2.1.2-钠的化合物-2026-2027学年高一上学期化学必修一课时同步练习

**基本信息** 钠的化合物课时同步练习（人教版2019必修第一册），以40%基础、40%中等、20%提升的分层设计，覆盖Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃性质对比及焰色试验，通过基础认知-实验分析-综合应用路径巩固知识，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|Na₂O与Na₂O₂性质（颜色、化合价）、Na₂CO₃与NaHCO₃基础性质（俗称、热稳定性）、焰色试验操作|以选择、填表题直接考查核心概念，如对比表格填写物质类别| |中等|Na₂O₂与水反应实验分析、Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性对比实验、与盐酸反应速率比较|含图题结合实验现象推理，如通过实验装置分析产物| |提升|Na₂O₂供氧剂原理、混合物加热分解综合计算|跨知识点应用，如结合反应方程式计算O₂生成量及混合物组成|

高一化学必修第一册 第二章 课时同步练习 钠的化合物 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第二章 第一节 第2课时 知识点范围：Na2O与Na2O2对比、Na2O2与H2O/CO2反应（供氧剂）、Na2CO3与NaHCO3性质对比、焰色试验 难度定位：基础约40%，中等约40%，提升约20% 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 关于Na2O和Na2O2的下列说法，正确的是（　　） A. 两者均为白色固体 B. Na2O2中氧元素的化合价为-2 C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物 D. 两者均能与水反应生成NaOH，且均生成O2 2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（　　） A. Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打 B. Na2CO3热稳定，NaHCO3受热易分解 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 D. NaHCO3不能与NaOH溶液反应 3. Na2O2与H2O反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。关于该反应，下列说法正确的是（　　） A. Na2O2只作氧化剂 B. Na2O2只作还原剂 C. Na2O2既作氧化剂又作还原剂（歧化反应） D. 反应中水被氧化 4. 下列物质的用途，错误的是（　　） A. Na2O2用作潜水艇和宇宙飞船的供氧剂 B. NaHCO3用于制造发酵粉和治疗胃酸过多 C. Na2CO3用于制造玻璃、造纸和洗涤剂 D. Na2O2用作食品干燥剂 5. 下列各组物质中，不能发生反应的是（　　） A. NaHCO3 + NaOH = B. Na2CO3 + Ca(OH)2 = C. Na2CO3 + NaOH = D. NaHCO3 + HCl = 过氧化钠与水反应实验图 6.（含图题）上图为Na2O2与水反应的实验图。向试管中加入适量Na2O2粉末，再滴入水，并在管口放一根带火星的木条。关于该实验，下列说法不正确的是（　　） A. 反应产生气体能使带火星的木条复燃，说明生成O2 B. 反应后溶液滴加酚酞变红，说明生成NaOH C. 该反应是歧化反应，每生成1 mol O2转移2 mol e- D. Na2O2在此反应中仅作还原剂 碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比实验图 7.（含图题）上图为Na2CO3与NaHCO3热稳定性对比实验装置。关于该实验，下列说法正确的是（　　） A. Na2CO3放在内管，NaHCO3放在外管 B. 加热后NaHCO3分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊 C. 实验说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性差 D. NaHCO3分解的方程式为 2NaHCO3 Na2O+ H2O + CO2↑ 焰色试验操作及现象图 8.（含图题）上图为焰色试验操作及现象图。关于焰色试验，下列说法正确的是（　　） A. 焰色试验属于化学变化 B. 观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光 C. 焰色试验可用于检验非金属元素 D. 每次实验前铂丝无需处理可直接蘸取待测物 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）完成Na2O与Na2O2性质的比较表： 性质 Na2O Na2O2 颜色状态 ①______ ②______ 氧元素化合价 ③______ ④______ 物质类别 ⑤______ ⑥______ 10.（4分）NaHCO3受热分解的化学方程式为____________________________。若将NaHCO3加热分解后的残留固体溶于水，加入足量盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是____________________________。 11.（8分·提升）潜水艇中常用Na2O2作为供氧剂。 （1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出化学方程式：____________________________。该反应中氧化剂是______，还原剂是______。（4分） （2）潜水艇中也可用Na2O2处理呼出气体（含CO2和H2O）。写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：____________________________。（2分） （3）若潜水员呼出气体中CO2和H2O蒸气物质的量相等，从等量的Na2O2获得O2的角度看，哪种气体释放O2更多？______（填"CO2"或"H2O"或"一样多"）。（2分） 12.（6分）焰色试验是检验某些金属元素的方法。请回答： （1）焰色试验属于______变化（填"物理"或"化学"）。（1分） （2）钠的焰色为______色，钾的焰色为______色（需透过______观察）。（3分） （3）进行焰色试验前，需将铂丝蘸取______在无色火焰上灼烧至无色，目的是________________________。（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某同学设计实验比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的速率。 实验一：取等质量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，分别加入等浓度等体积的稀盐酸中，记录产生气泡的速率。 实验二：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸；另向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸。 请回答： （1）实验一中产生气泡更快的是______（填"Na2CO3"或"NaHCO3"），原因是____________________________。（3分） （2）Na2CO3与盐酸反应分两步进行，请写出两步反应的离子方程式：____________________________、____________________________。（2分） （3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为____________________________。（2分） （4）实验二中，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，先无明显现象（或气泡较少）后产生大量气泡，请解释原因：____________________________。（3分） 14.（14分）某化学兴趣小组利用下图装置（参考上文中Na2CO3与NaHCO3热稳定性对比实验图）进行NaHCO3热分解实验并验证产物。 实验步骤： Ⅰ. 称取一定质量的NaHCO3放入内管，Na2CO3放入外管； Ⅱ. 加热； Ⅲ. 观察澄清石灰水的变化； Ⅳ. 冷却后称量残留固体的质量。 请回答： （1）Na2CO3放在外管的目的是______。（2分） （2）实验中观察到内管NaHCO3______（填现象），澄清石灰水______（填现象）。（3分） （3）NaHCO3分解的化学方程式为____________________________。（2分） （4）若称取NaHCO3 8.4 g，加热完全分解后残留固体的质量为______ g，产生的CO2在标准状况下的体积为______ L。（5分） （可能用到的相对原子质量：Na—23，C—12，O—16，H—1） （5）若向残留固体中加入足量盐酸，产生的CO2与加热分解产生的CO2物质的量之比为______。（2分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）Na2O2因其特殊性在生活和工业中有重要应用。请简要回答： （1）为什么Na2O2可作为潜水艇和宇宙飞船中的供氧剂？请结合反应原理说明。（4分） （2）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂。请从化合价变化角度解释这一说法。（4分） 16.（12分·提升）将13.7 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至恒重。将加热后所得固体溶于水配成100 mL溶液，加入足量稀盐酸充分反应，在标准状况下收集到CO2气体2.24 L。已知原混合物加热后固体质量减轻了3.1 g。请回答（可能用到的相对原子质量：Na—23，C—12，O—16，H—1）： （1）写出NaHCO3受热分解的化学方程式。（2分） （2）求原混合物中NaHCO3的质量。（5分） （3）求原混合物中Na2CO3的质量。（5分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C D C D B B 选择题详细解析 1. 答案：C 解析： • A. Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。错误。 • B. Na2O2中O为-1价（过氧离子O22-），Na2O中O为-2价。错误。 • C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物（含O22-），不属于碱性氧化物。正确。 • D. 两者均与水反应生成NaOH，但Na2O2还生成O2，Na2O只生成NaOH（Na2O + H2O = 2NaOH）。错误。 知识点：Na2O与Na2O2的性质对比——颜色、化合价、类别、反应产物。 2. 答案：D 解析： • A. Na2CO3俗称纯碱/苏打，NaHCO3俗称小苏打。正确。 • B. Na2CO3热稳定，NaHCO3在270 ℃分解。正确。 • C. 等质量时NaHCO3含CO32-（或HCO3-）的物质的量更多（因M(NaHCO3)=84 < M(Na2CO3)=106），产生CO2更多。正确。 • D. NaHCO3能与NaOH反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。不正确，选D。 知识点：Na2CO3与NaHCO3的性质对比——俗称、热稳定性、与酸反应、与NaOH反应。 3. 答案：C 解析：在 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 中，Na2O2中O的化合价为-1。产物中NaOH中O为-2价（降低，被还原），O2中O为0价（升高，被氧化）。同一物质中同一元素部分被氧化、部分被还原，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，属于歧化反应。水中的O均为-2价，反应前后不变，水不被氧化也不被还原。 知识点：Na2O2与水反应为歧化反应。 4. 答案：D 解析： • A. Na2O2与CO2反应生成O2，可作供氧剂。正确。 • B. NaHCO3加热产生CO2使面团膨胀，可制发酵粉；与胃酸（HCl）反应治胃酸过多。正确。 • C. Na2CO3是制造玻璃、造纸、洗涤剂的原料。正确。 • D. Na2O2有强氧化性和腐蚀性，不能用作食品干燥剂。错误，选D。 知识点：钠的化合物的用途。 5. 答案：C 解析： • A. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，能反应。 • B. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，能反应。 • C. Na2CO3与NaOH不反应（不发生复分解反应，无沉淀/气体/弱电解质生成）。不能反应。 • D. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，能反应。 知识点：Na2CO3与NaHCO3的化学性质差异——NaHCO3能与NaOH反应而Na2CO3不能。 6. 答案：D 解析： • A. 反应产生O2，使带火星木条复燃。正确。 • B. 反应生成NaOH使酚酞变红。正确。 • C. 歧化反应，每生成1 mol O2需2 mol Na2O2参与，转移2 mol e-（O22-中-1价O→O2中0价O，2 mol O失去2 mol e-）。正确。 • D. Na2O2既作氧化剂又作还原剂（歧化反应），不仅作还原剂。不正确，选D。 知识点：Na2O2与水反应的实验现象和电子转移分析。 7. 答案：B 解析： • A. NaHCO3放在内管（间接加热），Na2CO3放在外管（直接加热）。选项说反了。错误。 • B. 加热后NaHCO3分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊。正确。 • C. 实验说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性强（Na2CO3不分解，NaHCO3分解）。选项说反了。错误。 • D. NaHCO3分解产物为Na2CO3（不是Na2O）：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。错误。 知识点：Na2CO3与NaHCO3热稳定性对比实验的设计原理。 8. 答案：B 解析： • A. 焰色试验属于物理变化（电子跃迁发光）。错误。 • B. 钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰。正确。 • C. 焰色试验只能检验金属元素，不能检验非金属元素。错误。 • D. 每次实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧至无色，防止干扰。错误。 知识点：焰色试验的操作要点——物理变化、蓝色钴玻璃、仅检验金属元素、稀盐酸清洗。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： ① 白色固体 ② 淡黄色固体 ③ -2 ④ -1 ⑤ 碱性氧化物 ⑥ 过氧化物 解析：Na2O为白色固体，O为-2价，属于碱性氧化物；Na2O2为淡黄色固体，O为-1价（过氧离子O22-），属于过氧化物（不是碱性氧化物）。 10.（4分） 答案： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 解析：NaHCO3分解产物为Na2CO3、H2O和CO2。残留固体Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，产生的CO2通入澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，使石灰水变浑浊。 11.（8分） 答案： （1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；氧化剂是Na2O2；还原剂是Na2O2（4分） （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分） （3）一样多（2分） 解析： • （1）Na2O2与CO2反应也是歧化反应。Na2O2中O从-1价变为Na2CO3中的-2价（被还原，作氧化剂）和O2中的0价（被氧化，作还原剂）。每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol e-。 • （3）由方程式可知：2 mol Na2O2与2 mol CO2反应生成1 mol O2；2 mol Na2O2与2 mol H2O反应也生成1 mol O2。等物质的量的CO2和H2O与Na2O2反应释放O2一样多。 12.（6分） 答案： （1）物理（1分） （2）黄色；紫色；蓝色钴玻璃（3分） （3）稀盐酸；除去铂丝上残留的杂质，避免对焰色观察造成干扰（2分） 解析：焰色试验是物理变化（电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量）。钠焰色为黄色，钾焰色为紫色。观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去钠黄光的干扰。实验前用稀盐酸清洗铂丝灼烧至无色，保证焰色仅来自待测物。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）NaHCO3；NaHCO3与盐酸直接反应产生CO2，反应迅速剧烈：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑。而Na2CO3与盐酸分两步反应，第一步CO32- + H+ = HCO3-无明显气泡，反应较慢。（3分） （2）CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分） （3）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分） （4）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，盐酸量少，先发生CO32- + H+ = HCO3-（无明显现象），当CO32-全部转化为HCO3-后，继续加盐酸发生HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，产生大量气泡。（3分） 解析： • NaHCO3与酸反应更剧烈是重要考点：HCO3-只需结合一个H+即可释放CO2，而CO32-需先变为HCO3-再变为H2CO3（CO2+H2O）。 • 逐滴加入顺序不同导致现象不同——向Na2CO3中滴加盐酸先慢后快；向盐酸中滴加Na2CO3则一直剧烈。 14.（14分） 答案： （1）作为对比，Na2CO3在相同加热条件下不分解，证明NaHCO3热稳定性差。（2分） （2）固体逐渐减少（产生气泡）；澄清石灰水变浑浊。（3分） （3）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分） （4）n(NaHCO3) = 8.4/84 = 0.1 mol • 由方程式 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ • n(Na2CO3)残留 = 0.05 mol，m = 0.05 × 106 = 5.3 g • n(CO2) = 0.05 mol，V = 0.05 × 22.4 = 1.12 L（5分） （5）残留固体Na2CO3与足量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，n(CO2)盐酸 = n(Na2CO3) = 0.05 mol。加热分解产生n(CO2) = 0.05 mol。比值为 1:1。（2分） 解析： • （4）M(NaHCO3) = 23+1+12+48 = 84 g/mol。0.1 mol NaHCO3分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，每2 mol NaHCO3生成1 mol Na2CO3和1 mol CO2，故0.1 mol NaHCO3→0.05 mol Na2CO3（5.3 g）+0.05 mol CO2（1.12 L）。 • （5）NaHCO3分解产生的Na2CO3与盐酸反应又产生CO2，二者物质的量相等。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）Na2O2能与人体呼出的CO2和水蒸气反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。在密闭环境（潜水艇、宇宙飞船）中，Na2O2可以同时吸收CO2、水蒸气并释放O2，实现空气的净化和供氧双重功能，且无需外部能源，储存方便，因此是理想的供氧剂。（4分） （2）在Na2O2与H2O反应中（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），Na2O2中O的化合价为-1价。反应后，一部分O变为NaOH中的-2价（化合价降低，被还原，Na2O2作氧化剂）；另一部分O变为O2中的0价（化合价升高，被氧化，Na2O2作还原剂）。同一物质中同种元素化合价既有升高又有降低，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，发生的是歧化反应。（4分） 解析： • 第（1）题核心是Na2O2与CO2/H2O反应→吸收废气+释放O2→双重功能。 • 第（2）题核心是-1价O的歧化→一部分降至-2价（还原）、一部分升至0价（氧化）。 16.（12分） 答案： （1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分） （2）设原混合物中NaHCO3的物质的量为x mol。 • NaHCO3受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ • 质量减轻 = m(H2O) + m(CO2) = 0.5x × 18 + 0.5x × 44 = 0.5x × 62 = 31x • 31x = 3.1，解得 x = 0.1 mol • m(NaHCO3) = 0.1 × 84 = 8.4 g（5分） （3）残留固体为Na2CO3（原Na2CO3 + 分解产生的Na2CO3），加入足量盐酸产生CO2： • n(CO2) = 2.24/22.4 = 0.1 mol • 由 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，残留固体中n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.1 mol • 分解产生的Na2CO3 = 0.5x = 0.05 mol • 原Na2CO3 = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol • m(Na2CO3) = 0.05 × 106 = 5.3 g（5分） 验证：m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 8.4 + 5.3 = 13.7 g ✓；NaHCO3分解质量减轻 = 0.05 × 62 = 3.1 g ✓；残留Na2CO3 = 0.1 mol，与盐酸反应产生0.1 mol CO2 = 2.24 L ✓。 解析： • 关键关系：质量减轻量 = H2O和CO2的质量之和（每2 mol NaHCO3分解减轻62 g）。 • 残留固体全为Na2CO3，与盐酸反应n(CO2)=n(Na2CO3)。 • 原Na2CO3 = 残留Na2CO3总量 - 分解产生的Na2CO3。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 Na2O与Na2O2性质对比 基础 2 选择 4 Na2CO3与NaHCO3性质对比 基础 3 选择 4 Na2O2与水反应的歧化反应 基础 4 选择 4 钠的化合物的用途 基础 5 选择 4 Na2CO3/NaHCO3与其他物质反应 基础 6 选择 4 Na2O2与水反应实验分析（含图） 中等 7 选择 4 热稳定性对比实验分析（含图） 中等 8 选择 4 焰色试验操作与判断（含图） 中等 9 填空 6 Na2O与Na2O2性质比较表 基础 10 填空 4 NaHCO3分解及产物验证 中等 11 填空 8 Na2O2作供氧剂原理与计算 提升 12 填空 6 焰色试验操作要点 基础 13 实验 10 Na2CO3/NaHCO3与盐酸反应速率对比 中等 14 实验 14 NaHCO3热分解实验及计算 中等 15 简答 8 Na2O2供氧原理与歧化反应解释 基础 16 计算 12 混合物加热分解与盐酸反应综合计算 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $