精品解析：北京市朝阳区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Br 80 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板 B. “中国天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯 C. “C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢板是铁、碳合金，属于金属材料，A不符合题意； B．聚苯乙烯是有机高分子合成材料，不属于金属材料，B符合题意； C．铝合金是以铝为基体元素的合金，属于金属材料，C不符合题意； D．钛合金是钛与其他金属制成的合金，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 甲基的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 含有10个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，分子式为，表达正确，A正确； B．甲基（）中C最外层有4个电子，与3个H分别形成1对共用电子对，剩余1个单电子，图示电子式符合甲基的结构，书写正确，B正确； C．乙酸结构简式为，分子中含有2个O原子，且存在碳氧双键，羧基碳原子为平面结构，图示模型是乙醇的结构模型，乙酸正确结构模型为：，C错误； D．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数，含10个中子的氧原子质量数为，核素符号为，表达正确，D正确； 故选C。 3. 下列做法能减缓化学反应速率的是 A. 淀粉在酶的作用下水解 B. 葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C. 糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D. 乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．酶属于催化剂，能够加快淀粉水解的反应速率，A不符合题意； B．加热会升高体系温度，加快葡萄糖与新制的反应速率，B不符合题意； C．除氧剂可以吸收包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢糕点氧化变质的反应速率，达到延长保质期的目的，C符合题意； D．该反应中催化剂为正催化剂，可加快乙烯生成聚乙烯的反应速率，D不符合题意； 故选C。 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 5. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. Fe与S反应： B. 受热分解： C. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与Fe加热反应只能将Fe氧化为+2价，生成FeS，反应的化学方程式为：，A错误； B．不稳定，受热分解生成、和，反应的化学方程式为：，B正确； C．溶于水发生歧化反应生成和，是强酸，使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：，C正确； D．乙醇中羟基的氢原子可与Na反应生成乙醇钠和，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 6. 室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是 A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B. a中发生反应： C. b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含 D. 将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】将铜丝插入溶液中，铜与浓硝酸反应生成，密度比空气大，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．铜丝卷成螺旋状可增大铜与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，A正确； B．室温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为，B正确； C．反应初始阶段，铜与浓硝酸反应生成红棕色，随着反应进行浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成，故b中可能含，C正确； D．室温下，铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，不会剧烈反应产生大量气体，D错误； 故选D。 7. 高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B. 过程ⅰ的反应属于复分解反应 C. 过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D. 气体可在过程ⅰ中循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗硅和HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3在1100℃条件下和氢气反应生成高纯硅和HCl，据此分析回答。 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A正确； B．过程ⅰ的反应为，该反应有单质参与和生成，存在化合价变化，属于置换反应，B错误； C．过程ⅱ反应为，中+4价Si得电子被还原作氧化剂，其中-1价H失电子被氧化作还原剂，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．由分析可知，气体X为HCl，是过程ⅰ的反应物，可在过程ⅰ中循环使用，D正确； 故选B。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A．实验室收集NO B．验证氨溶于水显碱性 注：左侧试管中加入沸石 C．实验室制取乙酸乙酯 D．CH4与Cl2发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO难溶于水且易和空气中反应，适合用排水法收集，该装置可以达到收集NO的目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，溶于水后生成，溶液显碱性，可使含酚酞的水溶液变红，形成红色喷泉，能够验证氨溶于水显碱性，B不符合题意； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，加沸石可防止暴沸，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管在液面上方可防止倒吸，能达到制取乙酸乙酯的目的，C不符合题意； D．和的取代反应需要光照条件，用铝箔完全套住试管会隔绝光照，反应无法发生，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. 若将ⅱ、ⅲ中的试剂换为溶液，当沉淀完全时，也一定沉淀完全 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去和 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有、、，将粗盐溶解得到粗盐水，向粗盐水中加入氯化钡溶液除去粗盐中的，再加入氢氧化钠溶液除去粗盐中，再加入饱和的碳酸钠溶液除去粗盐中的和过量的，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的、，蒸发得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．溶解过程中搅拌可以增大接触面积，加快粗盐溶解速率，A正确； B．若换为溶液，沉淀时，引入的物质的量为的2倍，若粗盐中物质的量大于，则完全沉淀时，未沉淀完全，B错误； C．由分析可知，ⅳ中加入溶液可将和过量的转化为沉淀除去，反应的离子方程式为：、，C正确； D．由分析可知，ⅵ中滴加盐酸可与过量的、反应，从而除去这两种杂质离子，D正确； 故选B。 10.(集团校自创题) 11.(集团校自创题) 10. 我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下(部分微粒未表示)。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A. 转化过程中存在断裂和键形成 B. 推测转化为的过程需要吸收能量 C. 吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D. 该合成氨反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中参与反应时发生键断裂，逐步结合原子生成时形成键，A正确； B．转化为的过程属于放热反应，释放能量，并非吸收能量，B错误； C．已知很难吸附，在表面吸附并与反应生成脱附，可避免占据活性中心B，保证催化循环顺利进行，利于合成氨，C正确； D．反应物为、、，生成物为、，配平后总反应为，电子和原子均守恒，D正确； 故选B。 11. 一种从多金属精矿中提取、等的新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：i．多金属精矿中主要含有、、等。 ii．过程④发生的主要反应：。 下列说法不正确的是 A. 过程①中通入的作用是作还原剂 B. 过程②中发生反应的化学方程式是 C. 过程③中若加入过量氨水，会生成进入滤液2 D. 过程④中可在、铁及其化合物作用下分解产生 【答案】C 【解析】 【分析】矿粉通入酸浸，浸取液中含有、、、等，调节pH=3.0，通入空气加热得到，可以通过、还原得到Fe单质；滤液1在常温下沉铝，过滤得滤渣和滤液2。 【详解】A．过程①中硫酸酸浸矿粉得到，将还原为，作还原剂，A正确； B．过程②中氧化生成，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．氨水是弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，C错误； D．过程④需要还原，在700℃、铁及其化合物的催化作用下可分解生成，D正确； 故选C。 12. 实验小组研究与溶液反应能否生成沉淀，装置如下(夹持装置略)。 持续通入装置③、④中，一段时间后，③中出现白色浑浊而④中未见明显变化。取③中浊液进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. 分析可知⑥中未能溶解的固体为 B. 一段时间后③中出现白色浑浊而④中未出现，主要是由于④中远低于③中 C. 另取③中浊液，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，也可证明浊液中存在 D. 推测若持续通入，可观察到③中的白色浑浊先逐渐增多，再慢慢减少的现象 【答案】C 【解析】 【分析】装置①用来制备二氧化硫，装置②用来除去可能的酸雾，二氧化硫通入装置③④，③中浊液加入盐酸，浑浊减少说明含亚硫酸钡，部分固体未溶解，说明含有硫酸钡． 【详解】A．硫酸钡不与盐酸反应,可知⑥中未溶解的固体为硫酸钡，A正确； B．③中氯化钡浓度远大于④中氯化钡浓度，钡离子浓度越高，越易达到亚硫酸钡的溶度积，析出沉淀，B正确； C．浊液中可能溶解过量的二氧化硫，残留的二氧化硫也能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，因此不能证明浊液中存在亚硫酸钡，C错误； D．持续通入二氧化硫，溶液中亚硫酸浓度增大，生成亚硫酸钡沉淀，浑浊增多，过量二氧化硫会与亚硫酸钡反应，生成可溶的亚硫酸氢钡，浑浊慢慢减少，D正确； 故答案选C。 第二部分 本部分共6题，共58分。 13. 实验小组制取和并制作简单的氢氧燃料电池。 （1）利用和稀硫酸制取。下列能表示该反应能量变化过程的是_____________(填序号)。 A． B． （2）利用H2O2分解制取O2.向4 mL 5% H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，产生大量气泡，温度变化如下图。该现象说明反应过程中形成生成物化学键释放的能量__________(填“>”或“<”)断开反应物化学键所吸收的能量。 （3）实验小组同学制作简易氢氧燃料电池，设计如下图所示实验装置。 ①通入H2的电极为__________(填“正”或“负”)极。 ②电池工作时，溶液中H+移动方向是___________。 ③正极的电极反应式：______________。 【答案】（1）A （2）> （3） ①. 负 ②. 移向石墨电极N ③. 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应制取氢气的过程是放热反应，在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，图A表示反应物总能量大于生成物总能量，符合题意，故选A； 【小问2详解】 根据温度变化曲线图可知，加入 溶液后体系温度显著升高，说明过氧化氢的分解反应是放热反应，从化学键的角度分析，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，放热反应意味着形成生成物化学键所释放的能量大于断开反应物化学键所吸收的能量，故填“>”； 【小问3详解】 ① 在氢氧燃料电池中，通入可燃物（）的一极发生失去电子的氧化反应，因此通入的电极为负极； ② 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子总是向正极移动，该电池中通入的石墨电极N为正极，因此溶液中的移向石墨电极N； ③ 该燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，正极上是得到电子发生还原反应，结合溶液中的生成水，其电极反应式为：。 14. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）的反应类型是____________。 （2）中的官能团有_____________。 （3）下列说法正确的是_____________(填序号)。 a．与互为同系物 b．与具有相同的官能团 c．与无机物在催化剂作用下反应的产物有两种 （4）反应①的化学反应方程式是___________。 （5）的结构简式是____________。 （6）工业上也可以用与直接合成。与反应①相比，与直接合成的优点是__________。 【答案】（1）加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）ac （4） （5） （6）原子利用率100%，更符合绿色化学思想 【解析】 【分析】物质推断：推断F：由D（丙烯）经过两步氧化得到F（ ）。丙烯先被氧化成E（  ），E再被氧化成F。这个过程是典型的醇→醛→酸的氧化。丙烯可被氧化为丙烯醛（ ），其分子式为  ，故E为丙烯醛。丙烯醛进一步氧化，醛基（-CHO）变为羧基（-COOH），得到丙烯酸（ ），其分子式为  ，故F为丙烯酸；推断B：反应①是B和F（丙烯酸）反应生成G（丙烯酸乙酯，  ）。这是一个酯化反应，由羧酸和醇生成酯。因此，B是乙醇（  ）。验证B：A（乙烯，  ）与无机物M反应生成B（乙醇）。乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇。因此，M是水。推断成立；推断H：G（丙烯酸乙酯）久置生成H（聚丙烯酸乙酯）。这是丙烯酸乙酯的加聚反应，H是其聚合物。 【小问1详解】 A是乙烯，B是乙醇，该反应是乙烯与水发生的加成反应； 【小问2详解】 F是丙烯酸（），其结构中含有的官能团是碳碳双键和羧基； 【小问3详解】 a．A是乙烯（ ），D是丙烯（ ）。两者都属于烯烃，结构相似，分子组成相差一个 原子团，互为同系物，a正确； b．G是丙烯酸乙酯，含有碳碳双键和酯基。H是聚丙烯酸乙酯，是G的加聚产物，分子中已无碳碳双键，只含酯基。两者官能团不完全相同，b错误； c．D是丙烯，M是水。丙烯与水发生加成反应，根据马氏规则，主要产物是2-丙醇（ ），同时也会生成少量1-丙醇（ ）。因此产物有两种，c正确； 综上，正确的说法是 a、c； 【小问4详解】 反应①是丙烯酸与乙醇的酯化反应：； 【小问5详解】 H是丙烯酸乙酯（ ）的加聚产物，其结构简式为：； 【小问6详解】 反应①（酯化反应）是可逆反应，产率较低，且有副产物水生成。A与F直接合成G的反应为加成反应，该反应的优点是：原子利用率100%，更符合绿色化学思想； 15. 脱除废气中的并回收可采用干式氧化法和湿式氧化法等。 Ⅰ．干式氧化法 （1）克劳斯法是脱除废气中硫化氢的传统方法之一，主要原理是在克劳斯燃烧炉内使的氧化生成，再与进气中作用生成。与反应的化学方程式是____________。 Ⅱ．湿式氧化法 （2）用酸性溶液(含一定浓度溶液)作吸收剂将转化为。研究发现氧化脱除过程中，体系的和均降低，相应反应的离子方程式是___________。(已知溶于水生成的氢硫酸是弱酸) （3）用溶液作吸收剂脱除废气中的一种工艺流程如下。 ①脱硫器中用过量的溶液吸收生成，未产生。反应的化学方程式是__________。 ②氧化器中脱硫吸收液所含催化氧化的过程示意图如下。 使用适宜的催化剂，的生成率随的变化如下图。 已知： ⅰ．时，的生成率随增大而增大。用离子方程式解释可能的原因：____________。 ⅱ．当时，的生成率明显下降。经检测，副产物有、__________等(写一种)。 ③溶液中可循环利用的主要物质有_____________、催化剂。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】含H2S的废气经过溶液脱硫，溶液中含有和NaHS，经过氧化再生，被氧化为S单质，生成溶液： ； 【小问1详解】 根据题干可知，反应物为硫化氢和二氧化硫，产物为，化学方程式为：； 【小问2详解】 结合题干信息，体系的和均降低，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 结合题干已知条件，过量的溶液吸收生成，未产生，化学方程式为：；脱硫器中产物有，结合催化氧化的过程示意图可知，化学方程式为；过量时，会将S元素进一步氧化为更高价态的硫的含氧酸盐，除外，还有；根据分析，工艺中最初加入作为脱硫剂，氧化再生后重新生成，可循环回脱硫步骤使用。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，用从海水中制取的镁、溴可制备无水。 （1）海水提溴 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，主要工艺流程如下。 “吸收”过程中发生反应的化学方程式：_______________________。 （2）制取无水 方法1：向溶液中加氨水，制成沉淀，过滤洗涤沉淀直至不含。在悬浊液中通入，加热浓缩得。在气流中干燥，可得无水。 ①溶液与氨水反应的离子方程式是________________。 ②检验是否洗涤干净的方法是_______________。 ③若直接加热无法制得无水。当加热至460℃时，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.65%。经分析该固体残渣为。则加热逸出的气体中_______________。 方法2：实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图。 步骤ⅰ：仪器中加入试剂后，缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤ⅱ：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。粗品经纯化，最后制得无水MgBr2. ④实验中不能用干燥的空气代替干燥的，原因是_____________。 ⑤为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为)标准溶液滴定，反应的离子方程式：。测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则无水产品的纯度是______________(以质量分数表示)。 已知：摩尔质量为。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取最后一次洗涤沉淀所得滤液，滴加酸化的溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净 ③. ④. 氧化生成的覆盖在镁屑表面，阻碍与反应 ⑤. 【解析】 【分析】由图可知，卤水中加酸和氯气，把溴离子氧化成单质溴，再用热空气吹出单质溴，二氧化硫水溶液与吹出的溴反应生成氢溴酸和硫酸，再通入氯气将溴离子氧化为单质溴，经过蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 “吸收”过程中发生反应的化学方程式：； 【小问2详解】 ①溶液与氨水反应的离子方程式是：；②取最后一次洗涤沉淀所得滤液，滴加酸化的溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净； ③设为2mol，根据Mg原子守恒，则固体残渣为1mol，根据Br原子守恒，失去的HBr为3mol，根据O原子守恒，失去的水为9mol，即发生的化学方程式为：，则加热逸出的气体中3∶1； ④实验中如果用干燥的空气，则镁与氧气生成的覆盖在镁屑表面，阻碍与反应； ⑤根据反应方程式中物质反应转化关系，可知MgBr2的物质的量n(MgBr2)=n(Y4-)=0.0500 mol/L×0.02650 L=0.001325 mol，则MgBr2的质量m(MgBr2)=0.001325mol×184g/mol=0.2438 g，故无水MgBr2产品的纯度是=。 17. 氨氮废水(氮元素主要以和存在)大量排放会导致水体的富营养化，科研人员设计多种方案不断寻求高效处理氨氮废水的措施。 Ⅰ．一种微生物作用下的氨氮废水的处理流程如下。 （1）过程I：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将赶出并回收。 的电子式：____________。 （2）过程II：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．鸟粪石法： 设定反应温度为，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应，充分搅拌，形成沉淀(俗称鸟粪石)，过滤除去。 （3）该方法需要控制，否则去除率会下降。分析可能的原因：______________________。 Ⅲ．折点氯化法。向废水中加入，将氨氮废水中的和氧化为除去。 已知：其他条件一定，改变用量或废水的，反应相同时间，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率均受影响。 （4）总氮去除率随的变化如下图所示。后，总氮去除率下降。分析可能的原因：____________________。 （5）氨氮去除率随废水的变化如下图所示。 ①分析不同时，氨氮去除率不同的可能原因。 根据还原反应：，推测越低，越易得电子。 根据氧化反应：_____________(填方程式)，推测越高，或越易失电子。 ②分析时，氨氮去除率下降的原因是______________________。 【答案】（1） （2） （3）碱性过高，会生成 （4）随着用量增大，可将氨氮氧化为 （5） ①. ②. 时，对氧化性减弱的影响大于对氨氮还原性增强的影响 【解析】 【分析】I．微生物处理法，先加碱调pH吹出回收部分得到低浓度氨氮废水，再经微生物硝化把逐步转化为，最后加甲醇反硝化将硝态氮还原为实现废水达标； II．鸟粪石沉淀法，向含的酸性废水依次加、，控pH生成沉淀除去铵根； III．折点氯化法，用将、氧化为脱除，同时探究了用量、废水pH对去除率的影响规律； 【小问1详解】 中N原子最外层5个电子，和3个H形成3对共用电子对，N还有1对孤电子对，电子式为； 【小问2详解】 在碱性条件下，被氧化成，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒得方程式为； 【小问3详解】 过高，即碱性过强，溶液中浓度过大，会和反应生成沉淀，消耗了生成鸟粪石所需的，导致沉淀难以生成，去除率下降； 【小问4详解】 过量过多时，强氧化性的不会只把氨氮氧化为，会进一步将部分氨氮氧化为这类可溶性含氮产物，留在溶液中，溶液总氮量回升，因此总氮去除率下降； 【小问5详解】 ①碱性/中性环境中被氧化为，N元素的化合价从价上升价为价，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒得方程式为，pH越高，浓度越大，平衡正向移动，越容易失去电子被氧 ②pH升高会让氨氮的还原性增强，但同时的氧化性随pH升高明显减弱；pH>10后，浓度过高对氧化性削弱带来的负面影响，超过了对氨氮还原性增强的正面影响，整体氧化反应效率下降，氨氮去除率降低。 18. 化学小组进行实验以探究在发生反应过程中的作用。 已知：为棕黑色固体，几乎无色。 （1）中氧元素化合价为______________，既具有氧化性，又具有还原性。 （2）实验I：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表。 序号 实验 试剂X 现象 a 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．无明显现象 b 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．产生少量气泡 c 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；增大至7.3左右，产生气体的速率减慢 d 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变 注：常温时时溶液呈中性。越低，越高；越高，越高。 ①实验a、实验b对比，可以得到的结论是_______________。 ②根据实验现象，用离子方程式解释实验c中棕黑色固体溶解的原因：_________________。 ③同学设计并进行实验：将实验d烧杯中不再产生气体时所得的浊液过滤，______________(填实验方案和现象)，证实实验d中是分解反应的催化剂。 （3）取实验c中体系的约为7.3后所得溶液继续探究，实验记录如下。 实验Ⅱ：将实验c所得溶液分为两等份。 e．一份加入少量，又产生大量无色气体； f．另一份滴加几滴溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 实验f中出现棕黑色固体的离子方程式为_______________。 （4）综上，分析实验d中能作为分解催化剂的原因：_________________。 【答案】（1） （2） ①. (其他条件相同)碱性条件下，更容易分解 ②. ③. 将滤渣洗涤、干燥，称重，质量仍为；再加入溶液，又产生大量气体 （3） （4）能被还原为，也能被氧化为，促进分解产生 【解析】 【分析】该实验围绕对分解的作用展开探究：先通过实验a、b对比探究酸碱性对自身分解的影响，再通过实验c探究酸性环境下与的反应，接着通过实验d探究碱性环境下催化分解的现象，之后将实验c反应后的溶液均分开展实验II（e、f），验证可以循环转化为，最终完整揭示催化分解的循环机理。 【小问1详解】 中为价，根据化合物化合价代数和为0可知氧元素化合价为； 【小问2详解】 ①实验a体系为酸性（），无明显现象；实验b体系为碱性（），产生少量气泡，其他反应条件一致。可以得到结论为：其他条件相同时，碱性条件下更容易分解； ②酸性条件下作为氧化剂，将氧化生成，自身被还原为，结合酸性环境的配平得方程式为；该反应使棕黑色溶解，同时放出无色，反应消耗，体系升高； ③催化剂的核心特征反应前后质量不变、化学性质不变。因此实验操作为：将实验d不再产气的浊液过滤，将滤渣洗涤、干燥、称重，质量仍为0.1 g；再向滤渣中加入溶液，又产生大量气体，证明质量和催化活性都没有改变，是反应的催化剂； 【小问3详解】 实验c得到含的溶液，加入提供，被重新氧化为（棕黑色固体），碱性环境配平得方程式为； 【小问4详解】 先被还原为；生成的又能被氧化变回，在循环过程中推动持续分解产生，全程的质量和化学性质保持不变，起到催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Br 80 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板 B. “中国天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯 C. “C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 甲基的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 含有10个中子的氧原子： 3. 下列做法能减缓化学反应速率的是 A. 淀粉在酶的作用下水解 B. 葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C. 糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D. 乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 5. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. Fe与S反应： B. 受热分解： C. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 6. 室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是 A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B. a中发生反应： C. b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含 D. 将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 7. 高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B. 过程ⅰ的反应属于复分解反应 C. 过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D. 气体可在过程ⅰ中循环使用 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A．实验室收集NO B．验证氨溶于水显碱性 注：左侧试管中加入沸石 C．实验室制取乙酸乙酯 D．CH4与Cl2发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. 若将ⅱ、ⅲ中的试剂换为溶液，当沉淀完全时，也一定沉淀完全 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去和 10.(集团校自创题) 11.(集团校自创题) 10. 我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下(部分微粒未表示)。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A. 转化过程中存在断裂和键形成 B. 推测转化为的过程需要吸收能量 C. 吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D. 该合成氨反应的化学方程式为 11. 一种从多金属精矿中提取、等的新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：i．多金属精矿中主要含有、、等。 ii．过程④发生的主要反应：。 下列说法不正确的是 A. 过程①中通入的作用是作还原剂 B. 过程②中发生反应的化学方程式是 C. 过程③中若加入过量氨水，会生成进入滤液2 D. 过程④中可在、铁及其化合物作用下分解产生 12. 实验小组研究与溶液反应能否生成沉淀，装置如下(夹持装置略)。 持续通入装置③、④中，一段时间后，③中出现白色浑浊而④中未见明显变化。取③中浊液进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. 分析可知⑥中未能溶解的固体为 B. 一段时间后③中出现白色浑浊而④中未出现，主要是由于④中远低于③中 C. 另取③中浊液，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，也可证明浊液中存在 D. 推测若持续通入，可观察到③中的白色浑浊先逐渐增多，再慢慢减少的现象 第二部分 本部分共6题，共58分。 13. 实验小组制取和并制作简单的氢氧燃料电池。 （1）利用和稀硫酸制取。下列能表示该反应能量变化过程的是_____________(填序号)。 A． B． （2）利用H2O2分解制取O2.向4 mL 5% H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，产生大量气泡，温度变化如下图。该现象说明反应过程中形成生成物化学键释放的能量__________(填“>”或“<”)断开反应物化学键所吸收的能量。 （3）实验小组同学制作简易氢氧燃料电池，设计如下图所示实验装置。 ①通入H2的电极为__________(填“正”或“负”)极。 ②电池工作时，溶液中H+移动方向是___________。 ③正极的电极反应式：______________。 14. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）的反应类型是____________。 （2）中的官能团有_____________。 （3）下列说法正确的是_____________(填序号)。 a．与互为同系物 b．与具有相同的官能团 c．与无机物在催化剂作用下反应的产物有两种 （4）反应①的化学反应方程式是___________。 （5）的结构简式是____________。 （6）工业上也可以用与直接合成。与反应①相比，与直接合成的优点是__________。 15. 脱除废气中的并回收可采用干式氧化法和湿式氧化法等。 Ⅰ．干式氧化法 （1）克劳斯法是脱除废气中硫化氢的传统方法之一，主要原理是在克劳斯燃烧炉内使的氧化生成，再与进气中作用生成。与反应的化学方程式是____________。 Ⅱ．湿式氧化法 （2）用酸性溶液(含一定浓度溶液)作吸收剂将转化为。研究发现氧化脱除过程中，体系的和均降低，相应反应的离子方程式是___________。(已知溶于水生成的氢硫酸是弱酸) （3）用溶液作吸收剂脱除废气中的一种工艺流程如下。 ①脱硫器中用过量的溶液吸收生成，未产生。反应的化学方程式是__________。 ②氧化器中脱硫吸收液所含催化氧化的过程示意图如下。 使用适宜的催化剂，的生成率随的变化如下图。 已知： ⅰ．时，的生成率随增大而增大。用离子方程式解释可能的原因：____________。 ⅱ．当时，的生成率明显下降。经检测，副产物有、__________等(写一种)。 ③溶液中可循环利用的主要物质有_____________、催化剂。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，用从海水中制取的镁、溴可制备无水。 （1）海水提溴 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，主要工艺流程如下。 “吸收”过程中发生反应的化学方程式：_______________________。 （2）制取无水 方法1：向溶液中加氨水，制成沉淀，过滤洗涤沉淀直至不含。在悬浊液中通入，加热浓缩得。在气流中干燥，可得无水。 ①溶液与氨水反应的离子方程式是________________。 ②检验是否洗涤干净的方法是_______________。 ③若直接加热无法制得无水。当加热至460℃时，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.65%。经分析该固体残渣为。则加热逸出的气体中_______________。 方法2：实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图。 步骤ⅰ：仪器中加入试剂后，缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤ⅱ：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。粗品经纯化，最后制得无水MgBr2. ④实验中不能用干燥的空气代替干燥的，原因是_____________。 ⑤为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为)标准溶液滴定，反应的离子方程式：。测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则无水产品的纯度是______________(以质量分数表示)。 已知：摩尔质量为。 17. 氨氮废水(氮元素主要以和存在)大量排放会导致水体的富营养化，科研人员设计多种方案不断寻求高效处理氨氮废水的措施。 Ⅰ．一种微生物作用下的氨氮废水的处理流程如下。 （1）过程I：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将赶出并回收。 的电子式：____________。 （2）过程II：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．鸟粪石法： 设定反应温度为，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应，充分搅拌，形成沉淀(俗称鸟粪石)，过滤除去。 （3）该方法需要控制，否则去除率会下降。分析可能的原因：______________________。 Ⅲ．折点氯化法。向废水中加入，将氨氮废水中的和氧化为除去。 已知：其他条件一定，改变用量或废水的，反应相同时间，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率均受影响。 （4）总氮去除率随的变化如下图所示。后，总氮去除率下降。分析可能的原因：____________________。 （5）氨氮去除率随废水的变化如下图所示。 ①分析不同时，氨氮去除率不同的可能原因。 根据还原反应：，推测越低，越易得电子。 根据氧化反应：_____________(填方程式)，推测越高，或越易失电子。 ②分析时，氨氮去除率下降的原因是______________________。 18. 化学小组进行实验以探究在发生反应过程中的作用。 已知：为棕黑色固体，几乎无色。 （1）中氧元素化合价为______________，既具有氧化性，又具有还原性。 （2）实验I：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表。 序号 实验 试剂X 现象 a 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．无明显现象 b 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．产生少量气泡 c 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；增大至7.3左右，产生气体的速率减慢 d 溶液 ⅰ．体系 ⅱ．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变 注：常温时时溶液呈中性。越低，越高；越高，越高。 ①实验a、实验b对比，可以得到的结论是_______________。 ②根据实验现象，用离子方程式解释实验c中棕黑色固体溶解的原因：_________________。 ③同学设计并进行实验：将实验d烧杯中不再产生气体时所得的浊液过滤，______________(填实验方案和现象)，证实实验d中是分解反应的催化剂。 （3）取实验c中体系的约为7.3后所得溶液继续探究，实验记录如下。 实验Ⅱ：将实验c所得溶液分为两等份。 e．一份加入少量，又产生大量无色气体； f．另一份滴加几滴溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 实验f中出现棕黑色固体的离子方程式为_______________。 （4）综上，分析实验d中能作为分解催化剂的原因：_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $