精品解析：安徽省六安市独山中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024秋学期六安独山中学2024秋学期高二 第二次月考化学试题 班级：___________姓名：___________得分：___________ 一、单选题(14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是 A. 地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料 B. 饮料公司宣称其生产的某款饮品属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢属于合金材料，A正确； B．不含任何化学物质的说法不科学，如水也是化学物质，B错误； C．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．光缆的主要成分是二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含有双键数目为 B. 与反应时，转移电子的数目为 C. 将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为 D. 常温下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，A错误； B．与反应时，过量，反应完全转化为氯离子，转移电子的数目为，B正确； C．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，无法计算生成气体分子数，C错误； D．常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，且合成氨的反应为可逆反应，无法计算生成的分子数，D错误； 故选B。 3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．为有色离子(紫红色)，不满足溶液无色的要求，故B错误； C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，且与反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，给定各离子可以大量共存，故D正确； 故选D。 4. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO质量不变 C. 氧气压强不变 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的质量减小，B错误； C．缩小容器容积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，但是体系中只有氧气一种气体，且温度不变，平衡常数不变，所以氧气浓度不变，C正确； D．缩小容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 5. 在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大 B. 其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大 C. ②条件下，生成O2的速率为 D. ③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min 【答案】B 【解析】 【详解】A．由曲线①、②可知，其他条件相同，Au表面积越大，反应所需时间越短，反应速率越大，A正确； B．由曲线①、③可知，其他条件相同，开始浓度c1(N2O)=2c3(N2O)，t1=2t3，反应速率相等，B错误； C．②条件下，0~8min内(N2O)==，则(O2)=(N2O)=，C正确； D．结合题中数据可知，③条件下，N2O起始浓度为时，完全反应所需时间为6min，则其半衰期为3min，则N2O起始浓度为时，半衰期为3min=20min，D正确； 故选B。 6. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小 B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数 D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】在密闭容器中发生反应：，反应前与反应后，气体的总物质的量发生变化。 【详解】A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，生成物和反应的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确； C．其他条件不变，增大N2O5浓度，活化分子百分数不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是熵值：气态＞液态＞固态，所以1 mol H2O在不同状态时的熵值大小关系为：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是气体体积增大的反应，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行，说明△G=△H -T△S＞0，由于△S＞0，则根据关系式可知该反应的正反应是吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确； C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的△H＞0，△S＞0，根据体系的自由能公式△G=△H -T△S，若在低温下，焓变为主，△G＞0，反应不能自发进行；若在高温下熵变为主，△G＜0，反应能自发进行，可见该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．任何反应发生都有化学键的断裂与形成过程，断键吸热，成键放热，可见任何反应发生都需要活化过程，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D错误； 故合理选项是D。 8. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率的单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。 【详解】A．； B．≈； C．； D．； 故反应速率最大的是C。 9. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为的反应，化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，选项A错误； B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，选项B错误； C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，选项C错误； D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，选项D正确； 答案选D。 10. 已知下表中的键能，可计算出的为 化学键 键能/() A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据=反应物总键能-生成物总键能，可知的为，故选B。 11. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。 综上所述，答案为A。 12. 某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C. 在反应过程中有非极性键生成 D. 生成CO2分子的过程中有放热过程 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，第二步反应中作生成物，为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，故A正确； B．甲醛被氧化生成二氧化碳和水，所以HCHO在反应中有C-H断裂，故B正确； C．甲醛被氧化生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有极性键生成，没有非极性键的生成，故C错误； D．形成化学键放热，则生成CO2分子的过程中有放热过程，故D正确； 故选C。 13. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误； B．由A分析可知，kJ·mol，B正确； C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．化学键断裂吸收能量，D错误； 故选B。 14. 已知： 。℃和℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小 C. 时，该反应达到平衡状态 D. ℃时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．其它条件相同时，温度越高反应速率越快，由图可知虚线表示的反应速率较快，温度：，A正确； B．根据平均反应速率，到a点0.5h，到c点1.5h，由变化量的对比可知从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小，B正确； C．时，表示正反应速率小于逆反应速率。时，正逆反应速率相等，反应才达到平衡状态，C错误； D．℃时，若容器容积改为1L，压缩体积增大压强，浓度增大，反应速率加快，反应相同时间，生成B更多，B体积分数较原来增大，D正确； 故选C。 二、解答题 15. 以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： （1）电石渣打浆的目的是___________。 （2）“过滤”操作用到的玻璃仪器为___________。 （3）实验室可用为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“氯化”过程在75℃左右进行，反应物为与，生成物之一为。 ①请写出“氯化”过程的化学方程式：___________。 ②以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） ①. ②. 1mol 【解析】 【分析】电石渣粉碎后加入足量的水进行溶解，再加入氯气，与溶液中的氢氧化钙反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤可除去碳酸钙，再向滤液中加入KCl，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯酸钾固体。 【小问1详解】 电石渣打浆的目的是增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率。 【小问2详解】 “过滤”操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 实验室可用与浓盐酸加热反应制取，该反应的化学方程式：。 【小问4详解】 ①与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2，Cl的化合价部分变为+5价，部分变为-1价，根据得失电子守恒及原子守恒可配平，方程式为； ②每反应0.6 mol ，生成0.1mol Ca(ClO3)2，Cl的化合价由0价变为+5价，转移1mol电子。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 17. 按要求回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_______。 （2）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_______，10分钟内该反应为_______。 ②500℃该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （3）已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变 B．不变 C． D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_______。 【答案】（1）7 （2） ①. 75% ②. ③. 5.33 ④. > ⑤. ，，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （3） ①. BE ②. 不变 ③. ，温度不变，K值不变，故不变 【解析】 【小问1详解】 已知反应①的平衡常数为49，反应②=①，则==7； 【小问2详解】 ①500℃达平衡时，CH3OH 的变化量n(CH3OH)=0.75mol/L，则氢气的变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，容器体积为1L，则的转化率为=75%；10分钟内，v(CO2)= 0.075mol/(L·min)； ②列三段式有，500℃该反应的平衡常数为K=5.33； ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则Q==4＜K，平衡正向移动，＞； 【小问3详解】 ①A．该反应前后为气体分子数不变的反应，则容器内气体的物质的量不变，不能作为平衡判断的依据，故A不选； B．不变，则可以判定反应达到平衡状态，故B选； C．二氧化碳和一氧化碳系数比为1：1，都是指正反应速率，在任何情况下都相等，不能判定反应达到平衡，故C不选； D．断开1mol，是指反应了0.5molCO2，则对应的消耗0.5molCO才能说明反应达到平衡状态，故D不选； E．铁的质量不在改变，则证明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E选； F．该反应为恒温条件的反应，温度始终不变，故F不选； 答案为BE； ②若再通入一定量，则不变，原因是：K=，则，温度不变，K值不变，故不变； 18. 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向，利用氮热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气)已知氮分解的反应的。 （1）已知，。该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 请完成下列问题： ①试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；原因是___________； ②400℃时，在2L容器中反应的化学平衡常数为___________。某时刻测得，和物质的量升别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中(、)、分别代表温度或压强，其中代表的是___________(填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系：___________(填“>”、“<或“=”)，请说明理由___________。 （3）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如图所示： 请写出电极2的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. > ②. 合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小 ③. 4 ④. > （2） ①. 压强 ②. < ③. 合成氨为放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，所以＜ （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由题目可知，氨气分解为吸热反应，则合成氨为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，K减小，故＞； ②400℃，，K=0.5，即，，，某时刻测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，，平衡正向移动，则>； 【小问2详解】 如果X分别代表温度或压强，对于合成氨反应，温度升高平衡逆向移动，压强增大平衡正向移动，可以看出随X增大氨气越多，所以X代表的是压强；判断、的大小关系，可以做一条竖直辅助线，会发现压强相同时，的氨气多，合成氨为放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，所以＜； 【小问3详解】 电极2为正极，氧气发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钠溶液，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024秋学期六安独山中学2024秋学期高二 第二次月考化学试题 班级：___________姓名：___________得分：___________ 一、单选题(14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是 A. 地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料 B. 饮料公司宣称其生产的某款饮品属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含有双键数目为 B. 与反应时，转移电子的数目为 C. 将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为 D. 常温下，与足量的反应，生成的分子数为 3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 4. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO质量不变 C. 氧气压强不变 D. 平衡向正反应方向移动 5. 在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大 B. 其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大 C. ②条件下，生成O2的速率为 D. ③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min 6. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小 B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数 D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 8. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 9. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为的反应，化学方程式为 10. 已知下表中的键能，可计算出的为 化学键 键能/() A. B. C. D. 11. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 12. 某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C. 在反应过程中有非极性键生成 D. 生成CO2分子的过程中有放热过程 13. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 14. 已知： 。℃和℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小 C. 时，该反应达到平衡状态 D. ℃时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 二、解答题 15. 以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： （1）电石渣打浆的目的是___________。 （2）“过滤”操作用到的玻璃仪器为___________。 （3）实验室可用为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“氯化”过程在75℃左右进行，反应物为与，生成物之一为。 ①请写出“氯化”过程的化学方程式：___________。 ②以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为___________。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 17. 按要求回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为_______。 （2）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_______，10分钟内该反应为_______。 ②500℃该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 （3）已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变 B．不变 C． D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_______。 18. 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向，利用氮热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气)已知氮分解的反应的。 （1）已知，。该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 请完成下列问题： ①试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；原因是___________； ②400℃时，在2L容器中反应的化学平衡常数为___________。某时刻测得，和物质的量升别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中(、)、分别代表温度或压强，其中代表的是___________(填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系：___________(填“>”、“<或“=”)，请说明理由___________。 （3）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如图所示： 请写出电极2的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $