精品解析：辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一下学期第三次质量监测 化学试卷

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级第三次质量监测 高一试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Al-27 Na-23 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案符合题意) 1. 化学知识无处不在，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. Sc修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 C. 燃烧天然气烹制东北冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 镍氢电池放电时，热能主要转化为电能 2. 下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A. 3项 B. 2项 C. 5项 D. 4项 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 4. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 示意图中，过程I、II中2个参与了反应 5. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 6. 已知：① 和② ，下列推断正确的是 A. 若的燃烧热为，则的燃烧热为 B. 反应的 C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D. 若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则 7. 电化学法处理SO2是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除SO2的污染。已知：①质子交换膜只允许H+通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则有0.5mol H+通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 8. 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B. C. 3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 9. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 10. 酸催化下与混合溶液的反应： 已知： 下列说法正确的是 A. B. 室温下，若，则溶解度： C. 其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D. 溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 11. 某研究小组设计了铝-硝酸盐电池，处理含硝酸根离子的废水并回收氨资源，放电时，在催化电极表面被选择性还原为NH3，同时伴随少量N2生成，如图所示，下列说法错误的是 A. 负极区pH下降 B. 从正极区向负极区迁移 C. 正极还原0.1mol时，负极铝箔质量减轻7.2g D. 正极区发生反应有： 12. 利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 由右侧向左侧迁移 C. 电池停止工作时两电极的质量差为432g D. 电池放电时将化学能全部转化成电能 13. 我国旅外学者制作出高轻量化3D固体氧化物（陶瓷电解质）燃料电池(3D-SOC)，该成果或助力航空航天及星球探索。其工作原理及电极结构如图所示，已知固体陶瓷电解质中只能通过，不能通过分子。下列说法错误的是 A. 两电极“曲折蜿蜒”的多孔结构能加快电极反应速率 B. 由正极向负极迁移 C. 作燃料时的负极反应为 D. 相同条件下，正、负极消耗气体的体积之比一定是 14. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，外电路中每转移0.2 mol电子，理论上石墨烯电极质量减少4.6 g D. 相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 15. 草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低（忽略溶液体积变化） 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量促进了社会的发展，所以研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 （1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： ①电流从_______(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向_______侧电极。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。 ③A电极上的电极反应式为____________________________ ④负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中负极反应式：__________________________。 （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/ 414 489 565 155 请根据键能数据计算：和反应生成和的ΔH=_____________。 （3）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：① ② ③ ④ 则表示燃烧热的热化学方程式为___________________。 17. Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）配制该氢氧化钠溶液100 mL需要的定量仪器是______________。 （2）从实验装置上看，还缺少______________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是______________。 ②的ΔH =_______(保留一位小数)。 ③某同学用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能的原因是_______(不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24 g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （4）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。 （5）若时镁条刚好溶解(溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的反应速率正确的是_______(不定项)。 A. B. C. D. 18. 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题： （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了，铜片增重了，则该原电池的工作效率是_______(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率) （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给：____________________________。 （3）实验三中，盐桥中流向_______(填“”或“”)溶液，若的消耗速率为，则的迁移速率为_______。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是__________________________________________。 （4）根据原电池原理来回答问题 ①图中原电池工作时，正极上的电极反应式为_____________________。 ②该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.电子移动的方向：铁电极石墨电极 B.溶液的颜色会逐渐变浅 C.将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作 19. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母，下同)。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b. c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用实验：在左侧通入，产物为，盐桥中移向装置的_______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为______________。 ②用实验：在一侧通入，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为______________。 （3）303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级第三次质量监测 高一试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Al-27 Na-23 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案符合题意) 1. 化学知识无处不在，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. Sc修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 C. 燃烧天然气烹制东北冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 镍氢电池放电时，热能主要转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度会减慢化学反应速率，冰雪环境温度低，可减缓花盖梨腐败速率，A正确； B．光催化制氢过程中，光能被吸收后转化为氢气中储存的化学能，B正确； C．天然气燃烧属于放热反应，过程中化学能转化为热能，可用于烹制食物，C正确； D．镍氢电池属于化学电源，放电时主要是化学能转化为电能，不是热能转化为电能，D错误； 2. 下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A. 3项 B. 2项 C. 5项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，例如铝热反应是放热反应，但需要高温引发才能进行，正确； ②物理变化也伴随能量变化（如物质三态转化、浓硫酸稀释放热），能量变化不一定伴随化学反应，错误； ③石墨制金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，正确； ④硝酸铵固体溶于水是物理过程，没有发生化学反应，只能称为吸热过程，不能称为吸热反应，错误； ⑤化学键断裂吸收能量、形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，错误； 综上，正确的共有3项； 故选A。 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu作负极，失电子生成，反应式为，A正确； B．乙为银锌纽扣电池，电解质为KOH溶液，正极得电子生成Ag，结合水生成，反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，Zn被消耗，因此锌筒会变薄，C正确； D．丁为铅蓄电池，电解质为硫酸，负极Pb失电子生成的会与结合生成，正确负极反应式为，选项所给反应式错误，D错误； 4. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 示意图中，过程I、II中2个参与了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I、II均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．反应物和中只含极性键（不同原子间的共价键），没有非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂；反应仅生成​时形成了非极性键，B错误； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，C正确； D．从示意图可看出，过程I、II共有2个分子的O-H键均发生断裂，D正确； 故答案选B。 5. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系：  已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应：   ， 因此选A。 6. 已知：① 和② ，下列推断正确的是 A. 若的燃烧热为，则的燃烧热为 B. 反应的 C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D. 若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)+O2(g)═CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+O2(g)═H2O(g)  ΔH═ΔH3-ΔH1，氢气燃烧热时产物水是液态，故A错误； B．②-①，整理可得的ΔH═ΔH2-ΔH1，故B错误； C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2＞0，故C错误； D．③CO(g)+O2(g)═CO2(g) ΔH3，④H2(g)+O2(g)═H2O(g)  ΔH4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时者后放热更多，则ΔH3＞ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)  ΔH1═ΔH3-ΔH4＞0，故D正确； 答案选D。 7. 电化学法处理SO2是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除SO2的污染。已知：①质子交换膜只允许H+通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则有0.5mol H+通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 【答案】A 【解析】 【分析】​通入A电极，S元素从+4价被氧化为+6价，因此A为负极，电极反应式为； 通入B电极，O元素从-1价被还原为-2价，因此B为正极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，每1 mol ​反应生成4 mol ，其中2 mol 经质子交换膜移向正极，负极区净增加2 mol ，因此放电后负极区酸性增强，A正确； B．由分析可知，B电极是正极，B错误； C．标准状况下11.2 L 为0.5 mol，1 mol ​反应转移2 mol电子，因此0.5 mol 反应转移1 mol电子，对应有​通过质子交换膜，C错误； D．原电池中电子由负极经导线流向正极，该电池中电子由A电极经导线流向B电极，D错误； 故选A。 8. 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B. C. 3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 【答案】C 【解析】 【分析】往烧杯中加入10mL1mol/L溶液和10mL2mol/LKI溶液，发生反应：。 【详解】A．根据分析可知，该反应的离子方程式为：，随着反应的进行有二价铁离子和碘单质的生成，溶液颜色变深，A项错误； B．反应未开始时，，B项错误； C．3~8 min内，的平均反应速率等于的平均反应速率，C项正确； D．根据图像可知最终共消耗了，有剩余，且剩余，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D项错误； 答案选C。 9. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+2D ，A错误； B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误； C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误； 故选C。 10. 酸催化下与混合溶液的反应： 已知： 下列说法正确的是 A. B. 室温下，若，则溶解度： C. 其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D. 溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则​，A错误； B．溶解焓说明溶解吸热，越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：，且即使规律上，也不能推出溶解度更小，B错误； C．该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。溶液显弱酸性而溶液显中性，故将换成，反应速率会减慢，C正确； D．溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误； 故选C。 11. 某研究小组设计了铝-硝酸盐电池，处理含硝酸根离子的废水并回收氨资源，放电时，在催化电极表面被选择性还原为NH3，同时伴随少量N2生成，如图所示，下列说法错误的是 A. 负极区pH下降 B. 从正极区向负极区迁移 C. 正极还原0.1mol时，负极铝箔质量减轻7.2g D. 正极区发生反应有： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，铝箔上Al被氧化，则铝箔为负极，发生电极反应：；催化电极为正极，被选择性还原为，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．负极发生电极反应：，即消耗，因此负极区浓度减小，pH下降，A正确； B．由分析可知，正极反应生成，负极消耗，为维持电荷平衡，从正极区向负极区迁移，B正确； C．放电时，在催化电极表面被选择性还原为NH3，同时伴随少量N2生成，即正极还原时，同时伴有副反应的发生：，因此正极还原0.1 mol时转移电子数小于，因此消耗Al的物质的量小于，则负极铝箔质量减轻小于，C错误； D．由分析可知，正极区发生反应有：，D正确； 故选C。 12. 利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 由右侧向左侧迁移 C. 电池停止工作时两电极的质量差为432g D. 电池放电时将化学能全部转化成电能 【答案】C 【解析】 【分析】浓差电池通过改变电解质溶液浓度实现放电，当浓度相等时停止放电。阴离子交换膜只允许阴离子通过，所以只能通过电极反应改变电解质溶液浓度，左侧电解质溶液浓度减小，右侧电解质溶液浓度增大，极上析出Ag，极上银溶解，由此推知，为正极，Ag(2)为负极。 【详解】A．根据分析知，为正极，Ag(2)为负极，A错误； B．为了维持电荷守恒，左侧电解质溶液中向右侧迁移，B错误； C．当两电极所在电解质溶液浓度相等时达到平衡，停止放电，停止放电时mol⋅L，即只转移2 mol电子，负极：，正极：，起始时，两电极的质量相等，停止放电时，正极增加2 mol Ag(216g)，负极减少2 mol Ag(216g)，两电极的质量差为432 g，C正确； D．电池放电时将化学能主要转化成电能，还有热能等，D错误； 故选C。 13. 我国旅外学者制作出高轻量化3D固体氧化物（陶瓷电解质）燃料电池(3D-SOC)，该成果或助力航空航天及星球探索。其工作原理及电极结构如图所示，已知固体陶瓷电解质中只能通过，不能通过分子。下列说法错误的是 A. 两电极“曲折蜿蜒”的多孔结构能加快电极反应速率 B. 由正极向负极迁移 C. 作燃料时的负极反应为 D. 相同条件下，正、负极消耗气体的体积之比一定是 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中，负极上或被氧化，电极反应式分别为或；正极上被还原，电极反应式为； 【详解】A．“曲折蜿蜒”、多孔等结构特点增大电极的表面积，增大了反应物气体与电极催化材料的接触面积，加快了电极反应速率，A正确； B．固体陶瓷电解质中只能通过，而原电池中阴离子向负极移动，故燃料电池中由正极向负极迁移，B正确； C．由分析可知，作燃料时的负极反应为，C正确； D．若作燃料，相同条件下，正极消耗时，负极消耗，正、负极消耗气体的体积之比为，D错误； 故答案选D。 14. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，外电路中每转移0.2 mol电子，理论上石墨烯电极质量减少4.6 g D. 相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，正极的电极反应式为，A正确； B．放电时，石墨烯电极为负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和C，负极的电极反应式为，B正确； C．根据负极反应，每转移电子，Na1-xMnO2中会有转化为Na+进入到溶液中，转移0.2 mol电子时，石墨烯电极失去的Na的质量为，即石墨烯电极质量减少4.6 g，C正确； D．Li的摩尔质量为7 g/mol，远小于Na的23 g/mol，相同质量的负极材料，Li的物质的量更大，转移电子数更多，因此锂离子电池比钠离子电池可以提供更多电量，D错误； 故选D。 15. 草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低（忽略溶液体积变化） 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析表格数据，0~2 min、2~4 min、4~6 min、6~7 min内的平均反应速率分别为、，反应速率逐渐减小，说明反应先快后慢，A错误； B．0~4 min内，==，反应中与的计量数之比为，反应速率之比等于计量数之比，故，B正确； C．随着反应进行反应速率逐渐减慢，6 min时，后续相同时间内浓度降低量小于，故高锰酸钾完全反应时所用时间大于，C错误； D．不参与反应，反应前后溶液中总物质的量不变，容器体积固定，故不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量促进了社会的发展，所以研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 （1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： ①电流从_______(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向_______侧电极。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。 ③A电极上的电极反应式为____________________________ ④负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中负极反应式：__________________________。 （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/ 414 489 565 155 请根据键能数据计算：和反应生成和的ΔH=_____________。 （3）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：① ② ③ ④ 则表示燃烧热的热化学方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 右 ②. 左 ③. 阴 ④. ⑤. （2） （3） 【解析】 【分析】由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极。利用，然后代入表格键能数值计算，得到反应焓变。燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，对已知热化学方程式进行整合、叠加，消去中间产物，同步调整焓变符号与系数，推导出对应的热化学方程式，据此分析。 【小问1详解】 ①由分析知，左侧电极A为负极，右侧电极B为正极，原电池放电时，电流由正极经过导线流向负极，即电流由右侧电极经过负载后流向左侧电极。 ②负极的电极反应式为，消耗，正极的电极反应式为，生成，为使电池持续放电，需要将正极产生的迁移到负极，故离子交换膜需选用阴离子交换膜。 ③A电极为负极，发生失电子的氧化反应，反应式为电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为。 ④由图可知，酒驾测定中呼出的酒精蒸汽和氧气反应生成醋酸和水，化学方程式为，酒精发生氧化反应生成醋酸，所以生成醋酸的Pt电极为负极，负极的电极反应式为。 【小问2详解】 首先写出目标反应的化学方程式： 焓变的计算公式为：。代入键能数据计算： 。 【小问3详解】 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热， 完全燃烧的产物为和，目标反应为：，已知热化学方程式做如下叠加：将③，减去①，减去②，加上④，整理后可得目标热化学方程式，对应的焓变为： 。 17. Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）配制该氢氧化钠溶液100 mL需要的定量仪器是______________。 （2）从实验装置上看，还缺少______________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是______________。 ②的ΔH =_______(保留一位小数)。 ③某同学用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能的原因是_______(不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24 g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （4）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。 （5）若时镁条刚好溶解(溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的反应速率正确的是_______(不定项)。 A. B. C. D. 【答案】（1）容量瓶 （2）环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） （3） ①. 为弱碱，电离时需要吸收热量 ②. ③. AC （4）a （5）CD 【解析】 【分析】本题考查中和热的测定及化学反应速率的计算。中和热测定实验中，为了减少热量损失，需要使用环形玻璃搅拌棒并做好保温措施；弱电解质电离吸热，会导致测得的放热量减少；反应热为负值，测得放热越少，偏大。化学反应速率可通过单位时间内物质的量或浓度的变化量来计算。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用的定量仪器是容量瓶。 【小问2详解】 中和热测定实验中，为了使反应物充分混合且减少热量损失，需要上下提插搅拌，从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）。 【小问3详解】 ①氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，电离过程需要吸收热量，因此放出的总热量比强酸强碱反应少，导致最高温度偏低。 ②混合溶液的总质量。反应生成水的物质的量 。乙组实验的温度变化 。反应放出的热量 。则 。 ③A．测完盐酸的温度直接测溶液温度，温度计上残留的盐酸会与反应放热，导致初始温度偏高或热量提前散失，最终测得温差偏小，放热偏少，偏大，A正确； B．配制溶液未恢复室温就转移，会导致浓度偏大，但碱本身过量，对生成水的量无影响，B错误； C．杯盖未盖严会导致热量散失，测得最高温度偏低，温差偏小，放热偏少，偏大，C正确； D．一次性倒入可减少热量散失，是正确操作，D错误。 故选AC。 【小问4详解】 在压强-时间图像中，曲线的斜率代表反应速率。a点处曲线最陡，斜率最大，说明此时产生氢气的速率最快。 【小问5详解】 镁条的物质的量为 。盐酸中 。根据方程式 ，镁完全反应消耗 ，生成 和 。 A．，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．，D正确。 故选CD。 18. 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题： （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了，铜片增重了，则该原电池的工作效率是_______(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率) （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给：____________________________。 （3）实验三中，盐桥中流向_______(填“”或“”)溶液，若的消耗速率为，则的迁移速率为_______。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是__________________________________________。 （4）根据原电池原理来回答问题 ①图中原电池工作时，正极上的电极反应式为_____________________。 ②该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.电子移动的方向：铁电极石墨电极 B.溶液的颜色会逐渐变浅 C.将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作 【答案】（1） （2）未形成闭合回路 （3） ①. ②. ③. 实验三氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移 （4） ①. ②. C 【解析】 【分析】原电池中，活泼的金属作负极，不活泼的金属或非金属作正极，电子从负极经导线流向正极；形成原电池的条件为：两种活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发进行的氧化还原反应；双液原电池的其中一个优点为氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移，能最大限度把化学能转化为电能，工作效率大大提高。 【小问1详解】 铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，固体减小的质量为：3.94 g-3.84 g=0.1 g，根据反应关系式，参加反应的锌的质量为6.5g，根据电子守恒，参加原电池反应的锌的物质的量为，该原电池的工作效率为。 【小问2详解】  该装置没有形成闭合的内电路，锌失电子后，左烧杯溶液因生成积累正电荷，右烧杯因得电子积累负电荷，产生的电势差会阻碍电子继续从锌流向铜，反应无法持续进行。 【小问3详解】 实验三中，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子往正极移动，所以K+流向溶液，氯离子流向硫酸锌溶液；根据电荷守恒可知，如果的消耗速率为，则K+的迁移速率为；实验一中Zn直接和硫酸铜接触，有少量的铜离子在锌的表面得电子发生反应，而实验三氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移，所以工作效率大大提高。 【小问4详解】 ①图中原电池，铁作负极，石墨作正极，正极在反应时得电子，故正极上的电极反应式为。 ②A．原电池中电子只在外电路中移动，不会进入电解质溶液，A错误； B．左侧溶液中，铁作负极发生反应，浓度增大，故颜色会逐渐加深，B错误； C．换成​盐桥后，迁移到右侧​溶液会生成AgCl沉淀，长时间后盐桥中离子耗尽，装置不能长时间正常工作，C正确； 故答案选C。 19. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母，下同)。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b. c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用实验：在左侧通入，产物为，盐桥中移向装置的_______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为______________。 ②用实验：在一侧通入，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为______________。 （3）303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）bd （2） ①. 右侧 ②. ③. （3） ①. ②. 无 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．盐酸与烧碱溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应； b．八水氢氧化钡与氯化铵反应，属于吸热反应； c．氢气在氧气中燃烧，属于放热反应； d．高温煅烧石灰石使其分解需要加热，属于吸热反应； e．铝和盐酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应； f．浓硫酸溶于水是物理溶解过程，放出大量热，不属于化学反应； 因此属于吸热反应的是bd； 【小问2详解】 ① 左侧通入，产物为，说明左侧发生氧化反应：，左侧为负极；右侧为正极，发生还原反应：，原电池中阳离子移向正极，故盐桥中移向右侧；将两极反应相加并化简，得到电池总反应为 ； ② 若通入且总反应保持不变（仍为），则必须在正极发生还原反应，同时负极发生水被氧化生成的反应，若通入左侧（碱性），正极反应为 ，右侧负极反应为 ，总反应为 ，与原总反应相反，不符合题意；故必须通入右侧（酸性），该侧为正极，电极反应为 ； 【小问3详解】 ① 根据反应机理图可知，吸附在催化剂表面后，逐步断裂键并释放出；生成的X为，结构式为 ； ② 在整个反应机理中，断裂的只有N-H键（极性键），N-N键（非极性键）并未断裂，只是逐渐转化为双键和三键，故无非极性键断裂； ③ 少量分解产生和一种单质，根据元素守恒可知该单质为，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $