精品解析：广东省惠州市实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期第一次阶段性考试 试题(化学) 考试时长75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H： 1 N： 14 O： 16 Cu： 64 一、单项选择题：本题共16 小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．草木灰(主要含)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分是，在溶液中水解吸热，受热水解程度增大，溶液碱性增强，更易洗油污，用到了勒夏特列原理，A项符合题意； B．拉风箱使炉火更旺，原因是增大了可燃物与空气接触面，且氧气浓度增大加快反应速率，与勒夏特列原理无关，B项不符合题意； C．酿酒加的酒曲是一种酶，相当于催化剂，加快产生乙醇速率，未用到勒夏特列原理，C项不符合题意； D．地窖中浓度小，粮食氧化速率慢，地窖保存粮食未用到勒夏特列原理，D项不符合题意； 答案选A。 2. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是 A. 移走 B. 增大压强 C. 加入HCl D. 使用高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．移走，浓度减小，化学反应速率减小，故不选A； B．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，化学反应速率增大，故选B； C．加入HCl，氧气的转化率增大，HCl的平衡转化率减小， 故不选C； D．使用高效催化剂，平衡不移动，HCl的平衡转化率不变，故不选D； 选B。 3. 下列电离方程式错误的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. HF溶于水： D. 溶于水：， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．为强电解质，溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：，选项A正确； B．为多元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离方程式为：，选项B错误； C．HF为弱酸，溶于水不完全电离，电离方程式为：，选项C正确； D．溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，碳酸氢根离子不完全电离出氢离子和碳酸根离子，选项D错误； 答案选BD。 4. 化学可创造美。下列描述不正确的是 A. 大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的CuSO4溶液，铁丝更快形成美丽的铜树 B. 汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率 C. 牵牛花瓣在不同环境中呈现不同的颜色，与花瓣pH 有关 D. 含H2S的电石气很臭，用CuSO4溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Fe比Pb活泼，相同条件下Fe与溶液反应置换出Cu的速率更快，铁丝更快形成铜树，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而提高有效碰撞概率，加快汽车尾气中有害气体的转化，降低污染，B正确； C．牵牛花瓣中含有花青素类物质，该类物质的颜色会随体系pH变化而改变，因此不同pH环境下花瓣呈现不同颜色，C正确； D．与反应的化学方程式为，该反应是弱酸制强酸，能发生的原因是CuS溶解度极小，不溶于稀硫酸，并非利用强酸制弱酸的原理，D错误； 故答案选D。 5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，A错误； B．2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但NO2部分二聚为N2O4，导致气体分子数小于2NA，B正确； C．pH=10的KOH溶液中，溶液中的OH-主要来自KOH（浓度为10-4mol/L），但水电离的OH-浓度等于H+浓度（1×10-10mol/L），C错误； D．合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）为可逆反应，1molN2与3molH2无法完全反应，实际转移电子数小于6NA，D错误； 故选B。 6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C. 已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D. 在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该反应生成气态水，因此B错误； C．同种物质气态时能量高于液态，因此生成液态时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C. 反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D. 反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离正向移动，电离程度增大，A错误； B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c()逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故=不断减小，B正确； C．反应达平衡时，将容积缩小一半，化学平衡不移动，但由于体积减小，c(I2)增大，故混合气体颜色加深，C错误； D．反应在一定条件下能自发进行，该反应正反应是一个气体体积增大即熵增的反应，故不一定为放热反应，D错误； 故答案为：B。 9. 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A. HNO2受热易分解 B. 溶液可以使石蕊试液变红 C. 稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D. 溶液的导电性弱于 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO2受热易分解属于热稳定性，与电解质强弱无关，A错误； B．溶液使石蕊试液变红，仅说明HNO2能电离出能，使溶液显酸性，无法证明其部分电离，B错误； C．稀HNO2溶液中同时存在HNO2分子和，说明HNO2在水溶液中部分电离，符合弱电解质的定义，C正确； D．是二元强酸，同浓度下即使HNO2为一元强酸，电离出的离子总浓度也低于溶液，导电性弱不能证明HNO2是弱电解质，D错误； 故答案选C。 10. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。 【详解】A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确； B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确； C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确； D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误； 答案选D。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，只是反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误； C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误； D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误； 故选A。 12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 13. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有H2的H-H非极性键断裂，但产物CH3OH和H2O中均无非极性键形成，A错误； B．总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，正反应气体分子数减少（4→2）且放热（ΔH<0）。增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，均使平衡右移，提高CO2平衡转化率，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤，由图可知反应HCOO*+5H*→CH3O*+H2O+H*的活化能最大，而不是CO2*+H*→HCOO*，C错误； D．产物有CH3OH和H2O，原子未全部转化为单一目标产物，原子利用率未达100%，D错误； 故选B。 14. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率： D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【解析】 【分析】，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答； 【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，X点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故A错误； B．Z点时的压强大于X点，说明Z点的体积更小，NO2的浓度更大，故颜色：Z比X深，故B错误； C．X、Y的压强相同，X点温度更高，反应速率更快，故C正确； D．X到Z是增大压强，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量：，故D错误； 答案选C。 15. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A错误； B．由图示可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向进行，则该反应为放热反应，，B错误； C．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，C正确； D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故不能实现由b到c的转化，D错误； 故选C。 16. 为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭刚性容器中分别加入足量活性炭和 反应相同时间后测得 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的气体总的物质的量n(a)∶n(b) =7∶6 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下 v(正)<v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】整理已知条件：，反应为 ，正反应为气体分子数增大的反应。结合图像规律分析，容器体积越大（压强越小），若达到平衡， 平衡转化率随压强减小（体积增大）正向移动，转化率应逐渐升高；图中转化率先升后降，说明ab段反应速率快，相同时间已达到平衡，转化率符合平衡移动规律（逐渐升高）；bc段反应速率慢，相同时间未达到平衡，转化率低于平衡转化率，因此逐渐下降。 【详解】A．a点转化率，反应的​为，总气体物质的量。 b点转化率80%，反应的​为0.8 mol，总气体物质的量， ，不是，A错误； B．若bc段均达到平衡，增大容器体积（减压）平衡正向移动，转化率应升高，与图像中bc段转化率下降矛盾，说明bc段未达到平衡，B错误； C．c点反应相同时间未达到平衡，反应仍向正方向进行，因此，C错误； D．a点处于平衡区（ab段已达平衡），容器体积为，列三段式：  平衡浓度：，，，平衡常数： ，D正确； 故选D。 二、非选择题：共56分。 17. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） ①. b ②. 4.95 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<； 【小问3详解】 向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN； ②，解得，，故x=4.95。 18. 利用硫酸烧渣(主要含 、， 还含有 和等)来制取 溶液。 （1）①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是 ____________________________________________。 ②“酸浸”时， 发生反应的离子方程式是 ____________________________________。 （2）“还原”时，铁粉将 还原为 和 Cu。检验 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。 （3）将得到的 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取溶液，将其稀释成溶液。 步骤二：取稀释后的溶液，向其中加入酸性 溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液。 已知： + + = + + (未配平) ①方程式中：为_______。 ②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是 _______________________。 ③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)____________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸溶解速率 ②. （2） （3） ①. ②. 除去溶解氧，防止引起误差 ③. ，， 【解析】 【分析】将硫酸烧渣粉碎后用稀硫酸酸浸，其中的金属氧化物、和变为可溶性盐进入溶液，而酸性氧化物不能反应，以固体形式进入滤渣，将固液混合物过滤，除去，向含有、、的酸性溶液中加入足量的粉，发生反应：、、，然后过滤除去及过量的，就得到溶液。 【小问1详解】 将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快酸溶解速率；“酸浸”时，与发生反应产生、，发生反应的离子方程式是； 【小问2详解】 “还原”时，铁粉将、还原为和，被氧化为，若全部被还原，则溶液中就不含有，故可根据与会产生血红色物质进行检验，检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式可以是； 【小问3详解】 ①根据氧化还原反应升降守恒元素化合价从+7降低到+2，元素从+2升高到+3，系数配1而配5，其他按原子守恒和电荷守恒配平，，故=； ②反应利用与氧化还原反应进行定量，若溶液中溶解氧将氧化会引起误差。所以需要煮沸除去溶解氧，防止引起误差； ③由上述反应得关系式为，，则，。 19. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．将等物质的量浓度的H2 和I2蒸气放入固定容积容器中进行反应： 反应经过5分钟测得HI的浓度为 的浓度为 （1）前5分钟平均反应速率_________________；的初始浓度是________。 （2）下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)_________。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． c． d．反应混合体系的颜色不再发生变化 （3）待反应达到平衡后，若将H2和 HI的浓度增加为原来的两倍，I2浓度不变请问平衡____移动(用“正向”“逆向”“不”填空)。 Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的H2O2、H2SO4、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为： 反应分两步进行：反应A：……反应B： （4）反应A的离子方程式是_________________。对于总反应，I⁻的作用是_________。 （5）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为) 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 8 x y 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，y所对应的数值是_________；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是____________。 Ⅲ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL 待测液于250mL 锥形瓶中，加入2~3 滴酚酞指示剂， 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （6）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （7）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 【答案】（1） ①. ②. （2）cd （3）逆向 （4） ①. ②. 作催化剂 （5） ①. 2 ②. 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （6）mol/L （7）bd 【解析】 【小问1详解】 根据题意，5分钟内生成的浓度变化量；由化学方程式可知，消耗的浓度变化量，因此，前5分钟平均反应速率 ；同理，消耗的浓度变化量 ，已知5分钟后测得，故初始 浓度为 。因为和初始物质的量浓度相等，所以的初始浓度也是。 【小问2详解】 a．氢气的生成速率与碘化氢的消耗速率均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，a错误； b．平衡时各物质的浓度比例取决于初始浓度和转化率，不一定等于化学计量数之比，b错误； c．，根据速率之比等于化学计量数之比，有，代入可得，说明正逆反应速率相等，已达平衡，c正确； d．反应混合体系的颜色不再变化，说明有色物质的浓度不再改变，标志着反应达到平衡，d正确； 故选cd。 【小问3详解】 设原平衡时浓度分别为、、，则平衡常数，将和的浓度增加为原来的两倍，浓度不变，此时浓度商 ，因为 ，所以平衡将向逆向移动。 【小问4详解】 已知总反应：反应B：则将“总反应 - 反应B”即可得到反应A的离子方程式：；在总反应中， 在反应A中被消耗，在反应B中又被等量生成，因此 起到了催化剂的作用。 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需保证总体积不变（控制变量法）；实验Ⅰ的总体积为 ，实验Ⅱ中为了只改变的浓度，溶液的体积必须保持为，为使总体积也为，则水的体积；对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验Ⅱ中硫酸（氢离子）浓度较小，溶液变蓝所需时间更长（40min > 30min），说明反应速率更慢，结论为：其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率。 【小问6详解】 三次滴定消耗的标准液（）体积分别为：第1次：、第2次：（误差过大，作为异常数据舍去）、第3次：，有效体积的平均值为 ，根据 ，可得醋酸浓度表达式为：mol/L。 【小问7详解】 根据公式 进行误差分析： a．碱式滴定管未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的偏大，测定结果偏高，a不符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实际量取到锥形瓶中的待测液（醋酸）体积小于，消耗的偏小，测定结果偏低，b符合题意； c．锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响待测液中溶质的物质的量，消耗的不变，对结果无影响，c不符合题意； d．滴定结束时俯视读数，会导致读取的最终刻度偏小，计算出的偏小，测定结果偏低，d符合题意； 故选 bd。 20. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨 该甲醇的制备反应及副反应如下： i. ii. （1）研究表明，CO与H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式：___________ （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是 。 A. 反应i的活化能大于反应 ii B. 容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C. 升高温度可以提高甲醇的平衡产率 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 （3）在催化剂作用下，将 投入容积为1L的反应器，反应温度对 平衡转化率 选择性 的影响如下。 已知： ①240℃下反应i的化学平衡常数为_________(列出计算式即可，数据用小数表示)。 ②在 达到平衡时，体系__________(填“吸收”或“放出”)的热量为________kJ(除了反应i和 ii不考虑其他反应)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 吸收 ③. 3.45 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应反应得到目标反应： ，因此热化学方程式为。 【小问2详解】 A．反应i放热（），反应ii吸热（），吸热反应的正活化能更大，因此反应i活化能小于反应ii，A错误； B．反应i是气体分子数减少的反应，总反应过程中容器内总气体物质的量会变化，定容容器中压强不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．生成甲醇的反应i是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，C错误； D．优良催化剂加快反应速率，可提高单位时间内​的转化率，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 已知240℃时，平衡转化率，甲醇选择性，初始，，容器体积1 L： 总转化的：，转化为甲醇的：，转化为CO的：。 ① 平衡时各物质浓度： ，，，，反应i的平衡常数：  ② 总热量变化： 反应i放热，反应ii吸热，总吸热量，因此体系吸收3.45 kJ热量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期第一次阶段性考试 试题(化学) 考试时长75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H： 1 N： 14 O： 16 Cu： 64 一、单项选择题：本题共16 小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．草木灰(主要含)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 2. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是 A. 移走 B. 增大压强 C. 加入HCl D. 使用高效催化剂 3. 下列电离方程式错误的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. HF溶于水： D. 溶于水：， 4. 化学可创造美。下列描述不正确的是 A. 大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的CuSO4溶液，铁丝更快形成美丽的铜树 B. 汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率 C. 牵牛花瓣在不同环境中呈现不同的颜色，与花瓣pH 有关 D. 含H2S的电石气很臭，用CuSO4溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理 5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 7. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C. 已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D. 在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 8. 下列说法正确的是 A. 时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C. 反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D. 反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 9. 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A. HNO2受热易分解 B. 溶液可以使石蕊试液变红 C. 稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D. 溶液的导电性弱于 溶液 10. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 13. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 14. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率： D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 15. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 16. 为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭刚性容器中分别加入足量活性炭和 反应相同时间后测得 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的气体总的物质的量n(a)∶n(b) =7∶6 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下 v(正)<v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数 二、非选择题：共56分。 17. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 18. 利用硫酸烧渣(主要含 、， 还含有 和等)来制取 溶液。 （1）①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是 ____________________________________________。 ②“酸浸”时， 发生反应的离子方程式是 ____________________________________。 （2）“还原”时，铁粉将 还原为 和 Cu。检验 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。 （3）将得到的 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取溶液，将其稀释成溶液。 步骤二：取稀释后的溶液，向其中加入酸性 溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液。 已知： + + = + + (未配平) ①方程式中：为_______。 ②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是 _______________________。 ③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)____________________________________________________________________________________。 19. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．将等物质的量浓度的H2 和I2蒸气放入固定容积容器中进行反应： 反应经过5分钟测得HI的浓度为 的浓度为 （1）前5分钟平均反应速率_________________；的初始浓度是________。 （2）下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)_________。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． c． d．反应混合体系的颜色不再发生变化 （3）待反应达到平衡后，若将H2和 HI的浓度增加为原来的两倍，I2浓度不变请问平衡____移动(用“正向”“逆向”“不”填空)。 Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的H2O2、H2SO4、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为： 反应分两步进行：反应A：……反应B： （4）反应A的离子方程式是_________________。对于总反应，I⁻的作用是_________。 （5）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为) 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 8 x y 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，y所对应的数值是_________；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是____________。 Ⅲ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL 待测液于250mL 锥形瓶中，加入2~3 滴酚酞指示剂， 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （6）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为___________(列出算式即可)。 （7）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 20. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨 该甲醇的制备反应及副反应如下： i. ii. （1）研究表明，CO与H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式：___________ （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是 。 A. 反应i的活化能大于反应 ii B. 容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C. 升高温度可以提高甲醇的平衡产率 D. 使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 （3）在催化剂作用下，将 投入容积为1L的反应器，反应温度对 平衡转化率 选择性 的影响如下。 已知： ①240℃下反应i的化学平衡常数为_________(列出计算式即可，数据用小数表示)。 ②在 达到平衡时，体系__________(填“吸收”或“放出”)的热量为________kJ(除了反应i和 ii不考虑其他反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $