湖北黄冈市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季高一年级期末考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．用糯米酿制米酒 B．煤的液化 C．制作豆腐的过程中“点卤”步骤 D．石油的裂化 2．下列选项所涉及材料不属于有机高分子材料的是 A．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料 B．潜艇航行时降低噪音的橡胶消声瓦 C．使用了石墨烯材料的超轻海绵 D．聚四氟乙烯制成的实验仪器 3．下列化学用语表述正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的球棍模型： C．羟基的电子式： D．乙酸的结构简式： 4．下列描述不能正确反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．无光照时甲烷与氯气不发生反应，光照时反应生成氯代甲烷 C．亚硝酸钠具有毒性，但少量的可以作防腐剂和护色剂 D．化石燃料的燃烧会产生大气污染物，要禁止使用化石燃料 5．下列化学实验目的与实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验目的 证明铜与浓硫酸反应有硫酸铜生成 进行喷泉实验 将化学能转化为电能 制取乙酸乙酯 实验示意图 6．在指定条件下，能实现下列物质间的转化的是 A． B． C． D． 7．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．用氧化铁与铝高温反应制备铁 B．用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸 C．用黄铁矿在空气中燃烧制备二氧化硫 D．用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷（） 8．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A．常温下，C、E、F均为无色气体 B．可以用代替H作钡餐 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．一般用G的稀溶液除去铁制品表面的铜镀层 9．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A．该化合物属于不饱和烃 B．该化合物的分子式为 C．1 mol该物质最多可以和2 mol 发生反应 D．该化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应和聚合反应 10．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 取两支试管，分别加入2 mL 溶液和2 mL 溶液，再同时向上述两支试管中加入2 mL 溶液，振荡，前者先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 8 mL 溶液和5 mL KI溶液充分反应后，再向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液变红 和KI的反应存在限度 C 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液。溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： D 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 溶液，加热。待溶液冷却后，加入少量新制的，加热。没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 11．将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在常温常压下测定）。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 1 10 mL 溶液 10 mL 2 20 mL 10 mL 3 20 mL 10 mL 4 15 mL 40 mL 下列说法错误的是 A．实验1中，甲针筒内出现白色沉淀 B．实验2中，甲针筒内生成淡黄色固体 C．实验3中，甲针筒内剩余气体的体积明显小于30 mL D．实验4中，甲针筒内剩余气体的体积约为5 mL 12．海水的综合利用部分示意图如下。 下列说法正确的是 A．过程①中，可以用KOH溶液除去杂质 B．过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C．过程③和④是为了富集溴 D．过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 13．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电池停止工作。[血糖浓度以葡萄糖（）浓度计] 电池工作时，下列叙述正确的是 A．a为负极，b为正极 B．电池a极反应式为 C．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b D．消耗0.1 mmol葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 14．下列说法正确的是 A．在某盐溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液褪色。说明该溶液中一定有 B．在某盐溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是 15．工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol 。在不同温度下测得随反应时间的变化情况如下表所示： 0 10 20 30 40 50 400 2.0 1.8 1.66 1.57 1.50 1.50 500 2.0 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 600 2.0 1.72 1.55 1.55 下列说法不正确的是 A．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 B．400℃，反应在40 min时，已达到反应的限度 C．500℃，反应在10 min时， D．600℃，反应在30 min时， 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16．（14分）硅是应用最为广泛的半导体材料。 工艺Ⅰ 以硅藻土（主要成分为，含少量、、等）为原料制备高纯硅 工艺Ⅱ 以稻壳为原料制备纳米硅 （1）工艺Ⅰ中硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有___________（任写一条）；“酸浸”步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______________________。 （2）步骤③中粗硅与气体反应完全后，经冷凝得到（沸点为36.5℃），只含有少量（沸点为57.6℃）和（沸点为-84.7℃），提纯的方法为____________。步骤③中主要反应的化学方程式为_____________________。 （3）稻壳中除了含有外，还含有纤维素、淀粉、水分、脂肪等。其中纤维素和淀粉___________（填“是”或“不是”）互为同分异构体。 （4）工艺Ⅱ中制备纳米的化学方程式为______________________________________。 （5）工艺Ⅱ中盐酸的作用是____________________________。 （6）工艺Ⅱ相对于工艺Ⅰ的优点有_____________________________（答出一点即可）。 17．（13分）异丁酸乙酯（）是有机合成的中间产物，它的一种合成路线如图所示。有机物E的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知： （1）化合物D中官能团的名称为______________。 （2）化合物A的结构简式为___________________________________。 （3）下列有关化合物C的说法不正确的有____________。（填字母） A．化合物C与F属于同系物 B．1 mol C与足量的钠反应可以产生1 mol C．化合物C中所有的碳原子可共平面 D．化合物C能与酸性重铬酸钾溶液反应 （4）化合物E的加聚产物可用于制作食品包装袋，E发生加聚反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）反应⑥的化学方程式是_____________________，其中浓硫酸的作用为__________。 （6）化合物A与足量的反应的产物为M，M的同分异构体有__________种。 18．（14分）某化学小组利用一定浓度的溶液制备，再用氧化并检验其氧化产物。 Ⅰ．制备 该小组用和制备，设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）。 （1）最适合的发生装置是____________。（填字母） （2）B装置中m仪器的名称为______________________________。 Ⅱ．氧化 该小组设计的氧化的装置如图（夹持装置省略）。 （3）装置D中的试剂为___________（填试剂名称），装置E的作用为_________________。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，且反应可以持续进行。从化学反应中能量变化的角度，可得出的结论为__________________。 Ⅲ．检验氧化产物 （6）为检验装置G中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 已知：与新制在加热条件下生成砖红色沉淀。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有 ② 新制，加热 生成砖红色沉淀 产物含有 ③ 浅红色含酚酞的溶液 浅红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①～③中的结论不合理的是____________（填序号），理由是___________________。 19．（14分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。 （1）和合成甲醇的过程中能量变化符合下图。下列反应的能量变化与上述反应不相同的是__________。（填字母） A．镁条与盐酸的反应 B．甲烷的燃烧 C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 （2）180℃时，将0.5 mol 和1.0 mol 通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②在0～3 min内，的平均消耗速率为____________；平衡时的体积分数为__________。（，结果保留两位有效数字） ③保持其他条件不变，下列措施可加快该反应的化学反应速率的是__________。（填字母） A．减小容器体积 B．恒容下充入He C．降低温度 D．使用催化剂 ④下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是____________。（填字母） A．容器中的质量保持不变 B． C．容器中混合气体的密度不再变化 D．断裂2.0 mol 键同时断裂2.0 mol 键 （3）恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3合成甲醇时，在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出无机产物。 根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为__________℃。 （4）甲醇是一种清洁燃料，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图。 的电极反应式为___________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学答案及详解 1-5 C C B D B 6-10 A D C D A 11-15 C C B B D 16．（14分）（除标注外，其余均为2分） （1）适当升高温度（或将硅藻土粉碎、适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写一条即可） CaO与稀硫酸反应生成微溶的，会留在中，不利于分离。 （2）蒸馏或分馏（1分） （条件写加热也可得分） （3）不是（1分） （4） （5）除去氧化镁 （6）原料成本很低；耗能低；流程简单。（答出一点即可） 17．（13分）（除标注外，其余均为2分） （1）醛基（1分） （2） （3）BC （4） （5）（条件没写或不完整扣1分） 催化剂、吸水剂 （6）1 18．（14分）（除标注外，其余均为2分） （1）B（1分） （2）分液漏斗（2分） （3）浓硫酸 蒸发乙醇，提供反应物 （4）（分两步写也可得分） （5）该反应是放热反应 （6）①（1分） 实验中可能会有未反应的乙醇进入装置G中，乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明含有乙醛 19．（14分）（除标注外，其余均为2分） （1）CD （2）① ②0.1（1分） 69% ③AD ④A （3）210（1分） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $