精准练12 钠 氯典型实验错题回练-2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

**基本信息** 聚焦钠、氯及其化合物实验错题回练，以装置分析、制备验证为核心，融合性质、装置与操作逻辑，培养科学探究与实验思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|4题（Na₂O₂与H₂反应等）|装置作用判断、实验安全验证|性质（Na₂O₂氧化性）→装置设计（除杂、验纯）→操作规范| |氯及其化合物|4题（Cl₂O制备等）|气体制备、试剂选择|Cl₂性质→衍生物（Cl₂O、ClO₂）制备→装置防爆炸设计| |综合实验|2题（侯氏制碱法等）|工业流程、定量计算|物质转化（NaHCO₃分解）→实验方案（产气量测定）→误差控制|

高中化学必修一 四川大学附属中学（成都市第十二中学） 精准练12 物质的分类钠、氯及其化合物实验错题回练 1.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如右图(夹持装置省略)，下列说法正确的是(　　) A.装置A中锌粒可用铁粉代替 B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D.装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 2.实验室可用如右图装置(夹持装置省略)制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B.装置X也可以用于制取H2、CO2等气体的发生装置 C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 D.③的作用是吸收尾气 3.(2025·成都期末)Cl2O是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl2=== HgCl2+Cl2O。NH3的沸点为-33.3 ℃。下列说法不正确的是(　　) A.装置①的主要目的是制备Cl2 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C.装置④与⑤之间不能用橡皮管连接 D.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O 4.某实验小组同学用如图所示装置进行实验，验证在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 (1)仪器A的名称为　　　。  (2)装置C中试剂为　　　溶液。  (3)装置D中反应的化学方程式为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②　　 　 (4)某同学认为该装置存在某处缺陷，可能导致结论相反，应改进为　　　　　　　　　　　　　　。改进后开始实验，当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星木条复燃，证明过氧化钠可作供氧剂。  (5)实验中装置D中固体由淡黄色完全变为白色。欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入　　　 ，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。  5.膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验(夹持装置省略)： 已知：①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。 ②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。 (1)装置A中NaOH溶液的作用为　　　　　　　　　　 　　，装置E中碱石灰的作用为　　　　　　　　　　　 　。  (2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)实验时先连接好装置A、B和C，通入一段时间空气，再连接上装置D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实验结束后称量装置　　　　的质量差即为膨松剂的产气量。  (5)如果取5 g膨松剂样品，测得产气量为0.44 g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为　　　　。  6.次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。 (1)装置合理的连接顺序为a→　　　　　(按气流方向填各接口的编号)。  (2)装置 Ⅰ 中反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置 Ⅱ 中试剂X是　　　　　；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应结束后，取装置 Ⅳ 中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊溶液，观察到的现象是　　　　　　，请分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。 7．纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要表示如下： (1)物质X是 ，Y是 。 (2)沉淀池内发生的化学方程式为 。 煅烧炉内发生反应的化学方程式为 。。 (3)以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量，可以加入溶液除去，设计实验检验已经沉淀完全： 。 (4)沉淀池中应先通入______（填化学式），再通入______（填化学式），理由是： 8.活泼金属在CO2中可以燃烧,某化学小组对Na在CO2中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去): ① ② ③ ④ ⑤ (1)装置的连接顺序为c→　　　　(填接口字母)→a→b→h→i。  (2)通入CO2待　　　　　　　　　　　时,再点燃酒精灯,此操作的目的是　　　　　　　　　　　　。实验开始后,观察到Na剧烈燃烧,生成黑色和白色两种固体;PdCl2溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知,Na与CO2反应的产物一定有　　　　(填化学式)。  【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成,兴趣小组同学继续进行如下实验:分离出实验Ⅰ所得的白色固体,取适量于试管中,加入水后振荡,固体完全溶解,滴入几滴酚酞溶液,溶液由无色变为红色。 (3)有同学认为,根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O,其推理的依据是　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O,并设计了如下实验方案进行探究,请完善该实验方案:继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的　　　　　　　　　　　　 　(填试剂及现象),则证明该白色固体中必定含有Na2CO3,且不含Na2O;若白色固体中只含有Na2O,不含Na2CO3,上述操作中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　。  9.★★(16分) 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0 ℃，某实验小组在实验室用如图装置制备ClO2并研究其相关性质。 已知：①ClO2气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收ClO2生成Cl，使用时加酸只释放ClO2一种气体。 Ⅰ.制备ClO2： (1)打开K1、K2，关闭K3，将浓盐酸滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　。  ②装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)装置B中盛放的试剂作用是　　　　　　　　。  (3)向装置D中通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　；装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.验证ClO2的氧化性： (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使　　　　(用K1、K2、K3填空，下同)开启，　　　　关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。  (5)观察到装置G中出现的现象是　　　　。  (5)G中ClO2与酸化的硫酸亚铁溶液发生反应，能将其氧化为Fe3+， 故装置G中出现的现象是溶液变红。 10.★★(10分)(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为　　　　 　　　　。  (2)装置B中试剂为　　　　　。  (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。  (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　。  (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想 Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想 Ⅱ：　　　　　。  ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　，若溶液变红，则证明猜想 Ⅱ 正确；反之则猜想 Ⅰ 正确。  精准练12 钠 氯典型实验题回练参考答案 1.答案　C 解析　盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的，故D错误。 2.答案　B 解析　实验时先打开仪器①的开关，将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，A错误；装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取H2，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置X进行制取，B正确；②中应盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，C错误。 3.答案　D 解析　装置①中KMnO4和浓盐酸反应用于制备Cl2，A正确；根据题意，高浓度的Cl2O可能发生爆炸，故通干燥空气能将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，B正确；因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故④与⑤之间不用橡皮管连接，C正确；由Cl2O的沸点可知，Cl2O在⑤中转化为液态，从装置⑤中出来的气体为空气及过量的Cl2，D错误。 4.答案　(1)分液漏斗　(2)饱和NaHCO3 (3) (4)在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶 (5)过量CaCl2溶液 解析　(2)装置C的作用是除掉挥发的HCl，用饱和NaHCO3溶液。 (3)装置D中还有CO2与Na2O2反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。 (4)装置D中收集到的氧气中含有CO2，不能使带火星的木条复燃，故改进的措施为在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶，除掉可能剩余的CO2。 (5)装置D中白色固体为碳酸钠和NaOH的混合物，欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入过量CaCl2溶液，会生成碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 5.答案　(1)除去空气中的二氧化碳　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置D被吸收影响实验 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　(3)将生成的二氧化碳全部赶入装置D中，让其全部被碱石灰吸收　(4)D　(5)33.6% 解析　(3)实验时先连接好装置A、B和C，通入一段时间空气，排尽装置中的空气(CO2)，再连接上装置D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是排干净生成的CO2，让其全部被碱石灰吸收，准确测量膨松剂的含量。(4)装置D的作用是吸收膨松剂分解产生的CO2。(5)5 g样品生成CO2质量为0.44 g，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知5 g膨松剂样品中含1.68 g碳酸氢钠，则该膨松剂的有效成分的百分含量为×100%=33.6%。 6.　(1)defgbc　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　(3)氢氧化钠溶液　增大氯气与水的接触面积使氯气与水充分反应　(4)溶液先变红后褪色　Cl2+H2OH++Cl-+HClO 7．(1) (2)。 (3)取加静置后的上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的已经沉淀完全 (4)NH3在水中的溶解度很大，先通NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以保证吸收更多的CO2，产生高浓度的HC，利于析出更多的NaHCO3。 8.答案　(每空2分)(1)f→g→d→e (2)澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气　C、CO (3)Na2O能与水反应生成NaOH,导致溶液呈碱性 (4)BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液颜色由红色变为无色　无沉淀产生,溶液颜色仍为红色 解析　(1)②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,生成的二氧化碳中混有HCl,故先通过饱和NaHCO3溶液除杂,随后经过浓硫酸干燥,干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应,反应生成的气体先通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液,观察实验现象确定产物。故连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i。 (2)通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时,再点燃酒精灯,这样可以确保装置中的空气被排尽,防止钠与氧气反应,对产物的检验造成干扰。Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体,黑色固体为C,此外PdCl2溶液中有黑色沉淀产生,说明有CO生成,则钠与二氧化碳反应的产物一定有C和CO。 (4)碳酸钠溶液也呈碱性,因此白色固体不一定是氧化钠。可通过检验碳酸根离子的存在检验碳酸钠的存在,取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,且溶液颜色由红色变为无色,说明此时碳酸根离子生成碳酸钙沉淀且被完全消耗,白色固体中只含碳酸钠;若白色固体中只含氧化钠,不含碳酸钠,则加入足量BaCl2溶液后无沉淀产生,溶液颜色仍为红色。 9.答案　(1)①分液漏斗　②2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　(2)吸收氯气中的氯化氢　(3)防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解　Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2　(4)K1、K3 　K2 　(5)溶液变红 解析　A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，E中收集ClO2，使用时加盐酸即可产生ClO2，F中碱石灰可防止氯气泄漏到空气中，G中ClO2与硫酸亚铁溶液发生反应，验证ClO2的氧化性，H中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。 (3)根据题中已知信息：ClO2气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入N2的目的是防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2。 (4)停止滴加装置A中的浓盐酸，待装置D中反应完全时，使K1、K3开启，K2关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出ClO2。 10．答案　(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液 解析　(5)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 1 学科网（北京）股份有限公司 $