第二单元 热点突破3 信息型氧化还原方程式的书写【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦信息型氧化还原方程式书写核心考点，涵盖普通氧化还原、歧化归中、缺项补介质等类型，依托化合价升降、电荷、原子三大守恒，对接工艺流程、实验等大题考查要求。通过考向预测明趋势、真题演练悟逻辑、核心梳理建框架、考点通关破重难、限时训练强实战的教学流程，系统构建复习体系，针对性突破高频重难点。 资料以真实工业情境和前沿化学情境为载体，强化不同介质产物差异分析与分步氧化还原推导，培养学生科学思维与证据推理能力。如通过反应机理图引导学生识别中间产物与催化剂，结合分层练习（基础到综合）实现能力递进，帮助学生高效掌握解题范式，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 热点突破3　信息型氧化还原方程式的书写 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 05 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 热点突破3信息型氧化还原方程式书写以题干给出陌生反应物、产物、酸碱介质为核心载体，涵盖普通氧化还原、歧化归中、缺项补H+、OH-、H2O、连续多步氧化还原、与量有关的氧化还原离子方程式书写，解题依托化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒三大核心配平逻辑，广泛分布于工艺流程、综合化学实验、反应原理大题填空，少量作为离子方程式正误判断素材；近三年该考点是高考化学区分度最高的高频重难点，每套试卷必有2～3处相关书写填空，属于拉开分数的核心题型，考频常年稳居计算书写类考点前列；预测2027年命题会增加含多种变价金属、非金属复合陌生化合物的反应素材，强化酸性、碱性、中性不同介质下产物差异的隐藏陷阱，结合固废处理、尾气脱硝脱硫、新型电池电极反应、矿物浸出等真实工业与前沿化学情境，融合沉淀溶解、盐类水解、定量投料比例限制条件，设置分步连续氧化还原体系，同时加大氧化还原与络合、沉淀复分解同步发生的复合型方程式考查力度，侧重需要结合题干数据推导未知产物、多重守恒联立配平的综合性书写设问。 【真题演练●悟高考】 1．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 2．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 4．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 5．（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 6．（2020·浙江·高考真题）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A．可发生反应： B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 【答案】D 【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。 【详解】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确； B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确； C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确； D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确； 故选D。 【核心梳理●明考点】 1.信息型化学方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 【考点通关●破重难】 (一)依据事实和实验现象推理书写方程式 1.(2024·全国甲卷)控制溶液pH＝5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为_______________________________。  【答案】2Co2＋＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 2.(2024·河北卷)向盛有KBr和KI的溶液中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体。该过程中生成I2的离子方程式为_______________________________。  【答案】2Mn＋10I－＋16H＋ 2Mn2＋＋ 5I2＋8H2O 3.(2024·江苏卷)在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为________________。  【答案】Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑ (二)依据流程信息书写方程式 4.(2025·全国卷节选)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 回答下列问题: (1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______________________________。  (2)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为________________。  【答案】(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (2)5Mg2＋＋10OH－＋4CO2===Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓ (三)依据反应机理图信息书写方程式 5.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去): NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______________________________。  【答案】2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 6.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4S＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:________________。  ②反应Ⅱ:________________。  (2)NO在总反应中的作用是________________。  【答案】(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O　②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2S＋16H＋　(2)作催化剂 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 【过关限时●练实战】 （30分钟） 1．（2025·新疆喀什·模拟预测）利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B．取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C．加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 【答案】B 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸氢铵生成ZnCO3∙xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO，据此分析； 【详解】A．不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 PbSO4不溶于水，过滤，滤渣1为PbSO4、，A正确； B．设ZnCO3∙xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3∙xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得x=1、y=0.05，B错误； C．为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，目的是除去，C正确； D．加入高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁、高锰酸根被还原为二氧化锰，步骤1中发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 2．（2025·陕西西安·模拟预测）化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．铅蓄电池充电时的阳极方程式： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．含氟牙膏防治龋齿： 【答案】B 【详解】A．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．铅蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，给出的方程式是放电时正极的还原反应，充电时阳极正确反应方程式为：，B错误； C．玻璃主要成分二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，给出的化学方程式书写正确，可用于刻蚀玻璃，C正确； D．羟基磷灰石可与氟离子发生沉淀转化生成更难溶的氟磷灰石，实现防治龋齿的作用，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 3．（2026·甘肃武威·模拟预测）下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： B．向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体： C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀： D．将 通入含的废水中除汞： 【答案】A 【详解】A．向NaClO溶液中滴加少量溶液，具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，A正确； B．向强酸溶液中加入足量锌粒，锌不仅会置换出Au，还会与强酸反应生成H2（气泡），题目中的离子方程式只体现了置换反应，漏掉了H+与锌的反应，正确的离子方程式为，B错误; C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，甲醛应被氧化成不是，因为甲醛少量过量，会进一步被氧化，正确的离子方程式为 ，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4．（2026·四川绵阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+ = HClO C．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：+2OH﹣=2+H2O D．将过量SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 【答案】C 【详解】A．氯乙酸乙酯同时含有卤代烃结构的氯原子和酯基，足量NaOH溶液加热条件下，二者均会发生水解反应，方程式为，A错误； B．具有强氧化性，HI中的具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，方程式为，B错误； C．重铬酸根在碱性条件下会转化为铬酸根，反应的离子方程式为，书写符合反应事实，C正确； D．可与水反应生成和HCl，过量会完全消耗中的结晶水，产物不会有水生成，方程式为，D错误； 故答案为：C。 5．（2025·浙江宁波·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用饱和溶液除去中的HCl： B．用NaOH溶液除去Al片表面的氧化膜： C．用和溶液处理废弃的： D．饱和溶液除去水垢中的： 【答案】B 【详解】A．HCl为强酸，可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，离子方程式书写正确，A正确； B．与反应生成四羟基合铝酸钠的正确离子方程式为，选项中系数错误，不满足原子守恒，B错误； C．酸性条件下氧化，Mn元素从+7价降为+2价，C元素从+3价升为+4价，电子、原子均守恒，化学方程式书写正确，C正确； D．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 6．（2026·浙江·模拟预测）某化学兴趣小组查阅资料，模拟工业上制备金属钛、微纳米级MgO及其相关性质实验，下列反应的离子方程式正确的是 A．[性质探究] 向铁锈主要成分Fe(OH)3悬浊液中加入足量氢碘酸(HI)清洗：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 6H2O B．[沉淀转化] 验证Mg(OH)2溶解平衡的移动，向其悬浊液中加入NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH = Mg2+ + 2NH3·H2O C．[净水模拟] 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀：Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO + 2BaSO4↓+ 2H2O D．[前驱体制备] 工业上利用液态TiCl4的强水解性在空气中“发烟”制备纳米TiO2：Ti4+ + 2H2O = TiO2↓+ 4H+ 【答案】C 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，而非，正确的反应方程式为，A错误； B．Mg(OH)2悬浊液存在溶解平衡，与OH-结合生成弱电解质，无法像强酸那样将OH-完全中和，整个过程是一个动态的平衡转化，应当使用可逆符号，即正确离子方程式为，B错误； C．明矾组成为KAl(SO4)2，恰好完全沉淀时，n(Al3+):n(OH-) = 1:4，Al3+完全转化为，反应式电荷、原子均守恒，C正确； D．TiCl4是共价非电解质，发生水解反应时不能拆分为Ti4+，应保留化学式，正确的反应方程式为，D错误； 故答案为C。 7．（2026·云南文山·三模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁溶于醋酸溶液： B．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： C．将通入酸性高锰酸钾溶液中： D．向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．将通入酸性高锰酸钾溶液中反应生成Mn2+和，选项中方程式电荷不守恒、原子也不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能得到四羟基合铝酸根，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下： 已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是 A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为 B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3 C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓ D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O 【答案】B 【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成NiO、Fe2O3及，加水水浸进入溶液中，滤渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定）将硫酸钠晶体分离出来，得到钼酸钠溶液； 【详解】A．焙烧时，O2作为氧化剂，将MoS2氧化为Na2MoO4，Mo的价态由+4价到+6价， A正确； B．水浸后的滤渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，Fe(OH)3需在溶液中生成，高温焙烧无法得到，B错误； C．净化时，MgSO4与滤液中Na2CO3反应生成MgCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓，C正确； D．水浸（固液分离）、净化（分离MgCO3沉淀）、降温结晶（分离晶体A）均需过滤，净化后溶液含Na2SO4和Na2MoO4，降温时Na2SO4·10H2O先结晶析出，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 热点突破3　信息型氧化还原方程式的书写 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 05 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 热点突破3信息型氧化还原方程式书写以题干给出陌生反应物、产物、酸碱介质为核心载体，涵盖普通氧化还原、歧化归中、缺项补H+、OH-、H2O、连续多步氧化还原、与量有关的氧化还原离子方程式书写，解题依托化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒三大核心配平逻辑，广泛分布于工艺流程、综合化学实验、反应原理大题填空，少量作为离子方程式正误判断素材；近三年该考点是高考化学区分度最高的高频重难点，每套试卷必有2～3处相关书写填空，属于拉开分数的核心题型，考频常年稳居计算书写类考点前列；预测2027年命题会增加含多种变价金属、非金属复合陌生化合物的反应素材，强化酸性、碱性、中性不同介质下产物差异的隐藏陷阱，结合固废处理、尾气脱硝脱硫、新型电池电极反应、矿物浸出等真实工业与前沿化学情境，融合沉淀溶解、盐类水解、定量投料比例限制条件，设置分步连续氧化还原体系，同时加大氧化还原与络合、沉淀复分解同步发生的复合型方程式考查力度，侧重需要结合题干数据推导未知产物、多重守恒联立配平的综合性书写设问。 【真题演练●悟高考】 1．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 2．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 4．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 5．（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 6．（2020·浙江·高考真题）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A．可发生反应： B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 【核心梳理●明考点】 1.信息型化学方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 【考点通关●破重难】 (一)依据事实和实验现象推理书写方程式 1.(2024·全国甲卷)控制溶液pH＝5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2＋，生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为_______________________________。  2.(2024·河北卷)向盛有KBr和KI的溶液中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体。该过程中生成I2的离子方程式为_______________________________。  3.(2024·江苏卷)在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为________________。  (二)依据流程信息书写方程式 4.(2025·全国卷节选)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 回答下列问题: (1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______________________________。  (2)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为________________。  (三)依据反应机理图信息书写方程式 5.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去): NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______________________________。  6.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4S＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:________________。  ②反应Ⅱ:________________。  (2)NO在总反应中的作用是________________。  循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 【过关限时●练实战】 （30分钟） 1．（2025·新疆喀什·模拟预测）利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B．取步骤3后的干燥滤饼11.2 g进行煅烧，可得产品8.1 g，则x=2 C．加入试剂a发生置换反应：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．步骤1中发生反应的离子方程式为＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 2．（2025·陕西西安·模拟预测）化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．铅蓄电池充电时的阳极方程式： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．含氟牙膏防治龋齿： 3．（2026·甘肃武威·模拟预测）下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： B．向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体： C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀： D．将 通入含的废水中除汞： 4．（2026·四川绵阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+ = HClO C．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：+2OH﹣=2+H2O D．将过量SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 5．（2025·浙江宁波·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用饱和溶液除去中的HCl： B．用NaOH溶液除去Al片表面的氧化膜： C．用和溶液处理废弃的： D．饱和溶液除去水垢中的： 6．（2026·浙江·模拟预测）某化学兴趣小组查阅资料，模拟工业上制备金属钛、微纳米级MgO及其相关性质实验，下列反应的离子方程式正确的是 A．[性质探究] 向铁锈主要成分Fe(OH)3悬浊液中加入足量氢碘酸(HI)清洗：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 6H2O B．[沉淀转化] 验证Mg(OH)2溶解平衡的移动，向其悬浊液中加入NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH = Mg2+ + 2NH3·H2O C．[净水模拟] 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀：Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO + 2BaSO4↓+ 2H2O D．[前驱体制备] 工业上利用液态TiCl4的强水解性在空气中“发烟”制备纳米TiO2：Ti4+ + 2H2O = TiO2↓+ 4H+ 7．（2026·云南文山·三模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁溶于醋酸溶液： B．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： C．将通入酸性高锰酸钾溶液中： D．向溶液中滴加过量氨水： 8．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下： 已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是 A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为 B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3 C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓ D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O 学科网（北京）股份有限公司 $