精品解析：陕西韩城市2025-2026学年度第二学期期末检测 高一化学试题

韩城市2025~2026学年度第二学期期末检测试题 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列含动物造型的文物中，主要成分属于有机高分子材料的是 A．马头鹿角金步摇 B．鹰形陶鼎 C．云龙纹丝绸 D．瑞兽葡萄纹铜镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．马头鹿角金步摇的主要成分为金属，属于金属材料，A不符合题意； B．鹰形陶鼎主要成分为陶瓷（硅酸盐），属于无机非金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C符合题意； D．瑞兽葡萄纹铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. Al3+的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 苯的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯加聚生成，反应中碳碳双键断裂形成单键连接的链节，正确结构简式为，A错误； B．核电荷数为13，铝原子失去最外层3个电子后，核外只有2个电子层，电子数依次为2、8，该结构示意图符合的核外电子排布，B正确； C．是共价化合物，通过共用电子对成键，电子式为，C错误； D．题图为苯的结构简式，苯的分子式为，D错误； 故选B。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用高压锅蒸煮食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．食品加工过程中加入着色剂的作用是改善食品色泽，不涉及化学反应速率的调控，与调控化学反应速率无关，B符合题意； C．在铁制品表面刷油漆可隔绝氧气和水，减缓铁生锈的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．用高压锅蒸煮食物时内部压强高、沸点高、温度更高，可加快食物熟化的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案为：B。 4. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. SiO2用于制造芯片 B. 乙烯用作果实的催熟剂 C. 75%的乙醇溶液用于医疗上杀菌消毒 D. 油脂用于制取甘油 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于制造光导纤维，制造芯片的原料是单质，A错误； B．乙烯能够调节植物生长，常用作果实的催熟剂，B正确； C．75%的乙醇溶液能够使蛋白质变性，常用于医疗杀菌消毒，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解后可得到甘油（丙三醇），可用于制取甘油，D正确； 故选A。 5. 有机玻璃(PMMA)具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生酯化反应、加成反应 D. 属于不饱和烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式数取各原子个数，可得分子式为，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可被酸性氧化，能使酸性溶液褪色，B正确； C．分子中含羧基，可发生酯化反应，含碳碳双键，可发生加成反应，C正确； D．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，该物质含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃，D错误； 故选D。 6. 我国新能源产业发展迅速，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是 A. 目前手机上使用的锂离子电池属于一次电池 B. 新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C. 使用光伏电站发电，有利于实现碳中和 D. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充电放电，属于二次电池，一次电池放电后无法充电重复使用，A错误； B．新能源电车行驶时电池处于放电过程，是将化学能转化为电能，充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．光伏电站利用太阳能发电，可减少化石能源使用，降低排放，有利于实现碳中和，C正确； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 7. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少 D. 装置(1)(2)中均向锌电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置（1）中，电解质为稀硫酸，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是Zn逐渐溶解，Cu表面有气泡产生，电流表指针偏转，若将Cu换成石墨，Zn仍为负极，反应不变，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象为Zn逐渐溶解，石墨表面有气泡产生，电流表指针偏转，两者实验现象相同，故A错误； B．装置（2）中，电解质是CuSO4溶液，Zn仍为负极，Cu为正极，溶液中Cu2+在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故B正确； C．两装置中Zn均为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Zn逐渐溶解，质量减少，故C正确； D．原电池中阴离子向负极迁移，在两装置中均向Zn电极（负极）移动，故D正确； 故答案选A。 8. 铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族，下列叙述中不正确的是 A. 铊单质能与盐酸反应放出H2 B. 铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族) C. 铊原子核外电子排布有6个电子层 D. 铊原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Tl与Al是同一主族的元素，由于从上到下元素的金属性逐渐增强，Al是比较活泼的金属，能够与盐酸反应产生氢气，则金属性比Al强的Tl单质也能与盐酸反应放出H2，A正确； B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，位于第IIIA的铊的原子半径大于同周期的Pb(ⅣA族)，B错误； C．原子核外电子层数等于元素在周期表中所在的周期序数，则铊原子核外电子排布有6个电子层，C正确； D．原子核外最外层电子数等于元素所在的族序数，所以铊原子最外层有3个电子，D正确； 故合理选项是B。 9. 在固体M的催化下，NO的氧化反应： 分两步进行：步骤Ⅰ. 步骤Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 的总能量大于的总能量 C. D. 反应的小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应中，反应物2NO(g)+O2​(g)的总能量为E2​，生成物2NO2​(g)的总能量为E5​，E2​>E5​，反应物总能量高于生成物，总反应为放热反应，A正确； B．2NO(g)+O2​(g)总能量为E2​，中间产物N2​O2​(g)+O2​(g)总能量为E4​，且 ​；两边减去O2​(g)的能量，可得2 mol NO(g)的总能量大于1 mol N2​O2​(g)的总能量，B正确； C．焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量，步骤Ⅱ的反应物总能量为​，生成物总能量为，因此，不是，C错误； D．气态​转化为液态会额外放热，生成液态​时总反应放热量更大；放热反应的ΔH为负值，放热量越大，ΔH越小，因此该反应的小于，D正确； 故答案为：C。 10. 实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验探究温度对反应速率的影响，两个试管中H2O2溶液的浓度不同，同时改变了温度和浓度两个变量，无法判断反应速率的变化是由温度引起的还是由浓度引起的，A错误； B．该实验探究是否对该反应有催化作用，两个试管中H2O2溶液的浓度也不同，同时改变了催化剂和反应物浓度两个变量，无法得出正确结论，B错误； C．该实验探究不同金属阳离子对反应速率的影响，加入的两种盐溶液不仅阳离子不同，阴离子也不同，不同的阴离子也可能对反应速率产生影响，C错误； D．该实验的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，两个试管分别使用了5%和10%的H2O2溶液，这是唯一的变量。同时，向两个试管中加入了等体积、等浓度的溶液作为催化剂，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y原子核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Z的含氧酸均为强酸 C. W和X只能形成一种化合物 D. Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】 【详解】Z的单质与冷烧碱反应生成盐XZW，结合反应，可知XZW为，即X为、Z为、W为；Y质子数是W的2倍，W质子数为8，故Y质子数为16，Y为。据此分析。 A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，第三周期原子半径，位于第二周期半径小于第三周期元素，正确顺序为，A错误； B．的含氧酸中、为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，B错误； C．和可形成、两种化合物，C错误； D．S的简单离子、Cl的简单离子，均为18电子离子，电子层结构都为，电子层结构相同，D正确； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应，产生SO3的分子数小于2NA B. 0.1 mol乙烷中含共价键的数目为0.2NA C. 1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA D. 中含有的中子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此生成的物质的量小于2 mol，分子数小于2，A正确； B．乙烷（）分子中共含7个共价键（1个C-C键、6个C-H键），0.1 mol乙烷含共价键数目为，B错误； C．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．的摩尔质量为，1.8 g该物质的物质的量为0.09 mol，1个分子含10个中子，总中子数为，D错误； 故选A。 13. 空气吹出法是目前从海水中提取溴最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. X可以为SO2，也可以换成Na2SO3 B. 步骤Ⅱ与步骤Ⅲ的主要目的是富集溴 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液和蒸馏 D. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗标准状况下22.4 L Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水酸化后，通入将氧化为，反应为；用空气和水蒸气吹出，再利用具有还原性的X水溶液吸收得到含的溶液；再次通入氧化为，得到浓溴水；最后通过萃取、分液、蒸馏得到液溴。据此分析。 【详解】A．和均具有还原性，都可将还原为实现溴的吸收，A正确； B．海水中溴元素浓度低，步骤Ⅱ的吹出、吸收和步骤Ⅲ的再氧化，核心目的是富集溴元素，B正确； C．从溴的浓溶液中分离液溴，先加有机溶剂萃取、分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏分离得到纯液溴，C正确； D．获得，步骤Ⅰ氧化需要消耗，步骤Ⅲ再次氧化富集后的还需要消耗，总共需要​，标准状况下体积为，D错误； 故选D。 14. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液 溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2强 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生化学反应 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与KI溶液发生反应，淀粉遇显蓝色，该反应中​是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得的氧化性比强，现象和结论均正确，A符合题意； B．饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，使鸡蛋清析出是盐析，不属于变性，只有这类重金属盐会使蛋白质变性，结论错误，B不符合题意； C．无催化剂条件下苯与溴的四氯化碳溶液不反应，溶液不会褪色，只有乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，现象和结论均错误，C不符合题意； D．光照后的混合气体中含有未反应完的，通入​溶液会与水反应生成，也能产生白色沉淀，无法证明甲烷与氯气发生取代反应生成了，结论错误，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）元素h在元素周期表中的位置是__________，与元素y处于同一主族的短周期元素是__________(填元素符号)。 （2）元素d、f、g形成的简单离子半径由小到大的顺序为__________(用离子符号表示)。 （3）元素d、g的最简单氢化物中，稳定性较强的是__________(填化学式)。 （4）元素e、g形成的离子化合物的电子式为__________。元素e的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为__________。 （5）元素e与f相比，原子的失电子能力较强的是__________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。 A．e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质小 B．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物对应水化物是强碱，而f的最高价氧化物对应水化物具有两性 （6）元素h的单质能将z从其最简单气态氢化物中置换出来，且产生白烟，发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. Si （2） （3）H2O （4） ①. ②. 离子键、共价键 （5） ①. Na ②. BC （6） 【解析】 【分析】根据8种短周期元素的原子半径相对大小和化合价变化规律可知，x为+1价且半径最小，为H元素；y为+4价，为C元素；z为+5价，为N元素；d为-2价，为O元素；e为+1价且半径在短周期中最大，为Na元素；f为+3价，为Al元素；g为-2价，为S元素；h为-1价，为Cl元素。 【小问1详解】 h为Cl元素，原子序数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；y为C元素，与其同主族的短周期元素是Si。 【小问2详解】 d、f、g形成的简单离子分别为、、，与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，比前两者多一个电子层，半径最大，因此离子半径由小到大的顺序为。 【小问3详解】 d为O，g为S，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O > S，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，故稳定性较强的是。 【小问4详解】 e为Na，g为S，两者形成的离子化合物为硫化钠（），由钠离子和硫离子构成，其电子式为；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间存在共价键。 【小问5详解】 e为Na，f为Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故失电子能力较强的是Na。 A．单质的熔点和硬度属于物理性质，不能作为判断金属性（失电子能力）强弱的依据，A不符合题意； B．单质与水反应越剧烈，说明元素的金属性越强，可以证明，B符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，可以证明，C符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 h的单质为，z的最简单气态氢化物为，将N从中置换出来生成和HCl，由于反应产生白烟，说明生成的HCl与过量的进一步化合生成了固体小颗粒，总反应的化学方程式为。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ．为研究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应。 （1）甲装置：向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸，一段时间后观察到U形管中左端液面__________(填“高于”或“低于”)右端液面。 （2）乙装置：将分液漏斗中的H2O加入试管中，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，根据该现象__________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化。 （3）丙装置：滴加稀盐酸前，气球鼓起，滴加稀盐酸后，气球变瘪，说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用100.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和100.00 mL 0.50 mol/L的盐酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________。装置中隔热层的作用是__________。 （5）上述实验中，三次平行操作测得终止温度与起始温度的温度差()分别为①、②、③，则最终代入计算式的温度差的平均值为__________。计算该实验测得的中和反应反应热__________kJ·mol-1。(假设盐酸和NaOH溶液的密度均为1.0 g·cm-3，反应后溶液的比热容) （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 向内筒中加入NaOH溶液时，应缓慢而匀速地加入 B. 将用量筒量取好的盐酸加入内筒后，应快速用水冲洗量筒内壁剩余的盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 用量筒量取NaOH溶液或盐酸时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平 D. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得中和反应的反应热()无影响 （7）若用100.00 mL 0.50 mol/L CH3COOH溶液代替盐酸进行上述实验(已知CH3COOH电离吸热)，则所测得的中和反应的中和热__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）低于 （2）不能 （3）吸热 （4） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 保温，减少实验过程中的热量损失 （5） ①. 3.0 ②. -50.16 （6）C （7）偏大 【解析】 【小问1详解】 甲装置中，铁屑与稀硫酸反应生成氢气，且该反应为放热反应，反应放热导致广口瓶内气体受热膨胀，压强增大，因此U形管中左端液面被压低，最终低于右端液面； 【小问2详解】 乙装置中，过氧化钠与水反应不仅放出大量热量，还会生成氧气，由于反应本身有气体生成，即使不考虑温度变化，大试管内压强也会增大，从而导致U形管左端液面低于右端液面。因此，不能仅根据该压强增大的现象来判断反应的能量变化； 【小问3详解】 丙装置中，碳酸氢钠与稀盐酸的反应在独立的试管中进行，滴加稀盐酸后气球变瘪，说明广口瓶内密闭气体的压强减小，这是因为该反应为吸热反应，导致广口瓶内气体温度降低，体积收缩，压强减小； 【小问4详解】 中和热测定实验中，为了使反应物迅速充分混合并反应，需要使用搅拌仪器，图中缺少环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；装置中隔热层的作用是保温隔热，尽可能减少实验过程中的热量散失，以降低实验误差； 【小问5详解】 第三组数据 与前两组偏差较大，属于异常数据，应舍去。最终代入计算的温度差平均值为 ，反应生成水的物质的量 溶液总质量 ，反应放出的热量 ，则中和反应反应热 ； 【小问6详解】 A．加入 溶液时应一次性迅速倒入，缓慢加入会导致反应过程中热量散失，误差增大，A错误； B．用水冲洗量筒并倒入内筒，会增加溶液的总质量，导致测得的温度差偏小，B错误； C．用量筒量取液体时，视线必须与液体凹液面最低处相平，操作规范，C正确； D．内筒未烘干含有水分，相当于增加了溶剂的量，吸收相同的热量时温度升高幅度变小，导致测得的 绝对值偏小，有影响，D错误； 故答案为C； 【小问7详解】 是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其电离过程需要吸收热量。用醋酸代替盐酸进行中和反应时，放出的总热量会减少，导致测得的中和热绝对值偏小。由于放热反应的 为负值，绝对值偏小意味着 偏大。 17. CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）、101 kPa时，8.0 g CH4(g)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧的热化学方程式为____________________。 （2）甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，可制成合成气(CO、H2)。 已知：ⅰ． ⅱ． 则 ______kJ/mol。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4(g)和2.4 mol H2O(g)发生反应：，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~2 min内的平均反应速率______mol·L-1·min-1。 ②平衡时，容器中CH4的体积分数为__________。 ③1 min时的__________(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)2 min时的。 ④下列能说明上述反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 b．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变 c．CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶3 d．断开键的同时断开键 （4）甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为。 ①通入O2的电极为电池的__________(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作一段时间后，电路中转移了0.4 mol e-，则理论上消耗标准状况下CH4的体积为______L。 【答案】（1） （2）+206.1 （3） ①. 0.9 ②. 6.25% ③. > ④. bd （4） ①. 正极 ②. 1.12 【解析】 【小问1详解】 甲烷的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ， 完全燃烧放出 热量，则 完全燃烧放出的热量为 ，因此，其热化学方程式为 ； 【小问2详解】 已知：ⅰ. ⅱ. 根据盖斯定律，将反应ⅰ和ⅱ相加即可得到目标反应：，则 ； 【小问3详解】 ① 由图可知， 时反应达到平衡，生成 。根据化学方程式，生成 的同时生成 。则 ； ② 列出三段式： ， 平衡时混合气体的总物质的量为 ，则 的体积分数为 ； ③ 时反应未达到平衡，反应正向进行，随着反应物浓度的减小，正反应速率逐渐减小，因此 时的正反应速率大于 时的正反应速率，而 时达到平衡，正逆反应速率相等，故 时的 时的 ； ④ a．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误； b．各物质的浓度保持不变是平衡状态的标志，b正确； c．初始时没有生成物，且 和 按 的比例生成，因此任何时刻它们的物质的量之比均为 ，不能说明达到平衡，c错误； d．断开 键代表逆反应消耗 ，断开 键代表正反应消耗 ，两者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确； 故答案为bd； 【小问4详解】 ① 燃料电池中，通入氧气的一极发生还原反应，为电池的正极； ② 甲烷燃料电池中， 转化为 ，碳元素化合价由 价升高到 价， 反应转移 电子，当电路中转移 电子时，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 18. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化工产业发展水平。 请回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称是__________。 （2）反应②的化学方程式为__________________________。 （3）反应④的反应类型为_______，可用______(填试剂名称)除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 （4）反应⑤的化学方程式为_______________________________。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．A分子中的所有原子在同一平面上　　b．D与丙烯酸属于同系物 c．B、D均可与钠反应产生氢气　　　　d．B与丙烯酸均能与NaOH溶液反应 （6）已知石蜡油的分解产物中除了含有A和丙烯外，还可能含有C5H12等有机物。C5H12的同分异构体有______种，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） （3） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 饱和碳酸钠溶液 （4） （5）ac （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】烃A的产量可衡量石油化工发展水平，因此A是乙烯，乙烯与水发生加成反应得到乙醇B，乙醇在铜、加热条件下被氧气氧化生成乙醛C，乙醛进一步催化氧化得到乙酸D，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯在一定条件下转化为丙烯酸，丙烯酸再与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基； 【小问2详解】 反应②是乙醇在铜、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应或酯化反应； ②除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液（吸收乙醇、中和乙酸）； 【小问4详解】 反应⑤是丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，化学方程式为：； 【小问5详解】 a．乙烯是平面结构，所有原子在同一平面上，a正确； b．丙烯酸含有碳碳双键与羧基，乙酸只含有羧基，官能团种类不同，不是同系物，b错误； c．乙醇中的羟基、乙酸中的羧基均可与钠反应产生氢气，c正确； d．乙醇与NaOH不反应，丙烯酸含羧基可中和 NaOH，d错误； 故选a、c； 【小问6详解】 ①为戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体； ②其中一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2025~2026学年度第二学期期末检测试题 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列含动物造型的文物中，主要成分属于有机高分子材料的是 A．马头鹿角金步摇 B．鹰形陶鼎 C．云龙纹丝绸 D．瑞兽葡萄纹铜镜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. Al3+的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 苯的分子式： 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用高压锅蒸煮食物 4. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. SiO2用于制造芯片 B. 乙烯用作果实的催熟剂 C. 75%的乙醇溶液用于医疗上杀菌消毒 D. 油脂用于制取甘油 5. 有机玻璃(PMMA)具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生酯化反应、加成反应 D. 属于不饱和烃 6. 我国新能源产业发展迅速，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是 A. 目前手机上使用的锂离子电池属于一次电池 B. 新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C. 使用光伏电站发电，有利于实现碳中和 D. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 7. 用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少 D. 装置(1)(2)中均向锌电极移动 8. 铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族，下列叙述中不正确的是 A. 铊单质能与盐酸反应放出H2 B. 铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族) C. 铊原子核外电子排布有6个电子层 D. 铊原子最外层有3个电子 9. 在固体M的催化下，NO的氧化反应： 分两步进行：步骤Ⅰ. 步骤Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 的总能量大于的总能量 C. D. 反应的小于 10. 实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y原子核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Z的含氧酸均为强酸 C. W和X只能形成一种化合物 D. Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应，产生SO3的分子数小于2NA B. 0.1 mol乙烷中含共价键的数目为0.2NA C. 1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA D. 中含有的中子数目为NA 13. 空气吹出法是目前从海水中提取溴最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. X可以为SO2，也可以换成Na2SO3 B. 步骤Ⅱ与步骤Ⅲ的主要目的是富集溴 C. 操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液和蒸馏 D. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗标准状况下22.4 L Cl2 14. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液 溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2强 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生化学反应 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）元素h在元素周期表中的位置是__________，与元素y处于同一主族的短周期元素是__________(填元素符号)。 （2）元素d、f、g形成的简单离子半径由小到大的顺序为__________(用离子符号表示)。 （3）元素d、g的最简单氢化物中，稳定性较强的是__________(填化学式)。 （4）元素e、g形成的离子化合物的电子式为__________。元素e的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为__________。 （5）元素e与f相比，原子的失电子能力较强的是__________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。 A．e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质小 B．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物对应水化物是强碱，而f的最高价氧化物对应水化物具有两性 （6）元素h的单质能将z从其最简单气态氢化物中置换出来，且产生白烟，发生反应的化学方程式为__________。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ．为研究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应。 （1）甲装置：向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸，一段时间后观察到U形管中左端液面__________(填“高于”或“低于”)右端液面。 （2）乙装置：将分液漏斗中的H2O加入试管中，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，根据该现象__________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化。 （3）丙装置：滴加稀盐酸前，气球鼓起，滴加稀盐酸后，气球变瘪，说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用100.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和100.00 mL 0.50 mol/L的盐酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________。装置中隔热层的作用是__________。 （5）上述实验中，三次平行操作测得终止温度与起始温度的温度差()分别为①、②、③，则最终代入计算式的温度差的平均值为__________。计算该实验测得的中和反应反应热__________kJ·mol-1。(假设盐酸和NaOH溶液的密度均为1.0 g·cm-3，反应后溶液的比热容) （6）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 向内筒中加入NaOH溶液时，应缓慢而匀速地加入 B. 将用量筒量取好的盐酸加入内筒后，应快速用水冲洗量筒内壁剩余的盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 用量筒量取NaOH溶液或盐酸时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平 D. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得中和反应的反应热()无影响 （7）若用100.00 mL 0.50 mol/L CH3COOH溶液代替盐酸进行上述实验(已知CH3COOH电离吸热)，则所测得的中和反应的中和热__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）、101 kPa时，8.0 g CH4(g)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧的热化学方程式为____________________。 （2）甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，可制成合成气(CO、H2)。 已知：ⅰ． ⅱ． 则 ______kJ/mol。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4(g)和2.4 mol H2O(g)发生反应：，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~2 min内的平均反应速率______mol·L-1·min-1。 ②平衡时，容器中CH4的体积分数为__________。 ③1 min时的__________(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)2 min时的。 ④下列能说明上述反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 b．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变 c．CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶3 d．断开键的同时断开键 （4）甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为。 ①通入O2的电极为电池的__________(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作一段时间后，电路中转移了0.4 mol e-，则理论上消耗标准状况下CH4的体积为______L。 18. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化工产业发展水平。 请回答下列问题： （1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称是__________。 （2）反应②的化学方程式为__________________________。 （3）反应④的反应类型为_______，可用______(填试剂名称)除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 （4）反应⑤的化学方程式为_______________________________。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．A分子中的所有原子在同一平面上　　b．D与丙烯酸属于同系物 c．B、D均可与钠反应产生氢气　　　　d．B与丙烯酸均能与NaOH溶液反应 （6）已知石蜡油的分解产物中除了含有A和丙烯外，还可能含有C5H12等有机物。C5H12的同分异构体有______种，其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $