精品解析：广东省江门市第一实验学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期江门一实高二年级10月月考 化学试卷（B卷） （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B. 加大植树造林的力度 C. 向海洋中排放未经处理的核废水 D. 推广使用煤炭、石油脱硫技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A不选； B．加大植树造林的力度，有利于改善环境，符合可持续发展宗旨，B不选； C．向海洋中排放未经处理的核废水会引起核污染，不利于可持续发展，C选； D．推广使用煤炭、石油脱硫技术，有助于减少污染，利于可持续发展，D不选； 故选C。 2. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 镁条与盐酸的反应 D. NH4Cl固体与固体混合搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭燃烧是放热反应，故A不符合； B．酸碱中和反应是放热反应，故B不符合； C．镁条与盐酸的反应是放热反应，故C不符合； D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合； 答案选D。 3. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→B中化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A错误； B．根据图中信息，A的总能量高于C，能量越低越稳定，故C比A更稳定，B错误； C．由图可知B的总能量高于C的总能量，B→C为放热反应，即破坏反应物B中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，C正确； D．A→B为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D错误； 故选C。 4. 对反应 的说法正确的是 A. 高温下能自发进行 B. 低温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】是气体体积增大的反应，、，时反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故选A。 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】以氮气速率作为参照对比，数值大者反应速率就大。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 6. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，改变固体的物质的量反应速率不变，故A错误； B．减小CO2的浓度反应速率减慢，故B错误； C．升高温度能加快反应速率，故C正确； D．添加催化剂可以改变反应的活化能进而改变反应速率，故D错误； 故选C。 7. 一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应生成光气()：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的质量不再变化 B. 容器内气体的总压不再变化 C. CO、的浓度相等 D. 消耗1molCO的同时生成1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物和产物均为气体，总质量始终不变，A错误； B．该反应是气体分子数减少的反应，故总压强会发生变化，当总压不变说明达平衡，B正确； C．浓度相等不能说明不再变化，与是否平衡无关，可能为反应过程中的某一状态，C错误； D．消耗CO和生成COCl2均为正反应方向，无法判断是否平衡，D错误； 故答案选B。 8. 在一密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)ΔH＜0。当反应达到平衡时，下列措施能提高CO转化率的是 A. 降低温度 B. 充入少量的COCl2(g) C. 加入适宜的催化剂 D. 将容器的容积增大至原来的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，提高CO转化率，A正确； B．充入少量的COCl2(g)即为增加生成物浓度平衡逆向移动，降低CO转化率，B错误； C．加入适宜的催化剂只能改变反应速率不能改变转化率，C错误； D．将容器的容积增大至原来的2倍相当于减小压强，右端化学计量数之和小于左端，故平衡逆向移动，降低CO转化率，D错误； 答案选A。 9. 已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目信息可知，生成H2O(g)，反应放热，ΔH＜0，2molH2放热484kJ，则1molH2完全反应生成气态水放热242kJ，故选C。 10. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 11. 平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下： ①(慢反应) ②(快反应) 下列说法错误的是 A. 为该过程的催化剂 B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C. 增加的浓度能使臭氧分解的速率变快 D. 反应①的活化能小于反应② 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①消耗，反应②重新生成，参与反应且在反应前后质量和性质均不变，为该反应的催化剂，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，B正确； C．反应的决速步骤为①，增加的浓度，反应①速率加快，因此增加的浓度能使臭氧分解的速率变快，C正确； D．反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误； 答案选D。 12. 合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是 A. 为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间 B. 加快v正，减小v逆 C. 使平衡向合成氨的方向移动 D. 提高原料转化率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】合成氨是放热反应，采用500℃的高温，从化学平衡上看，由于合成氨反应放热，不利于氨的合成。但是为了提高反应速率，更快、更多的生成氨，也采用适当的高温。 A、采用500℃的高温，从化学平衡上看，由于合成氨反应放热，不利于氨的合成。但是为了提高反应速率，更快、更多的生成氨，A正确； B、升高温度，不管是正反应速率和逆反应速率都加快，B错误； C、合成氨是放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，C错误； D、合成氨是放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，原料的转化率降低，D错误； 答案选A。 13. 在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是 A. 增大容器体积，减小压强，不变 B. 升高温度，K减小 C. 加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率 D. 向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大容器体积，体系内所有物质浓度均减小，减小，故A不选； B．此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即升高温度，K减小，故B选； C．加入催化剂，可加快CO单位时间内的反应速率，但不破坏平衡状态，平衡时转化率不变，故C不选； D．加入氮气，并没有改变反应体系的浓度，平衡不被破坏，平衡不移动，故D不选； 故选B。 14. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于测定中和反应的反应热 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中锌与稀硫酸反应生成氢气，注射器收集气体并测量体积，通过记录一定时间内注射器活塞移动的体积，但是用的是长颈漏斗，气体会逸出，测得气体体积不准，不能计算氢气的生成速率，A错误； B．测定中和反应的反应热需保证热量充分传递和均匀混合，装置②缺少环形玻璃搅拌棒，无法使溶液混合均匀，导致温度测量不准确，B错误； C．比较温度对反应速率的影响需控制其他变量相同，装置③中两组实验的Na2S2O3和H2SO4浓度不同（一组0.1 mol/L，一组0.5 mol/L），存在浓度和温度两个变量，无法单纯比较温度的影响，C错误； D．注射器中存在平衡2NO2⇌N2O4（红棕色→无色），活塞从Ⅰ拉到Ⅱ处体积增大，压强减小，瞬间NO2浓度因体积增大而减小（颜色变浅），随后平衡逆向移动（生成NO2）使颜色略加深，可以证明平衡逆向移动，D正确； 故选D。 15. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该反应的平衡常数表达式为：，故选D。 16. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少__________。 （2）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组 15.0 t 乙组 15.0 18.1 ①甲组实验放出的热量__________乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②的__________（保留一位小数）。 Ⅱ．通过化学键的键能计算。 （3）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：__________。 Ⅲ．通过盖斯定律计算。 （4）氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应： 则的__________。 （5）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯： 。相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 该催化歧化反应的__________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. ＞ ②. -51.8 （3） （4） （5）2b-a-c 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器。 【小问2详解】 ①酸和碱的量分别相同，生成水的量相同，但是一水合氨为弱碱，电离吸热，因此甲组实验放出的热量>乙组。 ②从表中可知，0.5mol/L的酸溶液与0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应放出的热量为100mL×1g/mL×3.1℃×4.18J·g-1·℃-1=1295.8J=1.2958kJ。则1molHCl与1mol一水合氨完全反应放出热量为1.2958kJ×40=51.832kJ，ΔH=-51.8kJ/mol。 【小问3详解】 N2与O2反应生成NO，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(945+498-2×630)kJ/mol=183kJ/mol，则反应的热化学方程式为。 【小问4详解】 目标反应=(第一个反应-第二个反应)÷2，ΔH=。 【小问5详解】 根据表格可知，①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-akJ/mol，②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol，③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol，目标反应=反应①+反应③-反应②×2=(-a-c+2b)kJ/mol。 18. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应；②氢气和氯气反应；③镁和盐酸反应；④碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_______(写分子式)。若反应生成2mol NO气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （3）稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 30 10 0 ①_______，_______。 ②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为_____，当硫酸铜超过一定量时，生成氢气的速率却会下降其原因为_____。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. ②. 吸收 ③. 180 （3） ①. 20mL ②. 27.5mL ③. 形成铜锌原电池，加快反应速率 ④. 当加入一定量的后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应； ①酸与碱的中和反应是放热反应，不符合； ②氢气和氯气反应是放热反应，不符合； ③金属和盐酸反应是放热反应，不符合； ④碳与二氧化碳反应是吸热反应，符合； ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌生成氨气是吸热反应，符合； 答案选④⑤； 【小问2详解】 键能越大，分子越稳定，N2的键能最大，N2最稳定； 断键吸收热量，成键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2 mol NO气体，则断键吸收的热量为(946+498)kJ=1444kJ，成键放出的热量为2×632kJ=1264kJ，反应吸收的热量为1444 kJ-1264kJ=180kJ； 【小问3详解】 ①要对比试验效果，除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，探究硫酸铜量的影响，每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为40mL，那么其它组硫酸量也都为40mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜30mL，水为0，那么总量为30mL，则V6=30mL-10mL=20mL，V9=30mL-2.5mL=27.5mL； ②锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，是因为生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降； 19. I.在密闭容器内，800℃时发生反应：，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）上述反应是不是可逆反应_______(填“是”或“否”)；在时NO的转化率为_______。 （2）如图中表示的浓度变化的曲线是_______(填字母)。用表示从内该反应的平均速率_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 降低的浓度 D. 选择高效催化剂 （5）在一个的密闭容器中放入和，在一定条件下发生反应，达到平衡后， 浓度减小，则体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 【答案】（1） ①. 是 ②. 65% （2） ①. b ②. （3）C （4）BD （5） 【解析】 【分析】当反应3s之后NO的物质的量不再变化且>0，所以该反应是可逆反应； 【小问1详解】 根据表中数据可知，3s时NO为0.07mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，据此判断该反应是可逆反应；3s时NO的转化率为；故答案为：是；65%； 【小问2详解】 NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时，所以图中表示NO2变化的曲线是b；5s内NO的平均反应速率为，速率之比等于化学计量系数之比，；故答案为：b；； 【小问3详解】 A．只根据系数之比等于反应速率之比，没表明该反应的方向，所以无法判断反应是否平衡，故A错误； B．v逆(NO)代表反应逆向进行，v正(O2)代表反应正向进行，但速率比，故B错误； C．反应前后气体物质的量不同，故当容器内压强保持不变时，反应达到平衡，故C正确； D．根据进行判断，因为质量守恒定律，反应前后质量不变，容器体积一定，所以密度一定，无法判断反应是否平衡，故D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 A．分离出NO2气体，促进反应正向进行，但反应速率降低，故A错误； B．适当升高温度，正逆反应速率增大，故B正确； C．降低O2的浓度，平衡逆向进行，反应速率降低，故C错误； D．选择高效催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 ，在体积不变的情况下，物质的量的变化与浓度的变化一致，所以，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，根据三段式法可得体系内的压强与反应前的压强之比为：，故答案为：； 20. 工业合成氨的化学方程式为。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_________（填“>”或“<”）0；该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_________（填字母）。 A．增大的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为，采用该压强的理由是___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. < ③. 低温 （2） ①. C ②. 不变 （3）50 （4）可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，则反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应为焓变小于0的放热反应；合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：正反应；<；低温； 【小问2详解】 ①合成氨反应是气体体积减小的放热反应，改变反应物的浓度、反应温度和压强，均会产生正逆反应速率差，平衡会发生移动，由图可知，在t1时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，平衡不移动，所以曲线发生变化的原因是加入催化剂，故选C； ②使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气的转化率不变，故答案为：不变； 【小问3详解】 由题意可知，反应达平衡时氮气的转化率为50%，则由方程式可知，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别为0.2mol/L—0.2mol/L×50%=0.1mol/L、0.5mol/L—0.2mol/L×50%×3=0.2mol/L、0.2mol/L×50%×2=0.2mol/L，则反应的平衡常数K==50，故答案为：50； 【小问4详解】 合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于增大氨气的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高、需要的动力也越大，生产成本越大，所以合成氨厂在10MPa~30MPa的压强范围内操作的目的是可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本，故答案为：可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期江门一实高二年级10月月考 化学试卷（B卷） （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B. 加大植树造林的力度 C. 向海洋中排放未经处理的核废水 D. 推广使用煤炭、石油脱硫技术 2. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 镁条与盐酸的反应 D. NH4Cl固体与固体混合搅拌 3. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→B中化学能转化为热能 4. 对反应 的说法正确的是 A. 高温下能自发进行 B. 低温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 6. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 7. 一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应生成光气()：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的质量不再变化 B. 容器内气体的总压不再变化 C. CO、的浓度相等 D. 消耗1molCO的同时生成1mol 8. 在一密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)ΔH＜0。当反应达到平衡时，下列措施能提高CO转化率的是 A. 降低温度 B. 充入少量的COCl2(g) C. 加入适宜的催化剂 D. 将容器的容积增大至原来的2倍 9. 已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 11. 平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下： ①(慢反应) ②(快反应) 下列说法错误的是 A. 为该过程的催化剂 B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C. 增加的浓度能使臭氧分解的速率变快 D. 反应①的活化能小于反应② 12. 合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是 A. 为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间 B. 加快v正，减小v逆 C. 使平衡向合成氨的方向移动 D. 提高原料转化率 13. 在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是 A. 增大容器体积，减小压强，不变 B. 升高温度，K减小 C. 加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率 D. 向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动 14. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于测定中和反应的反应热 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 15. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 16. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少__________。 （2）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组 15.0 t 乙组 15.0 18.1 ①甲组实验放出的热量__________乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②的__________（保留一位小数）。 Ⅱ．通过化学键的键能计算。 （3）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：__________。 Ⅲ．通过盖斯定律计算。 （4）氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应： 则的__________。 （5）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯： 。相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 该催化歧化反应的__________。 18. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应；②氢气和氯气反应；③镁和盐酸反应；④碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_______(写分子式)。若反应生成2mol NO气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （3）稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 30 10 0 ①_______，_______。 ②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为_____，当硫酸铜超过一定量时，生成氢气的速率却会下降其原因为_____。 19. I.在密闭容器内，800℃时发生反应：，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）上述反应是不是可逆反应_______(填“是”或“否”)；在时NO的转化率为_______。 （2）如图中表示的浓度变化的曲线是_______(填字母)。用表示从内该反应的平均速率_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 降低的浓度 D. 选择高效催化剂 （5）在一个的密闭容器中放入和，在一定条件下发生反应，达到平衡后， 浓度减小，则体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 20. 工业合成氨的化学方程式为。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_________（填“>”或“<”）0；该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_________（填字母）。 A．增大的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为，采用该压强的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $