精品解析：广东省湛江市廉江市实验学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

廉江市实验学校2023-2024学年第二学期期末考试试卷 高二化学 (满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，共44份，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。) 1. 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A B C D A. 桑蚕丝绸 B. 越王勾践剑 C. 指南针 D. 北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 中C的杂化轨道表达式： 3. 下列分离或除杂方法正确的是 A. 除去苯中少量的苯酚可以加入足量浓溴水后过滤 B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 用钠除去乙醇中混有的少量水 D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 4. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L乙酸溶液中含有的数为 B. 蔗糖在稀硫酸的作用下充分水解，得到的葡萄糖分子数为 C. 22.4L(标准状况下)苯乙烯中含有的碳碳双键数为 D. 加热条件下，乙酰胺与足量溶液反应，生成的(完全逸出)分子数为 6. 香茅醛可作为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图。下列关于香茅醛的叙述正确的是 A. 香茅醛的分子式为C10H20O B. 香茅醛分子中含有2个手性碳原子 C. 香茅醛与乙醛互为同系物 D. 理论上，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银 7. 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 8. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图，下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子中仅含1个手性碳原子 B. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 C. 分子中N原子的杂化方式既有也有 D. 能发生消去反应，但不能发生氧化反应 9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A.检验乙炔具有还原性 B.检验溴乙烷水解产物中含有Br- C.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.验证“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 10. 下面叙述中，正确的是 A. H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同 C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D. 熔点：SiC>NaCl>C60 11. 下列变化过程中，所需克服作用力相同的是 A. 干冰熔化、二氧化硅熔化 B. 干冰升华、碘升华 C. 过氧化氢分解、碳酸氢钠受热分解 D. 氢氧化钠溶于水、氯化氢溶于水 12. ClO-结合H+ 弱于CO，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. K2CO3水解：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- C. 用惰性电极电解饱和溶液：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- D. 溶液中加入过量浓氨水： 13. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性：HF(g)>HCl(g) HF中存在氢键 D 水中溶解性：乙醇>乙醚 乙醇分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。用CuSO4的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在[Cu(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化 C. 析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度 D. 上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强 15. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：W<Q B. 最简单氢化物的沸点：Q<Z C. 化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D. X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 16. 当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 生成CH4的电极反应式： C. 若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2 NA D. 电极电势：A>B 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ．实验室制备N2H4 （1）装置中缺少的仪器名称是___________。 （2）装置长颈漏斗的作用___________。 （3）制备N2H4的离子方程式___________。 Ⅱ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 （4）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量___________，振荡。 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 ___________ 黑色固体是Ag和Ag2O 综合上述实验，肼具有的性质是___________。 （5）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式___________。 18. 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为_______；“焙烧”产生的气体是_______。 （2）辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时，加入的目的是_______。 （6）“净化”时，加入适量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______。 (已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。 19. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知反应I：； 反应Ⅱ：； 则反应Ⅲ：___________； （2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注) 转化历程中决速步骤的反应方程式为___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示选择性的曲线是___________。(填字母) ②时，反应I的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。 ③过程中，转化率变化的原因是___________。 （4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极___________相连(填“M”或“N”) ②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为___________ ③消耗标准状况下，理论上可处理含___________的废水。 20. Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：。 回答下列问题： （1）Cr位于元素周期表中的_____区，其基态原子的核外简化电子排布式为_____。 （2）分子中碳原子的杂化方式有_____。 Ⅱ．丙酸苯甲酯()是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）A的系统命名为_______，丙烯→A过程产生的同分异构体为_______(写结构简式)。 （4）C中所含官能团的名称是________，C→D的反应类型是______。 （5）有机物F的结构简式为________。 （6）①B→C的化学方程式为________。 ②的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 廉江市实验学校2023-2024学年第二学期期末考试试卷 高二化学 (满分100分 考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，共44份，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。) 1. 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A B C D A. 桑蚕丝绸 B. 越王勾践剑 C. 指南针 D. 北斗卫星使用的硅太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 中C的杂化轨道表达式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间结构呈正四面体，其空间填充模型为，故A项正确； B．乙烯的结构简式为，故B项错误； C．的VSEPR模型为，是平面三角形，故C项正确； D．中C的杂化方式是，表示为，形成4条完全相同的杂化轨道，故D项正确； 故本题选B。 3. 下列分离或除杂方法正确的是 A. 除去苯中少量的苯酚可以加入足量浓溴水后过滤 B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 用钠除去乙醇中混有的少量水 D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用 【详解】A．生成的三溴苯酚在水溶液中是沉淀，但是能溶解于有机试剂苯、四氯化碳中，故A错误； B．催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯，但是会混入未反应的氢气，带来杂质，故B错误； C．钠与乙醇和水都能反应，故C错误； D．苯甲酸在水中的溶解度不大，可用重结晶的方法提纯粗苯甲酸，故D正确；  故选D 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握除杂的方法 4. 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验与浓反应有乙烯生成 将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去 B 检验淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的悬浊液，加热至沸腾，未产生砖红色沉淀 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将与浓在烧瓶中混合后加热至，会产生气体，乙醇气体和均可以使酸性溶液褪色，A错误； B．葡萄糖在碱性条件下才与氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，应先调节溶液至弱碱性，B错误； C．卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下会发生消去反应，生成对应的卤化钠，加入硝酸银后会产生沉淀，C正确； D．醛基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L乙酸溶液中含有的数为 B. 蔗糖在稀硫酸的作用下充分水解，得到的葡萄糖分子数为 C. 22.4L(标准状况下)苯乙烯中含有的碳碳双键数为 D. 加热条件下，乙酰胺与足量溶液反应，生成的(完全逸出)分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸为弱酸，部分电离，则1L0.1mol⋅L−1乙酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，故A项错误； B．1mol蔗糖水解的产物是1mol葡萄糖和1mol果糖，一定条件下1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，故B项正确； C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，故C项错误； D．加热条件下，1mol乙酰胺与足量NaOH溶液反应，生成1molNH3，则氨气分子数为NA，故D项错误； 故本题选B。 6. 香茅醛可作为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图。下列关于香茅醛的叙述正确的是 A. 香茅醛的分子式为C10H20O B. 香茅醛分子中含有2个手性碳原子 C. 香茅醛与乙醛互为同系物 D. 理论上，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团称手性碳原子，所以香茅醛分子中含有1个手性碳原子，B错误； C．结构相似且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，香茅醛含有碳碳双键和醛基，乙醛含有醛基，二者所含有的官能团不同，不是同系物，C错误； D．一个香茅醛分子中含一个醛基()，由“”知，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银，D正确； 故选D。 7. 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：3：2，A符合题意； B．的核磁共振氢谱中有2组峰，B不符合题意； C．的核磁共振氢谱中有2组峰，C不符合题意； D．的核磁共振氢谱中有1组峰，D不符合题意； 答案选A。 8. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图，下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子中仅含1个手性碳原子 B. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 C. 分子中N原子的杂化方式既有也有 D. 能发生消去反应，但不能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中仅含1个手性碳原子，故A项正确； B．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子中还有一对孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合，故B项正确； C．带*的氮原子与碳原子形成碳氮双键，为sp2杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为sp3杂化，故C项正确； D．该有机物分子中羟基邻位碳上有氢原子可以发生消去反应，该物质和氧气的燃烧发生属于氧化反应，故D项错误； 故本题选D。 9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A.检验乙炔具有还原性 B.检验溴乙烷水解产物中含有Br- C.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.验证“相似相溶”规律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石反应产生乙炔含有硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，需要先除杂，A错误； B．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，B错误； C．实验室制乙烯时还会发生副反应：浓硫酸与C反应会生成SO2，SO2、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要先除杂，C错误； D．碘单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，用此实验可以验证“相似相溶”规律，D正确； 故选D。 10. 下面叙述中，正确的是 A. H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同 C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D. 熔点：SiC>NaCl>C60 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子比H2S分子稳定是因为O的非金属性大于S的非金属性，不是因为分子间存在氢键，A错误； B．1mol的金刚石含有C-C键的数目是2mol，1molSiO2中含有Si-O键的数目是4mol，B错误； C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内分子内也可存在共价键，C错误； D．SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，C60是分子晶体，所以熔点：SiC>NaCl>C60，D正确； 故选D。 11. 下列变化过程中，所需克服作用力相同的是 A. 干冰熔化、二氧化硅熔化 B. 干冰升华、碘升华 C. 过氧化氢分解、碳酸氢钠受热分解 D. 氢氧化钠溶于水、氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，二氧化硅熔化破坏共价键，所需克服的作用力不同，A项不符合题意； B．碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，类型相同，B项符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，分解时破坏共价键，碳酸氢钠是离子化合物，受热分解时破坏离子键，所需克服的作用力不同，C项不符合题意； D．氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，氯化氢是共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，所需克服的作用力不同，D项不符合题意； 答案选B。 12. ClO-结合H+ 弱于CO，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. K2CO3水解：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH- C. 用惰性电极电解饱和溶液：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- D. 溶液中加入过量浓氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+，A项正确； B．多元弱酸的酸根，分步水解，水解方程式也要分步书写，以第一步为主，故K2CO3水解方程式为：+ H2O ⇌ + OH-，B项错误； C．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+Mg(OH)2↓，C错误； D．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 本题选A。 13. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性：HF(g)>HCl(g) HF中存在氢键 D 水中溶解性：乙醇>乙醚 乙醇分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为电负性：F>Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：，A正确； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，键能的大小影响其熔沸点，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误； C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误； D．水中溶解性：乙醇>乙醚，是因为乙醇与水分子间存在氢键，D错误； 故选A。 14. 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。用CuSO4的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在[Cu(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化 C. 析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度 D. 上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强 【答案】D 【解析】 【分析】深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH3)4]2+。 【详解】A．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，A项正确； B．中心原子为sp3杂化的微粒空间结构为四面体形、三角锥形、角形，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化，B项正确； C．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体，C项正确； D．蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，即说明NH3的配位能力比H2O强，D项错误； 答案选D。 15. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：W<Q B. 最简单氢化物的沸点：Q<Z C. 化合物YZ2与YZQ分子结构相似 D. X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。 【详解】A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A正确； B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B正确； C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C正确； D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D错误； 综上所述答案为D。 16. 当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 生成CH4的电极反应式： C. 若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2 NA D. 电极电势：A>B 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳在电极A发生还原反应生成甲烷、乙烯，则A为阴极，与电源负极相连，A项错误； B．阴极上CO2得电子被还原生成甲烷，根据电荷守恒元素守恒可知电极反应方程式为：，B项正确； C．阳极反应消耗OH-，钾离子通过阳膜移向左侧，故阳极区KOH减少5.6g，即0.1molKOH，根据电荷守恒可知电路中转移电子0.1NA，C项错误； D．电路中，电流从电势高向电势低的方向移动，故阳极的电极电势比阴极高，即A<B，D项错误； 故答案为B。 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ．实验室制备N2H4 （1）装置中缺少的仪器名称是___________。 （2）装置长颈漏斗的作用___________。 （3）制备N2H4的离子方程式___________。 Ⅱ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 （4）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量___________，振荡。 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 ___________ 黑色固体是Ag和Ag2O 综合上述实验，肼具有的性质是___________。 （5）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）平衡气压 （3） （4） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，有气体产生，遇空气变红棕色 ③. 还原性、碱性 （5） 【解析】 【小问1详解】 观察装置A可知，该装置用于加热固液混合物制备气体，故缺少加热用的酒精灯。 【小问2详解】 装置C中，长颈漏斗的作用是平衡气压，防止倒吸，同时可以观察导管是否堵塞、补充液体（选填1个即可）。 【小问3详解】 与反应生成肼，被还原为，根据题意和得失电子守恒、元素守恒可得出离子方程式为。 【小问4详解】 Ag2O可溶于氨水，银不溶于氨水，加入过量的氨水，固体部分溶解，可证明有Ag2O；硝酸和银反应会产生一氧化氮气体，故加入硝酸后黑色固体溶解，有气体产生，遇空气变红棕色，可知黑色固体中有银单质，综上，肼与硝酸银反应生成Ag和Ag₂O，体现了肼的还原性和碱性。 【小问5详解】 N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，第一步电离生成和： 18. 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为_______；“焙烧”产生的气体是_______。 （2）辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”时，加入的目的是_______。 （6）“净化”时，加入适量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______。 (已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。 【答案】（1） ①. +6 ②. SO2 （2） ①. 四面体型 ②. N＞O＞H＞Mo （3）适当升温、增大Na2CO3浓度 （4）+ H2O2= + H₂O （5）增大NH4+的浓度，使充分转化为沉淀析出 （6） ①. 为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。 ②. 11.2 【解析】 【分析】钼精矿主要含，还有Cu、Fe的化合物及等，粉碎焙烧生成SO2气体除去硫杂质。“浸出”时，转化为，浸渣中除去，滤液经“净化”以CuS、FeS除去Cu、Fe杂质，最后加入HNO3、NH4NO3使MoO42-充分转化为沉淀析出。 【小问1详解】 中化合价代数和为0，可求得Mo的化合价为+4；据流程分析可知“焙烧”产生的气体是SO2。 【小问2详解】 分子的价层电子对为2+=2+2，VSEPR模型为四面体型。中所有元素即N、H、Mo、O，同一周期第一电离能逐渐增大，第ⅤA族大于第ⅥA族，所以这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞H＞Mo。 【小问3详解】 提高单位时间内钼浸出率的措施有适当升温、搅拌、增大Na2CO3浓度等。 【小问4详解】 根据题中信息，“净化”后，H₂O₂ 将 氧化为，物质转化：→，H₂O₂→H₂O，离子方程式为：+ H₂O₂= + H₂O。 【小问5详解】 “沉淀”时，加入的目的是增大NH4+的浓度，使充分转化为沉淀析出。 【小问6详解】 “净化”时，加入适量的目的是为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。c(Fe2+)=时，c(S2-)＞，溶液的小于11.2；c(Cu2+)=时， ，溶液的小于29.2；为保证、离子浓度小于，则应控制溶液的小于11.2。 19. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知反应I：； 反应Ⅱ：； 则反应Ⅲ：___________； （2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注) 转化历程中决速步骤的反应方程式为___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示选择性的曲线是___________。(填字母) ②时，反应I的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。 ③过程中，转化率变化的原因是___________。 （4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极___________相连(填“M”或“N”) ②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为___________ ③消耗标准状况下，理论上可处理含___________的废水。 【答案】（1）-90 （2）(或合理答案) （3） ①. c ②. 0.0015 ③. 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ(或合理答案) （4） ①. M ②. ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应II-反应I，则； 【小问2详解】 该转化历程中活化能越大反应速率越慢，故起决速步骤的方程式为； 【小问3详解】 ①反应I中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示选择性的曲线是c； ②根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ： 反应I： 反应Ⅱ： 故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应I的平衡常数为； ③升高温度反应I正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ； 【小问4详解】 左图为燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连； ②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为； ③消耗标准状况下，根据可求得电路中电子转移2mol。当处理含的废水时，发生反应：，根据比例求出可处理含0.4的废水。 20. Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：。 回答下列问题： （1）Cr位于元素周期表中的_____区，其基态原子的核外简化电子排布式为_____。 （2）分子中碳原子的杂化方式有_____。 Ⅱ．丙酸苯甲酯()是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）A的系统命名为_______，丙烯→A过程产生的同分异构体为_______(写结构简式)。 （4）C中所含官能团的名称是________，C→D的反应类型是______。 （5）有机物F的结构简式为________。 （6）①B→C的化学方程式为________。 ②的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. d ②. （2）、 （3） ①. 1-溴丙烷 ②. （4） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （5） （6） ①. ②. +NaOH+NaCl 【解析】 【分析】丙烯经过和溴化氢的加成反应生成两种有机物，和，结合后续流程可知，A是，A经过氢氧化钠水溶液发生取代反应生成B，则B为，B经过氧化生成C，则C为，C再经过氧化生成D，则D为，结合酯的结构可知F为，结合反应条件，逆向推断可知E为，据此解答各题。 【小问1详解】 Cr是第24号元素，位于元素周期表中的d区，其基态原子的核外简化电子排布式为［Ar］3d54s1；故答案为：d； ； 【小问2详解】 CH3COOH分子结构为其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2；故答案为：、； 【小问3详解】 由分析知A是，其名称为1-溴丙烷，结合分析可知A另一种同分异构体为，故答案为：1-溴丙烷；； 【小问4详解】 由分析知C是，其官能团为醛基，C→D为丙醛→丙酸，其反应类型为：氧化反应，故答案为：醛基，氧化反应； 【小问5详解】 由分析可知F为，故答案为: ; 【小问6详解】 ①B→C为丙醇氧化为丙醛的反应，其化学方程式为；②的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $