辽宁鞍山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末测试高一化学 1．BCAAB 6．CADCB 11．BCCBB 非选择题除标注外每空2分。 16．（14分） （1）放出 24.5 （2） > > 3∶5 BC 17．（14分） （1）坩埚（1分） 过滤（1分） （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4） （5）富集溴 （6）CCl4 19 18．（13分） （1）分液漏斗（1分） （2）CEDB （3）； （4）将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染 （5）；在酸性条件下与反应生成； （6）D 19．（14分） （1）醛基（1分） 羧基（1分） （2） （3） （4）22.4 （5）催化剂和吸水剂 （6）ab 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ） A．“嫦娥五号”探测器配备的太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．“中国天眼”用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C．“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D．“飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2．下列关于石油及石油炼制的叙述错误的是（ ） A．石油是多种碳氢化合物组成的混合物 B．可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油 C．重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D．石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物 3．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C（s）的质量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（ ） A．第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B．③处的试剂可以是溶液也可以是溶液 C．步骤②③④顺序可以颠倒 D．第④步发生的反应只有 5．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ） A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中钠表面有气泡生成，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 6．川芎含有的活性成分洋川芎内酯（结构简式如图），常用于止痛。下列说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有3种官能团 C．所有碳原子可能共平面 D．可发生水解反应、加成反应、氧化反应 7．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有（ ） ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖 ③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 A．②③⑦⑧ B．①②③⑦ C．①④⑥⑦ D．④⑤⑥⑧ 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L、5 mL 1.0 mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液 均有气泡产生且1.0 mol/L NaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2 9．下列有机实验得出的结论正确的是（ ） 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙烯能发生氧化反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 10．分子式为的有机物共有（ ）（不含立体异构） A．8种 B．9种 C．11种 D．12种 11．下列说法正确的是（ ） A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，硫酸的浓度越大产生氢气的速率越快 B．对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 C．常温下钠与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D．对于反应，的消耗速率与的生成速率之比为 12．绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。如图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是（ ） A．该装置将化学能转变为电能 B．a电极发生的反应为 C．A溶液中所含溶质主要为 D．分离A时温度不宜过高 13．乙酸分子的结构式为，下列过程及反应的断键部位正确的是（ ） A．乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂 B．乙酸的电离，是②键断裂 C．在红磷存在时，与的反应，是③键断裂 D．乙酸变成乙酸酐的反应，是①键断裂 14．在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为、、，该反应中生成的物质的量是（ ） A． B． C． D． 15．相同温度和压强下（101 kPa），关于反应的，下列判断正确的是（ ） Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A． B． C． D．的燃烧热为 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16．（14分）催化制甲醇实现碳资源化减排，电化学制硫酸回收废气污染物、降低生产能耗，结合上述绿色化工路线，回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制甲醇（）可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16 g甲醇生成时，反应____________（填“吸收”或“放出”）的热量为____________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度____________（填“”或“”）。 ②甲容器中，0~6 min内用表示的平均反应速率为____________ 6 min时的____________（填“”“”或“”）12 min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为____________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1 mol ，同时生成1 mol 17．（14分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________（填仪器名称）中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ii．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________（填化学式）。 iii．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L（结果保留2位有效数字）。 18．（13分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________→____________→____________→____________（填装置字母）。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________（填化学式），分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A．溶液B中发生的反应为 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C．由以上流程可推知氧化性： D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 19．（14分）A物质可以衡量一个国家石油化工的发展水平。 以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）C中的官能团名称为____________，D中的官能团名称为________________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________________________________。 （3）已知反应④的原子利用率为100%，写出反应④的化学方程式______________________________。 （4）1 mol F与足量金属钠反应可产生______________L气体(标准状况)。 （5）G中存在酯基，反应⑥过程中加入的浓硫酸作用是：________________________________。 写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。 （6）有关上述物质的说法错误的是。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．H可以使溴水褪色 c．C和E互为同分异构体 d．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D 学科网（北京）股份有限公司 $