2027届高三化学一轮复习专题练：金属电化学腐蚀与防护

**基本信息** 聚焦金属电化学腐蚀与防护，通过真题与实验题型构建“原理-方法-应用”逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题考查|9题|结合实际场景（海上风电、坝体维护）|从腐蚀原理（吸氧/析氢）到防护方法（牺牲阳极、外加电流）| |实验装置选择|5题|装置正误判断（电镀、防腐装置）|实验设计与电化学原理匹配，培养科学探究能力| |表格性实验|6题|操作-现象-结论对应分析|通过对比实验强化证据推理，深化对腐蚀本质的理解|

2027届高三化学一轮复习专题练 金属电化学腐蚀与防护 一、真题考查 1．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A．B． C． D． 2．（2026·云南·高考真题）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 3．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 4．（2025·广西·高考真题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 5．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 6．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油 C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 7．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 8．（2024·浙江·高考真题）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 二．考查形式一：实验装置选择 10．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·海南三亚·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．验证金属性： C．加热 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀 B．处理少量尾气 实验装置 实验目的 C．用和NaOH溶液做喷泉实验 D．实验室模拟外加电流法进行钢铁防腐 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·广东佛山·一模）实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·广西南宁·二模）某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A．装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁) 二．考查形式二：表格性实验 15．（2025·江西吉安·一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入几滴溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应 B 常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH pH：NaA>NaB 酸性：HA<HB C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 < D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 溶液，然后再滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·陕西渭南·三模）根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象 与的结合能力：> C 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性： D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> A．A B．B C．C D．D 17．（2026·云南保山·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·广东惠州·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业上用波尔多液防治农作物病害 Cu2+会使蛋白质变性 B 用KSCN溶液检验菠菜中是否含Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C 使用明矾处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A．A B．B C．C D．D 20．（化学终极押题猜想（四川专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测）室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 选项 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： B 导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 A．A B．B C．C D．D 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 金属电化学腐蚀与防护》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D A D D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A C D B A D B B 1．A 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 4．D 【分析】铜导线内壁发生电化学反应生成层，负极为Cu，电极反应为，正极氧气得电子生成氢氧根离子，与OH-生成，电极反应为，据此分析； 【详解】A．Cu2O层为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确； B．由分析得，电极反应式为，B正确； C．Cu2O可被氧化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分可能包含二者，C正确； D．沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2(OH)2CO3层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 6．D 【详解】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确； B．油脂水解可生成甘油，B正确； C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确； D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误； 故选D。 7．D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 9．D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10．A 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 11．B 【详解】A．萃取振荡放气时应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，图中操作不符合规范，A错误； B．Zn和Fe在醋酸环境中构成原电池，若Fe作正极则无生成，加入无蓝色沉淀，证明Zn比Fe活泼，可验证金属性，B正确； C．加热结晶水合物会产生冷凝水，试管口需略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，C错误； D．NaOH滴定醋酸的终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，会导致测定结果误差过大，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容后，按住容量瓶瓶塞上下颠倒摇匀是正确操作，能达到实验目的，A正确； B．极易溶于水，该装置中导管直接插入水层，溶解会导致装置内压强骤降，发生倒吸，无法安全处理尾气，不能达到实验目的，B错误； C．可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，C正确； D．外加电流法钢铁防腐时，被保护的钢铁应接电源负极作阴极，惰性电极C接电源正极作阳极，该装置连接符合要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 13．A 【详解】A．配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解碳酸钠固体，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，可用热的碳酸钠溶液除铁钉表面的油污，故B正确； C．盐酸与氧化铁反应，可以用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，故C正确； D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，红墨水会吸入导管，故D正确； 选A。 14．C 【详解】A． 装置①中，锌比铁活泼，形成原电池时锌片作负极，发生氧化反应被腐蚀，铁钉作正极，被保护（牺牲阳极法），A正确； B．装置②中，铁比铜活泼，铁作负极：Fe - 2e- = Fe2+，Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀（铁钉附近变蓝）；铜作正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，OH-使酚酞变红（铜丝附近变红），B正确； C．①中变红的原因是：铁钉作正极，O2在铁钉表面得电子生成OH-，反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，OH-使酚酞变红，不是2H++ 2e-= H2↑，C错误； D．①中锌作负极：Zn - 2e-= Zn2+；②中铁作负极：Fe - 2e-= Fe2+，氧化反应均可表示为M - 2e-= M2+（M代表锌或铁），D正确； 故答案为C。 15．D 【详解】A．铁的金属活动性强于锡，因此铁作负极失电子，发生原电池反应生成，所以一段时间后滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀，A错误； B．酸越弱，对应的酸根离子水解能力越强，常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH，pH：NaA>NaB ，因NaA与NaB的浓度不一定相等，无法说明A-的水解能力强，也无法判断HA与HB的酸性强弱，B错误； C．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，NaOH溶液与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，而过量的NaOH溶液与溶液反应，生成Na[Al(OH)4]无色溶液，因此不能比较和的大小，C错误； D．向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，即得到 AgCl的悬浊液。然后再滴加4滴0.1mol/LKI 溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl沉淀变为AgI 沉淀，说明溶解度：AgCl>AgI，二者同类型沉淀，可说明 ，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．铜丝接触锌片后与稀盐酸构成原电池，产生气泡速率增大说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，结论与之相反，A错误； B．加入后再滴加KSCN无明显现象，说明与结合形成的配离子更稳定，游离浓度不足以使显色，故与的结合能力，B正确； C．等浓度的溶液pH大于NaClO溶液，说明水解程度大于，对应酸的酸性，无法比较和HClO的酸性，且实际酸性，C错误； D．有机层呈橙红色说明生成，该反应中作氧化剂，作还原剂，只能证明氧化性，无法得出的结论，D错误； 故答案选B。 17．A 【详解】A．Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3Fe(CN)6溶液，若Fe被腐蚀会生成Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6反应会生成蓝色沉淀，题中无明显现象，说明Fe电极区此时没有Fe2+，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确； B．溶液中Fe3+、都会发生水解使溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是Fe3+水解的作用，B错误； C．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色 沉淀，后出现砖红色沉淀，说明前者溶解度小，但 和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，C错误； D．CuCl2溶液中存在平衡，将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，D错误； 故答案选A。 18．D 【详解】A．波尔多液含有，属于重金属离子，可使病菌蛋白质变性从而防治农作物病害，二者有关联，A不符合题意； B．与发生反应，生成红色物质，可用于检验，二者有关联，B不符合题意； C．明矾中水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，二者有关联，C不符合题意； D．铁锅生锈是铁在潮湿环境中发生吸氧腐蚀，主要产物为，并非铁与水蒸气高温反应生成，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 19．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，电离产生和，是水解生成的，不是电离生成的，A错误； B．铁粉、活性炭、食盐和水构成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，反应过程放热，可制作暖贴，B正确； C．具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀菌消毒，并非利用还原性，C错误； D．草木灰中的与铵态氮肥中的发生双水解反应，生成挥发，降低肥效，不能混合施用，D错误； 20．B 【详解】A．将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生，酸性条件下可同时氧化Fe2+和Cl-，实验仅能证明氧化性>Cl2、>Fe3+，无法比较Cl2和Fe3+的氧化性强弱，A错误； B．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，B正确； C．浓硝酸受热易分解生成NO2，无法确定红棕色NO2是炭与浓硝酸反应生成还是浓硝酸自身分解产生，C错误； D．加热过程中Na2SO3易被空气中O2氧化为Na2SO4，Na2SO4为水中性盐，从而导致溶液碱性减弱，pH减小，且盐类水解通常为吸热过程，不能证明水解放热，D错误； 故答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $