精品解析：辽宁沈阳市重点高中五校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度(下)期末调研 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分，第一部分：选择题型(1－15题　45分)；第二部分：非选择题型(16－19题　55分) 第Ⅰ卷(单项选择题　共45分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu -64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．导航卫星芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．石墨烯和金刚石都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中用氧化海水中的得到，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应原理，A正确； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶铝是电解熔融（冰晶石作助熔剂）生成铝和氧气，该反应方程式不符合实际工艺，B错误； C．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通再通，析出溶解度较小的，同时生成，方程式符合反应事实，C正确； D．海带提碘过程中酸性条件下将氧化为，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应原理，D正确； 故选B。 3. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，当、时，高温条件下也可满足发生自发反应，因此自发反应不一定，A错误； B．该反应中气体总物质的量从3 mol变为2 mol，混乱度减小，即，反应能自发说明，因此必须才能抵消的正值使，B正确； C．该反应中气体总物质的量从3 mol增至4 mol，混乱度增大，即，C错误； D．水凝结成冰是液态变为固态，混乱度减小，即，D错误； 故答案选B。 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故①错误； ②析氢腐蚀正极生成，吸氧腐蚀正极反应为，无气体生成，故②错误； ③牺牲阳极法利用原电池原理，粗铜精炼利用电解原理，故③错误； ④反应的，不利于自发，能自发的原因是，故④错误； ⑤恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，故⑤错误； ⑥硫固体气化需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时前者放热更多，故⑥正确； 综上，错误的说法共5个，选C。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，而不是脱水性；A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备SO2不能控制反应起止，B错误； C．Cl2与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，C错误； D．SO2和Na2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 6. 某新型储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳为该新型储能电池的负极 B. 储能过程中化学能转变为电能 C. 放电时交换膜左侧溶液中浓度不变 D. 电池放电总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，则多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为，充电时，多孔碳电极为阳极，失电子生成，电极为阴极，得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．在该电池中，Pb失电子发生氧化反应，Pb作负极，多孔碳作正极，A错误； B．储能过程是充电过程，充电过程中是电能转变为化学能，B错误； C．放电时，负极反应式为，交换膜左侧溶液中参与反应，但右侧会通过阴离子交换膜移向左侧，根据电荷守恒和溶液的电中性，交换膜左侧溶液中浓度不变，C正确； D．由于溶液中有，放电时Pb转化为，电池放电总反应为，D错误； 故答案选C。 7. 保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A. H2与H2O的总物质的量不再变化 B. 容器的总压强不再改变 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. Ar的分压不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】设初始投入的CO2、H2和Ar分别为1mol,3mol和1mol，反应I：中改变值为x，及反应II：中改变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-x-3y)mol，混合气体共(5-2y)mol； 【详解】A．反应I中H2与H2O的总物质的量变化为0，但反应II中H2减少3ymol、H2O增加ymol，总减少2ymol。当总物质的量不变时，即y确定时，甲醇的浓度不再改变，反应II达到平衡，则二氧化碳、氢气、水和甲醇的浓度不再改变，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO的浓度也不再改变，则反应I也平衡，因此A可作为判据，A不符合； B．容器的总压强不再改变反应，说明总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，B不符合； C．气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，C不符合； D．设初始压强为P0，则Ar的分压，始终恒定，则与反应进程无关，D符合； 综上，选D。 8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，说明非金属性： B. 步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C. 步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质 D. 该流程中可循环的物质为和 【答案】A 【解析】 【分析】工业制取粗硅的三步反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si（粗）+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2 Si+3HCl； 【详解】A．步骤①的化学方程式书写正确，但该反应中C作还原剂、体现还原性，非金属性需通过单质氧化性、最高价氧化物对应水化物酸性等性质比较，无法通过该反应说明非金属性，A错误； B．可逆反应要求在相同条件下同时向正、逆两个方向进行，步骤②反应温度为，步骤③反应温度为，反应条件不同，因此二者不互为可逆反应，B正确； C．若步骤①中焦炭过量，高温下可与过量C反应生成，因此粗硅中可能存在金刚砂杂质，C正确； D．步骤②生成的可作为步骤③的反应物，步骤③生成的可作为步骤②的反应物，二者均可以循环利用，D正确； 答案选A。 9. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A. 根据上述转化关系可得 B. 25℃和101 kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成所放出的热量 C. 含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D. 途径②中升高反应体系的温度可以加快转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．途径①反应物为和，途径②反应物为、和，二者反应物不同，不满足盖斯定律应用条件，无法得出，A错误； B．燃烧热指25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，S的稳定氧化物为而非，B错误； C．中和热指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，浓硫酸稀释会放热，且1 mol 与足量NaOH反应生成2 mol水，故放出的热量不是中和热，C错误； D．升高温度会使活化分子百分数增大，反应速率加快，可加快的转化，D正确； 故答案选D。 10. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1 C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意列三段式有，所以平衡常数K=≈2.57，K值介于1.0~3.2之间，因此550<T<650，A项错误； B．，B项错误； C．平衡时n总(气体)=1.4mol+0.4mol+1.2mol=3mol，W的体积分数为，C项正确； D．气体的平均摩尔质量，反应达到平衡前，n总(气体)不变，m总(气体)在不断减小，因此气体的平均摩尔质量也在减小，D项错误； 综上所述答案为C。 11. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是 A. A极为太阳能电池的负极 B. 由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 生成尿素的电极反应： D. 理论上电源提供2 mol ，b极电解所生成的为11.2 L 【答案】C 【解析】 【分析】如图乙所示，a极上​与二氧化碳反应生成，N元素从+5价变为−3价，得电子发生还原反应，因此a是电解池的阴极，阴极连接电源负极；b极上转化为，O元素从−2价变为0价，失电子发生氧化反应，因此b是电解池的阳极，阳极连接电源正极；原电池中电子经外电路由负极移动到正极，如图甲所示，则A极为正极、B极为负极；据此解答。 【详解】A．电子从B极流出经外电路流向A极，则图甲所示的原电池中A极为正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，图乙中a极是阴极，因此由b极经质子交换膜向a极移动，B错误； C．如图乙所示，电解池阴极上​与二氧化碳反应生成，电极反应为，C正确； D．生成​转移电子，转移电子时生成，选项未说明是标准状况，无法计算体积，D错误； 故选C。 12. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. ②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性： C. ③中浓被还原成 D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．①试管上部有红棕色气体产生为Br2，则浓硫酸与NaBr固体产生Br2，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：，A项正确； B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：，B项错误； C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成SO2为非氧还原反应，C项错误； D．将①中的Br2溶于水，再将③产生的SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，SO2化合价升高，证明SO2具有还原性，D项错误； 答案选A。 13. 将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡：，下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入固体，平衡逆向移动 C. 加入KCl溶液，平衡不移动 D. 该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入苯，振荡，苯可萃取，降低浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，A正确； B．加入固体，增加浓度，平衡逆向移动，B正确； C．加入KCl溶液，相当于稀释体系，降低各离子浓度，由于反应物总系数和大于产物总系数和，平衡逆向移动，C错误； D．平衡常数表达式为，与选项一致，D正确； 故选C。 14. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. 其他条件不变，充入He平衡不移动 C. D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比均为1:3，C2H4和H2O的物质的量分数之比为1:4，且CO2和H2，C2H4和H2O同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b曲线代表H2O物质的量分数，故A错误； B．他条件不变，恒容条件下充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，故B正确； C．由分析可知，正反应为放热反应，则，故C错误； D．其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率下降，的平衡转化率上升，故D错误； 故选B。 15. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。 【详解】A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确； B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确； C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误； D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 16. 电解法可用于提纯金属。用电解的方法实现粗铜精炼，铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下 已知:①分金液的主要成分为[AuCl4]-； ②分金渣的主要成分为AgCl； ③分银液中主要成分为，且存在。 （1）“分铜”时，加快反应速率的方法有______________(任写一种)。单质铜发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 Cu Au Ag Ni 浸出率% 85.7 0 4.5 93.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_____________________________________。分铜液经_____________________、过滤得到胆矾粗产品。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下: Ⅰ中主要反应： ① 研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是__________。 ②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流I的范围为5～10 A，若用7 A的电流电解60 min后，得到21.6 gAg，则该电解池的电解效率为________________%。(保留小数点后2位。电解效率=阴极上实际沉积的金属质量÷理论上应沉积的金属质量。n(e)=电流I(A)×时间(s)÷e(电子电量)÷NA，设) 【答案】（1） ①. 粉碎阳极泥、加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等方式 ②. ③. 使溶出的Ag+形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失 ④. 蒸发浓缩、冷却结晶 （2） （3） ①. SO被空气中氧气氧化为SO，使浸出反应平衡左移，浸出率下降 ②. 76.19 【解析】 【分析】“分铜”时，单质铜被双氧水氧化为；的浸出率为4.5%，Ni的浸出率为93.5% ，与反应生成沉淀，、进入分铜渣；由分金液的主要成分为可知，金被、氧化为；分金渣的主要成分为，加入，发生反应：，，被甲醛还原为银； 【小问1详解】 “分铜”时，加快反应速率的方法有粉碎阳极泥、加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等方式； 单质铜被双氧水氧化为的反应离子方程式是； 与Ag+反应生成AgCl沉淀，加入足量的NaCl使溶出的形成进入分铜渣避免银元素的损失； 从溶液获得带结晶水的胆矾，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作。 【小问2详解】 分金时，单质金发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①被空气中氧气氧化为，使浸出反应平衡左移，所以反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率降低； ②实际沉积的金属质量21.6 g Ag，，因为理论，所以该电解池的电解效率为。 17. Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）仪器A中盛放的试剂通常是____________________；仪器D的名称为____________。 （2）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式__________________________________________________。 ②实验后将C中红色固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的_______________试剂(填所选试剂标号)，固体又可以继续溶解。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．稀　　　D．溶液 （3）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______________。 ②若向a处分别通入__________(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． Ⅱ、将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、NO2的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。 （4）混合气体中、的物质的量之比为_____________，原硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2和NH4Cl ②. 球形干燥管(或干燥管) （2） ①. ②. BC （3） ①. ②. AC （4） ①. 5:1 ②. 9.5 【解析】 【分析】A装置用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B用于干燥氨气，C中氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D装置可用于检验是否生成水，E用于进行某气体、SO2和氯化钡之间反应的实验。 【小问1详解】 A装置制备氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，仪器A中盛放的试剂通常是Ca(OH)2和NH4Cl；仪器D的名称为球形干燥管。 【小问2详解】 ①实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y，可知氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，反应的化学方程式为。 ②实验后将C中红色固体Cu与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，溶液中的溶质是硝酸铜，剩余固体是Cu；溶液和铜不反应；溶液和Cu反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；加入稀，发生反应 ；溶液与Cu不反应，故选BC； 【小问3详解】 ①将D与a相连，发生反应，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为。 ②若向a处通入，和水反应生成硝酸，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；若向a处通入，、SO2均与氯化钡不反应，无沉淀生成；若向a处通入，发生反应，反应生成硫酸钡沉淀；若向a处通入，、SO2均与氯化钡不反应，无沉淀生成；选AC。 【小问4详解】 n(Cu)=，、的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，根据得失电子守恒3x+0.15-x=2×0.2，x=0.125，所以NO的物质的量为0.125mol、的物质的量为0.15-0.125=0.025mol， 、的物质的量之比为5:1；向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，反应后的溶质为NaNO3。根据钠元素守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2L×4mol/L=0.8mol；根据N元素守恒，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.8mol+0.15mol=0.95mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为0.95mol ÷0.1L=9.5mol/L。 18. Ⅰ．某小组想用CO制取，反应如下： I．        Ⅱ．                Ⅲ．                             请回答： （1）①_______kJ/mol。 ②某同学在常温常压下，将CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：______________________(简述即可)。 （2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ 在图中画出位置(虚线框内) _______。 Ⅱ．电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 （3）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除。间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。 （4）运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 B处排出的溶液主要溶质为___________。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化___________g。 【答案】（1） ①. -283 ②. 错误 ③. 点燃，检验产物(写加热、加催化剂等) （2） （3） ①. 氧气(或O2) ②. ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应=。 ②该同学的结论“错误”。CO与常温下难反应的根本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生，检验产物来验证。 【小问2详解】 由转化为时形成新的化学键放热，故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面，如图：  【小问3详解】 阳极上水失电子放电，生成与，因此A口出来的气体为；阴极发生还原反应， 在酸性环境下得电子生成，对应电极反应式为；吸收柱内与发生氧化还原反应，产物为，反应离子方程式：。 【小问4详解】 电解溶液，结合题图可知，阳极反应为，阴极反应为，则B处排出的溶液主要溶质为；钠离子向阴极移动，电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜；在标准状况下，的物质的量为，由关系式，，则，转移电子的物质的量为，有进入阴极区，有从阴极区逸出，所以阴极区溶液的质量变化为。 19. 习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）用还原可以合成： 恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________________________________________。 （2）已知 。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①低温时催化剂效果最差的催化剂是____(填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ” “催化剂Ⅲ”)。 ②若反应在a点时已达平衡状态，a点转化率高于b点和c点的原因分别为___________________________________________________________________。 （3）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/() I 300 A Ⅱ 300 B 80 Ⅲ 350 C 80 Ⅳ 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验__________(填实验编号)。 ②实验I和Ⅳ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验I的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 （4）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 N2的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应的Kp=_________(kPa)-1。 （5）在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1_________T2(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】（1）分子筛膜能不断分离出，有利于反应正向进行 （2） ①. 催化剂Ⅲ ②. 该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动或高温时催化剂的活性降低，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点 （3） ①. I和Ⅱ ②. 甲 （4）1.6 （5）< 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，有分子筛膜可不断分离出，使平衡正向移动，因此甲醇产率更高； 【小问2详解】 ①由图可知，低温时相同温度下，催化剂Ⅲ作用下​转化率最低，因此催化效果最差； ②该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动或高温时催化剂的活性降低，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点； 【小问3详解】 探究条件对速率的影响，其他条件相同只改变一个条件的原则，由表格数值可知，实验I和II改变的是NO的初始浓度，故A为80，B为5.0×10-3；实验I和III改变的是温度，故C为1.0×10-3；实验I和IV改变是是催化剂的比表面积；以此分析。 ①探究浓度对速率的影响需要控制温度、催化剂比表面积相同，改变反应物浓度，实验Ⅰ和Ⅱ满足条件； ②实验Ⅰ和Ⅳ温度、反应物浓度相同，Ⅳ催化剂比表面积更大，反应速率更快，下降更快，因此下降较慢的甲对应实验Ⅰ； 【小问4详解】 平衡时，，，，代入​公式：； 【小问5详解】 T2对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百分数越大，故T1<T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)期末调研 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分，第一部分：选择题型(1－15题　45分)；第二部分：非选择题型(16－19题　55分) 第Ⅰ卷(单项选择题　共45分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu -64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 3. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 某新型储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳为该新型储能电池的负极 B. 储能过程中化学能转变为电能 C. 放电时交换膜左侧溶液中浓度不变 D. 电池放电总反应： 7. 保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A. H2与H2O的总物质的量不再变化 B. 容器的总压强不再改变 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. Ar的分压不再改变 8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，说明非金属性： B. 步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C. 步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质 D. 该流程中可循环的物质为和 9. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A. 根据上述转化关系可得 B. 25℃和101 kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成所放出的热量 C. 含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D. 途径②中升高反应体系的温度可以加快转化 10. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1 C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 11. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是 A. A极为太阳能电池的负极 B. 由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 生成尿素的电极反应： D. 理论上电源提供2 mol ，b极电解所生成的为11.2 L 12. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. ②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性： C. ③中浓被还原成 D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性 13. 将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡：，下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入固体，平衡逆向移动 C. 加入KCl溶液，平衡不移动 D. 该反应的平衡常数 14. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. 其他条件不变，充入He平衡不移动 C. D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 15. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 16. 电解法可用于提纯金属。用电解的方法实现粗铜精炼，铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下 已知:①分金液的主要成分为[AuCl4]-； ②分金渣的主要成分为AgCl； ③分银液中主要成分为，且存在。 （1）“分铜”时，加快反应速率的方法有______________(任写一种)。单质铜发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 Cu Au Ag Ni 浸出率% 85.7 0 4.5 93.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_____________________________________。分铜液经_____________________、过滤得到胆矾粗产品。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下: Ⅰ中主要反应： ① 研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是__________。 ②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流I的范围为5～10 A，若用7 A的电流电解60 min后，得到21.6 gAg，则该电解池的电解效率为________________%。(保留小数点后2位。电解效率=阴极上实际沉积的金属质量÷理论上应沉积的金属质量。n(e)=电流I(A)×时间(s)÷e(电子电量)÷NA，设) 17. Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）仪器A中盛放的试剂通常是____________________；仪器D的名称为____________。 （2）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式__________________________________________________。 ②实验后将C中红色固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的_______________试剂(填所选试剂标号)，固体又可以继续溶解。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．稀　　　D．溶液 （3）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______________。 ②若向a处分别通入__________(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． Ⅱ、将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、NO2的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。 （4）混合气体中、的物质的量之比为_____________，原硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 18. Ⅰ．某小组想用CO制取，反应如下： I．        Ⅱ．                Ⅲ．                             请回答： （1）①_______kJ/mol。 ②某同学在常温常压下，将CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：______________________(简述即可)。 （2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ 在图中画出位置(虚线框内) _______。 Ⅱ．电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 （3）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除。间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。 （4）运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 B处排出的溶液主要溶质为___________。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化___________g。 19. 习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）用还原可以合成： 恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________________________________________。 （2）已知 。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①低温时催化剂效果最差的催化剂是____(填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ” “催化剂Ⅲ”)。 ②若反应在a点时已达平衡状态，a点转化率高于b点和c点的原因分别为___________________________________________________________________。 （3）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/() I 300 A Ⅱ 300 B 80 Ⅲ 350 C 80 Ⅳ 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验__________(填实验编号)。 ②实验I和Ⅳ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验I的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 （4）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 N2的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应的Kp=_________(kPa)-1。 （5）在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1_________T2(填“>”、“=”、“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $