3.2原子结构核心考点--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学学案聚焦原子结构核心知识点，涵盖原子构成、核外电子排布、离子及相对原子质量。通过卢瑟福α粒子散射实验现象分析导入，引导学生从实验推理原子内部空间、原子核性质，再逐步学习原子构成微粒、电子分层排布规律及结构示意图，构建从微观结构到性质的知识支架。 该资料以实验探究为基础，通过表格对比原子与离子区别、模型建构原子结构示意图，培养学生科学探究能力与微观认知，强化物质结构决定性质的化学观念。配套习题分层设计，注重离子符号书写、结构示意图绘制等技能训练，结合科学思维中的归纳与证据推理，提升学生对微观世界的理解和化学用语规范使用能力。

课题2 原子结构 一、原子的构成 1. 卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： （1）大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对 ，而且电子质量 。 （2）一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积 ，带 电，即原子核。 （3）极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积 ， 但质量相对 。 2. 原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有 和 ，不一定有中子（如氢原子无中子）。 3. 原子不显电性 原子核带 电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） ，电性 ，所以原子不显电性。 4. 原子中的等量关系： 核电荷数 = 数 = 数 二、原子核外电子的排布 1. 核外电子排布规律——分层排布 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分 为 层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳 个电子，第2层最多容纳 个电子。 最外层电子数不超过 个 （只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数） （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： ①每一横排，电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数 ，电子层数从上到下依次 。 2. 原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般＜4 易失电子，形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得电子，形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于原子的 。原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 ●注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 3. 离子 （1）定义：带 的原子（或原子团）叫离子。 （2）形成过程（以钠与氯气的反应为例） ①阳离子：带 电的原子（或原子团）。 ②阴离子：带 电的原子（或原子团）。 （3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 ①形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 ②金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （4）离子符号的意义： （5）常见的离子符号（必须记住） 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢离子 H+ 氯离子 Cl- 铵根离子 NH4+ 氟离子 F- 钠离子 Na+ 溴离子 Br- 钾离子 K+ 氧离子 O2- 银离子 Ag+ 氢氧根离子 OH- 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 氯酸根离子 ClO3- 钙离子 Ca2+ 高锰酸根离子 MnO4- 铜离子 Cu2+ 锰酸根离子 MnO42- 亚铁离子 Fe2+ 碳酸根离子 CO32- 铁离子 Fe3+ 硫酸根离子 SO42- 铝离子 Al3+ 亚硫酸根离子 SO32- 原子和离子的区别和联系 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 是否达到 稳定结构 大多数原子最外层没有达到稳定结构 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 联系 三、相对原子质量 1. 概念：以一种碳原子质量的 （1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得 到的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2.注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计。 3.近似算法：相对原子质量 ≈ 质子数 + 原子模型的演变 1. 原子的构成 在原子中，核电荷数= = 。 2. 原子中的核外电子是 排布的，可以用 表示。 3. 构成物质的微观粒子除了原子、 ，还有 。带 的原子叫作离子。 4. 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它 ，得到相对原子质量。 单元 课题 课题2 原子结构（3课时） 课时 第一课时 原子的构成 原子核外电子的排布 板书 设计 一、原子的构成 二、核外电子的排布——分层排布（原子结构示意图） 课时 第二课时 离子 板书 设计 不同点 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 课时 第三课时 相对原子质量 板书 设计 1.请记忆下列元素顺序及其符号： 2.请填写下列化学用语： 离子 1 2 3 4 5 6 名称 氢离子 钠离子 铵根离子 氯离子 氧离子 氢氧根离子 离子符号 文字表达式 符号表达式 1 钠+氯气氯化钠 2 加热高锰酸钾制取氧气 3 分解过氧化氢制取氧气 4 加热氯酸钾制取氧气 5 3.请画出下列原子结构示意图： 4. 化学用语强化训练：离子符号书写(一个格子写一次即可） 离子名称 钠离子 离子符号 Na+ Na+ 离子名称 氯离子 离子符号 Cl - Cl - 离子名称 氢离子 离子符号 H + H + 离子名称 锂离子 离子符号 Li + Li + 离子名称 氧离子 离子符号 O2 - O2 - 离子名称 氟离子 离子符号 F - F - 离子名称 镁离子 离子符号 Mg2+ Mg2+ 离子名称 铝离子 离子符号 Al 3+ Al 3+ 离子名称 硫离子 离子符号 S2 - S2 - 离子名称 钾离子 离子符号 K + K + 离子名称 钙离子 离子符号 Ca 2+ Ca 2+ 学科网（北京）股份有限公司 $