的非金属性比较弱，已知Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S可直接化合生成Cu2S，A正确； B．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，但SO2具有还原性，会被ClO-氧化为，生成CaSO4，B错误； C．加热条件下，足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，铝和浓硫酸会发生钝化，但加热条件下，足量铝与浓硫酸反应先生成SO2，后来铝与稀硫酸继续反应生成H2等，C错误； D．足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，但由于固态Fe与FeCl3固体不能发生反应，所以点燃时足量Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，D错误； 故选A。 9. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．浓硝酸与反应的方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应过程中硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与反应生成，因此生成的分子数小于，B错误； C．与反应生成，元素化合价从0升高到+2，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确； B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选B。 12. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则C为N元素、D为O元素；A和E属于同主族，且状态不同，则A为H元素、E为Na元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸热或放热与反应条件无必然关联，加热仅为反应提供反应所需的活化能，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．吸热反应、放热反应均属于化学反应范畴，水汽化是物质状态变化的物理过程，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，B错误； C．原电池的本质是将自发氧化还原反应的化学能转化为电能，自发进行的放热氧化还原反应可对外释放能量，理论上都可设计成原电池，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收热量，说明等物质的量的金刚石能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与新制氯水发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中S元素化合价升高被氧化，体现还原性，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Fe不与浓硝酸反应，实际上金属活动性Fe>Cu，不能通过该现象比较金属活动性，B错误； C．铵根离子和浓NaOH溶液共热会反应生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验现象可证明溶液中含有，C正确； D．滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3等，不能确定一定含有，D错误； 故选C。 15. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 【答案】D 【解析】 【分析】利用原电池原理判断金属性强弱的规律：原电池中，活泼性更强的金属作负极，电子从负极流向正极；负极发生失电子氧化反应，正极发生得电子还原反应，活泼性：负极>正极。 【详解】当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b，说明是负极，因此金属性有；当a、d组成原电池时，a为正极，则是负极，因此金属性有；b与c构成原电池时，电极反应式为，失电子作负极，得电子作正极，因此金属性有；综上，金属性由强到弱顺序为：； 故选D。 16. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)<r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是次外层的两倍，短周期中次外层电子数为2，故X为C；Y是地壳中含量最多的元素，故Y为O；Z是短周期中金属性最强的元素，故Z为Na；W原子核外电子数为6+11=17，故W为Cl； 【详解】A．W的单质为，其水溶液中HClO靠强氧化性漂白，是与有色物质化合生成无色物质漂白，二者原理不同，A正确； B．非金属性O＞C，元素非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即X＜Y，B正确； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即，选项表述错误，C错误； D．由2个和1个构成，阳离子和阴离子个数比为2∶1，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。 已知： Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。 （2）装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式) 。 （3）装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。 （4）该实验装置的缺陷是______。 Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。 （5）和加热制取的化学方程式是______。 （6）图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。 Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 （7）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。 （8）改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 漂白性 （2）BaSO4 （3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）b （7） （8）溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 【解析】 【分析】Ⅰ、A装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制得二氧化硫气体，经过品红溶液验证二氧化硫的漂白性；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸钡反应得到硫酸钡白色沉淀；二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和硫化氢可以反应生成硫单质和水。 Ⅱ、实验室制氨气通常用和加热制取，由于NH3​密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，NH3有毒，为防止其污染环境要进行尾气处理，NH3极易溶于水，要注意防倒吸。 Ⅲ、将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，NO和NO2有毒气体用NaOH溶液吸收，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器a的形状，可知为分液漏斗；SO2​具有漂白性，可使装置B中品红溶液褪色。 【小问2详解】 二氧化硫可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，装置C中有白色沉淀生成，是BaSO4​沉淀。 【小问3详解】 装置E中有淡黄色沉淀生成，二氧化硫有氧化性，硫化氢有还原性，硫化氢和二氧化硫反应可以生成硫单质和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 【小问4详解】 该实验装置缺少尾气处理装置，二氧化硫有毒，会污染空气。 【小问5详解】 和加热制取，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 由于NH3​密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故选b。 【小问7详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问8详解】 铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、水和NO2​，硝酸铜溶液呈蓝色，NO2为红棕色气体，NO2​在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色，则实验现象是铜丝逐渐变细、溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 18. Ⅰ、氯化钠一般从海水中获取。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。 （1）操作b、操作e分别是______、______。 （2）固体Ⅱ是______(填化学式)。 （3）步骤⑤发生反应的离子方程式为、______。 Ⅱ、氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （4）①写出合成塔中反应的方程式______；物质A是______。 ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （2）BaSO4 （3） （4） ①. ②. 空气或氧气 ③. 【解析】 【分析】粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，经过滤得到白色固体Ⅰ[Mg(OH)2]和溶液M；溶液M中加入过量BaCl2，经过滤得到白色固体Ⅱ（BaSO4）和滤液N；滤液N加入过量的Y为Na2CO3，经过滤得到白色沉淀Ⅲ（CaCO3、BaCO3）和溶液K（含有NaCl、NaOH和Na2CO3）；溶液K加入盐酸可生成NaCl，最后蒸发结晶得到NaCl。 【小问1详解】 根据以上分析，操作b实现固液分离，操作b是过滤；操作e是从氯化钠溶液中提取氯化钠固体，操作e是蒸发结晶； 【小问2详解】 根据以上分析，白色固体Ⅱ是BaSO4； 【小问3详解】 溶液K中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；步骤⑤发生反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 ①合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的方程式为；氧化炉中氨气和氧气反应，所以物质A是O2或空气； ②在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体氮气，反应化学方程式是。 19. A、B、C、D、E均含N元素，其转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）上述转化过程中属于氮的固定的是___________(填标号)。 （2）实验室中收集C的方法为___________；D的颜色为___________。 （3）②的化学方程式为___________。 （4）④的化学方程式为___________。 （5）⑥中体现的性质有___________(填标号) A．氧化性  B．还原性  C．酸性 【答案】（1）①⑤ （2） ①. 排水法 ②. 红棕色 （3） （4） （5）AC 【解析】 【分析】根据题中流程，A、B、C、D、E均含N元素，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，以此分析该题。 【小问1详解】 氮的固定是游离态的氮转化成化合态，属于氮的固定的反应有①⑤； 【小问2详解】 NO易与空气反应，不溶于水，实验室中收集NO的方法为排水法；D为NO2，红棕色气体； 【小问3详解】 ②为氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ④为二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问5详解】 ⑥为铜与稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，体现的性质有酸性和氧化性。 20. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）写出元素G在周期表中的位置___________。 （2）写出元素A与元素D组成的简单氢化物的结构式___________。 （3）盛放元素E的最高价氧化物对应水化物的试剂瓶不能用玻璃塞的原因___________(用化学方程式解释)。E的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键的类型有___________。 （4）元素B的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） 【解析】 【分析】根据所给原子序数与原子半径关系可知A为H；B为C；C为N；D为O；E为Na；F为Al；G为S；H为Cl。 【小问1详解】 元素G为S，在周期表中的位置第三周期第VIA族； 【小问2详解】 A为H；D为O，两者组成简单氢化物为H2O，其结构式为； 【小问3详解】 E为Na；盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为玻璃塞中二氧化硅和氢氧化钠反应，生成的硅酸钠使得瓶塞和瓶身粘连在一起；NaOH为离子化合物含有离子键、共价键； 【小问4详解】 B为C；C为N；C与浓硝酸加热发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $