第二单元 第8讲 氧化还原反应的概念与规律【大单元核心精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦氧化还原反应的概念与规律，涵盖氧化剂、还原剂等基础概念及强弱比较、电子守恒等核心规律，按考向预测、真题演练、核心梳理、对点训练、考点通关、限时训练的逻辑架构，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向，创新设计陌生化合物化合价判断、反应先后顺序分析等真实情境任务，如结合化工尾气处理分析歧化与归中反应。设置基础夯实、重难突破、限时实战的分层练习，配合核心考点拆解与解题范式归纳，能在有限时间内提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第8讲　氧化还原反应的概念与规律 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 氧化还原反应的概念与规律涵盖氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基础概念，强弱比较、得失电子守恒、价态归中、歧化、先后反应顺序等核心规律，常结合微粒数目计算、方程式配平、反应先后判断设置选择题，同时作为电化学、工业流程、滴定计算的理论基础贯穿全卷；近三年属于化学必考核心模块，概念辨析、强弱规律、电子守恒相关设问每年稳定出现，考频极高，是衔接无机、原理、计算的关键桥梁；预测2027年会强化陌生复杂化合物中元素化合价判断、多种还原剂/氧化剂共存时反应先后顺序分析，拓展歧化、归中反应结合化工尾气处理、金属冶炼真实情境命题，融合离子反应、NA计算、电化学电极反应进行跨模块综合考查，增加结合定量配比判断氧化还原产物的创新题型，侧重隐蔽变价元素、多步连续氧化还原体系的规律应用辨析。 【真题演练●悟高考】 1. (2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 2.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 【答案】C 【解析】NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N中N的价层电子对数为3＋＝3，故N的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。 3.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性:N2H4<Fe2＋ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋ 【答案】C 【解析】由图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，故A错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋===N2↑＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4为还原剂，Fe2＋为还原产物，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性:N2H4>Fe2＋，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2＋，D错误。 1. 高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  考点一　氧化还原反应的相关概念 【核心梳理●明考点】 1.氧化还原反应 (1)判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质:电子转移(得失或偏移)。 2.相关概念及关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 【对点训练●夯基础】 分析:2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。  【答案】KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化 还原　酸　2NA　2 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 (2)单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 【对点训练●夯基础】 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出Cu与稀HNO3反应中电子转移的方向和数目。 ________________。  (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。 ________________。  (3)若上面反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为____________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。  【答案】(1) (2)　 (3)1　4 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如: 其中:Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【对点训练●夯基础】 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为________，还原剂为________。  (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:________________，  其中氧化产物与还原产物的质量比为________。  (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。  【答案】(1)H2O　NaBH4 (2)　1∶1 (3)0.2 mol 5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 【对点训练●夯基础】 分析下列四个化学反应: A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.2HClO2HCl＋O2↑ C.4NH3＋5O24NO＋6H2O D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是________，属于区域“4”的是________。  【答案】D　B　C　A 【考点通关●破重难】 1.(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 【答案】B 【解析】A项，溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋2S2===S4＋2I－，A项不符合题意；B项，向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2Cr＋2H＋Cr2＋H2O，B项符合题意；C项，焰色试验为物理变化，C项不符合题意:D项，Mn被HS还原，发生了氧化还原反应。 2.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 【答案】D 【解析】该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，A项错误；该反应中，碳元素的化合价反应前后都是＋4价，没有发生变化，B项错误；该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项错误；该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，D项正确。 3.O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 【答案】D 【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。 考点二　氧化还原反应规律及应用 【核心梳理●明考点】 (一)强弱规律及应用——氧化性、还原性强弱比较 1.根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物； 还原性:还原剂>还原产物。 【对点训练●夯基础】 (1)根据反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4判断，氧化性:________>________，还原性:________>________。  (2)已知下列反应在一定条件下能够发生:ⅰ.Ti3＋＋2Ag===Ti＋＋2Ag＋，ⅱ.Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋。 ①Fe3＋、Ag＋、Ti3＋的氧化性由强到弱的顺序是________________；  ②Ag、Ti＋、Fe2＋的还原性由强到弱的顺序是_______________________________。  【答案】(1)CuSO4　FeSO4　Fe　Cu (2)①Ti3＋>Ag＋>Fe3＋　②Fe2＋>Ag>Ti＋ 2.根据相同条件下产物的价态高低判断 根据反应2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS；可推测氧化性:Cl2__>__S。  3.根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 【对点训练●夯基础】 根据MnO2与浓盐酸加热条件产生Cl2；KMnO4与浓盐酸在常温下剧烈反应产生Cl2，可推测氧化性MnO2________KMnO4。  【答案】< (二)先后规律及应用 1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性:Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.常见的强弱顺序 还原性:Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(S)<S2－；氧化性:Mn(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S。 【对点训练●夯基础】 (1)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与________反应，然后依次与________反应。  (2)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式: ___________________________________________________________________________、  ___________________________________________________________________________、  ___________________________________________________________________________。  【答案】(1)Fe3＋　Cu2＋、H＋ (2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (三)价态规律及应用 1.根据元素的价态预测氧化性或还原性 从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价—→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 【对点训练●夯基础】 判断正误。 (1)在Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中硫酸是氧化剂，SO2是氧化产物。(　　) (2)浓硫酸氧化H2S电子转移的方向数目如下 。(　　) (3)。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√ 3.“歧化反应”规律思维模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。 【对点训练●夯基础】 (1)将Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，化学方程式为________________，  氧化剂与氧化产物的个数比为________。  (2)有人认为可用NH3与NO反应制取HNO2:NH3＋NO—→HNO2＋H2O，推测是否合理，说明理由_______________________________。  【答案】(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　1∶1 (2)不合理。反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降 【考点通关●破重难】 1.(强弱比较)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应: SO2＋2Fe3＋＋2H2O===S＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是(　　) A.还原性:SO2>Fe2＋>Cr3＋ B.氧化性:Cr2>Fe3＋>S C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】D 【解析】由第一个反应知，氧化性:Fe3＋>S，还原性:SO2>Fe2＋；由第二个反应知，氧化性:Cr2>Fe3＋，还原性:Fe2＋>Cr3＋；综合两个反应可得氧化性强弱顺序为Cr2>Fe3＋>S，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Cr3＋。A.由分析知，A不符合题意；B.由分析知，B不符合题意；C.由于氧化性强弱顺序中Cr2>S，Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C不符合题意；D.在第一个反应中，Fe2(SO4)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂；在第二个反应中，Fe3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得，Fe3＋作氧化产物，D符合题意。 2.(根据强弱判断反应能否发生)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应1的氧化剂为Ce4＋，还原产物为Mn3＋ B.推测Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋反应无法发生 C.反应3的离子方程式为Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋ D.氧化性由强到弱的顺序为Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2 【答案】D 【解析】利用转化关系图中的箭头方向(箭尾为反应物，箭头为生成物)写出方程式。反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋(氧化性Ce4＋>Mn3＋，还原性Mn2＋>Ce3＋)，反应2为:Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋(氧化性Mn3＋>Fe3＋，还原性Fe2＋>Mn2＋)，反应3为:2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋(氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋)，氧化性由强到弱的顺序为Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2，还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Mn2＋>Ce3＋。因此D选项正确。C选项的方程式化合价升降不守恒、电荷不守恒，所以C选项错误。氧化性Ce4＋>Fe3＋，且还原性Fe2＋>Ce3＋，因此Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋反应可以发生，B选项错误。反应1中Ce4＋化合价降低，作为氧化剂；Mn3＋是化合价升高的产物，因此Mn3＋为氧化产物，A选项错误。 3.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2＋KOH—→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身发生反应:KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价为________。  【答案】＋5 【解析】Cl2＋KOH—→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也能发生歧化反应:KX—→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低:Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl的化合价为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降相等及KX—→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意，则KX中Cl的化合价为＋5。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　 　　　　　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 　　　  　　　　　　　　 　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 【答案】B 【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】碾碎硝化棉是物理变化，不涉及氧化还原反应，A项错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫元素化合价由0价升高为＋6价，发生了氧化还原反应，B项正确；蒸馏法是利用沸点不同分离物质，不涉及氧化还原反应，C项错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于取代反应，不涉及氧化还原反应，D项错误。 3.(2024·浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低了NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；A.根据分析，生成1 mol CO2转移2NA的电子，A正确；B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Fe3＋>Cu2＋ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 【答案】A 【解析】用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应:2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性:Fe3＋>Cu2＋，A项正确；用Na2O2作呼吸面具的氧气来源时，Na2O2自身发生歧化反应，未氧化CO2，B项错误；用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋是发生复分解反应的过程，与Na2S的还原性无关，C项错误；用石灰乳脱除烟气中的SO2过程中，先生成CaSO3，后被O2氧化为CaSO4，与SO2的氧化性无关，D项错误。 5.关于反应:KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是(　　) A.反应后，37Cl全部存在于氯化钾中 B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1 C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl D.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5 【答案】D 【解析】反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为。将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为 g·mol－1≈70.67 g·mol－1，B错误，D正确。 6.已知有如下三个氧化还原反应: 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【答案】C 【解析】由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不符合题意；HCl不能氧化I－，D项不符合题意。 7.锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨(N2H4)处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.液态N2H4不能导电 B.反应①②③④均属于氧化还原反应 C.反应②中，每生成23.2 g Fe3O4，同时生成0.1 mol N2 D.反应①的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】N2H4是共价化合物，液态时不能导电，故A正确；反应①②③④中均有元素化合价发生改变，都是氧化还原反应，故B正确；反应②的化学方程式为N2H4＋6Fe2O3===4Fe3O4＋N2↑＋2H2O，23.2 g Fe3O4的物质的量为＝0.1 mol，根据方程式可知生成0.025 mol N2，故C错误；反应①的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，N元素共升高4价，O元素降低4价，电子转移可表示为，故D正确。 8.(2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中Cu为＋3价 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O 【答案】D 【解析】A.NaCuO2中，Na为＋1价，每个O为－2价，总电荷平衡为1＋Cu＋2×(－2)＝0⇒Cu＝＋3，A正确；B.制备反应为ClO－＋2Cu(OH)2＋2OH－＋2Na＋===2NaCuO2＋Cl－＋3H2O，ClO－(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2，B正确；C.高铜酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2＋，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C正确；D.高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为＋3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋===4Na＋＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O，故D错误。 9.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________ g。  (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑。 【答案】(1)C　KOCN　14.2 (2)2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O 【解析】(1)该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气；(2)Cl元素化合价由0降低为－1价，N元素的化合价由－3价升高为0，该反应转移6e－，用单线桥法标出电子转移方向和数目为2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。 能力提升 10.(2025·江苏卷)CO2与N通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B.过程Ⅱ中N发生了氧化反应 C.电催化CO2与N生成CO(NH2)2的反应方程式:CO2＋2N＋18H＋CO(NH2)2＋7H2O D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 【答案】A 【解析】过程Ⅱ中生成C≡O、N—H极性共价键，过程Ⅲ中生成C—N极性共价键，A正确；过程Ⅱ中*N转化为*NH2，N的化合价降低发生还原反应，B错误；题中反应电荷不守恒，正确的反应方程式为CO2＋2N＋18H＋＋16e－CO(NH2)2＋7H2O，C错误；常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，不能得到CO(NH2)2，D错误。 11.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应: 下列说法正确的是(　　) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的:Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】A.S2的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B.As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C.根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的:Ⅰ>Ⅱ，C错误；D.As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。 12.NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NaClO2的漂白原理与SO2不相同 B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C.反应2过程中，H2O2作氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 【答案】C 【解析】反应1中NaClO3在硫酸作用下与H2C2O4发生氧化还原反应生成ClO2，吹出的ClO2、CO2在溶液中与加入的Ba(OH)2溶液、H2O2反应，除去气体中的CO2，ClO2转化为NaClO2，过滤除去BaCO3沉淀，在滤液中加入Na2SO4除去过量的Ba(OH)2得到NaClO2溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2。NaClO2的漂白原理是利用其氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质反应生成无色物质，NaClO2的漂白原理与SO2不同，故A正确；反应1中NaClO3生成ClO2的过程中氯元素由＋5价变为＋4价，H2C2O4反应生成CO2的过程中碳元素由＋3价变为 ＋4价，每生成 1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化，故B正确；反应2 的反应之一为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，反应过程中氯元素由＋4价变为＋3价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2，故D正确。 13.CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性:Cu2＋>I2>Cu＋，还原性:Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。  (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______________________________________________。  (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性:H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。  (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 【答案】(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI (3)>　高　(4)AC 【解析】(1)氧化性:Cu2＋>I2>Cu＋，还原性:Cu>I－>Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性:H2S>I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第8讲　氧化还原反应的概念与规律 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 氧化还原反应的概念与规律涵盖氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基础概念，强弱比较、得失电子守恒、价态归中、歧化、先后反应顺序等核心规律，常结合微粒数目计算、方程式配平、反应先后判断设置选择题，同时作为电化学、工业流程、滴定计算的理论基础贯穿全卷；近三年属于化学必考核心模块，概念辨析、强弱规律、电子守恒相关设问每年稳定出现，考频极高，是衔接无机、原理、计算的关键桥梁；预测2027年会强化陌生复杂化合物中元素化合价判断、多种还原剂/氧化剂共存时反应先后顺序分析，拓展歧化、归中反应结合化工尾气处理、金属冶炼真实情境命题，融合离子反应、NA计算、电化学电极反应进行跨模块综合考查，增加结合定量配比判断氧化还原产物的创新题型，侧重隐蔽变价元素、多步连续氧化还原体系的规律应用辨析。 【真题演练●悟高考】 1. (2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 3.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性:N2H4<Fe2＋ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋ 考点一　氧化还原反应的相关概念 【核心梳理●明考点】 1.氧化还原反应 (1)判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质:电子转移(得失或偏移)。 2.相关概念及关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 【对点训练●夯基础】 分析:2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。  3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 (2)单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 【对点训练●夯基础】 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出Cu与稀HNO3反应中电子转移的方向和数目。 ________________。  (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。 ________________。  (3)若上面反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为____________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。  4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如: 其中:Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【对点训练●夯基础】 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为________，还原剂为________。  (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:________________，  其中氧化产物与还原产物的质量比为________。  (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。  5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 【对点训练●夯基础】 分析下列四个化学反应: A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.2HClO2HCl＋O2↑ C.4NH3＋5O24NO＋6H2O D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是________，属于区域“4”的是________。  【考点通关●破重难】 1.(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 2.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 3.O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 考点二　氧化还原反应规律及应用 【核心梳理●明考点】 (一)强弱规律及应用——氧化性、还原性强弱比较 1.根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物； 还原性:还原剂>还原产物。 【对点训练●夯基础】 (1)根据反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4判断，氧化性:________>________，还原性:________>________。  (2)已知下列反应在一定条件下能够发生:ⅰ.Ti3＋＋2Ag===Ti＋＋2Ag＋，ⅱ.Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋。 ①Fe3＋、Ag＋、Ti3＋的氧化性由强到弱的顺序是________________；  ②Ag、Ti＋、Fe2＋的还原性由强到弱的顺序是_______________________________。  2.根据相同条件下产物的价态高低判断 根据反应2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS；可推测氧化性:Cl2__>__S。  3.根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 【对点训练●夯基础】 根据MnO2与浓盐酸加热条件产生Cl2；KMnO4与浓盐酸在常温下剧烈反应产生Cl2，可推测氧化性MnO2________KMnO4。  (二)先后规律及应用 1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性:Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.常见的强弱顺序 还原性:Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(S)<S2－；氧化性:Mn(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S。 【对点训练●夯基础】 (1)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与________反应，然后依次与________反应。  (2)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式: ___________________________________________________________________________、  ___________________________________________________________________________、  ___________________________________________________________________________。  (三)价态规律及应用 1.根据元素的价态预测氧化性或还原性 从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价—→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 【对点训练●夯基础】 判断正误。 (1)在Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中硫酸是氧化剂，SO2是氧化产物。(　　) (2)浓硫酸氧化H2S电子转移的方向数目如下 。(　　) (3)。(　　) 3.“歧化反应”规律思维模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。 【对点训练●夯基础】 (1)将Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，化学方程式为________________，  氧化剂与氧化产物的个数比为________。  (2)有人认为可用NH3与NO反应制取HNO2:NH3＋NO—→HNO2＋H2O，推测是否合理，说明理由_______________________________。  【考点通关●破重难】 1.(强弱比较)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应: SO2＋2Fe3＋＋2H2O===S＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是(　　) A.还原性:SO2>Fe2＋>Cr3＋ B.氧化性:Cr2>Fe3＋>S C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 2.(根据强弱判断反应能否发生)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应1的氧化剂为Ce4＋，还原产物为Mn3＋ B.推测Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋反应无法发生 C.反应3的离子方程式为Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋ D.氧化性由强到弱的顺序为Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2 3.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2＋KOH—→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身发生反应:KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价为________。  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 3.(2024·浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低了NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 4.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Fe3＋>Cu2＋ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 5.关于反应:KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是(　　) A.反应后，37Cl全部存在于氯化钾中 B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1 C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl D.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5 6.已知有如下三个氧化还原反应: 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 7.锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨(N2H4)处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.液态N2H4不能导电 B.反应①②③④均属于氧化还原反应 C.反应②中，每生成23.2 g Fe3O4，同时生成0.1 mol N2 D.反应①的电子转移可表示为 8.(2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中Cu为＋3价 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O 9.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________ g。  (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑。 能力提升 10.(2025·江苏卷)CO2与N通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B.过程Ⅱ中N发生了氧化反应 C.电催化CO2与N生成CO(NH2)2的反应方程式:CO2＋2N＋18H＋CO(NH2)2＋7H2O D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 11.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应: 下列说法正确的是(　　) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的:Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 12.NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NaClO2的漂白原理与SO2不相同 B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C.反应2过程中，H2O2作氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 13.CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性:Cu2＋>I2>Cu＋，还原性:Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。  (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______________________________________________。  (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性:H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。  (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 学科网（北京）股份有限公司 $