精品解析：湖北咸宁市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

咸宁市2025-2026学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷 (本试卷共8页，时长75分钟，满分100分) 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与咸宁地域特色有关的化学认知，说法不正确的是 A. 隐水洞溶洞的钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化 B. 楠竹主要成分纤维素属于天然有机高分子化合物 C. 用乙醚萃取桂花中的精油用到的仪器是蒸发皿 D. 温泉矿泉水中的多种无机盐属于电解质 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. NaCl固体溶解形成的水合离子 C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 下列与生活相关的叙述中，说法正确的是 A. 将白糖熬成焦糖汁，是因为蔗糖高温下充分炭化为食物增色 B. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 C. 制造汽车轮胎的硫化橡胶是将硫与橡胶混合，发生了物理变化 D. 用碳酸氢钠做胃药，是因为碳酸氢钠受热易分解 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 B. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 C. 20 g 46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1 D. 20 g 中含有中子数目为10 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断2 mol A(g)反应生成1 mol B(g)放出的能量小于a kJ D. 图丁断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性；W＞Y＞Z B. 简单离子半径：Z＞W＞X C. 简单氢化物稳定性；Y＞Z D. 化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 7. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中加入，把氧化为，最终转化为沉淀 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D. Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 9. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应式： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的 B.向容量瓶中转移溶液 C.稀释浓硫酸 D.制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 将打磨的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制悬浊液，加热，无明显现象 淀粉未发生水解 D 向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄 氧化性：＞ A. A B. B C. C D. D 12. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 向b的水溶液中通入c′会降低漂白效果 B. e的钠盐与浓的a溶液反应生成黄绿色气体b C. 工业上制备e′时，常用水吸收d′ D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2:5(不考虑各自与水的反应) 13. 功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. E的命名为：1，2-二溴乙烷 B. F与乙醇互为同系物 C. H中有3种含氧官能团 D. 1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 14. 某温度下，在2 L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：，A、B的物质的量浓度随时间变化关系如下图，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数b:c=1:3 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率v(C)=0.075 mol/(L·s) D. 保持温度、体积不变，充入He能减慢该反应速率 15. 依次向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混酸中分别加入锌粉和铜粉的固体混合物，实验数据如下表所示(硝酸根的还原产物只有NO) 实验序号 ① ② ③ ④ 混酸体积/mL 100 100 100 100 固体质量/g 1.94 3.88 5.82 7.76 生成气体的体积(标况)/L 0.448 0.896 0.896 1.12 剩余固体质量/g 0 0 1.92 3.21 下列说法中不正确的是 A. 混酸中浓度为0.7 mol/L B. 原固体混合物中 C. 实验③中，剩余固体为锌粉和铜粉的固体混合物 D. 实验④的气体中含物质的量是0.01 mol 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋是巨大的资源宝库。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： （1）碘元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）步骤①灼烧海带应在__________(填仪器名称)内进行。 （3）步骤③操作中需用到下列选项中的__________(填字母代号，下同)装置，步骤⑤操作中需用到下列选项中的__________装置。 （4）写出步骤④中发生反应的离子方程式________________________________________。 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： （5）“氧化”步骤已获得，后续步骤“通入空气将溴吹出”“吸收”又使转变为化合态，这样操作的目的是__________。 （6）“制溴”步骤中，不能用HCl代替，其原因是__________。 （7）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和过量稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中的数据及相关信息如下表所示。 序号 反应温度/℃ c(HCl)/ V(盐酸)/mL /mL 10 g Fe的形状 ① 20 2 5 块状 ② 20 2 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，为__________；实验②和③探究__________对反应速率的影响。 （2）分析实验③数据，发现产生氢气的速率随时间的变化情况如下图。 ①其中～时间内速率变快的主要原因可能是________________________________________，～时间内速率减小的主要原因可能是________________________________________。 ②小组同学将硫酸铜溶液滴入实验③的试管中，观察生成氢气的速率明显加快，原因是：____________________________________________________________。(用文字表达) Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为，在1 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol 和适当过量的，在一定条件下充分反应。 （3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________(填字母序号)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.的物质的量浓度不再改变 d.容器的温度不再发生改变 e. （4）反应至2min时测得为1.2 mol，则的平均反应速率为__________mol/(L·min)。 18. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。传统的乙酸乙酯制备工艺以乙烯为基础原料，但随着煤化工技术的发展，以合成气(主要成分为CO和)为原料的绿色合成路线也逐渐成熟。某设计研发团队，以廉价易得的丁烷和合成气为起始原料，设计生产乙酸乙酯的工艺路线： （1）G的官能团名称是__________。 （2）F的结构简式是__________。 （3）D→的反应类型为__________。 （4）1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗__________mol。 （5）写出下列反应的化学方程式 ①B→E：__________________________________________________。 ②G→J：__________________________________________________。 （6）I与G互为同系物，且I比G多2个碳，写出I的结构简式____________________(不考虑立体异构)。 （7）设计以乙烯()为原料制备丙酸乙酯()的合成路线 (无机试剂任选)________________________________________。 19. 某化学学习小组为了探究碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）写出装置A中碳与浓硫酸反应的化学反应方程式________________________________________；装置C中的实验现象为________________________________________。 （3）装置E的作用是________________________________________。 （4）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为______________；产生该气体(F中的反应物)的原因为________________________________________。 （5）在该实验装置的基础上，若要证明碳与浓硫酸反应是否有CO生成，简述装置改进方案__________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸宁市2025-2026学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷 (本试卷共8页，时长75分钟，满分100分) 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与咸宁地域特色有关的化学认知，说法不正确的是 A. 隐水洞溶洞的钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化 B. 楠竹主要成分纤维素属于天然有机高分子化合物 C. 用乙醚萃取桂花中的精油用到的仪器是蒸发皿 D. 温泉矿泉水中的多种无机盐属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化，A正确； B．纤维素是天然有机高分子化合物，B正确； C．用乙醚萃取桂花中的精油，萃取用到的仪器是分液漏斗，C错误； D．无机盐属于电解质，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. NaCl固体溶解形成的水合离子 C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙烯的空间填充模型为，A正确； B.NaCl溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为，B错误； C.二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C错误； D.氯化钾是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，D错误； 故答案选A。 3. 下列与生活相关的叙述中，说法正确的是 A. 将白糖熬成焦糖汁，是因为蔗糖高温下充分炭化为食物增色 B. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 C. 制造汽车轮胎的硫化橡胶是将硫与橡胶混合，发生了物理变化 D. 用碳酸氢钠做胃药，是因为碳酸氢钠受热易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖高温下发生焦糖化(分解为焦糖等物质)，而非完全炭化(生成碳单质)，A错误； B．油脂氧化酸败会产生“哈喇”味，B正确； C．硫化橡胶工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型高分子链之间通过硫原子作用形成化学键，产生交联，是发生化学变化，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与作胃药无关，D错误； 故答案选B。 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 B. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 C. 20 g 46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1 D. 20 g 中含有中子数目为10 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与在密闭容器中充分反应涉及反应、，2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，A错误； B．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。 C．20 g 46%的酒精溶液中，乙醇物质的量为，水的物质的量为；足量的钠与酒精溶液反应，根据反应关系，活泼羟基生成​，总活泼羟基为，生成​为，分子数为，C错误。 D．的摩尔质量是20 ，1个D原子含1个中子，1个原子含8个中子，1个分子共含个中子，20 g 是1 mol，中子数为10，D正确； 故选D。 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断2 mol A(g)反应生成1 mol B(g)放出的能量小于a kJ D. 图丁断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，表示的是吸热反应，是放热反应，A错误； B.由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C.由图可知，气态A转化为液态B放出a kJ的能量，气态B的能量高于液态B，结合图像可知放出的能量小于a kJ，C正确； D.由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D错误； 故选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性；W＞Y＞Z B. 简单离子半径：Z＞W＞X C. 简单氢化物稳定性；Y＞Z D. 化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；由化合物结构可知，Y形成4个共价键，故Y为ⅣA族元素，结合原子序数Y＞Na，得Y为Si元素；W形成2个共价键故W为ⅥA族元素，结合原子序数W＜Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z的最外层电子数为7，根据原子序数可得Z为Cl元素。 【详解】A．由分析可知，W为O元素，无最高正价，不存在最高价含氧酸，且最高价含氧酸酸性，A错误； B．由分析可知，Z的离子为，有3层电子层，W的离子为，有2层电子层，X的离子为，一般来说，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故，B正确； C．由分析可知，Y为Si元素，Z为Cl元素，其非金属性Cl＞Si，简单氢化物的稳定性为，HCl＞，C错误； D．满足8电子，Si满足8电子，O满足8电子，均满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选B。 7. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B. “碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中加入，把氧化为，最终转化为沉淀 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸液(主要含、、、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，滤液加入NaOH碱浸，过滤得到沉淀，滤液加入，把氧化为，水解生成沉淀，再经过多步操作，最后加入，得到沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中，Fe与发生置换反应，Fe的还原性较强，但的氧化性不足以将Fe氧化为，溶液中是而不是，滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，A错误； B．“碱浸”目的是沉淀生成，若加入过量NaOH，会与反应生成，导致无法沉淀完全，B错误； C．“氧化”过程中加入将氧化为，与水反应生成沉淀，C正确； D．加入得到沉淀，利用了的溶解度比的溶解度小的性质，D错误； 故答案选C。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D. Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHSO3在溶液中电离出钠离子和，离子方程式为+Cl2+H2O=+2Cl-+3H＋，故A错误； B．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C错误； D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，故D正确； 故选D。 9. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应式： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，NH3失电子转化为氮气，则通入NH3的一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，正极上NO2得电子生成氮气。 【详解】A．根据分析，为负极，NH3失电子转化为氮气，发生氧化反应，A错误； B．正极上NO2得电子生成氮气，正极反应为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，B错误； C．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消耗，碱性减弱，C错误； D．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，转移相同数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4：3，体积比为4：3，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的 B.向容量瓶中转移溶液 C.稀释浓硫酸 D.制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的，A错误； B．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，操作符合规范，B正确； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，C错误； D．图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导管口在碳酸钠溶液的液面上，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 将打磨的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制悬浊液，加热，无明显现象 淀粉未发生水解 D 向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄 氧化性：＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应时，乙烯被氧化为二氧化碳，说明乙烯具有还原性，A正确； B．将打磨的铝片放入浓硝酸中，发生了钝化无明显实验现象，但不能说明铝不与浓硝酸反应，B错误； C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制悬浊液会因存在破坏碱性条件，无法检测还原糖，无法证明淀粉未水解，C错误； D．向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液中有硝酸根离子不能确定一定是氧化的，D错误； 故选A。 12. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 向b的水溶液中通入c′会降低漂白效果 B. e的钠盐与浓的a溶液反应生成黄绿色气体b C. 工业上制备e′时，常用水吸收d′ D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2:5(不考虑各自与水的反应) 【答案】C 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，a为HCl，b为、c为、d为、e为HClO、a′为，b′为S，c′为、d′为、e′为。 【详解】A．向b的溶液中通入c′，发生反应，漂白性减弱，A正确； B．e的钠盐是NaClO、a是HCl，二者反应生成氯气，B正确； C．工业上制备硫酸时用98.3%浓硫酸吸收，不用水吸收，防止形成酸雾，降低吸收率，C错误； D．c为，c′为，c和足量c′在水中发生反应，消耗的物质的量之比为2:5，D正确； 故答案选C。 13. 功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. E的命名为：1，2-二溴乙烷 B. F与乙醇互为同系物 C. H中有3种含氧官能团 D. 1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和发生酯化反应生成，发生加聚反应生成M； 【详解】A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，故A正确； B．乙二醇和乙醇官能团数量不同，不互为同系物，B错误； C．H为，含有酯基和羟基2种含氧官能团，C错误； D．由M的结构，1 mol M完全反应消耗n mol NaOH，D错误； 故答案选A。 14. 某温度下，在2 L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：，A、B的物质的量浓度随时间变化关系如下图，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数b:c=1:3 C. 12 s时，B的转化率为40%，反应速率v(C)=0.075 mol/(L·s) D. 保持温度、体积不变，充入He能减慢该反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状态的标志是各物质浓度不再变化(曲线水平)，相交时浓度仍在变化，A错误； B.先根据已知条件计算反应的化学计量数： 容器体积为，12 s时，，；，，已知12 s时生成。 反应中物质的变化量之比等于化学计量数之比： ，得，，故b:c=1:3，B正确； C.B的初始浓度为0.5 mol/L，B的转化率为；C是固态无法用浓度变化表示速率，C错误； D.温度不变，恒容条件下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 15. 依次向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混酸中分别加入锌粉和铜粉的固体混合物，实验数据如下表所示(硝酸根的还原产物只有NO) 实验序号 ① ② ③ ④ 混酸体积/mL 100 100 100 100 固体质量/g 1.94 3.88 5.82 7.76 生成气体的体积(标况)/L 0.448 0.896 0.896 1.12 剩余固体质量/g 0 0 1.92 3.21 下列说法中不正确的是 A. 混酸中浓度为0.7 mol/L B. 原固体混合物中 C. 实验③中，剩余固体为锌粉和铜粉的固体混合物 D. 实验④的气体中含物质的量是0.01 mol 【答案】C 【解析】 【分析】①②固体完全反应，气体成倍增加说明硝酸过量，③加固体但气体不再增加说明硝酸消耗完。④气体又增加说明金属与硫酸反应产生。根据实验①(或②)的数据， ，生成，每个原子得，得电子总数为，设n(Cu)=a mol、n(Zn)=b mol，得； (得失电子守恒)。求出。 【详解】A．根据上面计算，得n(Cu):n(Zn)=1:2，求硫酸用实验④的数据，实验④中硝酸中的氮全部转化为NO，硫酸中的硫全部转化为硫酸盐。设n(Cu)=y mol，得64y+65×2y=7.76，，，则m(Zn)=5.2 g，则消耗的都是Zn，消耗的、，所以硫酸根是0.07 mol，则硫酸是0.07 mol ，，A正确； B．根据上面计算，n(Cu):n(Zn)=1:2，B正确； C．已知B求出n(Cu):n(Zn)=1:2，设n(Cu)=y mol，根据实验③数据得64y+65×2y=5.82，求出m(Zn)=3.9 g、m(Cu)=1.92 g，剩余固体只有Cu，C错误； D．根据上面分析实验④多的气体是，V()=(1.12-0.896)L=0.224L，n()=0.01 mol，D正确； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋是巨大的资源宝库。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： （1）碘元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）步骤①灼烧海带应在__________(填仪器名称)内进行。 （3）步骤③操作中需用到下列选项中的__________(填字母代号，下同)装置，步骤⑤操作中需用到下列选项中的__________装置。 （4）写出步骤④中发生反应的离子方程式________________________________________。 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： （5）“氧化”步骤已获得，后续步骤“通入空气将溴吹出”“吸收”又使转变为化合态，这样操作的目的是__________。 （6）“制溴”步骤中，不能用HCl代替，其原因是__________。 （7）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。 【答案】（1）第五周期第ⅦA族 （2）坩埚 （3） ①. A ②. D （4） （5）富集Br元素 （6）有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成 （7）蒸馏 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质；Ⅱ．酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为和；然后溶液加硫酸酸化，和在酸性条件下发生反应生成溴单质；据此分析回答问题。 【小问1详解】 I是53号元素，与Cl、Br同主族，在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族； 【小问2详解】 步骤①灼烧海带应在坩埚中进行； 【小问3详解】 实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分别为A、D； 【小问4详解】 步骤④硫酸酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，； 【小问5详解】 “氧化”获得，后续低浓度的溴用“吸收”又使转变为化合态，这样可实现溴的富集； 【小问6详解】 不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，具有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制； 【小问7详解】 利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和过量稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中的数据及相关信息如下表所示。 序号 反应温度/℃ c(HCl)/ V(盐酸)/mL /mL 10 g Fe的形状 ① 20 2 5 块状 ② 20 2 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，为__________；实验②和③探究__________对反应速率的影响。 （2）分析实验③数据，发现产生氢气的速率随时间的变化情况如下图。 ①其中～时间内速率变快的主要原因可能是________________________________________，～时间内速率减小的主要原因可能是________________________________________。 ②小组同学将硫酸铜溶液滴入实验③的试管中，观察生成氢气的速率明显加快，原因是：____________________________________________________________。(用文字表达) Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为，在1 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol 和适当过量的，在一定条件下充分反应。 （3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________(填字母序号)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.的物质的量浓度不再改变 d.容器的温度不再发生改变 e. （4）反应至2min时测得为1.2 mol，则的平均反应速率为__________mol/(L·min)。 【答案】（1） ①. 5 ②. 反应物之间的接触面积(或固体的比表面积) （2） ①. 反应放热，温度升高，反应速率增大 ②. 反应物浓度减少，反应速率降低 ③. 铁与硫酸铜反应，置换出铜，与铁形成原电池，反应速率增大 （3）acd （4）0.3 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液总体积应相等，即；实验②③中铁的形状不同，研究的是反应物之间接触面积(或固体比表面积)对反应速率的影响； 【小问2详解】 ①金属与盐酸的反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为影响反应速率的主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐变小，后期浓度为影响反应速率的主要因素； ②铁与硫酸铜反应，置换出铜，与铁形成原电池，反应速率增大； 【小问3详解】 a.该反应在恒容绝热容 器中进行，反应过程中气体物质的量和温度均发生变化，导致容器内压强发生变化，当容器中压强不再改变时，说明反应达到平衡，a符合题意； b.参与反应的各组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度的定义，混合气体密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c.根据化学平衡状态的定义，氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，c符合题意； d.化学变化遵循能量守恒，该反应不是放热就是吸热；该反应在绝热环境下进行，则与外界没有能量交换，所以温度一定会发生改变；当温度不变时说明正反应速率与逆反应速率相同，所以反应达到平衡，d符合题意； e.同一方向化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，则，只有才能说明达到平衡状态，e不符合题意； 故答案选acd。 【小问4详解】 根据已知反应，，，。 18. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。传统的乙酸乙酯制备工艺以乙烯为基础原料，但随着煤化工技术的发展，以合成气(主要成分为CO和)为原料的绿色合成路线也逐渐成熟。某设计研发团队，以廉价易得的丁烷和合成气为起始原料，设计生产乙酸乙酯的工艺路线： （1）G的官能团名称是__________。 （2）F的结构简式是__________。 （3）D→的反应类型为__________。 （4）1 mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗__________mol。 （5）写出下列反应的化学方程式 ①B→E：__________________________________________________。 ②G→J：__________________________________________________。 （6）I与G互为同系物，且I比G多2个碳，写出I的结构简式____________________(不考虑立体异构)。 （7）设计以乙烯()为原料制备丙酸乙酯()的合成路线 (无机试剂任选)________________________________________。 【答案】（1）羧基 （2） （3）取代反应 （4）5 （5） ①. ②. （6）、 （7）。 【解析】 【分析】丁烷（）裂解得到乙烷（D，）和乙烯（B，），乙烯和水加成得乙醇（E，），乙醇催化氧化得乙醛（F），乙醛再氧化得乙酸（G），乙酸和乙醇酯化得到乙酸乙酯()（J）；合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到二甲醚()，二甲醚与CO反应得到乙酸甲酯()，乙酸甲酯加氢得到乙醇和甲醇。 【小问1详解】 G为乙酸，官能团为羧基； 【小问2详解】 F为乙醛，结构简式为； 【小问3详解】 乙烷和氯气在加热条件下生成氯乙烷，是烷烃的氢被氯取代，属于取代反应； 【小问4详解】 1 mol乙烯和加成得到1 mol，该分子含5个氢原子，取代反应中1 mol只能取代1 mol氢原子，因此最多消耗5 mol； 【小问5详解】 ①B→E是乙烯和水的加成反应，生成乙醇：； ②G→J是乙酸和乙醇的酯化反应，反应可逆：； 【小问6详解】 G是乙酸，I是G的同系物，比G多2个碳，因此I为丁酸，分子式为，除去羧基后丙基有2种结构（正丙基、异丙基），对应两种同分异构体：、； 【小问7详解】 根据合成气的合成路线：首先将乙烯和水加成得乙醇（）；在浓硫酸加热条件发生分子间脱水反应生成乙醚；再与CO在丝光沸石条件下反应生成；合成路线为： 。 19. 某化学学习小组为了探究碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）写出装置A中碳与浓硫酸反应的化学反应方程式________________________________________；装置C中的实验现象为________________________________________。 （3）装置E的作用是________________________________________。 （4）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为______________；产生该气体(F中的反应物)的原因为________________________________________。 （5）在该实验装置的基础上，若要证明碳与浓硫酸反应是否有CO生成，简述装置改进方案__________________________________________________________________________________。 【答案】（1）(球形)干燥管 （2） ①. (浓) ②. 装置C中溶液变浅 （3）除去混合气体中的水蒸气、 （4） ①. ②. 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出 （5）在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶 【解析】 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生、、；具有漂白性，能够使品红溶液褪色；具有还原性，可以被装置C中酸性溶液氧化为硫酸，被还原为无色而溶液过量则颜色变浅；装置D中澄清石灰水遇反应产生沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生，气体中含有的、被装置E的碱石灰干燥，其中的被吸收，干燥后的与CuO在加热时反应产生Cu、，白色无水遇水变为蓝色，装置H的碱石灰作用是吸收空气中的、，防止干扰检验，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为(球形)干燥管； 【小问2详解】 反应方程式：（浓)；具有还原性，可以被装置C中酸性溶液氧化为硫酸，被还原为无色，溶液过量则颜色变浅； 【小问3详解】 从装置D出来的气体混有水蒸气和未被吸收的CO2，会干扰后续H2（还原CuO生成水）、CO（还原CuO生成CO2）的检验，碱石灰可吸收和，排除干扰； 【小问4详解】 实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置F产生了，具有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、，则F中发生反应的化学方程式为；还原CuO产生，说明反应过程中有产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出； 【小问5详解】 CO还原CuO会生成CO2，原装置E已除去原有CO2，只需检验F中反应生成的CO2即可证明CO存在，所以在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶检验是否有生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $