广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二年级第二学期期末考试 化学科试卷（总分：100分考试时间：75分钟） 注意事项：1．答题卡记得涂“班级座号”； 2．请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Si-28 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1．我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B C D 文化遗产 名称 剪纸中的“纸” 制香中的“香油” 丝绸中的“丝” 湖笔笔头的“羊毫” 2．我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 B．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 工业生产：用溶液刻蚀铜电路板 氧化性： C 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质溶液发生聚沉 D 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 固体受热分解产生 4．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移生成的数目为 5．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸（）、苯丙氨酸和甲醇 6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示KCl的形成过程： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．的水解方程式： 7．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 8．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．，的1.0 L 溶液中含有的数目为 B．1 mol 与4 mol 反应生成的HI分子数为 C．60 g 晶体中Si-O键数目为 D．标准状况下，2.24 L 含有的共价键数为 9．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．可存在的一步转化 B．高温下a与水反应制备c C．溶液可用于鉴别f和g D．a与g在溶液中恰好完全反应其 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B 合成氨反应需使用催化剂 催化剂能提高反应物的平衡转化率 C 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 D 二氧化硅能与氢氟酸反应 二氧化硅是酸性氧化物 11．是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的纯度较高，其反应机理如图所示（已知：的沸点为；的沸点为）。下列说法错误的是 A．是催化剂，和均为中间产物 B．反应后经降温、加压使液化可实现和的分离 C．在总反应中参与反应的和的物质的量之比为 D．增大投料比有利于平衡转化率的提高 12．工业上利用反应制备氢气。下列说法正确的是 A．达到平衡时， B．该反应是放热反应，加入催化剂，值增大 C．达到平衡后，及时分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．某温度下，在恒容密闭容器中加入和，平衡时测得的物质的量为，该温度下反应的平衡常数 13．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是 A．溶于浓氨水的离子方程式是 B．开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液 C．开始生成，之后生成更稳定的配合物 D．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 14．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用W制备的有机-金属框架（MO）能高效快速分离和，W的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>R B．R的单质与不发生反应 C．最简单氢化物的沸点：R>Z>Y D．酸性： 15．将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下列分析不正确的是 A．②中反应后，溶液存在 B．能促进、的水解平衡及的电离平衡 C．①中发生的离子反应： D．、溶液中均存在 16．双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子（）和氢氧根离子（），这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是 A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B．Zn电极反应式为 C．图中的a、b分别表示的离子是、 D．Zn电极每减少65 g，理论上双极膜产生1 mol 和1 mol 二、非选择题（共4小题，共56分） 17．钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料（含有、、、、、等）中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是________________________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为____________（填化学式）。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为____________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为__________________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为____________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟（）试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀（分子结构如图中）。分子内存在的作用力有____________。 A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为____________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为____________。 18．铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO₃)₃水解的离子方程式为________________________，用Fe(NO₃)₃固体粗略配制Fe(NO₃)₃溶液，正确的操作有____________（填标号）。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO₃)₃溶液，连接pH传感器加入0.0679 mol·L⁻¹ NaOH标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，10-1.6=0.0251。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加____________溶液，不变红，证明Fe³⁺已完全沉淀。 ②上述Fe(NO₃)₃溶液物质的量浓度为____________mol/L（忽略Fe³⁺水解的影响，保留3位有效数字）。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO₃)₃溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)₃的物质的量浓度成正比。 序号 V[Fe(NO₃)₃]/mL V(H₂O)/mL 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A₁ 能说明稀释Fe(NO₃)₃溶液，Fe(OH)₃浓度变小，但Fe³⁺水解程度变大的依据是A₁的范围为__________________________________________。 （4）学习小组继续探究温度对Fe³⁺水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe³⁺水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO₃)₃溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有______________（填化学符号） ⑤提出猜想 猜想a：加热时挥发，导致浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回。 ⑥验证猜想 取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：_______________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 19．乙二胺（EDA）可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。 Ⅰ．EDA水溶液捕集 反应i 反应ii 反应iii （1）反应iii的______________（用含、的代数式表示）。 （2）下列有关说法错误的是______________（填字母）。 A．EDA易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B．具有两性 C．增大EDA的浓度有利于的捕集 D．的捕集是熵增加的过程 （3）取20 mL 1 mol/L乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为_______g[已知：]。 Ⅱ．EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子 （4）①基态Cu原子的价层电子轨道表示式为______________。 ②已知EDA与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在EDA与形成的配合物（下图1）中，提供孤电子对的配位原子为______________（填元素符号），配体数为______________。 （5）与EDA在水溶液中存在如下平衡（、、是的逐级稳定常数）： 向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数（）随溶液中游离浓度（）的变化关系如图2所示。 ①曲线表示为____________（填粒子符号）的分布分数随的变化曲线。 ②点时，____________。（写出计算过程，结果用含、或的计算式表示） 20．光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催化合成化合物的四组分反应如下（反应条件略）。 （1）化合物中含氧官能团的名称为____________。 （2）①化合物的分子式为____________。 ②的同分异构体中，同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）；其中，含有手性碳的结构简式为____________，该有机物核磁共振氢谱图上有________组峰。 条件：i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．只含有一个甲基 （3）下列说法正确的有____________。 A．通过四组分反应生成的过程中原子利用率100%，有键断裂与键形成 B．分子中有大键，且分子间能形成氢键 C．分子中碳原子和硼原子均采取杂化 D．和均能与酸反应生成盐 （4）根据上述信息，以等为原料合成化合物Ⅰ。 ①第一步，转化为醛基：其反应的化学方程式是_________________________________。 ②第二步，进行___________（填具体反应类型），其反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 ③第三步，合成化合物Ⅰ：在一定条件下，②中得到的有机物与、、反应。 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年汕头市潮阳第一中学高二年级第二学期期末考 化学参考答案 1 2 3 4 6 8 9 10 B A D D C C C 11 12 13 14 15 16 Y B A D 17.(14分， 除标注外，每空2分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2)S02 600°C、2.0h (3)Al,O,+2Na*+2SiO+H,O=2NaAISiO +20H (4)7 (5)BC (6)WC(1分) 6(1分) 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)Fe+3H2OFe(OH);+3H bd (2)KSCN(1分) 0.0200 (3)20%<A1<40% (4)H0、OH >1.6(1分) 取t时刻溶液，加入适量O3调节溶液的pH=1.6,吸光率依然高于加热前 19.(14分，除标注外，每空2分) (1) △H2-△H, (2)AD (3)0.528 3d 4s (4) 个↑ N(1分) 3(1分) IgK,+lgK; (5)[Cd(EDA)2 2 (其他正确形式也可) 20.(14分，除标注外，每空2分) (1)醛基(1分) H3C、HCHO (2)C,H10(1分) 7 6(1分) (3)BD 2 HOOC- CH2OH+O2 催化剂2HO0C CH0+2H,0 (4) △ 取代反应（或者酯化反应）(1分) 浓硫酸 OHC- COOH +CH,OH= OHC- COOCH+H2O △