广东省清远市2024-2025学年高二下学期 期末教学质量检测化学试卷

清远市2024一2025学年第二学期高中期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16In115 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要成分属于天然有机高分子的是 A.青铜兽面纹爵 B.直裾素纱素禪衣 C.青龙瓦当 D.骑虎人形佩 2.科技为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A.隐身舰载战斗机“歼一35”使用的燃料煤油属于可再生能源 B.“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于分子晶体 C.“奋斗者号”的钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区 D.“深地塔科”钻探井使用金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.顺式聚1,3一丁二烯的结构简式： B.HF中的s一po键示意图：Q C.羟基的电子式：O:H D.基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p 【高二化学卷 第1页（共8页）】 4.下列有关有机物的说法正确的是 OH和( CHOH互为同系物 B. CHCH所有原子可能处于同一平面 C.新戊烷按照系统命名法的名称是2,2一二甲基丙烷 D.等质量的烃燃烧消耗O2的质量：乙烷>甲烷 5.化学处处呈现美。下列说法正确的是 A.环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接成环，呈平面正六边形结构 B.晶莹剔透的雪花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 C.霓虹灯呈现出五颜六色的光，电子从基态跃迁到激发态 D.游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 6.提纯粗乙酸乙酯（含乙醇和乙酸）的过程如下，其中操作a、b分别为 无水CaCl 能利和Na,CO,溶液 石机相绿他乙酸乙酯 操作a 粗产品 水相 A.分液、蒸馏 B.蒸馏、萃取 C.萃取、升华 D.升华、分液 7.“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水品 石英玻璃是非品体，水品是品体 D 石墨可用作润滑剂 石墨具有导电性 8.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A.NH3分子间存在氢键，可推测PH3分子间也存在氢键 B.干冰晶体是分子密堆积，可推测冰晶体也是分子密堆积 C.CH CH2CI能发生消去反应，可推测CHCI也能发生消去反应 D.CO2为直线形分子，可推测CS也为直线形分子 【高二化学卷 第2页（共8页）】 9.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A O在水中溶解度比在CCL中大 HO和O是极性分子，CCL是非极性分子 B 乙二醇、内三醇都是黏稠液体 乙二醇、内三醇都能形成分子间氢键 C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂 D 用银氨溶液检验葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化银氨溶液 10.按如图装置进行实验，I装置迅速升温并控制温度在170℃，乙醇的沸点为73.8℃。下列 说法错误的是 乙酽和 ,浓流酸 沸行 滴有防 酞的 Br,的 NaOH浓硫酸 CCL AgNO NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 W A.反应一段时间后，I装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B.Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C.反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D.V装置B2的CCL溶液褪色，I装置出现沉淀，说明V中发生取代反应 11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确 的是 A溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH,Br+OH六CH=CH,◆+Br+H,O B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH,COOC,H+OH△CH,COO+CH,CH,OH C,向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu++4NH3·HO一[Cu(NH3)4]+十4H2O OH OH D.线性酚醛树脂的制备：m +nHCHO H H CHOH-(-1)HO 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向[Cu(NH):]S)溶液中加入95%的乙醇，过滤，用少量 A 制备[Cu(NH):]SO·HO晶体 乙醇洗涤，干燥 B 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉中加入少许稀硫酸，加热一段时间后，向水解液中 加入Cu(OH)2悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成 向试管中加入X和20%KOH溶液，加热，再向反应后的 检验某有机物X中是否含有氯原子 溶液中加人AgNO,溶液，观察有无白色沉淀生成 D 检验丙烯醛中的碳碳双键 向装有1mL丙烯醛的试管中加入足量溴水，观察溴水是 否褪色 【高二 化学卷 第3页（共8页）】 13.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢 化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所 示。下列判断错误的是 W Z W w----w A.电负性：X<Y<W B.简单氢化物的热稳定性：X<Y<Z C.原子半径：Y>Z>W D.价电子数：WX<Z 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14gN2含有的孤电子对数为2NA B.60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA C.1.8g甲基（一CD)中含有的中子数为0.9N D.标准状况下，22.4LCHC1中含有的分子数为N 15.化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH HO HO CH OH H LiAIH X Y Z A.用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B.X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C.结合Y与Z的结构可知，LiAH具有还原性 D.Y的分子式为C4H2O 16.乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 CH,CHO NO Fet IC-Fe 1 H,C0 ③ C,H ,CHQH 【cH,Fe④ [(CH,Fc(OH)计 平 HO A.Fe+是该反应的催化剂 B.C2HOH是合成过程中的副产物 C.乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D.该合成乙醛的反应为C2H,+2N2O→CH CHO+2N2+HO 【高二化学卷 第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)第VA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的轨道表示式为 ,比较磷元素与硫元素第一电离能的大小： I (P) I1(S)(填“>”或“<”)，说明原因： (2)N、P、As的气态氢化物NH、PH3、AsH中，最不稳定的是 (填化学式) (3)液氨存在类似于水的电离：2NH一NH+NH互，反应涉及的三种微粒中键角最小的 是 (填化学式)。 (4)两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸，形成过程如图所示。三分子磷酸可脱去两分子水 生成三聚磷酸(HP:Oo)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1ol此 钠盐中P一O单键的物质的量分别是 (填标号)。 HO-P-OH H-P- OH-HOHO)-PO-POH OH OH OH OH 磷酸 磷酸 焦磷酸 A.Nas P:Oo 7 mol B.Nas H2 PO1o 8 mol C.Nas P:Oo 9 mol D.Na2 HaPOo 12 mol (5)氮化钢(IN)是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化钢的立方品胞 结构，晶胞的密度为pg·cm3,a、b原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1，)。设N 为阿伏加德罗常数的值。 ON OIn ①c点的原子分数坐标为 ②N原子间的最短距离为 cm(用p和NA表示)。 18.(14分)某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 (1)配制100mL0.1mol·L1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是 (填 标号)。 25℃ 100ml D 【高二化学卷第5页（共8页）】 查阅资料i.[Fe(C6HO)s]3-为紫色； i.Na对苯酚与Fe3+的显色反应无影响： m.[Fe(CHO)s]3对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与[Fe(C6HO):]3-的浓 度在一定范围内成正比： iV.苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6HOH[Fe(C6HO)6]3-+6H+。 提出猜想猜想1：C1对苯酚与Fe3+的显色反应有影响： 猜想2：SO对苯酚与Fe3+的显色反应有影响： 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的0.1mol·L,1FeCl溶液(a> b),用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯 酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加人0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一 可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验pH改变对F©3+水解程度的影响可忽略）。 含Fe+的试剂 含Fe3*试剂 序号 吸光度 0.1mol·L1FeCL溶液 0.05mol·L.1Fe2(S0)3溶液 1 pH-a A 5mL 2 pH=b A 苯酚 溶液 3 pH=a A pH=b A 结果讨论 实验结果为A>A2>A>A。 (2)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c= mol·L-1、d mol·L1,试剂M为 (限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、 NaCl固体、Na2 SO4固体)。 含Fe3*试剂 序号 cmol·L FeCL溶液 dmol·L1Fe(SO,)a溶液 再加试剂 吸光度 5 5mL pH=a 试剂M A 苯酚 溶液 pH-a NSO固体 A ③小组同学得出实验结果为A=A3,A6<A,由此得出猜想1 (填“成立”或 “不成立”，后同)，猜想2 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H对F3+与苯酚的显色反应有 抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 【高二化学卷 第6页（共8页）】 19.(14分)现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效 途径。 (1)1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸( OH COOH)。 ①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为 ②写出水杨酸与氢氧化钠反应的化学方程式： (2)1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。 O OOCCH 880H+A一 COOH +CH COOH 乙酰水杨酸 ①上述反应的另一种反应物A是 ②对水杨酸分子进行成酯修饰后，水溶性：水杨酸 乙酰水杨酸（填“>”或 “<”)。 ③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是 (3)1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林 CH3 ECH2一Cn O-C-O-CH2-CH2-O- OCOCH ①高分子聚合物B的单体的结构简式为 ②1mol缓释长效阿司匹林最多可与含 mol NaOH的溶液反应。 20.(14分)黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物Ⅷ是合成黄酮类药物的重要中间体。 CHO CHO CHO i NaOH CHOCHCI ii HCl CH; Br OH K2CO OCH,OCH: OCH3 OCH: I Ⅱ Ⅲ NaOH CH3 CH: OCH,OCH: Zn,HCI 催化剂 oCH SOCI COOH COOH 【高二化学卷 第7页（共8页）】 R:O E知：RCHO+R一-CH一C-R NaOH.R-CH-C-C-R: 回答下列问题： (1)有机物I的含氧官能团名称为 (2)有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为 (3)有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FCl3发生显色反应，能够发生银镜 反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 a.有机物I分子中存在手性碳原子 b.有机物V→T的反应类型为还原反应 c.有机物M的核磁共振氢谱图上有8组峰 d.有机物Ⅵ→Ⅲ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 (5)对于下列有机物，分析预测可能的化学性质，完成下表。 序号有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 COONH ① Ⅱ OH OCH ② N 浓硝酸、浓硫酸、加热 COCH OH (6)以 和CH.CHO为原料，参考上述信息，合成化合物 ,合成路线中第 一步反应的产物为 (填结构简式)。 【高二化学卷第8页（共8页）】 清远市2024一2025学年第二学期高中期末教学质量检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C B C D B D D A C A C 1.B青铜兽面纹爵主要成分是铜合金，属于金属材料，A错误；直裾素纱禪衣为蚕丝和纤维制品，属于天然有 机高分子，B正确：青龙瓦当是灰陶制品，其主要成分属于硅酸盐材料，C错误：骑虎人形佩是白玉圆雕饰件， 其主要成分属于硅酸盐材料，D错误。 2.D煤油属于不可再生能源，A错误：氮化硅硬度大、熔点高，属于共价晶体，B错误：钛合金材料中的T是22 号元素，位于元素周期表d区，C错误；石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，D 正确。 3.B 为反式聚1,3一丁二烯的结构简式，A错误：HF中H一F键可视作H的1s轨道与F 的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为。，B正确：羟基的电子式为·O:H,C错误：As的核外电子 排布式为[Ar3d"4s24p,D错误。 4,C苯酚与苯甲醇不是同一类物质，不是同系物，A错误：乙苯中含有饱和碳，所有原子不可能共面，B错误： 新戊烷的系统名称是2,2一二甲基丙烷，C正确：等质量的烃中含氢量越高，燃烧时消耗O,的质量越多，甲烷 的含氢量最高，故消耗O2的质量：甲烷>乙烷，D错误。 5.B环己烷中碳原子的杂化方式为$p杂化，则分子中6个碳原子不可能在同一平面，分子的空间结构不可能 为平面正六边形结构，A错误；六角雪花的形成体现了品体的自范性，即晶体能自发地呈现多面体外形的性 质，B正确：霓虹灯的颜色是由于电子从激发态跃迁回基态时释放能量，发出特定波长的光，而非从基态跃迁 到激发态，C错误：游泳池里加人硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，D错误。 6.A粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则加 入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是乙酸乙酯，操作为分液：向有机相中加入无水氯化钙，其主要作 用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净 的乙酸乙酯，则操作b为蒸馏。 7.C聚乳酸可降解且对人体无害，所以用于制作一次性餐具，与其具有酸性无关，A不符合题意：油脂在碱性 条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，与甘油具有水溶性无关，B不符合题意：X射线衍射可以区分品体 和非品体，石英玻璃属于非晶体，水品属于晶体，故可以区别石英玻璃和水晶，C符合题意；石墨呈层状结构， 层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软，可用作润滑剂，与其具有导电性无关，D不 符合题意。 8.DN的电负性较大，NH分子间存在氢键，P的电负性较小，PH分子间不能形成氢键，A错误：干冰品体中 CO分子间只存在范德华力，分子采取密堆积方式，而冰品体中水分子间存在氢键，不是分子密堆积，B错 误；CHCI不能发生消去反应，C错误：CO,与CS均采取sp杂化，且弧电子对数均为0，故由CO为直线形分 子，可知CS也为直线形分子，D正确。 9.BO:在CC中的溶解度更大，A错误：乙二醇与丙三醇都能形成分子间氢键，进而导致自身黏稠度增大，B 正确：植物油含碳碳双键，不能萃取溴水中的溴，C错误；葡萄糖具有还原性，能还原银氨溶液，D错误。 【高二·化学卷参考答案第1页（共3页）】 10.D反应一段时间后，I装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，乙醇可能炭化，A正确：乙醇与浓硫酸 加热会产生CO2、SO等气体，SO2会将Fe3+还原为F®+，使其变色，故Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色无法 说明乙烯具有还原性，B正确：反应一段时间后，产生的CO2、SO等气体会被NaOH溶液吸收，Ⅲ装置红色 逐渐褪去，C正确：B2具有挥发性，会随乙烯进人M装置直接与AgNO溶液反应生成AgBr沉淀，故V装置 B的CCL溶液褪色，M装置出现沉淀，不能说明V中发生取代反应，D错误。 1.D澳乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C(Br十OH去CH,OH+,A 错误：乙酸乙酯在碱性条件下水解的离子方程式为CHCO8OCH+OH△CHC0O+ CHCH8OH,B错误：向硫酸铜溶液中滴入少量氨水，生成氢氧化铜沉淀，故离子方程式为Cu+十 2NH·HO一Cū(OH)2￥十2NH,C错误；线型酚醛树脂的制备反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩 OH OH 聚反应生成酚醛树脂和水，反应化学方程式为， △ 12.A符合[Cu(NH)4]SO,·H2O品体制备方法，A正确；淀粉水解液必须在加碱中和剩余的稀硫酸后才可 以检验葡萄糖，B错误；氯代烃水解液应在加硝酸中和过量的KOH后，再加入AgNO,溶液，C错误； CH2=CH一CHO同时含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴水发生加成反应、醛基能和溴水发生氧化还 原反应，二者均能使溴水褪色，干扰了碳碳双键的检验，D错误。 13.A结合物质结构和各元素形成的化学键，W为H、X为C、Y为N、Z为O。电负性：H<C<N,A错误；简 单氢化物的热稳定性：CH<NH<HO,B正确；原子半径：N>O>H,C正确：H、C、O的价电子数分别为 1、4、6,故价电子数：H<CO,D正确。 14.CN分子中氮原子间形成三对共用电子对，每个N原子还有一对孤电子对，14gN的物质的量为 0.5mol,含有孤电子对数为N,A错误：60g丙醇(CHCH:CH:OH)的物质的量为1nmol,存在的碳氢键 总数为7N,B错误：1.8g甲基（一CD)的物质的量为0.1mol,含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1× 3)=0.9mol,故含中子数为0.9N,C正确：标准状况下，CHC1为液体，无法根据体积计算物质的量，D 错误。 15.AX为苯酚，相对分子质量为94，用质谱仪检测的最大质荷比为94，A错误；X、Y、Z均含羟基，能与金属 钠反应产生氢气，B正确；Y生成Z是还原反应，可知LiA1H具有还原性，C正确；Y的分子式为C:HO, D正确。 16.C根据合成机理可知F在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确：由合成机理可知 C2HOH是合成过程中的副产物，B正确：乙醛中碳原子杂化方式为$p、sp杂化，乙烷中碳原子杂化方式为 sp杂化，杂化方式不完全相同，C错误：根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应 为CH+2NO--CH CHO+2+HO,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 1s 2s 2p 17.(Dt ti ttt >(1分)基态磷原子最外层电子排布为半充满状态，结构稳定，第一电离能大 于同周期相邻元素 (2)AsH(1分) (3)NH5 (4)C (60,是) 3516 (除标注外，每空2分) 【高二·化学卷参考答案第2页（共3页）】