吉林长春外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 长春外国语学校高一化学期末试卷，以科技前沿与社会热点为情境，覆盖化学核心知识，融合科学思维与探究能力考查，适配高一学段综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、化学平衡|结合液态氨制冷剂、葡萄酒保鲜等真实情境，考查物质性质与应用| |非选择题|4题/55分|工艺流程（炉渣回收）、实验制备（1,2-二氯乙烷）、有机合成、反应原理（CO₂资源化）|以生活垃圾回收、CO₂转化等实际问题为载体，综合考查科学探究与实践、证据推理能力|

长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试高一年级 化学试卷 出题人：周艳杰 审题人：杨春娜 本试卷共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确 粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Zn--65 C--12 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C．利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 D．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于合成高分子材料 2．下列化学用语书写正确的是 A．CCl4分子的空间填充模型： B．NH4Cl的电子式： C．HClO的结构式为 D．聚丙烯的结构简式： 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA B．1molFe与足量S完全反应时转移的电子数为2NA C．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.6NA D．工业上，1mol N2和4mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 4．在一定条件下发生反应CO2(g) + 3H2(g)⥫⥬CH3OH(g) + H2O(g)，向一个容积为2L的恒容密闭容器中 充入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．CO2的体积分数不再变化 B．3v正（H2）= v逆（H2O） C．单位时间内，每消耗1molCO2，同时消耗3molH2 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1 5. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A．制纯碱：饱和溶液 B．制硝酸： C．海水提取镁：海水 D．制硫酸： 6．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 7．如图，下列有关能量转化的说法正确的是 A．25℃时，CO的燃烧热为283kJ/mol B．在反应C(s) + O2(g) = CO2(g) 中，反应物的总键能 大于生成物的总键能 C． 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol D．转化Ⅱ(CO转化为CO2)在高温下能自发进行 8．下列图示实验能达到相应实验目的的是 A．图甲：除去甲烷中的乙烯 B．图乙：制备乙酸乙酯 C．图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D．图丁：制取并收集NH3 9．维生素C又称“抗坏血酸”，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为C6H8O6 B．维生素C可发生加成反应、氧化反应和取代反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．0.5mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2 10．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取 1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I-的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入2mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.02mol/LH2C2O4溶液2mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 向75%的医用酒精中加入一小粒Na，观察现象 钠与乙醇反应产生H2 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 11．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。某酸性尿素燃料电池结构如图所示，则下列 说法正确的是 A．乙电极是正极 B．每1mol O2理论上可净化1mol CO(NH2)2 C．H+从乙电极附近向甲电极附近迁移 D．电子从甲电极出发经电解质溶液到达乙电极 12．在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入2molNOCl(g)和一定量的CO(g)发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示：下列说法正确的是 A．曲线a可以表示N2物质的量随时间变化 B．0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为0.25mol⸳L-1⸳min-1 C．其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速 率加快 D．平衡时，若CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.0 mol 13．三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2* + OH* B．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应的速率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g) + bB(g) ⥫⥬ cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是 A．反应Ⅰ：若p1˃p2，则有a+b<c B．反应Ⅱ：T1<T2，且此反应的ΔH<0 C．反应Ⅲ：ΔH˃0且T2˃T1或ΔH<0且T2<T1 D．反应Ⅳ：若T1<T2，则该反应ΔH˃0 15．300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)，发生反应CO2(g) + 3H2(g)⥫⥬CH3OH(g) + H2O(g)，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2(g)的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．平衡时，CO2的转化率为30% D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为11∶20 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将炉渣粉碎的目的是_________。 （2） 写出“氧化”过程反应的离子方程式_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、(NH4)2CO3、氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。 区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其 可能原因是_________。 17．（14分）1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶 于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应 原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的化学方程式为______。 （2）装置乙中的试剂名称为______。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是______。 （4）装置丁中发生反应的化学方程式为______；多孔球泡的作用是______。 （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂     b．溶解Cl2和乙烯     c．促进气体反应物间的接触 （6）已知丙烯液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C3H6Cl2，则分子式为C3H6Cl2的 1，2—二氯乙烷的同系物的同分异构体有______种。 18．（14分）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______和 。 （5）写出反应④的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应②属于取代反应 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与NaHCO3溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 19．（14分）通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO减O排途径。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：①CO2(g) + 3H2(g)⥫⥬CH3OH(g) + H2O(g)，ΔH1 = -181.6kJ/mol  ； ②2CH3OH(g) ⥫⥬CH3OCH3(g) + H2O(g)，ΔH2 = -24.5kJ/mol  。 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式的ΔH 。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 在T1温度下，将3mol CO2和6molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ：平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K= 。 （4） 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只 允许H+通过)，M为电池的 极（填“正”或“负”） N电极的电极反应方程式为 长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试高一年级 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C A A D A D C D A B C B C 1、 单项选择题 2、 非选择题 16.（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取效率 （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （3）3.3-8.0 （4）取最后一次洗液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2，若无白色沉淀，证明已经洗净 （5）2Cu + O2 + 4NH3∙H2O + 4NH4+ = 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H2O（3分） （6）升高温度，氨水挥发，且溶液中溶解的氧气减少，导致铜的浸取率下降 17.（1）MnO2 + 4HCl(浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）饱和食盐水 （3）干燥乙烯 （4）CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl 增大接触面积，使反应更充分 （5）bc （6）4 18.（1）取代反应 （2）同系物 （3）CH3CHO （4）碳碳双键 羧基（各1分） （5）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O （6）bc （7） 19.（1） （2）0.09mol∙L-1∙min-1 （3）˃ 16 （4）负 CO2 + 2e- + 2H+ = CO + H2O 第4页，共4页 第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $