北京市第八中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末练习题 年级：高一 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分（选择题 共42分） 本部分共21题，每小题2分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1．我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： 下列说法不正确的是 A．煤是一种纯净物 B．乙醇可作为燃料使用 C．乙醇可用于生产消毒剂 D．甲醇与乙醇互为同系物 2．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 3．下列化学用语不正确的是 A．甲基的电子式： B．葡萄糖的分子式： C．乙烯的空间填充模型： D．的名称为：2-乙基丁烷 4．下列变化中，气体被还原的是 A．氯气使KBr溶液变黄 B．乙烯使的四氯化碳溶液褪色 C．二氧化硫使酸性溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀 5．下列说法不正确的是 A．利用盐析可分离提纯蛋白质 B．用碘水检验淀粉是否发生水解 C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 6．下列关于下图所示装置的叙述正确的是 A．铜作正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 7．人工合成的最长直链烷烃，作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是 A．它的名称为正三百九十烷 B．它的一氯代物只有2种 C．它与新戊烷不属于同系物 D．可用酸性溶液鉴别和聚乙烯 8．将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是 A． B． C．HCl D． 9．用下图所示实验装置验证的性质。 下列说法不合理的是 A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B．②中品红溶液褪色说明具有漂白性作用 C．③中石蕊溶液变红说明溶于水显酸性 D．④为浸有的棉团，用于吸收尾气 10．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法中，不正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b表面反应为： C．电池工作过程中向正极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 11．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．稀醋酸滴在碳酸钙固体上： B．用水除去NO中的： C．的催化氧化反应： D．硬脂酸与乙醇的酯化反应： 12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f 13．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B．Ⅱ中主要反应有：、 C．为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D．过程中含硅元素的物质均体现氧化性 14．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率： C．c点反应达到平衡 D．0～60 s， 15．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能 436 243 194 432 A．根据键能可估算反应的 B．根据原子半径可知键长：，进而推测 C．与反应生成时，放出热量小于185 kJ D．常温下和的状态不同，与和的键能有关 16．抗坏血酸（即维生素C）有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 17．下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 验证氨能与水发生反应 证明化学反应存在限度 检验淀粉水解产物 制备乙酸乙酯 18．向溶液中加入少量KI溶液： ⅰ．； ⅱ．。 假设反应前后溶液体积不变，分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积（标准状况）如下： 0 5 10 15 20 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 下列判断不正确的是 A．从图中可以看出，KI能增大的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0～10 min的平均反应速率： D．在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 19．海水提镁的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．反应池中的反应利用了相同条件下比难溶的性质 B．通过电解溶液获得金属镁 C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D．上述流程中可以循环使用的物质是和 20．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是 A．a的电极反应式为 B．内电路中，由b极区向a极区迁移 C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 21．某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：； CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在； 配离子：呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A．与KI能发生反应： B．CuI与反应的速率快于与反应的速率 C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第二部分 本部分共5题，共58分。 22．（14分）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 （1）②中反应的化学方程式是______________________________。 （2）在阶段ⅱ过程中的作用是____________________。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 （3）五氧化二钒（）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①______________________________； ②； ③ 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是______________________________。 （4）一定条件下，将和投入1 L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2∶1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液（酸性）能催化与反应生成。用2个离子方程式表示催化过程：______________________________、______________________________。 23．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的 （1）B→D的反应方程式是______________________________。 （2）写出D的同分异构体的结构简式__________。 （3）E的结构简式是__________。 （4）的反应类型是__________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气（CO、）生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是__________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是______________________________。 （7）下列说法正确的是__________。 ①甲醇可循环利用 ②酯化反应也属于加成反应 ③乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ④用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢还原生成和，反应的__________。 （9）直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。采用铂作为电极材料，NaOH作为电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的乙醇，同时问另一个电极通入空气，装置如图所示。回答下列问题 ①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 24．（14分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知： ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾[]均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是______________________________。 （2）酸浸渣中除外，还含有____________________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有：①________________________________________（结合离子方程式说明）；②提供，使转化为黄钠铁矾沉淀除铁。 Ⅲ．还原沉铜 （4）写出与反应的离子方程式：______________________________。 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，解释原因：______________________________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、______________________________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为和，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是__________。 25．（14分）某小组同学为探究Al与溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向绿色的溶液（未酸化，）中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 ① 加入少量铝片 Ⅰ．剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变为棕绿色 Ⅱ．待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 ② 继续加入铝片至过量 Ⅲ．持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液先变为棕色，最终变为无色 资料：ⅰ．在水溶液中不能稳定存在； ⅱ．。 （1）实验1中产生的气体是__________。 （2）取②中棕色溶液，加入大量水，反应ⅱ逆向进行，__________________（填实验现象），证明棕色溶液中含有。 （3）经证实，①中白色固体为CuCl，则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是________________________________________。 【实验2】探究CuCl和与Al反应的速率 序号 实验操作 实验现象 ③ 加入适量NaCl固体后，白色固体溶解，溶液变为棕色 ④ 同时向试管A和B中加入质量和表面积均相同的铝片 2分钟内，A中无明显变化，B中迅速产生了大量气体和红色固体 （4）试管B中，与Al反应生成红色固体的离子方程式是______________________________。 （5）相较于A，推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a．促进铝片表面氧化膜的溶解。 b．生成的Cu附着在铝片表面，____________________（补充完整）。 【实验3】向的溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 （6）当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中和Al反应生成的趋势比生成Cu的趋势大的原因：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第二学期期末练习题高一化学参考答案 第一部分 2 3 5 6 A B D B D A 8 9 10 11 12 13 14 C D C B 0 B 15 16 17 18 19 20 21 D D D B A B 第二部分 22. (14分)I.1)2N0+02=2NO, (2)作催化剂 IⅡ.(3)V,0+S0,jV04+S0, 12 10 9 …- ……………………… (7/ow)2 6 4 0 102030405060708090100 (4)i. t/min ii.AC . 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S03+4H4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H,0 Hc=C+C,8→e—C, 23.(16分)(1) CI C (2)CH,CHCI (3) CH,CHCI (4)取代反应(1分) (5)羧基(1分) (6)C,H,OH+CH,C0OH年年CH,Co0C,H,+H,0 △ (7)①(1分)(8)4：1 (9)OC,H,0H-12c+160H=2C0+1IH,0,@变小1分) 24.(14分)(1)Cu0+2H=Cu2++H,0 (2)Si02、PbS04 (3)CO+2H*=H,C0反应，调节溶液的pH为2 2Cu2*+HS0,+2H,080℃Cu,0↓+S0:+5H (4) (5)Cu2与HSO4反应生成的H与HS0反应生成SO,受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加 (6)OCu,0+2Fe3++2H*=2Cu2++2Fe2+H,0 ②ⅱ中所用C©(S0,2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 25.(14分)(1)H2 (2)溶液棕色褪去，产生白色固体 (3)Cu2*+2CI+Cu=2CuCI (3) (3[CuCl,+AI=3Cu+AI+9C( (5)形成原电池，加快A1与水中H的置换反应 (6)由Cu“+Cu+6CT=2[CuC,可知，还原性：Cu>[CuC4,,因此AM与Cu2生成 [CuCL,的趋势比生成ou的大