精品解析：广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期10月质量检测 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A．氧炔焰切割金属 B．硅太阳能电池发电 C．热电厂火力发电 D．电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧炔焰切割金属是化学能转化为热能，A项错误； B．硅太阳能电池是光能转化为电能，B项错误； C．热电厂火力发电是先将化学能转化为热能，再将热能转化为动能，最终将动能转化为电能，C项错误； D．行驶的电动汽车是将化学能转化为电能，再将电能转化为机械能，D项正确； 故选：D。 2. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．水蒸气变成液态水放热，但不属于化学变化，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确； B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确； C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确； D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误； 故选D。 4. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化； 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和大小无法确定，故A法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 6. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 7. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误； B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误； C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误； D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确； 答案为D。 8. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将各个物质的反应速率转化为M的反应速率，A项，B项不能用固体物质的浓度变化表示反应速率，C项=，转化为M物质的反应速率，D项转化为M物质的反应速率。 【详解】根据分析可知，C项对应的反应速率最大，故选C。 9. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 选B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可得关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，故A错误； B．该反应属于反应前后气体不变的可逆反应，因此容器内气体压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C正确； D．向溶液中加入溶液，过量，不能说明与所发生的反应为可逆反应，故D错误； 答案选C。 12. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．若正反应的△H＞0，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误； D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，D正确； 故选C。 13. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是 A. 总反应的速率决定于反应① B. 反应②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②较慢，决定总反应的速率，故A错误； B．并不是所有的碰撞都是有效的，碰撞的动能与角度都适合才可能有效，故B正确； C．反应过程中和是中间产物，不是催化剂，故C错误； D．总反应为放热反应，则总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误； 答案选B。 14. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A. 曲线a为Z的浓度变化曲线 B. 反应进行2min时， C. 反应进行10min后，体系达到平衡状态 D. 反应②的平衡常数K=16.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反应，曲线a起点为0，且随着反应的进行一直增大，故曲线a为Z的浓度变化曲线，A项正确； B．设反应进行到2min时，反应了xmol/L的X，生成2ymol/L的Z： ， 由图可知，反应进行2min时，，则0.5-x=x-y=2y，解得x=0.3，y=0.1，即=0.2mol/L，B项错误； C．反应进行10min时，Y、Z的浓度保持不变，达到平衡状态，C项正确； D．反应进行10min时，达到平衡，X全部反应生成Y为0.5mol/L，Y再转化为Z，Y剩下0.05mol/L，则有： 反应②的平衡常数K==16.2，D项正确； 故选B。 15. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干，容积为2L，C的浓度为0.25mol/L，生成C的物质的量，根据反应的系数关系，生成0.5mol C的同时生成0.25mol D，平衡时D的物质的量为0.25mol，A正确； B．根据题意列出三段式：，平衡时A的转化率为，B正确； C．体积分数为气体物质的量分数，D为固体不计入气体总物质的量，平衡时气体总物质的量为，B的体积分数为，不是50%，C错误； D．同温同体积时，压强之比等于气体总物质的量之比，初始气体总物质的量为3mol，平衡时为2.75mol，二者比值为，D正确； 故答案选C。 16. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 二、非选择题： 17. 某实验小组用50 mL 0.5 mol/L HCl溶液和30 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液进行中和热的测定，实验装置如图。 （1）实验过程中采用稍过量Ba(OH)2溶液的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ (t2-t1) 温度差平均值 (t2-t1)/℃ HCl Ba(OH)2 平均值 1次 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 ___________ 2次 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3次 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4次 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 温度差平均值___________，第___________次数据不能用。 （4）通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ/mol与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.5mol/L HCl溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把Ba(OH)2溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定Ba(OH)2溶液的温度 （5）实验中改用50 mL 0.55 mol/L HCl溶液跟30 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） 确保盐酸完全被中和 （2） 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （3） ①. 4.0 ②. 2 （4）acd （5） ①. 变大 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 实验中用溶液（含）和溶液（含）反应，溶液稍过量。采用稍过量碱液的原因是确保盐酸完全被中和，从而使测定结果更准确； 【小问2详解】 根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合溶液，为了减少热量传导散失，通常采用玻璃材质，其名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）； 【小问3详解】 四次实验的温度差分别为：第1次：；第2次：；第3次：；第4次：。对比可知，第2次实验的数据误差过大，不能使用，应予舍去。有效数据为第1、3、4次，其温度差平均值为； 【小问4详解】 测得中和热数值为，低于标准值，说明测得的放热量偏小或温度差偏小。 a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加水量偏少，导致盐酸实际浓度偏大。反应时实际参与反应的物质的量偏大，放出的热量偏多，最终导致测得的中和热数值偏大，不符合题意； c．分多次把溶液倒入内筒中，会增加热量散失的时间和机会，导致测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与提前反应放热，导致的起始温度偏高，最终测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意。 故选acd。 【小问5详解】 原实验中生成水的物质的量为。改用溶液（含）与溶液（含）反应，生成水的物质的量增加至，因此反应所放出的热量会变大。但中和热是指生成水时放出的热量，与酸碱的实际用量无关，因此所求中和热的数值不变。 18. 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-242kJ/mol ②H2(g)+S(g)=H2S(g) =-20kJ/mol ③H2(g)+Se(g)H2Se(g) =+81kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 （2）4gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。 （3）请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。 （4）根据下图写出热化学方程式___________。 （5）加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 （6）一个导热的固定容器中，判断反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)达到平衡的标志是___________(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO)=v逆(H2O) 【答案】（1） ①. ①② ②. ③ （2） （3） （或 ） （4） （5） 否 （6）④⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应热表示放热反应， 表示吸热反应，根据题干给出的热化学方程式，①和②的为负值，属于放热反应；③的 为正值，属于吸热反应； 【小问2详解】 的物质的量为 ，根据方程式①可知，完全燃烧生成气态水放出的热量，因此完全燃烧放出的热量为； 【小问3详解】 已知热化学方程式： ① ② ， 根据盖斯定律，将2① -2②即可消去 ，得到目标反应方程式：，其反应热 ； 【小问4详解】 由能量变化图可知，反应物为和，生成物为，且生成物的总能量高于反应物的总能量，说明该反应为吸热反应，吸收的热量为，因此对应的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 加入催化剂只能降低反应所需的活化能，改变反应路径，从而加快反应速率，但不能改变反应物和生成物的总能量，因此反应的反应热 不会发生改变； 【小问6详解】 反应是一个反应前后气体分子总数不变的反应， ① 在固定体积的容器中，由于反应前后气体总物质的量不变，无论是否达到平衡，体系的压强始终不变，不能作为平衡标志； ② 容器体积固定，且反应物和生成物均为气体（总质量守恒），混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志； ③ 气体总质量和总物质的量均不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志； ④ 各组分的物质的量浓度不再改变，是宏观上达到化学平衡的直接标志，正确； ⑤，表示正逆反应速率相等，是微观上达到化学平衡的本质标志，正确； 故选④⑤。 19. 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。 【答案】（1） ①. ； ②. >； （2） ①. 0.8 mol·L-1； ②. 0.2 mol·L-1·min-1　； （3） ①. 不变； ②. 反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响； （4）1.5。 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则，K300℃<K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H> 0；答案为：；>； 【小问2详解】 由已知可得三段式：，由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)=1.6mol 2L=0.8mol/L；平衡时D的物质的量为0.8mol， 所以，用D表示的平均反应速率；答案为：0.8 mol·L-1；0.2 mol·L-1·min-1； 【小问3详解】 由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变；答案为：不变；反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响； 【小问4详解】 将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入1.5molA和0.5molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol-0.5mol=1.5mol ；答案为：1.5。 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。300MP、200oC条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示： 该反应是 _______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是 _______。 （2）为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。 （3）在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。 （4）在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H2O(g)。 ①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______mol· L-1· min-1； ②2min末容器中H2的物质的量浓度_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的能量高于生成物 （2）增大反应物浓度、升高温度、缩小容器体积等 （3） ①. Y ②. cd （4） ①. 0.2mol/(L•min) ②. 1.8mol/L 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图像可知，反应物的能量高于生成物，故该反应为放热反应； 【小问2详解】 为了加快该反应的速率，可以采取措施有增大反应物浓度、升高温度、缩小容器体积等： 【小问3详解】 该反应中氢气是反应物、水蒸气是生成物，随着反应进行，氢气的物质的量减小、水蒸气的物质的量增大，根据图知，图中代表H2的曲线是Y，代表水蒸气的曲线是X；c、d点各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则c、d点正逆反应速率相等； 【小问4详解】 ①2min内v(H2O)==0.2mol/(L•min)，相同时间内v()=v(H2O)=0.2mol/(L•min)； ②生成0.8molH2O消耗n(H2)=3n(H2O)=3×0.8mol=2.4mol，剩余n(H2)=(6-2.4)mol=3.6mol，c===1.8mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期10月质量检测 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A．氧炔焰切割金属 B．硅太阳能电池发电 C．热电厂火力发电 D．电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 5. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 6. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 7. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 8. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 9. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 13. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是 A. 总反应的速率决定于反应① B. 反应②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 14. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A. 曲线a为Z的浓度变化曲线 B. 反应进行2min时， C. 反应进行10min后，体系达到平衡状态 D. 反应②的平衡常数K=16.2 15. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11 16. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 二、非选择题： 17. 某实验小组用50 mL 0.5 mol/L HCl溶液和30 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液进行中和热的测定，实验装置如图。 （1）实验过程中采用稍过量Ba(OH)2溶液的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________。 （3）请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ (t2-t1) 温度差平均值 (t2-t1)/℃ HCl Ba(OH)2 平均值 1次 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 ___________ 2次 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3次 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4次 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 温度差平均值___________，第___________次数据不能用。 （4）通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ/mol与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.5mol/L HCl溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把Ba(OH)2溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定Ba(OH)2溶液的温度 （5）实验中改用50 mL 0.55 mol/L HCl溶液跟30 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-242kJ/mol ②H2(g)+S(g)=H2S(g) =-20kJ/mol ③H2(g)+Se(g)H2Se(g) =+81kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 （2）4gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。 （3）请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。 （4）根据下图写出热化学方程式___________。 （5）加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 （6）一个导热的固定容器中，判断反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)达到平衡的标志是___________(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO)=v逆(H2O) 19. 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。300MP、200oC条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示： 该反应是 _______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是 _______。 （2）为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。 （3）在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。 （4）在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H2O(g)。 ①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______mol· L-1· min-1； ②2min末容器中H2的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $