陕西铜川市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一年级(2028届)第二学期期末化学参考答案 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1 5 6 > 8 9 10 12 13 14 马 A D B D 二、非选择题：本题共5道试题，共58分。 15.(10分)（除标明外，每空2分） (1)①5.6(1分) 减小(1分) 3NO2+H20=2HNO3+NO4NO2+02+2H20=4HNO3 ②s02 (2)Si02t20H=Si03+Hz0 (3)A 16.(12分)（除标明外，每空2分) (1)B,C (2)①.羟基(1分) ②.加成(1分) ③.2 CH.CH-OH+0:8→2 CH.CH0+2H:0 ④.CH3CHOH+CHCOOH 浓硫酸 CH:COOC Hs+H-O ⑤.BC △ 17.(12分)（每空2分） (1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失：抑制溴与水反应，提高溴的产率（任答一点即可） (2)B2+SO2+2H,0=2Br+SO}+4H (3)AC (4)2I+H202+2H=I2+2H,0 (5)i.将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 ⅱ过滤 18.(12分)（除标明外，每空2分） I.(1)环形)玻璃搅拌器(1分) (2)偏小 (3)-50.16 kJmol-1 (4)相等(1分)，中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ol水时的反 应热，与酸碱的用量无关 IⅡ.(5)NH4①)+O2(g)=N2(g)+2HO(I)△H=-624kJ·mol-1(6)-982.8kJ.mol 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1)Cu(1分)；AgNO溶液(1分） (2)2Ag*+2e-=2Ag (3)铜 银 (4)①负极 ②02+4e+2H0=40H (5))Na-e=Na+铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为：75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 N-14 Na-23 c1-35.5 第|卷 （共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1,党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理 念的是 A.研究开发可降解的高分子材料 B.提高化工生产中的能源利用率 C.生产过程中“先污染后治理” D.用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 2.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 B.碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 D.氢氟酸可以用来雕刻玻璃 3.下列化学用语表示正确的是 A.正丁烷的球棍模型 B.羟基的电子式为[：O:H] C.阿司匹林的分子式： CH3 -OH D.乙烯的结构简式：CH,CH 4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 C.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 5.下列关于煤的综合利用的说法正确的是 高一第二学期期末试卷第1页（共7页） A.煤的液化就是将煤转化为液态 B.煤的气化产物既可以直接作为燃料，也可以合成液体燃料 C.煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 D.煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 6.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 电解 A2A1,0,(熔融)冰石4A1十30，↑ B.2Ag0△ 4Ag十O2T C.3C0+Fe20 高温2Fe十3C0: D2Mg0电解2Mg十0,1 7.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A,钠、镁等金属单质 B.溴、碘等非金属单质 C.食盐(NaC1)、淡水 D.烧碱(NaOH)、纯碱(NaCO) 8.生产精细化学品己经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A.营养强化剂一一味精（谷氨酸钠） B.防腐剂一一苯甲酸钠(C.H:CooNa) C.解热镇药一一阿司匹林（乙酰水杨酸） D.抗氧化剂一一维生素C(抗坏血酸) 9.2026年5月24日神舟二十三号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提 取镁的一种工艺流程如下： →溶液Y 海水（含有NaCI NaOH 和MgSO,等) 操作① Mg(OH) 试剂① 溶液Z ,无水MgC操作②Mg 下列说法错误的是 A.实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B.试剂①可以是稀盐酸 C.溶液Y中溶质的成分只有NaCl D.操作②是电解 10.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产 生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A.制CuS0.:2Cu0,会20u0:Cu0H,S0,(稀)=CuS0,H0 B.制CuS0:Cu+2HS04(浓)会CuS04+s0,t+2H0 C.制Cu(N0g)2:Cu+4HN03(浓)一Cu(N0g)+2N0↑+2H,0 高一第二学期期末试卷第2页（共7页） D.制Cu0,):30u+8HN0,(稀)会30uN0,)t2N0↑+4H,0 11.:反应A+B=C(△HKO)分两步进行：①A+B→X(△H>0)②X→C(△HKO)。 下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 聾 反立过程 反过是 √c A-B 反立过程 文逆过是 D 12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.乙烷的燃烧热为1559kJ/mo1,则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C,H.(g)+702(g)=4C0,(g）+6H,0(1)△H=-3118kJ/mo1 B.稀醋酸与Na0H溶液反应：H(aa)+OH厂(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol C.已知2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mo1-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mo1 D.1mo1甲醇(1)完全燃烧生成C0,和H0(1)时放出726kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH,0H(1)+30(g）=2C0,(g)+4H,0(1) △H=-1452kJ/mo1 13.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 CH2CH2OH HOOC CH,COOH CH-CH, A.可以用酸性KMnO,溶液检验其中的碳碳双键 B.该有机物中含有3种官能团 C.该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有-CHO的物质 D.等量该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 14.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 高一第二学期期末试卷第3页（共7页） 金属外壳 锌筒 锌粉和KOH 锌负极 石墨电极 的混合物 氧化银正极 NH,Cl+MnO, MnO, 金属外壳 CuSO,溶液 浸有KOH溶液 的隔板 图I普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ原电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B.图Ⅱ所示电池中，MO,的作用是作氧化剂 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu*浓度始终不变 D.图V所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 第I川卷 (共58分) 二.非选择题（包括5道试题，共58分） 15.(10分)硅、硫、氨是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。 (1)大气污染物主要成分包括：S0、NO02、C0、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工 业废气。 ①其中S0,、NO,能形成酸雨，酸雨的pHK,S0,型酸雨久置后溶液的pH会（填“增大”、“减 小”、“不变”)，NO,能形成酸雨的原因是（用化学方程式表示）： ②S02在人们的生活也担任着重要的角色，其中S0、H,02、HC10、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白 原理与其他物质不同的物质是： (2)S10,可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是： (用离子方程式表示) (3)硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(N0),的分解产生了兴趣，已知Cu(NO),受热 分解的化学方程式为2CuN0,合2Cu0+4N0,个+0，↑，将少量CuN0,)固体放入试管中，然后用 带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是 。 A.NO,能支持燃烧 B.无法确定NO是否支持燃烧 C.产物中有氧气，所以木条复燃 D.NO,肯定不支持燃烧 16.(12分)回答下列问题： (1)根据要求回答下列问题： A.10和180 B.02和03 C.CH和CH0 高一第二学期期末试卷第4页（共7页） CH, CHCH CH CH CH, D.CH一C-CH和 E 和CH一CH一CH H,-CH-CH,CH, CH, CH,CH-CH-CH,CH, 以上各组物质中互为同素异形体的是 互为同系物的是 (2)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： HO CH.=CH>CHCH2OH CH CHO 02 CH.COOH A B C 催化剂 ①B中的含氧官能团名称为 ②A→B的反应属于 反应（填“取代”或“加成”）。 ③B一C的化学反应方程式为 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式： ⑤下列关于D物质的说法正确的是 (填序号)。 A.常温下是一种无色无味的液体 B.一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C.能与NaC0溶液反应 D.能与溴水发生加成反应 17.(12分)海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 己知：海水显弱碱性 I·利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 H2SO4酸化 C12 热空气 SO2水溶夜 C12 浓缩海水 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 一--液溴 吸收Br,后的空气 粗溴水 (1)“氧化”步骤中用HSO4酸化的目的是 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①灼烧 ③过滤 ⑤提取 海带 海带灰悬浊液 含1，溶液 ②浸泡 ④氧化 (3)步骤①会用到下列仪器中的 (填序号)。 A.酒精灯 B.陶土网 C.坩埚 D.蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有I。步骤④若选用H,O,、稀硫酸进行氧化，离子方程式是 高一第二学期期末试卷第5页（共7页） (⑤)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 H2S04溶液 NaOH 含「、IO,溶液 I2的 过程Ⅲ 含I2 CCI4 悬浊液 L的 浓溶液 溶液 过程I CCL溶液 过程Ⅱ 过程V I2 i.过程Ⅱ的目的是 iⅱ.过程V的操作名称是 0 18.(12分)I.某学生采用下列装置测定中和反应的反应热，取用50L0.50mo1L1的盐酸和 50mL0.55mo1L的Na0H溶液（设溶液的密度均为1g·cm)。回答下列问题. 温过 内简 硒热层 杯盖 夕外花 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”。 (3).该学生实验中测得的数据如表所示： 实验 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 次数 盐酸 Na.OH溶液 t/℃ t/℃ (t-t1)/℃ 1 25.5 25.0 25.25 28.25 3.00 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 设反应后溶液的比热容为418J/(g·℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1mo1H,0时的反应 △H= (4)实验中改用60mL0.50mo1·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行反应，调整反应 物用量后所求中和反应反应热与原实验 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 0 Ⅱ.（⑤）.肼(NH4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完 高一第二学期期末试卷第6页（共7页） 全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为 (6)已知甲烷的燃烧热为890.3kJmo1:H0(g)=H0(1)△H=-44.0 kJ.mol-1, N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol1,则甲烷脱硝反应： CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=C02(g)+N2(g)+2H,O(g)AH= 19.(12分)依据氧化还原反应：2Ag*(aq)+Cu(s)==Cu2*(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： () (银) 电流计 (CuS04溶液 (Y) (1)电极X的材料是 电解质溶液Y是 (2)银电极发生的电极反应为 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极（根据电极材料名称填写）。 (4)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电 极a及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 b KOH溶液 ①电极a为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为 (⑤)新型电池一钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(N,S,)分别作为两个电极的反应物， B-Al,O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式： 用电器 a极 b极 容独呐 B-Al203 容独硫 陶瓷 和Na2S 高一第二学期期末试卷第7页（共7页）铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)期末考试化学答题卡 姓名： 注意事项 班级： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字 考场： 笔填写学校、班级、姓名和座位号，答案使用 座次： 2B铅笔填涂。 贴条码区城 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破 正确填涂■错误填涂☐回 A B D 6 A B c D 11 A B c] D A B c A B c D 12 A B o A B D 8 A B c 13 A B a 4 A B c D A B o D 14 B D c D 10 A B D 15(10分)（除标明外，每空2分） (1)① 1分) (1分) ② (2) (3)】 16.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① (1分)② (1分) ③ ④ ⑤ 第1页（共2页）化学 切割线 17.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5)i. 1 18.(12分)（除标明外，每空2分） 1.(1) (1分)(2) (3) (4) (1分) II:(⑤) (6) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2)」 (3) (共2分) (4)① ② (5) 第2页（共2页）化学 切割线