广东清远市2025-2026学年第二学期高二年级供题训练 化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级供题训练 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学材料与生活息息相关。下列材料的主要成分为有机高分子的是 A.碳纳米管 B.羊毫笔笔头 C.鎏金铁芯铜龙 D.牡丹瓷 2.下列化学用语或描述表达错误的是 A.氰酸铵(NH OCN)和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 B.HCHO的球棍模型：○ C.H2O的VSEPR模型： D.CO(NH2)2的结构简式： H N NH 3.青蒿酸是制备青蒿素的原料，其结构简式如图，下列说法正确的是 COOH A.属于芳香族化合物 B.1mol青蒿酸最多能与1 mol Na反应 C.结构中2个六元环共平面 D.碱性条件下能发生水解反应 【高二化学卷第1页（共6页）】 4.物质的结构决定性质是化学的核心观念之一。由性质不能推测出对应事实的是 选项 性质 事实 A 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 B Si一CI键能小于C-CI键能 SiCl易水解，CCl4而难以水解 C 电负性：F>CI 酸性：CF COOH>CCL COOH D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 5.数据存储技术是数字时代的核心基础，各类存储介质不断迭代升级。下列说法正确的是 A.U盘芯片中的硅单质，常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应 B.普通硬盘依靠磁性材料铁氧化物记录信息，常用氧化亚铁作磁性材料 C.相变存储器采用Ge2Sb2Te作存储材料，3种元素均位于元素周期表d区 D.制作磁带薄膜常用的聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于有机高分子 6.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 豆浆中加入盐卤制作豆腐 盐卤能使豆浆中的蛋白质变性 C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应 D 酿酒工艺中加入酒曲进行发酵 淀粉在酶的作用下水解并转化为乙醇 7.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分NaCI溶液和KNO3溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和水晶 C.用原子光谱法鉴定样品中含有元素K D.用质谱法区分乙烷和溴乙烷 8.下列反应的化学方程式书写正确的是 A.乙炔与水加成：HC=CH+H,O催化剂CH,=CHOH △ B丙烯的加聚，nCH,=CH一CH,催化剂ECH,一CH一CH, C.乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀： CH:CHO+2Cu(OHD2--CH:COOH+CuO+H2O D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH,COOH+HOC,H,浓毓酸CH,COOC,H,+H,0 9.某离子化合物结构如图所示。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W位于同一周期，且W与R位于同一主族。则下列说法正确的是 s A.第一电离能：I(Y)>I1(Z)>I(W) B.简单气态氢化物沸点：R>W C.YW2和RW2均为非极性分子 D.X与Z可形成含18电子的分子 【高二 化学卷第2页（共6页）】 10.工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼：NaCIO+2NH3一N2H4十NaCl十H2O。下列有关 说法错误的是 A.熔点：N2H<NH B.NaClO中含有离子键与共价键 C.NaCI晶体为离子晶体 D.键长：HO中H一O键NH3中H-N键 11.扁桃酸是重要的医药合成中间体，以甲苯为原料制备扁桃酸的合成路线如图所示，下列说法 错误的是 OH OH 甲*区一国心☑ C HCN/催化剂 CHCN H.O/H,△ CHCOOH W 扁桃酸 A.Z→W的反应类型为加成反应 B.Y的含苯环的同分异构体共有4种 C.参考该合成路线，乙醛生成乳酸[CHCH(OH)COOH]的合成路线最少需要4步 D.1molW最多可消耗5molH2 12.下列实验装置能够达到实验目的的是 光照 乙酸 饱和食盐水 -CH和CL 乙醇 计 浓硫酸 浓HSO L碎瓷片 饱和 酸性 Na,CO NaCl KMnO, 溶液 溶液 溶液 电石 CSO,酸性KMnO 溶液 溶液 C.检验乙醇消去反应 A.制取纯净的一氯甲烷 B.制备乙酸乙酯 D.验证乙炔的还原性 产物中的乙烯 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体中含有的分子数目为NA B.1 mol Ni(CO),分子中含有的。键数目为4NA C.1 mol SiO2中含有SiO键数目为4NA D.1molC2H和1 mol Cl2反应，生成C2HCl的分子数目为NA 14.CuC溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 CuCl(aq)NaC1[CuCl4]2-(aq)适当降温[Cu(HO)4]+(aq)NH,[Cu(NHa)4]2+(aq) 黄绿色 黄色 反应① 蓝色 深蓝色 A.反应①的△H>0 B.与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C.Na[CuCL4]的电离方程式：Na2[CuCL4]-2Na++Cu++4CI D.[Cu(NH3)4]C2溶液中存在：c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)=c(OH-)+c(C-) 15.根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 在试管中加人1mL淀粉溶液和2mL10%HSO4溶液，加 A 热煮沸，冷却至室温后加人碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝 未变红 该有机物中不含醇羟基 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，溶液变浑浊，分 C K(C H OH<K(H CO) 离产物后测定浑浊为苯酚，溶液溶质中有碳酸氢钠 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振 D 乙醇有还原性 荡，溶液变为绿色 【高二 化学卷第3页（共6页）】 16.有一种可将CO2和乙酸同步转化为乙烯和甲醛的电合成系统，该装置工作时的工作原理如 图a所示。其中乙酸转化为乙烯的机理（部分物质或微粒略）如图b所示。下列说法错误 的是 CH.COOH 副产物 CH=CH, CH,=CH H+ CHCOO· 2H+ CH,COOH HCHO← CH e CH 图a 图b A.阳极的副产物可能是CH COOCH B.阴极反应过程中碳原子杂化方式发生改变 C.生成甲醛的电极反应式为CO2+4H++4e一HCHO+HO D.若不考虑副产物，则生成乙烯与甲醛的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)马来酸(H00C COOH)和富马酸( HOOC )在工业生产、医药合 COOH 成中应用广泛。回答下列问题： (1)马来酸和富马酸互为 (填“顺反”或“对映”)异构体。 (2)实验室需要配制230mL0.1000mol·L1马来酸溶液，下列所示的仪器中配制溶液肯 定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 It, (3)向盛有马来酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMO4溶液，适当加热后观察到的现象是 ,说明马来酸具有 性。 (4)室温时，兴趣小组用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L1的马来酸 溶液（用H2A表示）的滴定曲线如图所示(pK=一1gKa)。 反应终点2 C(A)-C(HA) ppK反应终点 1020 3040 50607080 V(NaOHYmL ①第二个滴定终点时可用 作为终点的指示剂。 ②马来酸的Ka1= 【高二 化学卷第4页（共6页）】 (5)兴趣小组探究两个羧基处于双键同侧或异侧时对羧酸酸性的影响，进行如下实验： ①知识回顾：二元羧酸的酸性与羧基的解离能力有关，当两个羧基处于双键同侧时，空间 位阻和分子内相互作用会影响羧基的电离。 ②提出假设：马来酸的酸性(Ka1)强于富马酸(Ka1)。 ③验证假设：甲同学通过测定等物质的量浓度的马来酸氢钠溶液和富马酸氢钠溶液的 pH,发现马来酸氢钠溶液的pH更小，据此认为马来酸的K,更大；乙同学则认为该结论 不够严谨，理由是 ④补充实验：通过电位滴定法测定两种酸的各级电离常数，证实假设成立。 18.(14分)某冶金废渣中主要含CuCL2、PbC12、AgCI等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺 流程如图。 H,SO、NaSO,(aq 氨水 N.H, 治金废清一→盐淘一保作石滤渣血淘一→保作卫一还澳妮 滤渣b滤液2N2 NaOH(aq))→沉铜→操作→CuO 滤液1 已知：Ks(PbCl2)=1.1×10-4、Kp(PbS04)=1.5×10-8。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 (2)“盐浸”的目的是 :反应的离子方程式为 (3)“滤渣a”的主要成分为 (4)“操作Ⅲ”为 (5)“还原”发生的离子方程式为 (6)CuO晶胞属于立方晶系，其晶胞沿之轴不同位置的截面图如图所示（白球为O、黑球为 Cu),已知晶体密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。氧原子周围等距离的氧 原子数为 个；晶胞的面对角线长为 cm(用代数式表示)。 =0或1 19.(14分)已A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，请根据下列相关信息，回答 下列有关问题。 元素 信息 A 基态原子只有一个自旋电子 B 组成的单质是最轻金属 基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D 基态原子的最外层电子数是其能层数的2倍 E 在前四周期中电负性最小 【高二化学卷第5页（共6页）】 (1)E元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族；B元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 (2)CA分子的电子式为 ;该分子中C原子的杂化轨道类型为 (3)金属Mo(钼)和D组成的化合物MoD2是常见的固体润滑剂，晶体MoD2纳米粒子的结 构如图所示，与石墨晶体层状结构类似。 CLO c。8e8。方 docobooobo 68688战 ©Mo 111127727720 OD ●●●●。●●●●●O ①晶体MoD2纳米粒子内一定存在的作用力有 (填标号)。 A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.金属键 ②从结构角度说明化合物MoD2可用作固体润滑剂的原因是 ;MoD2可以嵌入 多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，B相对于E更易嵌入MoS2层间的 可能原因是 20.(14分)月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶 醇和橙花醇等香料。 HO 反应② 反应① 3a(芳樟醇) la(月桂烯)》 CH,COONa 反应③ OOCCH反应④ CH,OH 5a(乙酸橙花酯) 6a(橙花醇) 回答下列问题： (1)化合物5a的分子式为 (2)化合物2a中含有的官能团名称为 (3)下列说法正确的有 (填标号)。 A.化合物2a和4a均有7种不同化学环境的氢原子 B.芳樟醇分子中存在手性碳原子 C.月桂烯存在含苯环的同分异构体 D.反应②、③、④的过程中，有π键断裂和σ键形成 (4)写出反应②的化学方程式： OH (5)根据上述信息，由柠檬烯( 分三步合成香芹醇( )。 ①第一步，一定条件下引入氯，生成物6一氯柠檬烯的结构简式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，反应的化学方程式为 ③第三步，合成香芹醇，所需试剂和反应条件为 【高二 化学卷第6页（共6页）】2025~2026学年第二学期高二年级供题训练·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 6 B D B D C D C B B O 1.B碳纳米管的主要成分为碳单质，A不符合题意；羊毫笔笔头（羊毫）的主要成分为蛋白质，属于有机高分 子，B符合题意；鎏金铁芯铜龙的主要成分为合金，C不符合题意：牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，D不 符合题意 2.C氰酸铵(NH,OCN)和尿素[CO(NH2)2]分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确：HCHO的球棍 模型为 ,B正确；H2O的VSEPR模型为 C错误；尿素[CO(NH)2]的结构简式为 ,D正确。 H2N NH2 3.B芳香族化合物含有苯环，青蒿酸分子中无苯环结构，不属于芳香族化合物，A错误；青蒿酸中羧基能与Na 反应，1mol青蒿酸最多能与1 mol Na反应，B正确：青蒿酸分子中2个六元环含有饱和碳原子，这些饱和原 子与其相连的原子构成四面体结构，因此青蒿酸分子中2个六元环不可能处于同一平面上，C错误；青蒿酸 分子中没有酯基或卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，D错误。 4.A焰色试验中电子由高能级的激发态→低能级的激发态或基态释放能量，焰色与电子跃迁的能量差有关， 与第一电离能无关，A错误；原子半径：Si>C,因此键能Si-CI<C-CI,故Si一C1键更容易断裂，导致SiCl, 更易水解，B正确；电负性：F>CI,因此吸电子能力：一CF3>一CCl3,导致CF3COOH中的O一H键极性更 强，更容易电离出氢离子，所以酸性：CF COOH>CCl COOH,C正确；苯环中因为存在大π键，体系比较稳 定，因此不能使酸性KMO,溶液褪色，D正确。 5.D常温下硅可与氢氧化钠溶液、氢氟酸等反应，A错误；四氧化三铁具有磁性，氧化亚铁不具备磁性，B错 误；G(锗)、Sb(锑)和Te(碲)3种元素均位于元素周期表p区，C错误；聚对苯二甲酸乙二醇酯属于有机高分 子，D正确。 6.B乙炔燃烧会释放大量的热，产生的氧炔焰温度很高，可用于焊接或切割金属，A正确：盐卤是制作豆腐常 用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质盐析发生聚沉，B错误；油脂在碱性条件下水解可制作肥皂，C正确；酿酒 的原料通常含有大量淀粉（如粮食），酒曲中含有多种酶，淀粉首先在酶的作用下发生水解生成葡萄糖，葡萄 糖再在酒化酶的作用下分解生成乙醇（酒精）和二氧化碳，D正确。 7.A NaCl溶液和KNO3溶液均为强酸强碱盐，水溶液都呈中性，pH几乎一致，pH计无法区分二者，A错误； X射线衍射法可区分非晶体（玻璃）和晶体（水晶），B正确：不同元素的原子光谱具有特征性，用原子光谱法 可以鉴定样品中含有元素K,C正确；乙烷和溴乙烷的相对分子质量分别为30和109，质谱法中最大质荷比 对应物质的相对分子质量，二者质谱图存在明显差异，可以区分，D正确。 &.D乙炔与水加成化学方程式为HC=CH十HO催化剂，CH,CHO,A错误：丙烯加聚的化学方程式为 nCH,=CH-CH,催化剂CH2一CH,B错误；乙醛与新制Cu(OHD共热产生砖红色沉淀的化学方程式 △ CHa 为CH CHO十2Cu(OH)2+NaOH二~CHaCOONa-十COY+3HO,C错误；酯化反应规律为乙酸脱羟基、 【高二·化学卷参考答案第1页（共3页）】 乙醇脱去羟基上的氢原子，80保留在乙酸乙酯中，化学方程式为CH COOH十H8OCH,硫酸 CH3CO8OC2H十H2O,D正确 9.D根据成键特点可知X、Y、Z、W、R分别为H、C、N,O和S。第一电离能：N>O>C,A错误；简单气态氢化 物沸点：H2O>H2S,B错误；CO2是非极性分子，SO2是极性分子，C错误；X与Z可形成NH,其分子含 18个电子，D正确。 10.A肼(N2H4)和NH都属于分子晶体，都能形成分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间氢键数目更 多，分子间作用力更强，因此熔点：NH4>NH,A错误；NaCIO由Na和ClO构成，Na与CIO之间为离 子键，CIO中C1与O之间为极性共价键，B正确：NaCI为离子晶体，C正确：键长与成键原子的半径正相 关，O原子半径小于N,故H2O中H一O键<NH中H一N键，D正确。 11.C由合成路线可知，甲苯与氯气发生取代反应生成物质X(一氯甲苯)：物质Y能被催化氧化，说明物质Y 含有羟基，物质X转化成物质Y发生的是水解（取代）反应，即一氯甲苯水解生成苯甲醇；苯甲醇经催化氧 化转化为物质Z(苯甲醛)，Z与氢氰酸(HCN)发生加成反应生成W,W在酸性水溶液下转化成扁桃酸。由 分析可知，A正确；Y(苯甲醇)含有苯环的同分异构体：苯环上取代基为一OH和一CH(3种)，苯环上取代 基为一OCH(1种)，共4种，B正确；参考该合成路线，乙醛生成乳酸[CH3CH(OH)COOH]的合成路线可 以是乙醛与氢氰酸(HCN)发生加成反应生成2一羟基丙腈[CHCH(OH)CN],2一羟基丙腈在酸性水溶液 下转化成乳酸，即最少需要2步，C错误；W中苯环和C三N(氧基)可以和氢气反应，1olW最多可消耗 5molH2,D正确。 12.D甲烷和氯气会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日 光直射会导致反应过于剧烈，引发爆炸，A不符合题意：末端导管伸入液面以下会引起倒吸，B不符合题意： 挥发的乙醇、生成的SO2等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，C不符合题意：电石与饱和食 盐水反应制乙炔，乙炔中混有还原性杂质HS、PH等，用CuSO4溶液除去后通入酸性KMO4溶液，若溶液 褪色即可验证乙炔的还原性，D符合题意。 13.C NaCl为离子晶体，没有NaCI分子，A错误；Ni与CO形成的配位键为o键，CO分子中有一个。键，所以 1 mol Ni(CO)4分子中含有的o键数日为8NA,B错误；SiO为共价晶体，每个Si原子结合4个O原子形成 4个Si一O键，所以1 nol SiO2中含有Si一O键数目为4NA,C正确；C2H6与足量Cl2光照条件下发生取代 反应，生成多种氯代物和HCl,无法全部生成C2HCI,生成C2HCI分子数小于VA,D错误。 14.B降低温度，会向放热反应（△H0)的方向移动，因此反应①是放热反应，A错误；NH中N电负性小于 HO中的O,N原子更容易给出孤电子对，与Cu+配位能力：NH>HO,B正确；Na2[CuCL4]中的阴离子 是配合物，其中的CI无法电离出，因此电离方程式为Na2[CuCl4]一2Na+[CuCl],C错误； [Cu(NH)4]Cl2溶液中阳离子还有Cu+、NH,因此电荷守恒式为2c{[Cu(NH)4]2+}+2c(Cu2+)+ c(NHt)+c(H+)=c(OH)+c(CI-),D错误。 15.B淀粉遇碘单质会变蓝，水解后冷却加碘水无明显现象，说明淀粉已完全消耗，A正确；不是所有的醇羟基 都能被催化氧化，与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇羟基不能被催化氧化，B错误；苯酚钠溶液中通入 少量CO2生成苯酚和NaHCO,符合强酸制弱酸规律，说明酸性：H2CO3>C6HOH,酸性越强电离常数越 大，因此K.(C6HOH)<K1(H2CO3),C正确；酸性重铬酸钾溶液中的C2O为橙红色，与乙醇反应后被 还原为绿色的C3+,Cr元素化合价降低，说明乙醇具有还原性，D正确。 16.D根据图b可知甲基正离子(CH)能与CH COO厂结合生成副产物CH COOCH,A正确：电极工作时， 阴极中二氧化碳最后变为甲醛，碳的杂化方式由$p变为sp,B正确；阴极的电极反应式为CO2十4H+十 4e—一HCHO+H2O,C正确：根据图b可知阳极的电极反应式为2 CH COOH一4eCH=CH+ 2CO2个+4H,生成1mol乙烯需要失去4个电子，此时阴极只产生1mol的甲醛，两者之比为1：1，D 错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)顺反(1分) (2)C250mL容量瓶（若不写规格不得分） (3)试管中溶液紫红色褪去还原(1分) 【高二·化学卷参考答案第2页（共3页）】 (4)①酚酞②102 (5)根据滴定曲线起，点pH>1和题给信息可知马来酸和富马酸都是弱酸：弱酸酸式盐既存在电离（对应 K。)又存在水解（对应K,K一冬），溶液的DpH由K。和K共同决定，仅通过pH无法直接比较K:的大 小（除标注外，每空2分） 3d 4s 18.(1)M个 (2)使PbCl2沉淀转化为溶度积更小或更难溶的PbSO4,便于更好地除去铅元素PbCl(s)+SO?(aq) -PbSO (s)+2Cl (aq) (3)AgCI、PbSO (4)过滤(1分) (5)4[Ag(NH3)2]++NH4+4HO-4Ag￥+N↑+4NH+4NH·HO(或4[Ag(NH)2]++WH =4Ag↓+N2个+4NH+4NH个) (6)12(1分) 厄×亚（候标注外，每空2分剂 19.(1)四(1分) IA(1分)3 (2)H:N:H sp i (3)①AC②MoS是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，因此可作固体润滑剂Li计的离子半径比 K+小，所以更易嵌人MoS层间（除标注外，每空2分） 20.(1)C12HO2(1分) (2)碳碳双键、氯原子（或碳氯键） (3)AB CI HO (4) +NaOH+ △ (5)① OOCCH ②取代反应(1分) +CH,COONa +NaCl ③氢氧化钠水溶液、加热（除标注外，每空2分） 【高二·化学卷参考答案第3页（共3页）】