重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期期末学业水平检测 化学试题

2025—2026学年高一(下)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。第I卷和第II卷都将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn55 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，因此可用作抗氧化剂 B. pH小于7的雨称为酸雨，会损伤农作物并加速建筑物、桥梁腐蚀 C. 铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 D. 高纯度的硅可用于生产芯片和太阳能电池 2. 下列关于物质转化的说法正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 常温下，铁和铝在浓硝酸中迅速溶解 C. 氮气在过量氧气中剧烈燃烧，生成二氧化氮 D. 二氧化硅易与水反应生成硅酸 3. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A. 将浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气 B. 合成氨工业使用铁触媒作为催化剂以提高氨的产量 C. 加热溶液，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D. 将气体通入饱和溶液中以除去中的 4. 某同学在实验室制备氨气，下列装置与试剂选择正确的是 A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 与稀硝酸反应的化学方程式： C. 燃烧热的热化学方程式： D. 溶液中存在平衡： 6. 工业合成甲醇的原理为，其工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “干燥净化”原料气的主要目的是防止催化剂中毒 B. “加压”有利于加快合成甲醇的反应速率 C. “冷却装置”将甲醇液化，可以降低生成物的浓度促进平衡正向移动 D. 选择较高的温度可以提高甲醇的平衡产率 7. 向密闭容器中充入一定量的发生反应：，达到平衡后改变某一条件(其他条件均不变)，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率加快，平衡逆向移动 B. 缩小容积，平衡正向移动，达新平衡时气体颜色加深 C. 恒容条件下再通入，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 恒压条件下再通入，达新平衡时的百分含量不变 8. 、、、、是原子序数依次增大的5种短周期元素，的一种核素没有中子；和是空气中含量最多的两种元素；D的最外层电子数和电子层数相等；E的原子半径在同周期中最小。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：C>D B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B C. 工业上通过电解和形成的二元化合物来制备的单质 D. 向含D阳离子的水溶液中通入足量A和B形成的常见化合物，溶液最终澄清 9. 下列实验方案中，操作规范且能达成相应目的的是 A.定量测定生成的化学反应速率 B.准确测定中和反应的反应热 C.加入KCl验证：生成物浓度增加，平衡逆向移动 D.通过比较溶液褪色的时间，验证浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 在密闭容器中投入、发生反应：。下列说法正确的是 A. A图表示时刻增大的浓度后的速率变化关系 B. B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率 C. C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D. D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 11. 下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A. B. 的电子式为 C. 的燃烧热为 D. 已知为放热反应，则 12. 已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A. 向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B. 向氯水中加入少量固体，减小 C. 取氯水稀释，增大 D. 取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 13. 向密闭容器中加入一定量固体，发生反应：。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是 容器容积/L 1 2 3 4 a A. 容积从变成的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B. 容积为时，的转化率为 C. 容积为时，再加入一些固体，浓度不发生改变 D. 该反应的平衡常数为 14. 向刚性密闭容器中加入和，发生反应：。在恒温或绝热条件下分别测得转化率随时间的变化如图所示。已知：分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A. B. ；； C. A点： D. 点： 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，在众多化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。 I．是一种弱酸，其性质不稳定，受热易分解。它的一种盐是常见的防腐剂、护色剂。 （1）NaNO2的化学名称为__________。 （2）分解的产物中有一种强酸和一种无色有毒气体，二者物质的量之比为，写出受热分解的化学方程式____________________。 （3）溶液中存在着电离平衡。下列操作中，能够使平衡向正反应方向移动的是_____(填字母，下同)：达到新的平衡后增大的是_____。 A.升高温度　　　　B.加水稀释　　　　C.加入固体 Ⅱ．以黄铁矿、纯碱为原料，制备硫代硫酸钠的转化关系如下图所示。A、B、C均为含硫元素的物质，A为气体，B为淡黄色固体。 （4）S元素在元素周期表中的位置是__________。 （5）反应①将黄铁矿粉碎后充分煅烧，生成A和，A为__________ (填化学式)。 （6）在酸性条件下不稳定，写出向溶液中滴加稀硫酸的离子方程式_______________。 （7）反应③除B外，还生成FeO。若B与C恰好按1:1的比例完全反应，则理论上反应①和反应③需要消耗的氧气质量之比为__________。 16. 从高镁锂比卤水(主要含有、、、、)提取硼、镁、锂的工艺流程如下： 已知和的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为_______________。 （2）“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的溶液，原因是________________。沉淀A的成分为__________(填化学式)。 （3）“除杂”需控制的用量，目的是________________。 （4）“沉锂”后经过滤、________________ (填操作名称)、干燥得到较纯净的，再经“焙烧”可用于制备性能优异的高能电池材料，反应的化学方程式为________________。 （5）从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂［用表示]萃取法，原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，流程如下： ①萃取与反萃取的目的是________________，试剂C为____________。 ②流程中冶炼金属Mg的方法为________________。 17. 一些二价锰的含硫含氧酸盐在农业上有重要应用。连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂。某实验小组利用悬浊液吸收气体制取和，装置如图所示。 已知：易溶于水，温度超过会快速分解。回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________。 （2）装置B的作用是____________，E中盛装的试剂为____________。 （3）装置C和装置D分别生成一种锰盐，主要在装置_____(选填“C”或“D”)中生成，生成的化学方程式为________________________。 （4）反应结束后，取中溶液，在减压条件下蒸发溶剂，析出晶体，经过一系列处理后，可得到较为纯净的晶体。结晶时选择在减压条件下蒸发溶剂而不是加热浓缩、冷却结晶的原因是_________________。 （5）计算的产率： 初始时在中加入，固体完全溶解。将制得的产品用适量水溶解，并加热使其全部转化为。用酸性标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。假设杂质不参加反应。 ①滴定过程中，所有锰元素均转化为，写出酸性标准溶液与反应的离子方程式：_________________。 ②的产率为________(产率)。 18. 水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一。其原理为：反应I：。 （1）水煤气反应自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量和一定量的发生水煤气反应，下列说法正确的是________。 A. 单位时间内断裂2 mol 键同时生成1 mol 键，说明反应已达到平衡 B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C. 达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数 D. 达平衡后再投入1 mol ，可提高CO的体积分数 （3）控制一定条件，和可同时发生水煤气反应和水煤气变换反应： 反应Ⅱ：。 已知： 化学键 C≡O(CO中) O-H C=O H-H 键能 463 803 436 则______。 （4）为探究条件对反应I和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入4 mol 和2 mol ，测定平衡时的体积分数在下随压强(P)的变化或在下随温度(T)的变化如图所示。 ①图中代表在下随温度变化的曲线是_____(填“”或“”)，判断的理由是_______________。 ②正反应速率：A点_____B点(填“>”“<”“=”，下同)。反应I的平衡常数：B点_____Y点。 ③测得B点反应器中的物质的量为0.31 mol，则CO的物质的量为_____，反应Ⅱ的压强平衡常数约为_____(结果保留两位小数：是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2025—2026学年高一(下)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。第I卷和第II卷都将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn55 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） 亚硝酸钠 （2） （3） ①. AB ②. AC （4） 第三周期第VIA族 （5） （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 如果使用，会引入难以除去的，影响后续纯度，同时石灰乳的成本更低，且引入的可在“除杂”步骤中被沉淀除去 ②. 、 （3）除去，防止提前沉淀 （4） ①. 洗涤 ②. （5） ①. 富集镁离子，分离镁离子与卤水中的锂离子等杂质 ②. 盐酸 ③. 电解法 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 防止倒吸 ②. NaOH溶液 （3） ①. C ②. （4）受热易分解，减压可降低溶剂沸点，避免高温导致产物分解，同时加快蒸发速率 （5） ①. ②. 87.0% 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）B （3）1075 （4） ①. n ②. 反应I是吸热反应，CO是生成物，反应Ⅱ是放热反应，CO是反应物，根据勒夏特列原理，温度升高，增大 ③. ＞ ④. ＜ ⑤. 0.77 ⑥. 0.92 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $