第二单元 第9讲 氧化还原方程式的配平与计算【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学讲义聚焦氧化还原方程式配平与计算核心考点，涵盖单一变价、歧化、归中、多元素变价及缺项配平等模型，结合电子守恒计算产物定量、滴定分析等内容。按“考向预测-真题演练-核心梳理-对点训练-考点通关-限时训练”逻辑架构，通过考点梳理（配平三原则、五步骤）、方法指导（正向/逆向/整体配平法）、真题训练（近三年高考题改编）等环节，帮助学生系统突破难点。 资料融合科学思维与科学探究，如缺项配平中依据酸碱条件补H+、OH-或H2O的流程训练，电子守恒计算中多步反应关系式推导。设置基础落实与能力提升分层练习，配合30分钟限时训练，培养学生证据推理与模型建构能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径，有效提升学生高考应考效率。

大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第9讲　氧化还原方程式的配平与计算 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 氧化还原方程式的配平与计算以化合价升降法配平为核心，覆盖单一变价、歧化、归中、多元素变价、缺项配平（补H+、OH-、H2O）等配平模型，依托电子守恒开展产物定量、反应物比例、电子转移数、滴定定量、混合物组分等计算，相关内容既会出现在选择题NA判断、方程式正误辨析中，也高频出现在化工流程、综合实验、电化学大题的书写与定量填空；近三年是高考化学持续性高频重难点，缺项陌生氧化还原方程式书写配平每年必考，电子守恒计算穿插各类大题，区分度突出，考频稳定居高；预测2027年命题会加大含多种变价元素的复杂陌生化合物配平考查力度，强化酸碱介质不同带来产物差异的缺项配平陷阱，结合工业废气处理、金属浸出、氧化还原滴定真实化工情境设置定量计算，融合离子反应、物质的量计算、电化学电极反应进行跨模块综合设问，侧重多步连续氧化还原反应关系式推导、混合物多重氧化还原体系的定量求值综合题型。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·湖南卷改编)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。回答下列问题: (1)NaSbO3中Sb元素的化合价为________。  (2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。  (3)若制备4 mol NaSbO3，则反应中消耗O2物质的量为________，转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。  【答案】(1)＋5　(2)7∶4　(3)3 mol　20NA 2.(2025·广东卷改编)配平“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式。 ________Fe2＋＋O2＋_______________Fe2O3↓＋________。  【答案】4　4H2O　2　8H＋ 3.完成下列化学方程式。 (1)(2024·江西卷)________U3O8＋________O2＋________NaOH===________Na2U2O7＋________H2O  (2)(2024·海南卷)在酸性溶液中，沉锰反应: ________Mn2＋＋________Mn＋________===________MnO2·nH2O＋________。  (3)(2024·河北卷)________Br2＋________K2C2O4===________(　　　　)＋________CO2↑  (4)(2024·广西卷)________(NH2)2CS＋________H2O2________(NH2)2CSO2＋________(　　　　)  【答案】(1)2U3O8＋O2＋6NaOH===3Na2U2O7＋3H2O (2)3Mn2＋＋2Mn＋(5n＋2)H2O===5MnO2·nH2O＋4H＋ (3)Br2＋K2C2O4===2KBr＋2CO2↑ (4)(NH2)2CS＋2H2O2(NH2)2CSO2＋2H2O 1. 高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  2. 新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  考点一　氧化还原反应方程式的配平 【核心梳理●明考点】 1.配平的三原则 2.配平的五步骤 【考点通关●破重难】 1.正向配平。 (1)________HCl(浓)＋________MnO2________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O  (2)__________Cu＋__________HNO3(稀)===__________Cu(NO3)2＋__________NO↑＋________H2O  (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===__________I2＋__________K2SO4＋________H2O  (4)________Mn＋________H＋＋________Cl－===__________Mn2＋＋__________Cl2↑＋________H2O  【答案】(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 2.逆向配平。 (1)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O  (2)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑  【答案】(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 3.整体配平法。 (1)________FeS2＋________O2________Fe2O3＋________SO2  (2)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu3P＋________H3PO4＋________H2SO4  【答案】(1)4　11　2　8 (2)11　15　24　5　6　15 4.含有未知数的配平。 (1)________CO＋________NOx===________CO2＋________N2  (2)________FexS＋________HCl===________S＋________FeCl2＋________H2S  (3)________Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===________Na2SO4＋________NaCl＋________H2O  【答案】(1)2x　2　2x　1　(2)　2　(－1)　1　1　(3)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) 5.有机物参与反应的配平。 (1)__________KClO3＋__________H2C2O4＋__________H2SO4===__________ClO2↑＋________CO2↑＋________KHSO4＋________H2O  (2)__________C2H6O＋__________KMnO4＋__________H2SO4===__________K2SO4＋________MnSO4＋________CO2↑＋________H2O  【答案】(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　33 6.缺项配平。 (1)__________ClO－＋__________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________Fe＋________H2O  (2)________Mn＋________H2O2＋________===____________Mn2＋＋____________O2↑＋________H2O  【答案】(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 缺项配平的原则和流程 1.补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 2.配平的思维流程 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 【核心梳理●明考点】 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.电子守恒法解题的思维流程 【考点通关●破重难】 1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 【答案】B 【解析】题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。  【答案】5 【解析】Na2→xNa2O4，NaO→Na，得失电子守恒得关系式1×[6－]·x＝16×2，解得x＝5。 3.(2025·福建上杭一中模拟)废水中锰含量的测定。取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________ g·mL－1。  【答案】55c(V1－V0)×10－3 【解析】滴定时发生反应Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝c(V1－V0)×10－3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.有Fe3＋、Fe2＋、N、N、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 【答案】C 【解析】由题意知，离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋N===8Fe3＋＋N＋3H2O。C项，若有0.5 mol N参与反应，应转移4 mol电子。 2.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 【答案】C 【解析】XO(OH中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等:2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 3.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是(　　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 【答案】B 【解析】根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4溶液氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，可得25.00×10－3 L×0.049 mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3 L×0.020 mol·L－1×5，解得x＝＋1，故羟胺的氧化产物为N2O。 4.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是Mn＋N＋　　—→Mn2＋＋N＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.　中的粒子是OH－ 【答案】C　 【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以　内应填H＋，配平化学方程式:2Mn＋5N＋6H＋===2Mn2＋＋5N＋3H2O；其中N被氧化，反应过程中H＋被消耗，pH增大，故A、B、D错误，由上述离子方程式可知，C项正确。 5.(2026·山东青岛检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平): ____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O   下列说法正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B.Fe2＋的氧化性强于Mn2＋的 C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8 【答案】D 【解析】该反应中Mn元素化合价由＋7价降至＋2价，Fe元素化合价由＋2价升至＋3价，即Mn是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A错误；FeSO4作还原剂，MnSO4为还原产物，即还原性:Fe2＋>Mn2＋，B错误；反应后的溶液中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，C错误；配平该氧化还原反应为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，D正确。 6.(2025·河北秦皇岛模拟预测)几种离子在水溶液中有如图转化关系。下列说法正确的是(　　) A.该条件下的氧化性:Ce4＋>Cr2>Cl B.反应(1)中，每生成1 mol Cr2，转移3 mol电子 C.将反应(2)设计成原电池，Cr2在负极发生反应 D.Ce4＋与Cl反应生成Ce3＋和Cl时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1)的氧化剂是Ce4＋、氧化产物是Cr2，反应(2)的氧化剂是Cr2、氧化产物是Cl，因此氧化性:Ce4＋>Cr2>Cl，A正确；反应(1)的离子方程式为6Ce4＋＋2Cr3＋＋7H2O===6Ce3＋＋Cr2＋14H＋，每生成1 mol Cr2，有6 mol电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为Cr2＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4＋＋Cl＋H2O===2Ce3＋＋Cl＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 7.(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应: ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O； ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。 以下说法错误的是(　　) A.Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B.反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e－ D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 【答案】D 【解析】A项，Te和O位于同一主族，为－2价，则Cu2Te中Cu为＋1，A正确；B项，反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；C项，反应②中每生成1 mol Te，转移4 mol电子，反应①中每生成1 mol TeO2，转移8 mol电子，则每制备1 mol Te，理论上共转移12 mol电子，C正确；D项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，D错误。 8.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2＋参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【解析】分析图1、图2可知，Mn2＋作还原剂，那么I作氧化剂，配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2＋＋5I＋3H2O===6H＋＋2Mn＋5I，若有1 mol Mn2＋参加反应则转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。 9.按要求完成下列小题。 (1)(2022·广东卷)还原YCl3(Y为钇元素)和PtCl4熔融盐制备合金Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移________mol电子。  (2)(2022·广东卷)Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应生成无污染气体。完成化学方程式(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。  (3)(2023·湖南卷)完成下列化学方程式: 　CH3I＋　Et2O＋　Ga2Mg5=== 　Ga(CH3)3(Et2O)＋　MgI2＋　CH3MgI (4)(2023·北京卷)“浸银”时，使用FeCl3、HCl作为浸出剂，将Ag2S中的银浸出，补充完整离子方程式: 　Fe3＋＋Ag2S＋　_______ 　________＋2[AgCl2]－＋S  (5)(2023·山东卷改编)一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式: ________________。   【答案】(1)15　(2)N2　4H2O　(3)8CH3I＋2Et2O＋Ga2Mg5===2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI　(4)2　4Cl－　2Fe2＋　(5)4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl 【解析】(1)Pt3Y合金中Pt和Y可视为0价，由反应前后化合价的变化:4×3＋3＝15，故生成1 mol Pt3Y转移电子15 mol；(2)分解反应常用反应物系数定“1”，以此为准进行配平；(3)解一:为了简单的配平反应，采用化合价的虚设:I＋Et2O＋Mg5——MgI2＋()3(Et2O)＋MgI；Mg为＋2价，I为－1价，Et2O总体为0价，这些价态反应前后不变。CH3I在反应中CH3总体化合价[(＋1)－(－1)]＝2，降低2价，Ga2Mg5在反应中Ga化合价2×[(＋3)－(－5)]＝16，升高16价，根据化合价升降守恒得:2×n(CH3I)＝16×n(Ga2Mg5)，，以此定计量系数配平。 能力提升 10.(2025·安徽皖江名校)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.8 g CH4中所含极性键数目为2NA B.20 g O中所含质子数为10NA C.过程Ⅰ中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA D.总反应每消耗32 g O2理论上最多可生成32 g S 【答案】D 【解析】A.8 g CH4的物质的量为0.5 mol，1 mol CH4中含有4 mol C—H，即含有极性键数目为2NA，故A正确；B.20 g O的物质的量为1 mol，1 mol中含有10 mol质子，即所含质子数为10NA，故B正确；C.过程Ⅰ中有H2S~S~2e－，故过程Ⅰ中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA，故C 正确；D.该过程的总反应为O2＋2H2S===2S＋2H2O，因此每消耗32 g O2理论上最多可生成64 g S，故D错误。 11.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下: 反应Ⅰ:CuS＋Cr2＋H＋—→Cu2＋＋S＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ:Cu2S＋Cr2＋H＋—→Cu2＋＋S＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2＋、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 【答案】C 【解析】配平反应Ⅰ:3CuS＋4Cr2＋32H＋===3Cu2＋＋3S＋8Cr3＋＋16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ:3Cu2S＋5Cr2＋46H＋===6Cu2＋＋3S＋10Cr3＋＋23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有S是氧化产物，故A错误；处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，都转移6 mol电子，则转移电子数相同，故D错误。 12.工业上处理含铬(Cr2)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下: Ⅰ.NaHSO3还原法:含铬酸性废水Cr3＋(含S等)Cr(OH)3沉淀(含CaSO4等沉淀) Ⅱ.电解法:含铬酸性废水Cr(OH)3沉淀[含Fe(OH)3等沉淀] 下列说法错误的是(　　) A.S和S中的S原子都采用sp3 杂化 B.Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2发生还原反应时消耗的H＋的量不同 C.Ⅰ中参加反应的＝3 D.Ⅱ中处理含1 mol Cr2的废水转移6 mol电子 【答案】D 【解析】S中S原子的孤电子对数＝＝1，价层电子对数＝3＋1＝4，S中S原子的孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝4，二者都采用sp3 杂化，A项正确；Ⅰ中Cr2发生反应Cr2＋3HS＋5H＋===2Cr3＋＋3S＋4H2O，Ⅱ中Cr2发生反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2发生还原反应时消耗的H＋的量不同，B项正确；由B项解析中的离子方程式可知，Ⅰ中Cr2为氧化剂，HS为还原剂，则＝3，C项正确；Ⅱ中电解槽中的阳极发生反应Fe－2e－===Fe2＋，6Fe~6Fe2＋，失去12e－，再发生反应Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，6Fe2＋~6Fe3＋，失去6e－，故Ⅱ中处理含1 mol Cr2的废水，转移18 mol电子，D项错误。 13.(2025·安徽淮北、淮南一模)(1)ⅤA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位，将难溶性的NaBiO3加入硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3＋，写出该过程的离子反应方程式________________。  (2)废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为α－Al2O3、NiAl2O4、Fe2O3等)中回收γ－Al2O3和NiOOH的流程如下: 回答下列问题:“氧化”过程发生的离子反应方程式为________________。  【答案】(1)5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2Mn＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O (2)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 【解析】(1)溶液由无色变成紫红色，可知生成Mn，NaBiO3转化为Bi3＋，Mn元素由＋2价上升到＋7价，Bi元素由＋5价下降到＋3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2Mn＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。(2)“氧化”过程KClO将Ni2＋氧化成NiOOH而自身被还原为Cl－，根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒可确定反应的离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。 14.以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示: (1)萃铜余液含硫酸30~60 g·L－1，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子方程式________________。  (2)用锌粉除镉(Cd2＋ )的离子方程式为________________；  沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O]的化学方程式为________________。  (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________。  【答案】(1) Mn2＋ ＋S2 ＋2H2O===MnO2↓＋2S＋4H＋ (2) Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd 3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O===2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋ 2CO2↑ (3) 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O 【解析】(1)萃铜余液含硫酸30~60 g·L－1，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，Mn2＋被氧化成MnO2，过硫酸根离子被还原为硫酸根离子，离子方程式为Mn2＋ ＋S2＋2H2O===MnO2↓＋2S＋4H＋；(2)锌与镉离子发生取代反应生成锌离子和单质镉，离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd；向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液生成碱式碳酸锌，相应的方程式为3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O===2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋ 2CO2↑；(3)由流程可知，工业碱式碳酸锌在煅烧炉中煅烧生成活性氧化锌，则相应的方程式为2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第9讲　氧化还原方程式的配平与计算 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 氧化还原方程式的配平与计算以化合价升降法配平为核心，覆盖单一变价、歧化、归中、多元素变价、缺项配平（补H+、OH-、H2O）等配平模型，依托电子守恒开展产物定量、反应物比例、电子转移数、滴定定量、混合物组分等计算，相关内容既会出现在选择题NA判断、方程式正误辨析中，也高频出现在化工流程、综合实验、电化学大题的书写与定量填空；近三年是高考化学持续性高频重难点，缺项陌生氧化还原方程式书写配平每年必考，电子守恒计算穿插各类大题，区分度突出，考频稳定居高；预测2027年命题会加大含多种变价元素的复杂陌生化合物配平考查力度，强化酸碱介质不同带来产物差异的缺项配平陷阱，结合工业废气处理、金属浸出、氧化还原滴定真实化工情境设置定量计算，融合离子反应、物质的量计算、电化学电极反应进行跨模块综合设问，侧重多步连续氧化还原反应关系式推导、混合物多重氧化还原体系的定量求值综合题型。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·湖南卷改编)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。回答下列问题: (1)NaSbO3中Sb元素的化合价为________。  (2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。  (3)若制备4 mol NaSbO3，则反应中消耗O2物质的量为________，转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。  2.(2025·广东卷改编)配平“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式。 ________Fe2＋＋O2＋_______________Fe2O3↓＋________。  3.完成下列化学方程式。 (1)(2024·江西卷)________U3O8＋________O2＋________NaOH===________Na2U2O7＋________H2O  (2)(2024·海南卷)在酸性溶液中，沉锰反应: ________Mn2＋＋________Mn＋________===________MnO2·nH2O＋________。  (3)(2024·河北卷)________Br2＋________K2C2O4===________(　　　　)＋________CO2↑  (4)(2024·广西卷)________(NH2)2CS＋________H2O2________(NH2)2CSO2＋________(　　　　)  考点一　氧化还原反应方程式的配平 【核心梳理●明考点】 1.配平的三原则 2.配平的五步骤 【考点通关●破重难】 1.正向配平。 (1)________HCl(浓)＋________MnO2________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O  (2)__________Cu＋__________HNO3(稀)===__________Cu(NO3)2＋__________NO↑＋________H2O  (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===__________I2＋__________K2SO4＋________H2O  (4)________Mn＋________H＋＋________Cl－===__________Mn2＋＋__________Cl2↑＋________H2O  2.逆向配平。 (1)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O  (2)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑  3.整体配平法。 (1)________FeS2＋________O2________Fe2O3＋________SO2  (2)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu3P＋________H3PO4＋________H2SO4  4.含有未知数的配平。 (1)________CO＋________NOx===________CO2＋________N2  (2)________FexS＋________HCl===________S＋________FeCl2＋________H2S  (3)________Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===________Na2SO4＋________NaCl＋________H2O  5.有机物参与反应的配平。 (1)__________KClO3＋__________H2C2O4＋__________H2SO4===__________ClO2↑＋________CO2↑＋________KHSO4＋________H2O  (2)__________C2H6O＋__________KMnO4＋__________H2SO4===__________K2SO4＋________MnSO4＋________CO2↑＋________H2O  6.缺项配平。 (1)__________ClO－＋__________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________Fe＋________H2O  (2)________Mn＋________H2O2＋________===____________Mn2＋＋____________O2↑＋________H2O  缺项配平的原则和流程 1.补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 2.配平的思维流程 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 【核心梳理●明考点】 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.电子守恒法解题的思维流程 【考点通关●破重难】 1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。  3.(2025·福建上杭一中模拟)废水中锰含量的测定。取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________ g·mL－1。  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.有Fe3＋、Fe2＋、N、N、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 2.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 3.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是(　　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 4.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是Mn＋N＋　　—→Mn2＋＋N＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.　中的粒子是OH－ 5.(2026·山东青岛检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平): ____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O   下列说法正确的是(　　) A.Mn是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B.Fe2＋的氧化性强于Mn2＋的 C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8 6.(2025·河北秦皇岛模拟预测)几种离子在水溶液中有如图转化关系。下列说法正确的是(　　) A.该条件下的氧化性:Ce4＋>Cr2>Cl B.反应(1)中，每生成1 mol Cr2，转移3 mol电子 C.将反应(2)设计成原电池，Cr2在负极发生反应 D.Ce4＋与Cl反应生成Ce3＋和Cl时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7.(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应: ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O； ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。 以下说法错误的是(　　) A.Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B.反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e－ D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 8.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　) A.I作氧化剂 B.若1 mol Mn2＋参加反应则转移5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 9.按要求完成下列小题。 (1)(2022·广东卷)还原YCl3(Y为钇元素)和PtCl4熔融盐制备合金Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移________mol电子。  (2)(2022·广东卷)Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应生成无污染气体。完成化学方程式(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋________＋________。  (3)(2023·湖南卷)完成下列化学方程式: 　CH3I＋　Et2O＋　Ga2Mg5=== 　Ga(CH3)3(Et2O)＋　MgI2＋　CH3MgI (4)(2023·北京卷)“浸银”时，使用FeCl3、HCl作为浸出剂，将Ag2S中的银浸出，补充完整离子方程式: 　Fe3＋＋Ag2S＋　_______ 　________＋2[AgCl2]－＋S  (5)(2023·山东卷改编)一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式: ________________。   能力提升 10.(2025·安徽皖江名校)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.8 g CH4中所含极性键数目为2NA B.20 g O中所含质子数为10NA C.过程Ⅰ中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA D.总反应每消耗32 g O2理论上最多可生成32 g S 11.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下: 反应Ⅰ:CuS＋Cr2＋H＋—→Cu2＋＋S＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ:Cu2S＋Cr2＋H＋—→Cu2＋＋S＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2＋、S都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等 12.工业上处理含铬(Cr2)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下: Ⅰ.NaHSO3还原法:含铬酸性废水Cr3＋(含S等)Cr(OH)3沉淀(含CaSO4等沉淀) Ⅱ.电解法:含铬酸性废水Cr(OH)3沉淀[含Fe(OH)3等沉淀] 下列说法错误的是(　　) A.S和S中的S原子都采用sp3 杂化 B.Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2发生还原反应时消耗的H＋的量不同 C.Ⅰ中参加反应的＝3 D.Ⅱ中处理含1 mol Cr2的废水转移6 mol电子 13.(2025·安徽淮北、淮南一模)(1)ⅤA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位，将难溶性的NaBiO3加入硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3＋，写出该过程的离子反应方程式________________。  (2)废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为α－Al2O3、NiAl2O4、Fe2O3等)中回收γ－Al2O3和NiOOH的流程如下: 回答下列问题:“氧化”过程发生的离子反应方程式为________________。  14.以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示: (1)萃铜余液含硫酸30~60 g·L－1，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子方程式________________。  (2)用锌粉除镉(Cd2＋ )的离子方程式为________________；  沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O]的化学方程式为________________。  (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________。  学科网（北京）股份有限公司 $