精品解析：广东省江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.10 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH绝对值应更大，故氢气的燃烧热ΔH＜-241.8 kJ/mol，A错误； B．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5mol×57.4 kJ/mol=28.7kJ，C正确； D．完全燃烧（生成CO2）放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选C。 2. 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(　　) A. －252.9 kJ·mol－1 B. ＋252.9 kJ·mol－1 C. －604.5 kJ·mol－1 D. ＋604.5 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1； ②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 根据盖斯定律，由4×②－①可得所求热化学方程式CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)，则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。 答案选A。 3. 在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 增大Fe2＋的浓度 D. 常温下加压 【答案】C 【解析】 【详解】A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故A错误； B．加水稀释，反应物、生成物浓度均减小，但反应物中离子浓度减小的多，平衡逆向移动，故B错误； C．增大Fe2+的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，析出更多的Ag，故C正确； D．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误； 故答案为C。 4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 5. 用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X点的v(正)>Y点v(正) B. 曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C. 0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D. NO2的平衡转化率为30% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，X点后反应继续正向进行，则X点的v(正)>Y点v(正)，选项A正确； B．由图可知，ABC浓度变化之比为0.06:0.06:0.03=2:2:1，结合化学方程式可知，曲线C表示的是体系中N2的浓度变化，曲线A表示的是体系中CO2的浓度变化，选项B错误； C．结合B分析，0~4min，CO2的平均反应速率为，选项C错误； D．曲线B表示的是体系中NO2的浓度变化，NO2的平衡转化率为，选项D错误。 故选A。 6. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　） A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C体积分数为20% 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。 【详解】A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A项正确； B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误； C．B的转化率为×100%＝75%，C项错误； D．反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为×100%≈28.6%，D项错误； 答案选A。 7. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A. 相同温度时，MnS的比CuS的小 B. 该反应达到平衡时 C. 设该反应的平衡常数为K，则 D. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS的比CuS的大，A不正确； B．该反应达到平衡时＞1，则，B不正确； C．设该反应的平衡常数为K，K=，则，C正确； D．向平衡体系中加入少量固体后，溶液中增大，平衡正向移动，则增大，D不正确； 故选C。 9. 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C. 若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化氮百分含量增大，因此曲线①表示的百分含量，故A正确； B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，假设将体积变为原来一半，二氧化氮浓度被为2倍，在2倍基础上减小，但二氧化氮浓度比原来浓度大，因此气体颜色变深，故B错误； C．若m点为反应平衡点，两者物质的量浓度相等，若两者浓度都为1 mol∙L−1，则此时平衡常数，若两者浓度不等于1 mol∙L−1，则此时平衡常数，故C错误； D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，容器体积变大，平衡向体积增大即正向移动，故D错误。 综上所述，答案A。 10. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，故A错误； B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误； C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误； D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变，KW不变，不变，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大。 11. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，为抑制水解应加酸，但用稀盐酸会引入杂质离子，故应使用稀硫酸，A错误； B．Fe3+水解生成H+，加盐酸可增大H+浓度抑制水解，正确保存FeCl3溶液，B正确； C．加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，但无法彻底除去Fe3+，C错误； D．AlCl3蒸干灼烧得Al2O3，Al2(SO4)3蒸干灼烧仍为Al2(SO4)3，成分不同，D错误； 故选B。 12. 以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ/mol 反应Ⅱ： ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： ΔH=+286 kJ/mol D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的ΔH减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程以太阳能为热源驱动化学反应，将太阳能转化为化学能储存在氢气中，A正确； B．SO2在反应Ⅰ中消耗、反应Ⅱ中生成，在反应Ⅰ中消耗、反应Ⅲ中生成，二者在总反应前后总量不变，起到催化剂作用，B正确； C．根据盖斯定律，总反应为反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，即 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=(-213+327+172) kJ/mol=+286 kJ/mol，C正确； D．催化剂降低反应活化能，但反应的ΔH由反应物和生成物能量差决定，与反应路径无关，总反应的ΔH不变，D错误； 故答案选D。 13. 以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 A. 与的浓度相等 B. 容器中气体的压强不再改变 C. D. 容器中混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的浓度相等时，反应不一定达到平衡状态，A错误； B．该反应正向进行时气体分子数减小，容器中气体的压强减小，因此容器中气体的压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．根据方程式中和的计量关系可知，时反应达到平衡状态，C正确； D．反应过程正向进行时生成，混合气体的总质量减小，容器中混合气体的密度减小，因此容器中混合气体的密度不再改变时反应达到平衡状态，D正确； 答案选A。 14. 关于pH都等于9的两种溶液：①溶液 ②溶液，下列说法正确的是（ ） A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=② B. 由水电离产生的的物质的量浓度：①＞② C. 升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的pH：①=② D. 两种溶液中的物质的量浓度：①＜② 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH都等于9的两种溶液，醋酸钠溶液的浓度大；加水稀释促进醋酸钠水解，NaOH是强电解质，完全电离，加水稀释相同倍数后导致溶液中c(OH-)①＜②，则溶液的pH①＜②，故A错误； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①抑制水电离、②促进水电离，则水电离产生的OH-物质的量浓度①＜②，故B错误； C．升高相同温度后(不考虑温度对水电离的影响)，溶液中c(OH-)不变，而加热促进的水解，溶液中c(OH-)增大，则溶液的pH小于溶液的pH，故C错误； D．两溶液的pH均为9，因此大于，溶液中大于溶液中，故D正确； 答案为D。 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误； B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误； C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确； D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。 综上所述，答案为C。 16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在常温下，的溶液中：、、、 D. 在常温下，的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能稳定存在，A不符合题意； B．由水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，B符合题意； C．在常温下，的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、都不能大量存在，C不符合题意； D．在常温下，的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能稳定存在，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(包含4题，共56分) 17. I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步： A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写) （2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。 （3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。 II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： （4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。 （5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。 A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定 C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积 （6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字) 实验序号 溶液体积 待测溶液体积 1 2 3 【答案】（1） ①. D ②. A （2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色 （4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD （6）0.1050 【解析】 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 故答案为：①D ②A。 【小问2详解】 用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点； 故答案：锥形瓶。 【小问3详解】 判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色； 故答案：浅红色变为无色。 【小问4详解】 a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上； 故答案为：c；酚酞；c点以上。 【小问5详解】 A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确； C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确； D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确； 故答案为：AD。 【小问6详解】 第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 mol/L； 故答案为：0.1050。 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① kJ·mol ② kJ·mol ③ （1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。 ②当压强为时，B点_______。 ③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 【答案】（1） ①. -51.4 ②. 低温 （2）AB （3） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 ③. > ④. 30 ⑤. ⑥. 正反应 【解析】 【小问1详解】 已知：① kJ·mol ② kJ·mol 根据盖斯定律，由①-②得反应③ =(-483.6kJ/mol)-(-674.0kJ/mol)=-51.4kJ/mol；反应③为焓减、熵减的反应，即<0，<0，时能自发进行，故在低温下能自发进行； 【小问2详解】 A. 反应为气体体积缩小的反应，压缩容器体积，平衡正向移动， 平衡转化率增大，选项A符合； B. 将液化分离出来，平衡正向移动，平衡转化率增大，选项B符合； C. 恒容下充入，各反应物的浓度不变，平衡不移动，平衡转化率不变，选项C不符合； D. 使用高效催化剂不能使平衡移动，平衡转化率不变，选项D不符合； 答案选AB； 【小问3详解】 ①反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率减小，由图甲可知当T相同时，条件下的转化率大于，则压强: >；答案为>；其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高； ②由图甲可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，B点>； ③T℃、 kPa下，转化的物质的量为0.75 mol，列三段式：，则平衡时气体的总物质的量为2.5 mol，的平衡体积分数为；、、、的分压分别为0.1kPa.0.3kPa、0.3kPa.0.3kPa，该条件下反应③的压强平衡常数；在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，、、、的分压分别为kPa、kPa、kPa、kPa，kPakPakPa，平衡向正反应方向移动。 19. 完成下列问题 （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 NaClO溶液 pH 5 7 8.4 10.3 ①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。 ③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。 离子 pH 7.6 4.4 104 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。 ②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______ 组别 混合前 混合后 甲 乙 A. HY为弱酸 B. HX溶液的 C. 甲的混合液中 D. 乙的混合液中 【答案】（1） ①. ②. ③. = （2） ①. ②. 6 （3）< （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①溶液Ⅳ显碱性的原因是次氯酸根离子水解生成氢氧根离子，； ②溶液Ⅰ中铵根离子水解导致溶液显酸性，故离子浓度由大到小的关系为； ③溶液Ⅱ中溶液显中性，则醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相当，则=； 【小问2详解】 ①由图表可知，铜离子成所需的pH最小，则向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀； ②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则铜离子浓度为2×10-4，那么应向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为，pOH=8，则pH为6； 【小问3详解】 若恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解导致溶液显碱性，故溶液显中性则醋酸稍微过量，故混合前c(NaOH)<； 【小问4详解】 A．HY分别和NaOH溶液等体积、等浓度混合后溶液显中性，则HY为强酸，A错误； B．HX分别和NaOH溶液等体积、等浓度混合后溶液显中性，则HX为弱酸，则HX溶液中氢离子浓度小于，其，B错误； C．甲的混合液中由电荷守恒可知，溶液显碱性，故，C错误； D．乙得到强酸强碱盐，溶液显中性，混合液中，D正确； 故选D。 20. 工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下： 已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、； ②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 （3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。 （4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。 （5）“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. 富集钒元素 （3）转沉 （4） ①. 调节pH，将转化为 ②. 利用同离子效应，促进尽可能析出完全 ③. 0.2 （5） 【解析】 【分析】石煤矿粉(主要含及少量、)，加入、和固体，将氧化成，生成的气体为，加水溶解，滤渣1为、，滤液为水溶液，加入将转化为沉淀，可以富集钒元素，再加入除去，最后加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以促进尽可能析出完全，煅烧生成。 【小问1详解】 焙烧”时，被氧化生成 发生反应的化学方程式为:； 【小问2详解】 在溶液中加入形成沉淀，滤液1的主要成分为：NaOH，先“转沉”后“转化”的目的是富集钒元素； 【小问3详解】 转化时，滤渣Ⅱ为 ，经高温煅烧生成后水浸后生成，可以导入到转沉中循环利用； 小问4详解】 “沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以利用同离子效应，促进尽可能析出完全；，溶液中的，； 【小问5详解】 根据题目信息，“煅烧”时，制得产品的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.10 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2. 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(　　) A. －252.9 kJ·mol－1 B. ＋252.9 kJ·mol－1 C. －604.5 kJ·mol－1 D. ＋604.5 kJ·mol－1 3. 在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 增大Fe2＋的浓度 D. 常温下加压 4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5. 用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X点的v(正)>Y点v(正) B. 曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C. 0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D. NO2的平衡转化率为30% 6. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　） A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C的体积分数为20% 7. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A. 相同温度时，MnS的比CuS的小 B. 该反应达到平衡时 C. 设该反应的平衡常数为K，则 D. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 9. 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C. 若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 10. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 溶液中不变 11. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 12. 以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ/mol 反应Ⅱ： ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： ΔH=+286 kJ/mol D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的ΔH减小 13. 以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 A. 与的浓度相等 B. 容器中气体的压强不再改变 C. D. 容器中混合气体的密度不再改变 14. 关于pH都等于9的两种溶液：①溶液 ②溶液，下列说法正确的是（ ） A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=② B. 由水电离产生的的物质的量浓度：①＞② C. 升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的pH：①=② D. 两种溶液中的物质的量浓度：①＜② 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在常温下，的溶液中：、、、 D. 在常温下，的溶液中：、、、 二、非选择题(包含4题，共56分) 17. I.某学生用0.1mol/L盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步： A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写) （2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。 （3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。 II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： （4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。 （5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。 A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定 C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积 （6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字) 实验序号 溶液体积 待测溶液体积 1 2 3 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① kJ·mol ② kJ·mol ③ （1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。 ②当压强为时，B点_______。 ③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 19 完成下列问题 （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 NaClO溶液 pH 5 7 8.4 10.3 ①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。 ③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。 离子 pH 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。 ②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______ 组别 混合前 混合后 甲 乙 A. HY为弱酸 B. HX溶液的 C. 甲的混合液中 D. 乙的混合液中 20. 工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下： 已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、； ②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 （3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。 （4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。 （5）“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $