精品解析：广东湛江市2025-2026学年高二下学期期末测试 化学试卷

绝密★启用前 湛江市2025-2026学年度第二学期期末高中调研测试 高二化学 本试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在试卷、草稿纸上无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、污损。 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列湛江出土的文物中，主要材质是有机高分子的是 A．南海第一锚 B．南朝素面金碗 C．荷叶盖罐 D．东汉独木舟 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．南海第一锚主要材质为铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子，A不符合题意； B．南朝素面金碗主要材质为金单质，属于金属材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．荷叶盖罐主要材质为陶瓷，属于无机硅酸盐类非金属材料，不属于有机高分子，C不符合题意； D．东汉独木舟主要材质为木材，木材的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 糖类、油脂、蛋白质、无机盐等是人体所需的营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质遇到无机盐都会发生变性 B. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 D. 湛江鸡美味营养，所含蛋白质属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有重金属盐能使蛋白质变性，轻金属盐（如、等）会使蛋白质发生可逆的盐析，并非所有无机盐都能使蛋白质变性，A错误； B．皂化反应特指油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应，并非所有酯的碱性水解都属于皂化反应，B错误； C．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，因此不是所有糖类都能水解，C错误； D．蛋白质相对分子质量可达上万甚至更高，属于天然有机高分子化合物，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 航母的防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 可用于免拆型手术缝合线的聚乳酸含有手性碳 D. 等离子体是一种特殊的液体，可以用于制造等离子体显示器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯纤维由二元醇和二元羧酸通过缩聚反应生成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机物，而同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不互为同系物，B错误； C．聚乳酸重复单元中和甲基直接相连的碳原子，连接的四个基团分别为甲基、氢原子、氧原子、羰基碳原子，四个基团均不相同，属于手性碳，C正确； D．等离子体是固、液、气之外的物质第四态，由气态物质高能电离后形成的混合粒子体系，不属于液体，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. Li的发射光谱是亮线，暗背景 B. HCl分子的σ键电子云轮廓图： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．发射光谱是原子中电子从高能级跃迁到低能级时释放特定频率的光子形成的，特征为暗背景上的亮线，A正确； B．HCl的σ键是H的1s轨道与Cl的p轨道头碰头形成的s-p σ键，电子云轮廓图不对称，Cl侧电子云密度更大，题图为对称的p-p σ键的电子云图，B错误； C．第一能层（）只有1s轨道，不存在1p轨道，该轨道表示式本身不成立，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的H与醛基的O形成的，形式为，题图中氢键连接的原子错误，D错误； 故选A。 5. 向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定条件下，使线型大分子转变为网状结构。下列说法错误的是 A. 天然橡胶是一种有机高分子 B. 橡胶硫化的过程属于化学变化 C. 硫位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 D. 天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，相对分子质量很大，属于有机高分子，A正确； B．橡胶硫化过程中，线型大分子间通过硫原子形成新化学键，交联为网状结构，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．硫的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，不是第ⅣA族，C错误； D．天然橡胶只含C、H两种元素，硫化橡胶引入了S元素，二者含有元素的种类不同，D正确； 故答案为C。 6. 下述装置(部分夹持装置略)或操作能实现相应实验目的的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．分离出粗溴苯中的苯 D．制取并收集乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的催化氧化需要O2参与，该装置无持续O2供应，仅发生乙醇与CuO的氧化还原反应，且挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法验证乙醇的催化氧化，A错误； B．溴乙烷与NaOH溶液共热水解后，未加稀硝酸酸化中和过量的NaOH，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，B错误； C．苯和溴苯沸点差异较大，可通过蒸馏分离，装置中冷凝水下进上出符合操作要求，温度计位于蒸馏烧瓶支管口处可准确测量馏分温度，能实现实验目的，C正确； D．电石与水反应剧烈且生成糊状氢氧化钙，易堵塞长颈漏斗，同时长颈漏斗无法控制反应速率、会导致乙炔逸出，不能用于制取乙炔，D错误； 故选C。 7. 下列对实验及现象的解释正确的是 选项 实验及现象 解释 A 将相同Na块分别投入水和乙醇中，Na与水的反应更剧烈 相对于，乙基是推电子基团 B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 C 常温下，乙酸易溶于水，而己酸在水中溶解度明显减小 己酸与水不能形成分子间氢键 D 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙基是推电子基团，使乙醇中键极性弱于水中键，羟基氢更难解离，因此Na与水反应更剧烈，A正确； B．向稀溴水中加苯后水层无色是苯萃取了溴单质，苯与溴水在无催化剂条件下不发生取代反应，B错误； C．己酸的羧基可与水形成分子间氢键，溶解度减小是因为己酸含碳原子数更多，疏水的烃基更长，C错误； D．臭氧中正、负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故答案为A。 8. 一种钪形成的配合物的结构简式(R为烃基)如图所示。该配合物中 A. 钪为p区元素 B. 钪的配体数为6 C. 钪的化合价为+3价 D. 所有原子最外层都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．钪是21号元素，价电子排布式为，属于d区元素，A错误； B．该配合物中配体为3个磷酸酯类阴离子，配体数为3，配位原子数为6，B错误； C．每个配体带1个单位负电荷，配合物整体呈电中性，故钪的化合价为+3价，C正确； D．R为烃基，其中H原子最外层满足2电子稳定结构，P原子形成5个共价键、最外层为10电子，均不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 陈皮含有香芹酚，结构简式如下图所示。下列对该物质说法正确的是 A. 能和碳酸氢钠溶液反应 B. 所有碳原子可能共平面 C. 含有羟基和苯基两种官能团 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚羟基酸性弱于碳酸，无法与碳酸氢钠溶液反应，A错误； B．异丙基中与苯环直接相连的碳原子为杂化，空间构型为四面体，两个甲基碳原子不可能同时处于苯环平面，故所有碳原子不可能共平面，B错误； C．苯基不属于官能团，该物质仅含羟基一种官能团，C错误； D．该物质中等效氢共7种：酚羟基氢、苯环上3种不同化学环境的氢、邻位甲基氢、异丙基的次甲基氢、异丙基两个等价甲基的氢，因此核磁共振氢谱图中有7组峰，D正确； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是 选项 Ⅰ Ⅱ A SiO2的熔点比较高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 氨气极易溶于水 NH3能与HCl反应 C 利用杯酚分离C₆₀和C₇₀ 超分子有“分子识别”的特性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅱ错误，是共价晶体，由原子通过共价键直接构成，不存在分子间作用力，不满足两个陈述都正确的要求，A不符合题意； B．陈述Ⅰ（氨气极易溶于水）和陈述Ⅱ（能与反应）均正确，但氨气极易溶于水与它能和反应没有关联，二者无因果关系，B符合题意； C．杯酚作为超分子具有“分子识别”特性，因此可以分离和，两个陈述有因果关系，C不符合题意； D．原子中电子的能量是量子化的，因此电子跃迁时只会吸收/释放特定频率的能量，对应产生不连续的线状原子光谱，两个陈述有因果关系，D不符合题意； 故选B。 11. 捕获CO2用于转化为甲醇、蔗糖，这对于人类解决环境、粮食、能源等问题都有很好的启发意义。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 的VSEPR模型为 C. 蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 D. 中碳原子和氧原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．中心C原子价层电子对数为2，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，与图示一致，B正确； C．蔗糖属于二糖，酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，C正确； D．中饱和碳原子的价层电子对数为4，采取杂化；氧原子的σ键数为2，孤电子对数为2，价层电子对数为4，也采取杂化，二者杂化方式相同，D错误； 故选D。 12. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为正四面体形 浓具有强氧化性 B 半径比半径大 熔点： C 乙烯和苯分子均含有碳碳双键 乙烯和苯均可发生加成反应 D 甘油分子间能形成氢键 甘油与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，其VSEPR模型为正四面体形，描述的是其空间构型，浓硫酸的强氧化性来源于+6价S的强得电子能力，二者无对应关系，A不符合题意； B．离子晶体熔点与晶格能正相关，阳离子电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，半径大于，因此NaCl的晶格能更大、熔点更高，结构与性质存在对应关系，B符合题意； C．苯分子中不含碳碳双键，其可发生加成反应的原因是存在大π键，结构描述错误，C不符合题意； D．甘油与钠反应生成氢气是因为分子中含有羟基的活泼氢，与分子间氢键无关，二者无对应关系，D不符合题意； 故选B。 13. 钴形成如图所示的配合物。钴易进入有机相的原因 A. 烷基链具有亲水性 B. 配位时被还原 C. 钴与形成配位键，降低了极性 D. 配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷基（）属于烃基，是疏水（亲油）基团，没有亲水性，A错误； B．配位过程只是配体和中心离子形成配位键，Co的化合价没有发生变化，没有被还原，B错误； C．原本是极性很强的离子，易溶于水相；Co和配体中的O形成配位键后，被配体包裹，配合物整体极性降低，根据相似相溶，易进入弱极性的有机相，C正确； D．若配合物易和水形成分子间氢键，则更易溶于水相，与易进入有机相的特点不符，D错误； 故选C。 14. 一种宝石的主要成分由前四周期的五种主族元素组成，且前四周期均有分布，其化学式为，T、R、Z、E、X的原子序数依次增大，其中R基态原子的s和p轨道电子数相同，有两个未成对电子；Z基态原子属于p区元素，其基态原子价电子排布为；E基态原子有八种不同空间运动状态的电子；X基态原子价电子轨道全满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 存在四面体结构 C. 和均含有离子键和共价键 D. 工业上利用电解熔融冶炼单质 【答案】C 【解析】 【分析】化学式由前四周期的五种主族元素组成，且前四周期均有分布，R基态原子的s和p轨道电子数相同，有两个未成对电子，R为O；Z基态原子属于p区元素，其基态原子价电子排布为，则，则Z为；E基态原子有八种不同空间运动状态的电子，说明其电子占据8个轨道，结合化学式，原子序数Z()E，则E为Si；原子序数TR()，由于前四周期均有分布，则T为H；X基态原子价电子轨道全满，原子序数最大，主族价电子全满为，说明位于第四周期IIA族，则X为Ca，故，，，，，据此分析解答。 【详解】A．电负性顺序为，即，A正确； B．为，其晶体的基本结构单元为四面体，B正确； C．为，仅含离子键；为，含离子键和O-O共价键，二者并非均含两种化学键，C错误； D．工业上电解熔融（加冰晶石作助熔剂）冶炼单质，D正确； 故答案选C。 15. 湛江的世界级绿色石化产业集群加速崛起，乙烯产能约180万吨/年。以乙烯为起始原料，合成化合物5a的路线如下： 下列说法正确的是 A. 反应①是加成反应，反应③是加聚反应 B. 反应②的条件可以是NaOH的醇溶液，并加热 C. 化合物4a在一定条件下，可发生消去反应生成1a D. 1 mol化合物5a和NaOH水溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为2n mol 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成，反应①为加成反应；发生水解反应生成，反应②为取代反应；经过一系列转化生成；和发生缩聚反应生成化合物5a，反应③为缩聚反应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，反应①为加成反应，反应③为缩聚反应，A错误； B．反应②是卤代烃的水解反应，反应条件为NaOH的水溶液，并加热，B错误； C．发生消去反应生成物为或，不能生成乙烯，C错误； D．5a中每个单元中含有两个酯基，因此1 mol化合物5a中含有2n mol酯基，1mol 酯基消耗 1mol NaOH，因此1 mol化合物5a消耗NaOH的物质的量为2n mol，D正确； 故答案为D。 16. 某催化剂可催化甲醇与乙炔的加成，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂一定是③ B. 不存在顺反异构 C. 催化剂能提高平衡产率 D. 反应过程有σ键和π键的断裂，也有σ键和π键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，由反应机理可知①为催化剂，③是反应中间体，A错误； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，中双键的一个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡限度，无法提高平衡产率，C错误； D．反应过程中断裂乙炔的π键、甲醇的O-Hσ键，仅形成σ键，没有新π键生成，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下： （1）C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。 （2）乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。 （3）写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式________________________。 （4）一个微粒中σ键的个数为____________。 （5）M的系统命名为______________________。 （6）的中心原子的杂化形式为____________。 （7）中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。 （8）比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）N>O>C （2）乙醇形成分子间氢键 （3） （4）16 （5）3-甲基-1,3-戊二烯 （6） （7）> （8）> 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的O原子，故第一电离能大小顺序为：； 【小问2详解】 乙醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，显著增加了分子间作用力，导致其沸点高于不能形成分子间氢键的乙醛； 【小问3详解】 乙醇在铜作催化剂和加热的条件下，被氧气催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 在中，中心离子与4个分子形成4个配位键(配位键属于键)，每个分子内部含有3个键，故一个该微粒中键的总数为 ； 【小问5详解】 M的结构简式为，主链含有两个碳碳双键，最长碳链为5个碳原子。从离双键较近的一端开始编号，双键位置为1和3，甲基在3号碳上，故其系统命名为：3-甲基-1,3-戊二烯； 【小问6详解】 中中心原子Al的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故Al原子采用杂化； 【小问7详解】 分子中N原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大，使得键角较小；而在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥力减小，故键角变大； 【小问8详解】 N原子的电负性小于O原子，N原子提供孤电子对的能力强于O原子，因此与形成的配位键比更强，形成的配合物更稳定，故稳定性 。 18. 学习小组的同学学习甲烷和氯气的反应后，对烷烃和卤素单质的反应进行了研究。 i．查阅资料。 （1）甲烷和氯气反应时会有甲基自由基生成，其H-C-H的键角为120°，则碳原子的杂化方式为____________。 （2）甲烷和卤素反应的决速步骤是，反应焓变与活化能如下表所示： -128.9 +7.5 +73.2 +4.2 +16.7 +75.3 ①甲烷氯代反应比溴代反应____________(选填“难”或“易”)。 ②与反应会生成碳单质，写出生成碳单质的化学方程式____________。 ii．探究液态烷烃能否与溴水发生取代反应(选用正己烷为实验试剂)。 猜想：正己烷能与溴水发生取代反应。 （3）学习小组认为正己烷能与溴水发生取代反应的理由是____________。 实验： 试管编号 所装试剂 操作 现象 1 3 mL正己烷和2 mL溴水 振荡，避光保存 ____________ 2 3 mL正己烷和2 mL溴水 振荡，阳光下直射 ____________ 3 3 mL正己烷和2 mL溴水 不振荡，阳光下直射 ____________ （4）试管3在阳光下直射前的现象是____________。 （5）能证明猜想成立的现象是_________________________。 结论：猜想成立。 （6）正己烷与溴反应的决速步骤也是产生正己基自由基这一步，2-溴己烷含量远高于1-溴己烷，说明自由基稳定性：_______________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 易 ②. （3）正己烷能萃取溴单质，使溴单质进入正己烷，在光照条件下发生取代反应 （4）上层液体为无色，下层液体为黄色 （5）试管2在振荡前，上层液体为3 mL；振荡，阳光下直射一段时间后，上层和下层液体均变为无色，并且下层液体约为3 mL （6）< 【解析】 【分析】本实验为探究烷烃和卤素单质的反应，通过采用控制变量法，证明液态烷烃可以和溴水发生反应，需要光照，并且振荡会加快反应速率，由此解答； 【小问1详解】 中H-C-H的键角为120°，平面结构，价层电子数为3，为杂化； 【小问2详解】 ①氯代的活化能小于溴代的活化能，活化能越低反应越容易进行，因此甲烷氯代反应比溴代反应更容易发生； ②与反应会生成碳单质和，因此化学方程式为； 【小问3详解】 正己烷为液态有机物，能萃取溴单质，使溴单质进入正己烷，在光照条件下发生取代反应； 【小问4详解】 试管3在阳光直射前，未发生取代反应，液体分层，溶液未振荡，不发生明显的萃取，正己烷密度小于水，故上层液体为无色，下层液体为黄色； 【小问5详解】 猜想为正己烷能与溴水发生取代反应，需要观察到正己烷使溴水褪色，因此能证明猜想成立的现象为试管2在振荡前，上层液体为3 mL；振荡，阳光下直射一段时间后，上层和下层液体均变为无色，并且下层液体约为3 mL； 【小问6详解】 2-溴己烷含量远高于1-溴己烷，说明生成的活化能大于生成的活化能，即的能量高于能量，能量越低越稳定，因此的稳定性小于。 19. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，广泛用于很多领域。从一废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取镍元素的工艺如下： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态Sc原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）的空间构型为___________。 （4）的电子式为___________。 （5）镍的一种氧化物晶体结构与氯化钠相似，镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的所有正八面体空隙中(正八面体结构如图所示)。 ①该氧化物化学式为___________，镍离子的配位数为___________。 ②将该氧化物晶体在氧气中加热，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为，已知晶体中阳离子只含、两种离子，、数目之比为91∶6，晶体保持电中性，则x=___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为a pm，则晶体密度为___________ 【答案】（1） （2）7 （3）平面三角形 （4） （5） ①. NiO ②. 6 ③. 0.97 ④. 或或 【解析】 【分析】硫酸化焙烧：金属硫化物 、低价金属化合物与浓硫酸高温反应，转化为可溶性硫酸盐；硫元素被氧化，释放、尾气；稀硫酸酸浸：焙烧熟料加稀硫酸酸浸，可溶性硫酸盐全部进入液相得到浸出液；石英、不溶性钙盐（石膏衍生物）成为浸出渣过滤除去；萃取分离（加萃取剂）：选择性萃取（钪为杂质元素），有机相负载钪分离出去；水相为萃余液，保留、、；氧化工序（加）：作氧化剂，酸性条件下将； 除铁工序（加​）：碳酸钠调节溶液pH，发生水解，生成沉淀过滤除去，得到钴镍精制溶液。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态原子价电子排布为，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 Sc为21号元素，核外电子排布为，不同能级电子能量不同，共7个不同能级，因此有种能量不同的电子； 【小问3详解】 中S的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形； 【小问4详解】 为共价化合物，结构式为，电子式为； 【小问5详解】 ① 晶胞中Ni离子数目：，该晶体为NaCl型结构，O离子总数为4，Ni与O数目比为，因此化学式为；已知氧离子填充在镍离子构成的所有正八面体空隙中(正八面体结构如图所示)，氧离子的配位数为6，因此镍离子配位数为； ② 晶体呈电中性，设为、为，总正电荷，因此总负电荷为，对应为，总物质的量为，可得；密度计算：晶胞中最近距离为，为面对角线一半，可得晶胞边长，晶胞体积；晶胞含个和个，晶胞质量，因此密度。 20. 2-羟甲基苯甲酸()是一种医药中间体，可按以下路线合成： 回答下列问题： （1）F的分子式为_________________，其中含有的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是____________(填选项字母)。 A. A中含有酚羟基 B. F能发生消去反应 C. 反应Ⅳ原子利用率理论上为100% D. D中所有原子可能共面 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有____________种(不考虑立体异构) i．与FeCl3溶液发生显色反应 ii．能发生水解反应和银镜反应 iii．苯环上有3个取代基 （5）引入反应Ⅰ的目的是____________。 （6）F与A能发生下面反应： 参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任选) 写出两步反应的方程式： 第一步，引入碘：_________________________________。(注明反应条件) 第二步：_________________________________________。(不用注明反应条件) 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羟基 （2） （3）C （4）20 （5）保护羟基不被氧化 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B为醇羟基甲基化取代得到B； B→C水解生成，故C为邻甲氧基苯甲醇；发生催化氧化生成D；醛基被氧气氧化为羧基； E发生取代反应生成F。 【小问1详解】 F的结构简式为，得分子式为；苯环上邻位连接和，官能团为羟基和羧基； 【小问2详解】 B为，经反应II生成C，C氧化得到，说明B中水解为得到C，故C的结构简式：；  【小问3详解】 A．A中羟基为醇羟基（连在侧链碳上），不是酚羟基，A错误； B．F中醇羟基的β-碳（苯环上与相连的碳）没有氢原子，不能发生消去反应，B错误； C．反应IV为醛催化氧化生成羧酸：，原子全部进入产物，利用率100%，C正确； D．D中含有甲基（），甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D错误； 故选C。 【小问4详解】 E分子式​，满足条件：①含酚羟基（直接连苯环的）；②含甲酸酯基（能发生水解、银镜反应）；③苯环上3个取代基，可得三个不同取代基为：、、或、、，苯环上三个不同取代基的位置异构，如图（数字标注为C位置，A、B、C代表上述两组取代基），每组取代基在苯环位置有种，共种； 【小问5详解】 反应I将羟基转化为甲氧基，后续氧化醛基时避免羟基被氧化，最后反应V再重新得到羟基，故反应Ⅰ的目的是保护醇羟基，防止醇羟基在后续氧化过程中被氧化； 【小问6详解】 第一步（引入碘）：与HI在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成，； 第二步：根据题干示例反应规律，，先将H的羟基取代为碘，再和CO、J反应得到目标产物K，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 湛江市2025-2026学年度第二学期期末高中调研测试 高二化学 本试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在试卷、草稿纸上无效。 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、污损。 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列湛江出土的文物中，主要材质是有机高分子的是 A．南海第一锚 B．南朝素面金碗 C．荷叶盖罐 D．东汉独木舟 A. A B. B C. C D. D 2. 糖类、油脂、蛋白质、无机盐等是人体所需的营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质遇到无机盐都会发生变性 B. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 D. 湛江鸡美味营养，所含蛋白质属于有机高分子 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 航母的防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 可用于免拆型手术缝合线的聚乳酸含有手性碳 D. 等离子体是一种特殊的液体，可以用于制造等离子体显示器等 4. 下列化学用语表述正确的是 A. Li的发射光谱是亮线，暗背景 B. HCl分子的σ键电子云轮廓图： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 5. 向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定条件下，使线型大分子转变为网状结构。下列说法错误的是 A. 天然橡胶是一种有机高分子 B. 橡胶硫化的过程属于化学变化 C. 硫位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 D. 天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类不同 6. 下述装置(部分夹持装置略)或操作能实现相应实验目的的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．分离出粗溴苯中的苯 D．制取并收集乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对实验及现象的解释正确的是 选项 实验及现象 解释 A 将相同Na块分别投入水和乙醇中，Na与水的反应更剧烈 相对于，乙基是推电子基团 B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 C 常温下，乙酸易溶于水，而己酸在水中溶解度明显减小 己酸与水不能形成分子间氢键 D 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 一种钪形成的配合物的结构简式(R为烃基)如图所示。该配合物中 A. 钪为p区元素 B. 钪的配体数为6 C. 钪的化合价为+3价 D. 所有原子最外层都满足8电子稳定结构 9. 陈皮含有香芹酚，结构简式如下图所示。下列对该物质说法正确的是 A. 能和碳酸氢钠溶液反应 B. 所有碳原子可能共平面 C. 含有羟基和苯基两种官能团 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是 选项 Ⅰ Ⅱ A SiO2的熔点比较高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 氨气极易溶于水 NH3能与HCl反应 C 利用杯酚分离C₆₀和C₇₀ 超分子有“分子识别”的特性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 11. 捕获CO2用于转化为甲醇、蔗糖，这对于人类解决环境、粮食、能源等问题都有很好的启发意义。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 的VSEPR模型为 C. 蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 D. 中碳原子和氧原子的杂化方式不同 12. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为正四面体形 浓具有强氧化性 B 半径比半径大 熔点： C 乙烯和苯分子均含有碳碳双键 乙烯和苯均可发生加成反应 D 甘油分子间能形成氢键 甘油与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 13. 钴形成如图所示的配合物。钴易进入有机相的原因 A. 烷基链具有亲水性 B. 配位时被还原 C. 钴与形成配位键，降低了极性 D. 配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 14. 一种宝石的主要成分由前四周期的五种主族元素组成，且前四周期均有分布，其化学式为，T、R、Z、E、X的原子序数依次增大，其中R基态原子的s和p轨道电子数相同，有两个未成对电子；Z基态原子属于p区元素，其基态原子价电子排布为；E基态原子有八种不同空间运动状态的电子；X基态原子价电子轨道全满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 存在四面体结构 C. 和均含有离子键和共价键 D. 工业上利用电解熔融冶炼单质 15. 湛江的世界级绿色石化产业集群加速崛起，乙烯产能约180万吨/年。以乙烯为起始原料，合成化合物5a的路线如下： 下列说法正确的是 A. 反应①是加成反应，反应③是加聚反应 B. 反应②的条件可以是NaOH的醇溶液，并加热 C. 化合物4a在一定条件下，可发生消去反应生成1a D. 1 mol化合物5a和NaOH水溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为2n mol 16. 某催化剂可催化甲醇与乙炔的加成，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂一定是③ B. 不存在顺反异构 C. 催化剂能提高平衡产率 D. 反应过程有σ键和π键的断裂，也有σ键和π键的形成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下： （1）C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。 （2）乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。 （3）写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式________________________。 （4）一个微粒中σ键的个数为____________。 （5）M的系统命名为______________________。 （6）的中心原子的杂化形式为____________。 （7）中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。 （8）比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 学习小组的同学学习甲烷和氯气的反应后，对烷烃和卤素单质的反应进行了研究。 i．查阅资料。 （1）甲烷和氯气反应时会有甲基自由基生成，其H-C-H的键角为120°，则碳原子的杂化方式为____________。 （2）甲烷和卤素反应的决速步骤是，反应焓变与活化能如下表所示： -128.9 +7.5 +73.2 +4.2 +16.7 +75.3 ①甲烷氯代反应比溴代反应____________(选填“难”或“易”)。 ②与反应会生成碳单质，写出生成碳单质的化学方程式____________。 ii．探究液态烷烃能否与溴水发生取代反应(选用正己烷为实验试剂)。 猜想：正己烷能与溴水发生取代反应。 （3）学习小组认为正己烷能与溴水发生取代反应的理由是____________。 实验： 试管编号 所装试剂 操作 现象 1 3 mL正己烷和2 mL溴水 振荡，避光保存 ____________ 2 3 mL正己烷和2 mL溴水 振荡，阳光下直射 ____________ 3 3 mL正己烷和2 mL溴水 不振荡，阳光下直射 ____________ （4）试管3在阳光下直射前的现象是____________。 （5）能证明猜想成立的现象是_________________________。 结论：猜想成立。 （6）正己烷与溴反应的决速步骤也是产生正己基自由基这一步，2-溴己烷含量远高于1-溴己烷，说明自由基稳定性：_______________(填“>”、“<”或“=”)。 19. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，广泛用于很多领域。从一废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取镍元素的工艺如下： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态Sc原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）的空间构型为___________。 （4）的电子式为___________。 （5）镍的一种氧化物晶体结构与氯化钠相似，镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的所有正八面体空隙中(正八面体结构如图所示)。 ①该氧化物化学式为___________，镍离子的配位数为___________。 ②将该氧化物晶体在氧气中加热，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为，已知晶体中阳离子只含、两种离子，、数目之比为91∶6，晶体保持电中性，则x=___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为a pm，则晶体密度为___________ 20. 2-羟甲基苯甲酸()是一种医药中间体，可按以下路线合成： 回答下列问题： （1）F的分子式为_________________，其中含有的官能团名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是____________(填选项字母)。 A. A中含有酚羟基 B. F能发生消去反应 C. 反应Ⅳ原子利用率理论上为100% D. D中所有原子可能共面 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有____________种(不考虑立体异构) i．与FeCl3溶液发生显色反应 ii．能发生水解反应和银镜反应 iii．苯环上有3个取代基 （5）引入反应Ⅰ的目的是____________。 （6）F与A能发生下面反应： 参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任选) 写出两步反应的方程式： 第一步，引入碘：_________________________________。(注明反应条件) 第二步：_________________________________________。(不用注明反应条件) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $