吉林省吉林市田家炳高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 吉林市田家炳高中高一化学期末卷，以汤加火山喷发、N₆合成等真实情境为载体，覆盖元素周期律、化学键、晶体结构等核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|硫氮化合物性质、原子结构、反应热|情境化（如火山硫循环）、科技前沿（N₆合成）| |填空题|4题/55分|实验探究（SO₂制备与酸性比较）、元素推断（电离能应用）、晶体结构（晶胞计算）、反应速率（实验数据处理）|综合应用（如晶体密度计算）、科学探究（变量控制实验）|

吉林市田家炳高级中学2025-2026学年度下学期 高一年级期末考试化学学科试卷 （满分100分，考试时间75分钟） 命题、审题：高二年级化学学科命题组 可能用到的相对原子质量：B-11　C-12　N-14　Ag-108 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 北京时间2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是（　　） 　　A. SO₂、SO₃均是酸性氧化物 　　B. 火山喷发易诱发酸雨 　　C. 以上硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 　　D. 火山口可能发生的反应有 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O 2. 氮及其化合物部分转化关系如图，已知阿伏加德罗常数的值为Nₐ。下列说法正确的是（　　） 　　A. 实验室可用加热NH₄Cl固体的方法制取少量氨气 　　B. 反应①和反应②都属于氮的固定 　　C. 根据反应④可判断NO₂属于酸性氧化物 　　D. 2 mol NO和1 mol O₂在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为2Nₐ 3. 2025年6月11日《Nature》发表人类首次合成完整光谱表征、可低温封存的中性纯氮大分子N₆，其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。下列说法正确的是（　　）。 　　A. 若将N原子的轨道表示式为 ，则违背了泡利原理 　　B. N原子核外有3种能量不同的电子 　　C. N₆和N₂是氮元素的两种同位素 　　D. N₆(g) = 3N₂(g) 该反应为吸热反应 4. LiFePO₄、LiCoO₂等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于其组成元素的说法错误的是（　　） 　　A. Li的焰色试验形成发射光谱 　　B. 第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 　　C. Fe和Co都位于周期表中d区 　　D. 基态P原子核外电子有9种空间运动状态 5. 下列说法错误的是（　　） 　　A. Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物 　　B. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 　　C. 已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键（C-H）和3个π键（C≡C） 　　D. Cl₂分子中σ键的形成： 6. 对于反应：，下列叙述错误的是（　　） 　　A. NH₄⁺的空间结构为正四面体形 　　B. H₂O的VSEPR模型：　　　 　　C. NH₃是只含极性键的极性分子 　　D. NH₂Cl和NH₃中的N原子都采用sp²杂化 7. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（　　） 　　A. 事实：热稳定性：HCl > HI；解释：键能：H-Cl > H-I 　　B. 事实：水中溶解度：O₃ > O₂；解释：O₃是非极性分子 　　C. 事实：沸点：H₂O > H₂S；解释：水分子之间存在氢键 　　D. 事实：碘易溶于四氯化碳；解释：相似相溶 8. 下列说法错误的是（　　） 　　A. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 　　B. 饱和CuSO₄溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 　　C. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用X射线衍射仪测定月球岩石的晶体结构 　　D. “电子气理论”可用来解释金属的：延展性、导电性、导热性等性质 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶体密度为d g·cm⁻³。下列说法错误的是（　　） 　　A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为　　　 　　B. Ag和B均为sp³杂化 　　C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 　　D. Ag和B的最近距离为　　　 10. 超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与形成超分子（结构如图），借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是（　　） 　　A. 超分子中和“杯酚”之间的作用力是范德华力 　　B. “杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构 　　C. C₆₀溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿 　　D.和互为同素异形体 11. 对下列图示的叙述不正确的是（　　） 　　A. (a)图可表示Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应的能量变化 　　B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 　　C. 由(c)图可知，O₂(g)和SO₂(g)反应生成SO₃(g)是吸热反应 　　D. (a)图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 12. 下列有关反应热或热化学方程式的说法错误的是（　　） 　　A. 已知：2H₂S(g) + O₂(g) = 2S(s) + 2H₂O(g)　ΔH₁；2H₂S(g) + 3O₂(g) = 2SO₂(s) + 2H₂O(g)　ΔH₂；则ΔH₁ > ΔH₂ 　　B. 已知H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)　ΔH = -285.8 kJ/mol 　　C. 已知：H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H₂O(l)　ΔH = -57.3 kJ/mol，则稀氨水和稀H₂SO₄溶液完全反应生成1 mol H₂O时，放出热量少于57.3 kJ 　　D. 测定中和热的实验里，NaOH溶液应多次缓慢注入盐酸中，从而减小误差 13. 化学硫碘循环制氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是（　　） 　　A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其ΔH 　　B. 图2中若H₂O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① 　　C. 图3中的反应为吸热反应，所以吸热反应加热才能进行 　　D. 由图1、图2和图3可知，H₂S(g) = H₂(g) + S(s)　ΔH = +20 kJ/mol 14. 在2 L的密闭容器中，反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） 　　A. v(A) = 0.15 mol/(L·min) 　　B. v(B) = 0.01 mol/(L·s) 　　C. v(C) = 0.20 mol/(L·min) 　　D. v(D) = 0.02 mol/(L·s) 15. 在密闭系统中有反应C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（　　） 　　①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④恒容通入CO₂　⑤增加炭的量　⑥恒压条件下通入N₂ 　　A. ①②③④　　　B. ①②④⑥　　　C. ①②③④⑥　　　D. ①②③④⑤⑥ 二、填空题（共55分） 16.（14分） （一）硫、氮化合物广泛参与自然界物质循环，结合相关化学知识，回答下列问题： (1) 实验室常用铜和浓硫酸反应制取SO₂，其化学方程式为____________________。 (2) 为探究酸性：H₂SO₃ > HClO，提供下列装置： 　　A. NaHCO₃溶液　　B. 品红　　C. 酸性KMnO₄溶液　　D. 漂白粉溶液 　　装置的正确连接顺序为：纯净的__________________ _（填字母）。 　　能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为____________________。 (3) 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 　　① 实验室一般将V保存在棕色试剂瓶，原因用化学方程式解释：____________________。 　　② 下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是____________________（填字母）。 　　　　A. 向BaCl₂溶液中依次通入C和Z，溶液无现象 　　　　B. 铜与W的浓溶液反应先生成Y 　　　　C. C能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 　　　　D. 用玻璃棒分别蘸取R的浓溶液和W的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 （二）硅是构成无机世界的骨干，碳和硅是元素周期表中相同主族的“兄弟元素”。回答下列问题： (1) 下列物品或设施含有硅酸盐的是____________________（填字母）。 　　　　A. 混凝土桥墩　　B. 水晶镜片　　C. 硅太阳能电池　　D. 铝合金门窗 (2) 某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱。 　　Na₂SiO₃溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 17.（13分）已知A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 A 宇宙中含量最多的元素 B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 C 基态原子的价层电子排布式为 D 第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578 kJ/mol，I₂=1817 kJ/mol，I₃=2745 kJ/mol，I₄=11575 kJ/mol E 前四周期中电负性最小的元素 F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对 (1) 元素：D____________________、F____________________（填元素名称）。 (2) 的电子式为____________________。 (3) B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________________。 (4) 与E元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有____________________种。 　　检验E元素的方法为____________________。 (5) 比较元素F与镍的第二电离能：I₂(F)____________________I₂(Ni)（填“<”或“>”），其原因是____________________。 18.（13分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1) 干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 　　① 1个CO₂分子周围等距且最近的CO₂分子有____________________个。 　　② 右图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的原因是____________________（填字母序号）。 　　　　a. 二氧化碳的相对分子质量大于水分子 　　　　b. 干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 　　　　c. 水分子极性强，分子间作用力大 　　　　d. 冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2) 金刚石是天然存在的最硬物质，常用作制作切割工具或宝石；二氧化硅可用于制作光导纤维。二者的晶胞结构如图所示（Nₐ代表阿伏加德罗常数的值）： 　　① 1个金刚石晶胞有____________________个C。 　　② 1 mol二氧化硅晶体中Si-O键数目为____________________个。 (3) 氯化钠是联合制碱的副产物，萤石（CaF₂）是生产冰晶石的原料，二者的晶胞和某气态团簇分子的结构如图，回答下列问题： 　　① 氯化钠晶胞中，A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为____________________。 　　② 氟化钙晶胞中，钙离子配位数为____________________。 　　③ 如图，该气态团簇分子的分子式为____________________。 (4) 比较熔点：金刚石____________________氯化钠（填“>”、“<”或“=”）。 19. （15分） （一）已知：H-H和H-O的键能分别为436 kJ·mol⁻¹、463 kJ·mol⁻¹。 　　2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)　ΔH = -482 kJ·mol⁻¹，则2O(g)=(g)____________________ 。 （2） 用甲、乙两套装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是（　　） 　　A. 实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 　　B. 甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 　　C. 甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 　　D. 甲装置可用长颈漏斗代替分液漏斗 （三）Ⅰ. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 　　(1) t min时，v(正)____________________v(逆)（填“>”、“<”或“=”） 　　(2) 反应开始到10 min时，用X表示的反应速率为_____________mol。 　　(3)反应开始到10 min时 Y的转化率为__________。 　　(4) 反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ. 某实验小组用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol/L H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O 实验序号 温度/℃ Na₂S₂O₃/mL H₂SO₄/mL H₂O/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 0 5 5 10 12 Ⅱ 0 5 10 5 t Ⅲ 0 5 7 a 10 Ⅳ 30 5 5 10 2 　　(1) 实验Ⅰ和Ⅳ是探究___________对化学反应速率的影响。 　　(2) 实验Ⅱ中，t__________10（填“>”、“<”或“=”）。 　　(3) 实验Ⅲ中，a = ________。 学科网（北京）股份有限公司 $