广东清远市2025-2026学年第二学期高二年级供题训练 化学试题

2025～2026学年第二学期高二年级供题训练·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B A D B A D D A C D C B B D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（1）顺反（1分） （2） 容量瓶（若不写规格不得分） （3）试管中溶液紫红色褪去 还原（1分） （4）①酚酞 ② （5）根据滴定曲线起点和题给信息可知马来酸和富马酸都是弱酸；弱酸酸式盐既存在电离（对应）又存在水解（对应，），溶液的由和共同决定，仅通过无法直接比较的大小（除标注外，每空2分） 18．① （2）使沉淀转化为溶度积更小或更难溶的，便于更好地除去铅元素 （3）、 （4）过滤（1分） （5）（或） （6）12（1分） （除标注外，每空2分） 19．（1）四（1分） （1分） 3 （2） （3）① ②是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，因此可作固体润滑剂 的离子半径比小，所以更易嵌入层间（除标注外，每空2分） 20．（1）（1分） （2）碳碳双键、氯原子（或碳氯键） （3） （4） （5）① ②取代反应（1分） ③氢氧化钠水溶液、加热（除标注外，每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期高二年级供题训练 化 学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料与生活息息相关。下列材料的主要成分为有机高分子的是 A．碳纳米管 B．羊毫笔笔头 C．鎏金铁芯铜龙 D．牡丹瓷 2．下列化学用语或描述表达错误的是 A．氰酸铵（）和尿素[]互为同分异构体 B．的球棍模型： C．的模型： D．的结构简式： 3．青蒿酸是制备青蒿素的原料，其结构简式如图，下列说法正确的是 A．属于芳香族化合物 B．青蒿酸最多能与反应 C．结构中2个六元环共平面 D．碱性条件下能发生水解反应 4．物质的结构决定性质是化学的核心观念之一。由性质不能推测出对应事实的是 选项 性质 事实 A 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 B 键能小于键能 易水解，而难以水解 C 电负性： 酸性： D 苯分子中含有大键 苯不能使酸性溶液褪色 5．数据存储技术是数字时代的核心基础，各类存储介质不断迭代升级。下列说法正确的是 A．盘芯片中的硅单质，常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应 B．普通硬盘依靠磁性材料铁氧化物记录信息，常用氧化亚铁作磁性材料 C．相变存储器采用作存储材料，3种元素均位于元素周期表区 D．制作磁带薄膜常用的聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于有机高分子 6．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 豆浆中加入盐卤制作豆腐 盐卤能使豆浆中的蛋白质变性 C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应 D 酿酒工艺中加入酒曲进行发酵 淀粉在酶的作用下水解并转化为乙醇 7．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用计区分溶液和溶液 B．用射线衍射法区分玻璃和水晶 C．用原子光谱法鉴定样品中含有元素 D．用质谱法区分乙烷和溴乙烷 8．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．乙炔与水加成： B．丙烯的加聚： C．乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 9．某离子化合物结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，且与位于同一主族。则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物沸点： C．和均为非极性分子 D．与可形成含18电子的分子 10．工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法错误的是 A．熔点： B．中含有离子键与共价键 C．晶体为离子晶体 D．键长：中键中键 11．扁桃酸是重要的医药合成中间体，以甲苯为原料制备扁桃酸的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．的反应类型为加成反应 B．的含苯环的同分异构体共有4种 C．参考该合成路线，乙醛生成乳酸[]的合成路线最少需要4步 D．最多可消耗 12．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备乙酸乙酯 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．验证乙炔的还原性 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．固体中含有的分子数目为 B．分子中含有的键数目为 C．中含有键数目为 D．和反应，生成的分子数目为 14．溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 A．反应①的 B．与的配位能力： C．的电离方程式： D．溶液中存在： 15．根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，溶液变浑浊，分离产物后测定浑浊为苯酚，溶液溶质中有碳酸氢钠 D 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，溶液变为绿色 乙醇有还原性 16．有一种可将和乙酸同步转化为乙烯和甲醛的电合成系统，该装置工作时的工作原理如图a所示。其中乙酸转化为乙烯的机理（部分物质或微粒略）如图b所示。下列说法错误的是 A．阳极的副产物可能是 B．阴极反应过程中碳原子杂化方式发生改变 C．生成甲醛的电极反应式为 D．若不考虑副产物，则生成乙烯与甲醛的物质的量之比为2∶1 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）马来酸（）和富马酸（）在工业生产、医药合成中应用广泛。回答下列问题： （1）马来酸和富马酸互为__________（填“顺反”或“对映”）异构体。 （2）实验室需要配制马来酸溶液，下列所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），还需用到的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。 （3）向盛有马来酸溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，适当加热后观察到的现象是____________________，说明马来酸具有__________性。 （4）室温时，兴趣小组用的溶液滴定的马来酸溶液（用表示）的滴定曲线如图所示（）。 ①第二个滴定终点时可用__________作为终点的指示剂。 ②马来酸的__________。 （5）兴趣小组探究两个羧基处于双键同侧或异侧时对羧酸酸性的影响，进行如下实验： ①知识回顾：二元羧酸的酸性与羧基的解离能力有关，当两个羧基处于双键同侧时，空间位阻和分子内相互作用会影响羧基的电离。 ②提出假设：马来酸的酸性（）强于富马酸（）。 ③验证假设：甲同学通过测定等物质的量浓度的马来酸氢钠溶液和富马酸氢钠溶液的，发现马来酸氢钠溶液的更小，据此认为马来酸的更大；乙同学则认为该结论不够严谨，理由是______________________________________________________________________。 ④补充实验：通过电位滴定法测定两种酸的各级电离常数，证实假设成立。 18．（14分）某冶金废渣中主要含、、等，以该废渣为原料生产、的工艺流程如图。 已知：、。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“盐浸”的目的是____________________；反应的离子方程式为____________________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________。 （4）“操作Ⅲ”为__________。 （5）“还原”发生的离子方程式为____________________________________________________________。 （6）晶胞属于立方晶系，其晶胞沿轴不同位置的截面图如图所示（白球为、黑球为）。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。氧原子周围等距离的氧原子数为__________个；晶胞的面对角线长为__________（用代数式表示）。 19．（14分）已、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，请根据下列相关信息，回答下列有关问题。 元素 信息 A 基态原子只有一个自旋电子 B 组成的单质是最轻金属 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 基态原子的最外层电子数是其能层数的2倍 E 在前四周期中电负性最小 （1）元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族；元素基态原子核外有__________种空间运动状态不同的电子。 （2）分子的电子式为__________；该分子中原子的杂化轨道类型为__________。 （3）金属（钼）和组成的化合物是常见的固体润滑剂，晶体纳米粒子的结构如图所示，与石墨晶体层状结构类似。 ①晶体纳米粒子内一定存在的作用力有__________（填标号）。 A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．金属键 ②从结构角度说明化合物可用作固体润滑剂的原因是__________；可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，相对于更易嵌入层间的可能原因是____________________________________________________________。 20．（14分）月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 回答下列问题： （1）化合物的分子式为__________。 （2）化合物中含有的官能团名称为__________。 （3）下列说法正确的有__________（填标号）。 A．化合物和均有7种不同化学环境的氢原子 B．芳樟醇分子中存在手性碳原子 C．月桂烯存在含苯环的同分异构体 D．反应②、③、④的过程中，有键断裂和键形成 （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）根据上述信息，由柠檬烯（）分三步合成香芹醇（）。 ①第一步，一定条件下引入氯，生成物6—氯柠檬烯的结构简式为__________。 ②第二步，进行__________（填具体反应类型），反应的化学方程式为____________________。 ③第三步，合成香芹醇，所需试剂和反应条件为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $