3.2原子结构课后作业-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子结构核心概念，通过基础辨析-模型应用-实验探究三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|微粒性质、相对原子质量概念|以单选题（1、3、7）和填空题（13）直接考查核心术语，强化化学观念| |理解应用|原子结构示意图、模型发展|结合镁原子结构（2）、氚原子模型（5）等情境题，培养微观探析能力| |综合探究|α粒子散射实验分析|通过实验现象推理（14、15），渗透科学探究与证据推理思维|

3.2 原子结构 课后作业 一、单选题 1．下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 2．下图是镁原子的结构示意图，下列叙述错误的是 Mg A．镁原子有三个电子层 B．镁原子在化学反应中易失去2个电子 C．镁元素在化合物中的化合价常显+2价 D．镁离子的符号为Mg2- 3．下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 4．如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 A．③②① B．③①② C．①③② D．①②③ 5．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 6．用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明 A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小 C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的 7．有关相对原子质量说法正确的是 A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 8．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法不正确的是 A．分子是由原子结合而形成 B．离子是由原子得失电子而形成 C．带电的微粒都是离子 D．原子中质子数一定等于电子数 9．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 10．下列有关化学史的说法不正确的是 A．门捷列夫编制出第一张元素周期表 B．道尔顿发现了电子 C．卢瑟福等人进行了α粒子散射实验并提出了原子的“核式结构”模型 D．汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型 11．下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 12．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 二、非选择题 13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有___________。 (2)带正电的微粒有___________。 (3)带负电的微粒有___________。 (4)化学变化中，一定发生变化的微粒有___________。 (5)在同一原子里数目相等的是___________。 14．英国物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行过如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题： (1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电。由此可知，1个α粒子与1个氦原子构成上的差别是___________。 (2)当α粒子轰击金箔时，下图所示的α粒子的运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)，理由是___________。 15．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 课后作业》参考答案 1．C 【详解】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。 故选C。 2．D 【分析】根据镁原子的结构示意图可知，镁原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，最外层有2个电子。 【详解】A、根据镁原子结构示意图可知，镁原子有3个电子层，A正确； B、因为镁原子最外层有2个电子，故镁原子在化学反应中易失去2个电子，B正确； C、因为镁原子最外层有2个电子，故镁原子在形成化合物时，容易失去2个电子，带2个单位正电荷，表现+2价，C正确； D、因为镁原子最外层有2个电子，故镁原子在化学反应中易失去2个电子，带2个单位正电荷，其离子符号为Mg2+，D错误。 故选D。 3．C 【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 4．A 【详解】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，所以模型建立的先后顺序是③②①。故选A。 5．D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。 6．C 【详解】A、原子由原子核和电子组成，原子核体积很小，电子在核外运动，原子大部分空间是空的。因此，该选项错误。 B、扫描隧道显微镜能观测到原子，但观测本身并不直接说明原子的质量大小。该选项错误。 C、扫描隧道显微镜提供了直接观测到铁原子的证据，这证明了原子是真实存在的实体，而非理论假设。该选项正确。 D、原子在常温下处于不断运动状态，如热振动（布朗运动等）。扫描隧道显微镜可以捕捉原子在特定时刻的相对位置，但原子本身并非静止不动。该选项错误。 故选C。 7．B 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。 B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。 C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。 D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。 故选B。 8．C 【详解】A、分子是由原子构成，该选项说法正确； B、原子得失电子会形成离子，该选项说法正确； C、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，该选项说法不正确； D、原子不带电，原子中，质子数一定等于核外电子数，该选项说法正确。 故选C。 9．D 【详解】根据模型图可知，a为质子，b为电子，c为中子； A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、氢原子内只含有质子和电子，没有中子，故B错误； C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。 故选D。 10．B 【详解】A、门捷列夫，俄国科学家，发现并归纳元素周期律，依照相对原子质量，制作出世界上第一张元素周期表，不符合题意； B、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，电子是由汤姆逊发现的，符合题意； C、卢瑟福等人进行了α粒子散射实验并提出了原子的“核式结构”模型 ，不符合题意； D、汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型，不符合题意； 故选B。 11．A 【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确； B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误； C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误； D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。 故选A。 12．B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 13．(1)中子、分子、原子 (2)原子核、质子 (3)核外电子 (4)分子 (5)质子、核外电子 【详解】（1）显电中性的微粒有：分子、原子、中子。 （2）带正电的微粒有：质子、原子核。 （3）带负电的微粒有：核外电子。 （4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有：分子。 （5）在原子中，质子数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是：质子、核外电子。 14．(1)α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子 (2) BC α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥 【详解】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，1个α粒子带2个单位正电荷。1个氦原子中含有2个质子、2个中子和2个电子，氦原子呈电中性。因此1个α粒子与1氦原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子。 （2）α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，带正电。金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，在α粒子轰击金属箔时，不可能向原子核方向偏转，在α粒子靠近金原子核时可能被反弹（如A）和排斥（如D），不可能出现被原子核吸引（如B、C），故图中所示的运动轨迹B、C不可能。其理由是：α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥。 15．(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $