吉林省吉林市毓文中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

吉林毓文中学2024-2025学年度下学期高一年级期末考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共18道题，每小题只有一个选项符合题目要求，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分） 1. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列关于煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 乙酸的分子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 澄清石灰水 4. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质不能使溴水褪色 5. 下列说法不正确的是 A. 植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B. 猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C. 利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D. 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 6. 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 选项 C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应开始后，球慢慢胀大 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 8. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. d转化为e必须加入氧化剂才能实现 D. 常温下，铝与浓e和浓均不反应 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 该反应中，反应I为反应的决速步骤 B. 和的总能量大于和的总能量 C. CO是该反应的催化剂 D. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 10. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 体系压强保持不变 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu电极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA C. 23.0 g乙醇与足量醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA D. 足量的铜与0.5L 12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成0.4molC，A、B物质的量变化如下图，下列说法不正确的是 A. b=1，c=1 B. 平衡时B的转化率为40% C. 起始压强与平衡时气体总压强的比值为7：13 D. 混合气体的密度不变时，该反应不一定达到平衡状态 13. 某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜和钴酸锂薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，b极接电源的负极 B. 充电时，a极的电极反应式为 C. 放电时，外电路通过，b极质量增加7g D. 放电时，穿过交换膜向a极移动 14. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL和1mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol•L-1H2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 B 检验某溶液中是否含有SO 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化 D 探究淀粉是否完全水解 在0.5g淀粉中加入4mL2mol•L-1的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A. 步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 B. 加入溶液后发生反应的离子方程式为： C. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D. 步骤Y后下层液体不可循环利用 16. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A. 该反应的热效应＞0 B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 D. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa B. 在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高 C. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳 D. 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高 18. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T1 T2 T3 乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性 A. 反应Ⅰ的平衡常数： B. 温度升高对反应Ⅱ更有利 C. 其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D. T2 K时，0~5min内， 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4道题，共55分） 19. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极a是________（填“正极”或“负极”）。 （2）电解质溶液中向________（填“电极a”或“电极b”）移动。 （3）电极a的电极反应式为________。 （4）可以通过跟NaClO反应来制得火箭燃料肼，该反应的化学方程式为________。 （5）工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。发生反应的能量变化如图所示。 已知：部分共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/ 946 391 464 ①中化学键的键能为________。 ②其中加入催化剂的能量变化曲线为________（填“a”或“b”）。 ③若，则________（用含x的代数式表示）。 20. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 21. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 （3）“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 （6）酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （7）已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 22. 将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题： （1）由制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。 （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应： 。 ①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_______，的转化率为_______%。 ②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。 ③下列措施能使增大的是_______。(填标号) A．温度升高 B．将从体系中分离出去 C．再充入1mol和3mol D．充入使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 ⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是_______。 吉林毓文中学2024-2025学年度下学期高一年级期末考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共18道题，每小题只有一个选项符合题目要求，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4道题，共55分） 【19题答案】 【答案】（1）负极 （2）电极a （3） （4） （5） ①. 500.4 ②. b ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3） ①. 漂白 ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. BaSO3 ③. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【21题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒和漏斗 （4） （5） （6）否 （7）2224 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 低温 ④. BC ⑤. ⑥. 正反应 ⑦. 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $