精品解析：广东江门市2025-2026学年高二上学期调研测试（一）化学试题

广东江门市2025-2026学年高二上学期调研测试(一)化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C O Na K Cr I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C. 植物燃料燃烧放出的能量来源于太阳能 D. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低尾气中CO的比例 2. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 3. Fe单质应用广泛。下列说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的p区 B. 基态Fe原子的第一电离能小于第二电离能 C. 基态Fe原子与基态未成对电子数之比为5：4 D. 基态Fe原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃形 4. 四氟硼酸亚硝()是一种常用的氧化剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 电负性： D. 第一电离能： 5. 利用工业废气中的可制备。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 气体的燃烧热为。 B. 通入足量的空气，反应②可生成 C. 若反应①中生成的S为液态，则变大 D. 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 社区服务：用体积分数的酒精消毒 增大反应物浓度，加快反应速率 C 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升高温度促进碳酸钠水解 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 甲醇是重要的化工原料。合成甲醇的方法有，往容积不变的密闭容器中充入一定量的和发生上述反应。下列说法正确的是 A. 增大或的浓度能增大反应物活化分子的百分数 B. 平衡后，充入He，总压增大，的产率不变 C. 平衡后，升高温度，的浓度增大，表明该反应的 D. 使用合适的催化剂能改变该反应的反应热 8. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 除去酸性溶液中的：加入粉末，过滤 B. 常温下，往AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的增大 C. 除去锅炉水垢中的硫酸钙：用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 配制溶液：将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 9. 我国在南海1522米深海成功采集可燃冰作为十五全运会火种，展现技术突破。可燃冰的主要成分为甲烷。关于甲烷、空气和NaOH溶液组成的燃料电池。下列说法不正确的是 A. 可选用Pt作电极 B. 向负极移动 C. 负极发生的电极反应为： D. 相比直接燃烧甲烷发电，甲烷燃料电池能量利用率高 10. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法不正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料均被损耗 B. 图1中的电子由阳极经导线流向钢闸门 C. 图2中，通电后，使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 D. 图2中，为提高对钢闸门的防护效果，保护电流应根据环境条件变化进行调整 11. 在生产、生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 基态硫原子中，核外电子占据的最高能层的符号是M B. 基态Cu原子的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. Cu的焰色为绿色，这与铜原子核外电子发生跃迁有关 12. a、b、c、d均为前20号元素。时，其浓度均为的最高价氧化物对应水化物溶液的pH与基态原子第一电离能的关系如图，下列说法正确的是 A. a与b同周期，c与d同主族 B. 简单离子半径： C. 金属性： D. 基态b原子中的核外电子有16种空间运动状态 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液 有浅黄色沉淀生成 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液 溶液紫色不发生改变 不水解 C 向锌粒和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 D 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间 两个烧瓶内气体颜色深浅不同 与之间的转化存在限度 A. A B. B C. C D. D 14. 研究表明汽车尾气处理存在反应：与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 可以有效提高反应物的平衡转化率 D. 反应I的速率比反应II的速率慢 15. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，在不同时间段内各物质的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 化学方程式中的 B. 8 min内A的反应速率为 C. 间该反应使用了催化剂 D. 化学平衡常数 16. 用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据可得出是弱电解质的结论 B. 时，的溶液中，水电离的 C. 由表中数据可知，随着浓度的减小，的电离程度将减小 D. 溶液中： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 是工业生产和实验室常用重要试剂，但废水中的会对水体造成污染。某实验小组用电解法处理含有的废水。回答下列问题： （1）实验室配制并标定一定浓度的溶液的实验步骤如下： 步骤I．称取约于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成500 mL溶液。 步骤II．移取30.00m L已配制的溶液于锥形瓶中，加入2 g过量KI，再加的硫酸，摇匀，在暗处充分反应，加水稀释，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①步骤I、II过程中，下列仪器不需要用到的有_______(填仪器编号)。 ②步骤II过程中，滴定终点的现象为_______。 ③溶液的物质的量浓度为_______(用含c、V的代数式表示)。 （2）实验小组用相同强度的稳恒电流(1 A)，分别电解4份500 mL相同浓度的溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下： 实验序号 I II III IV 电极材料 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：铁 加入的物质 无 1 mL浓硫酸 1 mL浓硫酸、5.0 g硫酸铁 1 mL浓硫酸 电极表面是否产生气泡 两极均无明显气泡产生 两极均产生 气泡 两极均产生 气泡 阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 的还原效率／ 0.9 12.7 20.8 57.3 ①II、III、IV中阴极产生的气体是_______。 ②对比I、II可知，加入_______可以提高的电解还原效率。 ③对比II，III可知，III中的还原效率提高可能与_______(填离子符号)有关。 ④IV中的还原效率较II、III有较大提高，分析其原因：阳极反应为_______，生成的离子进而将还原。 ⑤工业上处理含的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始为，将最终转化为难溶的除去，结合上述实验，pH不宜过小的原因可能是_______。 18. 从工业锌置换渣(主要含等)中回收锗、铅，其中一种生产工艺如下： 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中：； ③常温下，。 （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出。 ①提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 ②浸渣1的主要成分有、_______。 （2）“酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大的原因是_______。 （3）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，当溶液中时，溶液中_______。 （4）用惰性电极电解溶液可制得金属铅，阴极的电极反应式为_______。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （6）“沉硅”后经过了系列转化得到高纯Ge： ①“水解”时，发生反应的化学方程式为_______。 ②用还原可制得金属锗。其反应如下： i． ii． iii．。 反应iii的，则还原反应的温度一般控制在_______K范围内(已知GeO在973K会升华)。 19. 2025年1月1日起，我国首部《中华人民共和国能源法》正式施行，明确将氢能纳入能源管理体系，从法律层面确立了氢能的能源地位。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应II： 反应III： （1）_______(用含和的式子表示)。 （2）同温定容条件下，下列不能作为判断反应I达到平衡状态的标志有_______。 A. B. 单位时间内生成2 mol CO，同时生成 C. 混合气体的总压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）反应II的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在时，向恒容密闭容器中充入和，此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③对于反应II，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______。 （4）若只发生反应III，起始投入和，保持平衡转化率不变时，探究温度与压强的关系，平衡转化率分别为0.3、0.5和0.7时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表平衡转化率为0.3的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 ②已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数。Y点_______(列出算式，无需化简)。 20. 含碳化合物品种繁多、用途广泛。 I．醋酸可用作有机合成原料、制备金属盐催化剂、食品调味剂、缓冲液等。 （1）冰醋酸在水中的电离方程式为_______。 （2）某兴趣小组测定常温下醋酸的。实验如下，取20.00 mL浓度为的醋酸溶液，用的NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图，据图可得 ①_______。 ②_______(列出算式，水的电离可忽略)。 II．主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 （3）分析溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）往溶液中逐滴滴加盐酸至中性，则_______填“>”、“<”或“=”)。 （5）常温下，体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图： ①加入盐酸调节溶液pH由12降到10的过程中发生主要反应的离子方程式为_______。 ②的第一步水解常数_______。 （6）某兴趣小组在常温下用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，依次为12.00和8.30，得出的水解常数大于，请你判断该方案是否合理_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东江门市2025-2026学年高二上学期调研测试(一)化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C O Na K Cr I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C. 植物燃料燃烧放出的能量来源于太阳能 D. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低尾气中CO的比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的可以和牙齿表面的羟基磷灰石反应，生成更难溶、抗腐蚀性更强的氟磷灰石，可预防龋齿，A正确； B．草木灰主要成分为，碳酸根水解使溶液显碱性，铵态氮肥中的会与结合生成​逸出，损失氮元素降低肥效，因此二者不能混合施用，B正确； C．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能存储在有机物中，其燃烧时释放的能量本质来源于太阳能，C正确； D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不会降低尾气中CO的比例，D错误； 故选D。 2. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶解在水中是吸热过程，常用于冷敷袋，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与柠檬酸混合发生中和反应，该反应为放热反应，会释放热量，不适合用于降温的冷敷袋，B符合题意； C．冰通过融化吸热实现物理降温，是常见的冷敷袋物质，C不符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠（如十水碳酸钠）混合时，会发生吸热反应，可以制冷，常用于冷敷袋，D不符合题意； 故选B。 3. Fe单质应用广泛。下列说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的p区 B. 基态Fe原子的第一电离能小于第二电离能 C. 基态Fe原子与基态未成对电子数之比为5：4 D. 基态Fe原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第8族，属于d区元素，不是p区，A错误； B．基态Fe原子的电子构型为。第一电离能移除4s轨道的电子，第二电离能移除另一个电子。由于移除第一个电子后形成离子，核电荷不变但电子数减少，剩余电子受核吸引力增强，因此第二电离能大于第一电离能，B正确； C．基态Fe原子的未成对电子数为4（轨道高自旋状态有4个未成对电子），基态离子的未成对电子数为5（轨道半满状态有5个未成对电子），两者之比为4:5，C错误； D．基态Fe原子的最外层电子位于4s轨道，轨道的电子云轮廓图为球形，而哑铃形是p轨道的特征，D错误； 故选B。 4. 四氟硼酸亚硝()是一种常用的氧化剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故半径B > N > O，A正确； B．氧是第族元素，元素最高正化合价不是+6（其与氟元素形成化合物化合价可为+2）；氮是第族元素，氮元素最高价是+5价；B是第族元素，B元素最高价是+3价，故最高正价顺序应为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，C错误； D．N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，但的第一电离能大于，因此第一电离能顺序为，D错误； 故选A。 5. 利用工业废气中的可制备。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 气体的燃烧热为。 B. 通入足量的空气，反应②可生成 C. 若反应①中生成的S为液态，则变大 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量。完全燃烧生成气体而非单质，A错误； B．S与反应，无论是否过量，只能直接生成，再由二氧化硫生成​（需要催化剂、加热条件），B错误； C．气态变为液态是放热过程，若生成液态，反应①放出的总热量更多，由于放热反应，放出热量越多，变小，C错误； D．根据盖斯定律，将反应(反应①+反应②)×2得目标反应： ，，D正确； 故选D。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 社区服务：用体积分数的酒精消毒 增大反应物浓度，加快反应速率 C 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升高温度促进碳酸钠水解 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压锅炖肉利用压强增大导致水的沸点升高的原理，使食物更快煮熟，该化学知识与劳动项目有关联，A不符合题意； B．75%酒精消毒主要依靠酒精使蛋白质变性来杀菌，并非单纯通过增大浓度加快化学反应速率，该化学知识与劳动项目没有关联，B符合题意； C．热纯碱液浸泡油烟机滤网利用碳酸钠水解产生碱性环境，升高温度促进水解增强去油污能力，该化学知识与劳动项目有关联，C不符合题意； D．野炊时碾碎煤炭增大与空气接触面积，促进燃烧反应速率，该化学知识与劳动项目有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 甲醇是重要的化工原料。合成甲醇的方法有，往容积不变的密闭容器中充入一定量的和发生上述反应。下列说法正确的是 A. 增大或的浓度能增大反应物活化分子的百分数 B. 平衡后，充入He，总压增大，的产率不变 C. 平衡后，升高温度，的浓度增大，表明该反应的 D. 使用合适的催化剂能改变该反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大浓度会增加活化分子的总数，但不改变活化分子的百分数，活化分子百分数只与温度、催化剂有关，A错误； B．充入He不参与反应，容积不变，反应物和生成物的分压不变，平衡不移动，CH3OH产率不变，B正确； C．升高温度CO2浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热，ΔH < 0，C错误； D．催化剂只改变反应速率和反应历程，不影响反应热，D错误； 故选B。 8. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 除去酸性溶液中的：加入粉末，过滤 B. 常温下，往AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的增大 C. 除去锅炉水垢中的硫酸钙：用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 配制溶液：将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解使溶液显酸性，加入可消耗水解生成的，促进完全水解转化为​沉淀除去，且不引入新杂质，A正确； B．溶度积常数​只与温度有关，温度不变时，的不发生改变，B错误； C．微溶，用饱和碳酸钠浸泡可将其转化为更难溶的，​可溶于酸，因此后续可以用酸除去，C正确； D．​易发生水解，将​晶体溶于浓盐酸再稀释，可抑制水解，得到澄清的溶液，D正确； 故选B。 9. 我国在南海1522米深海成功采集可燃冰作为十五全运会火种，展现技术突破。可燃冰的主要成分为甲烷。关于甲烷、空气和NaOH溶液组成的燃料电池。下列说法不正确的是 A. 可选用Pt作电极 B. 向负极移动 C. 负极发生的电极反应为： D. 相比直接燃烧甲烷发电，甲烷燃料电池能量利用率高 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pt（铂）是常用的电极材料，具有良好的催化活性，适用于燃料电池的电极，A正确； B．在碱性燃料电池中，阴离子向负极移动，以补充负极反应消耗的，B正确； C．该燃料电池的电解质是碱性溶液，甲烷失电子后生成的​会和反应生成，不会放出​，正确负极反应为：，C错误； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量利用率高；而直接燃烧甲烷发电需经热能、机械能等多步转换，效率较低，D正确； 故选C。 10. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法不正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料均被损耗 B. 图1中的电子由阳极经导线流向钢闸门 C. 图2中，通电后，使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 D. 图2中，为提高对钢闸门的防护效果，保护电流应根据环境条件变化进行调整 【答案】A 【解析】 【分析】图1：牺牲阳极法（原电池原理），钢闸门作正极（被保护），牺牲阳极（较活泼金属）作负极，发生氧化反应被损耗；图2：外加电流法（电解池原理），钢闸门作阴极（被保护），辅助阳极（惰性电极），不参与反应，不会被损耗。 【详解】A．图2中辅助阳极是惰性电极（如石墨），其材料不发生氧化反应、不被损耗，因此“阳极材料均被损耗”的说法错误，A错误； B．图1是原电池，电子由负极（阳极/牺牲阳极）经导线流向正极（钢闸门），B正确； C．图2中通电后，钢闸门作为阴极被保护，腐蚀电流（金属失去电子形成的电流）会被抑制，接近零，C正确； D．图2中，环境条件（如海水流速、含氧量）变化会影响腐蚀速率，调整保护电流可以让阴极保护效果维持在最佳状态，D正确； 故答案选A。 11. 在生产、生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 基态硫原子中，核外电子占据的最高能层的符号是M B. 基态Cu原子的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. Cu的焰色为绿色，这与铜原子核外电子发生跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，A正确； B．铜是第29号元素，基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误； C．氧原子核外电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，C正确； D．铜焰色试验是由于金属原子在高温下激发，发生电子跃迁，回到基态时，释放能量，以光的形式表现，D正确； 故选B。 12. a、b、c、d均为前20号元素。时，其浓度均为的最高价氧化物对应水化物溶液的pH与基态原子第一电离能的关系如图，下列说法正确的是 A. a与b同周期，c与d同主族 B. 简单离子半径： C. 金属性： D. 基态b原子中的核外电子有16种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】已知四种元素均为前20号元素，0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH与基态原子第一电离能的关系：pH=2说明是一元强酸，只有硝酸（，对应N）和高氯酸（，对应Cl）符合条件；第一电离能，因此a=N，b=Cl；pH=12说明是一元强碱，只有NaOH（对应Na）和KOH（对应K）符合条件；第一电离能同主族从上到下减小，因此Na>K，即c=Na，d=K，据此分析。 【详解】A．a在第二周期，在第三周期，不同周期；和同主族，A错误； B．简单离子半径：电子层数越多，半径越大，有3个电子层，有2个电子层，因此半径，即，B正确； C．同主族从上到下金属性增强，金属性K>Na，即，C错误； D．空间运动状态数目等于核外轨道数目，的核外电子排布为，轨道总数为，因此只有9种空间运动状态，D错误； 故选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液 有浅黄色沉淀生成 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液 溶液紫色不发生改变 不水解 C 向锌粒和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 D 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间 两个烧瓶内气体颜色深浅不同 与之间的转化存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向NaCl、NaBr混合稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀（AgBr），说明AgBr比AgCl更难溶，即，A正确； B．向1 mol/L CH3COONH4溶液中滴加石蕊，溶液紫色不变，说明溶液中性。CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，但水解程度相当，pH≈7，并非不水解，B错误； C．向锌和稀硫酸反应中滴加CuSO4溶液，气体速率加快，是因为铜离子氧化性强于氢离子，锌先与铜离子反应生成铜覆盖在锌表面，从而形成Zn-Cu原电池，加速反应，CuSO4被消耗，不是催化剂，C错误； D．同比例NO2和N2O4混合气体，分别浸热水和冷水，颜色深浅不同，说明温度影响平衡（放热），热水颜色深（NO2增多），冷水颜色浅（N2O4增多），证明转化存在平衡限度，D正确； 故选AD。 14. 研究表明汽车尾气处理存在反应：与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 可以有效提高反应物的平衡转化率 D. 反应I的速率比反应II的速率慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应， ，A正确； B．参与反应后，最终又重新生成，是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，B正确； C． 是反应的中间产物，不改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．活化能越大反应速率越慢，由图可知反应I的活化能大于反应II的活化能，因此反应I速率比反应II慢，D正确； 故选C。 15. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，在不同时间段内各物质的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 化学方程式中的 B. 8 min内A的反应速率为 C. 间该反应使用了催化剂 D. 化学平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，浓度变化量之比等于化学计量数之比。由图可知：初始充入等物质的量的A、B，起始浓度均为；达到平衡时，A、B浓度均降为，C浓度升为，因此，对应计量数比，得，A正确； B．8 min时A的浓度为，A的反应速率，B错误； C．催化剂不改变平衡浓度，内各物质浓度均成比例减小，且该反应，反应前后气体总分子数相等，减压平衡不移动，符合扩大容器体积（减压）的变化，不是使用催化剂，C错误； D．该反应，为放热反应，平衡常数只与温度有关。后平衡逆向移动，说明升高了温度，放热反应升温平衡常数减小，因此，D错误； 故答案选A。 16. 用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据可得出是弱电解质的结论 B. 时，的溶液中，水电离的 C. 由表中数据可知，随着浓度的减小，的电离程度将减小 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸完全电离，溶液应为，但实际测得，说明醋酸不完全电离，可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．时，醋酸，溶液中；酸溶液中水电离出的等于溶液中，即，B正确； C．弱电解质存在“稀释促进电离”的规律，醋酸浓度越小，电离程度越大，因此随着醋酸浓度减小，电离程度增大，C错误； D．醋酸是弱酸，仅部分电离，因此未电离的最大；氢离子来自醋酸电离和水的电离，因此；溶液呈酸性，最小，所以浓度顺序为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 是工业生产和实验室常用重要试剂，但废水中的会对水体造成污染。某实验小组用电解法处理含有的废水。回答下列问题： （1）实验室配制并标定一定浓度的溶液的实验步骤如下： 步骤I．称取约于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成500 mL溶液。 步骤II．移取30.00m L已配制的溶液于锥形瓶中，加入2 g过量KI，再加的硫酸，摇匀，在暗处充分反应，加水稀释，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①步骤I、II过程中，下列仪器不需要用到的有_______(填仪器编号)。 ②步骤II过程中，滴定终点的现象为_______。 ③溶液的物质的量浓度为_______(用含c、V的代数式表示)。 （2）实验小组用相同强度的稳恒电流(1 A)，分别电解4份500 mL相同浓度的溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下： 实验序号 I II III IV 电极材料 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：铁 加入的物质 无 1 mL浓硫酸 1 mL浓硫酸、5.0 g硫酸铁 1 mL浓硫酸 电极表面是否产生气泡 两极均无明显气泡产生 两极均产生 气泡 两极均产生 气泡 阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 的还原效率／ 0.9 12.7 20.8 57.3 ①II、III、IV中阴极产生的气体是_______。 ②对比I、II可知，加入_______可以提高的电解还原效率。 ③对比II，III可知，III中的还原效率提高可能与_______(填离子符号)有关。 ④IV中的还原效率较II、III有较大提高，分析其原因：阳极反应为_______，生成的离子进而将还原。 ⑤工业上处理含的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始为，将最终转化为难溶的除去，结合上述实验，pH不宜过小的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. cd ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. （2） ①. 氢气 ②. 浓硫酸 ③. ④. Fe-2e-=Fe3+ ⑤. pH过小（酸性过强），溶液中浓度很大，阴极上会优先得到电子生成 ，导致 的还原效率降低，另外溶液酸性太强会抑制 的生成 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中称取约 5.0 g ，溶解后配制成500 mL溶液，这里需要使用天平称量固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，500 mL容量瓶定容，胶头滴管加水至刻度线。步骤Ⅱ中取 30.00 mL已配溶液，加入过量 KI 和硫酸，发生反应：，随后用 Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定生成的 I₂：，通过消耗的Na2S2O3的量，可以反推出的浓度。 【小问1详解】 ①步骤Ⅰ中需要称量 ，需要托盘天平，溶解需要烧杯和玻璃棒，转移至 500 mL 容量瓶，定容；步骤Ⅱ中需要移取30.00 mL溶液，需要移液管，将KI 和硫酸溶液加入锥形瓶，滴定需要碱式滴定管装Na2S2O3溶液，不需要的仪器是：c（直形冷凝管）和热d（分液漏斗）； ②在步骤Ⅱ中，溶液中存在 I2，加入淀粉后溶液呈蓝色。随着Na2S2O3加入，I2被还原为 I-，蓝色逐渐消失。当I2完全消耗时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； ③根据反应方程式可以得出：，已知：，，原溶液浓度为：。 【小问2详解】 ①在实验II、III、IV中，溶液中都加入了浓硫酸，溶液呈酸性。阴极发生还原反应，溶液中的氢离子在阴极得到电子生成氢气； ②对比实验I和II：实验I未加酸，还原效率仅为0.9%；实验II加入了1 mL浓硫酸，还原效率显著提高到12.7%，唯一的变量是溶液的氢离子浓度，说明加入酸溶液可以提高的电解还原效率； ③对比实验II和III：实验III在实验II的基础上加入了5.0 g硫酸铁，引入了离子，还原效率从12.7%提高到了20.8%。推测  在阴极被还原为，而具有还原性，可以进一步还原 ，从而提高了整体的还原效率。 ④实验IV中阳极材料为铁（Fe），铁是活性电极，在阳极上铁失去电子被氧化为亚铁离子，电极方程式为：Fe-2e-=Fe3+，而不是溶液中的氢氧根离子放电产生氧气。生成的具有较强的还原性，能够直接还原 ，因此还原效率大大提高。 ⑤从如果pH过小（酸性过强），溶液中浓度很大，阴极上会优先得到电子生成 ，这会与 或 的还原反应竞争电子，导致 的还原效率降低，另外如果pH过小，溶液酸性太强会抑制 的生成。 18. 从工业锌置换渣(主要含等)中回收锗、铅，其中一种生产工艺如下： 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中：； ③常温下，。 （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出。 ①提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 ②浸渣1的主要成分有、_______。 （2）“酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大的原因是_______。 （3）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，当溶液中时，溶液中_______。 （4）用惰性电极电解溶液可制得金属铅，阴极的电极反应式为_______。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （6）“沉硅”后经过了系列转化得到高纯Ge： ①“水解”时，发生反应的化学方程式为_______。 ②用还原可制得金属锗。其反应如下： i． ii． iii．。 反应iii的，则还原反应的温度一般控制在_______K范围内(已知GeO在973K会升华)。 【答案】（1） ①. 粉碎锌置换渣（或搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度、通入更多等） ②. 、 （2）盐酸浓度过大，会与浓盐酸反应生成易挥发的，造成锗的损失 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】工业锌置换渣（主要含、、、、等）通入并加入稀硫酸还原浸出，被还原为、，滤渣1为、、；滤渣1加盐酸在90℃酸浸，转化为进入溶液，浸渣2为、；浸渣2加溶液碱溶，转化为（或），转化为，经沉硅等操作分离出硅；含的滤液降温析铅，平衡逆向移动，析出；滤液1加适量转化为沉淀，滤液2主要含、；后续分别处理得到铅和高纯锗。 【小问1详解】 ① 提高浸出速率的措施：粉碎锌置换渣（或搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度、通入更多等）； ②由分析可知，浸渣1的主要成分：、、； 【小问2详解】 盐酸浓度过大时，会与浓盐酸反应生成易挥发的，造成锗元素的损失，因此盐酸浓度不宜过大； 【小问3详解】 已知，，根据溶度积公式：，代入数据得：； 【小问4详解】 阴极上得电子被还原为金属，电极反应式为：； 【小问5详解】 滤液2主要含、（即溶液），可返回“90℃酸浸”工序循环利用，故可循环利用的物质为； 【小问6详解】 ① “水解”时，与水反应生成和，化学方程式为：； ②由题，反应ⅲ：，。反应自发进行的条件是，即：；已知在升华，为避免升华损失，温度需控制在。 19. 2025年1月1日起，我国首部《中华人民共和国能源法》正式施行，明确将氢能纳入能源管理体系，从法律层面确立了氢能的能源地位。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应II： 反应III： （1）_______(用含和的式子表示)。 （2）同温定容条件下，下列不能作为判断反应I达到平衡状态的标志有_______。 A. B. 单位时间内生成2 mol CO，同时生成 C. 混合气体的总压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）反应II的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在时，向恒容密闭容器中充入和，此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③对于反应II，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______。 （4）若只发生反应III，起始投入和，保持平衡转化率不变时，探究温度与压强的关系，平衡转化率分别为0.3、0.5和0.7时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表平衡转化率为0.3的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。 ②已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数。Y点_______(列出算式，无需化简)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 放热 ②. > ③. 增大H2O(g)的浓度 （4） ①. ②. 反应III为气体分子数增多的反应，相同温度下，增大压强使反应物转化率降低，​对应的压强最高，乙醇平衡转化率最低，因此转化率对应曲线 ③. （或其他合理形式） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应反应，因此：。 【小问2详解】 A．，正逆速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡； B．生成和生成均为正反应方向，无论是否平衡都满足该关系，不能说明平衡； C．反应前后气体分子数不等，总压强随反应进行变化，总压强不变说明达到平衡； D．所有物质均为气体，总质量不变，定容不变，密度始终不变，不能说明平衡； 故选BD。 【小问3详解】 ① 温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应； ②此时浓度商为<K(830℃)=1，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率； ③反应II是气体分子数不变的放热反应，要加快反应速率同时提高转化率，可采取的措施是：增大H2O(g)的浓度。 【小问4详解】 ①反应III为气体分子数增多的反应，相同温度下，增大压强使反应物转化率降低，​对应的压强最高，乙醇平衡转化率最低，因此转化率对应曲线； ②曲线Y的乙醇平衡转化率为0.5，平衡时CO2物质的量为1 mol×0.5×2=1 mol，H2物质的量为3 mol，乙醇物质的量为0.5 mol，水物质的量为1.5 mol，气体总物质的量为1+3+1.5+0.5=6 mol，则。 20. 含碳化合物品种繁多、用途广泛。 I．醋酸可用作有机合成原料、制备金属盐催化剂、食品调味剂、缓冲液等。 （1）冰醋酸在水中的电离方程式为_______。 （2）某兴趣小组测定常温下醋酸的。实验如下，取20.00 mL浓度为的醋酸溶液，用的NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图，据图可得 ①_______。 ②_______(列出算式，水的电离可忽略)。 II．主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 （3）分析溶液呈碱性的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）往溶液中逐滴滴加盐酸至中性，则_______填“>”、“<”或“=”)。 （5）常温下，体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图： ①加入盐酸调节溶液pH由12降到10的过程中发生主要反应的离子方程式为_______。 ②的第一步水解常数_______。 （6）某兴趣小组在常温下用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，依次为12.00和8.30，得出的水解常数大于，请你判断该方案是否合理_______，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.1104 ②. （3） （4）< （5） ①. ②. 10-3.75 （6） ①. 不合理 ②. 水解产生的同时受水解常数和盐浓度的影响，两种溶液浓度不同，不能通过pH直接比较水解常数，因此方案不合理 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱酸，在水中部分电离：。 【小问2详解】 ①滴定终点时醋酸与NaOH按物质的量1:1恰好反应，根据，得； ②醋酸电离常数；初始未加NaOH时，，，忽略水的电离对醋酸电离的影响，，代入得：。 【小问3详解】 碳酸钠水解使溶液显碱性：。 【小问4详解】 溶液中电荷守恒关系为：，溶液呈中性时，因此，则。 【小问5详解】 ①pH由12降到10的过程中，​物质的量分数减小，​物质的量分数增大，主要反应为：； ②第一步水解常数，由图可知pH=10.25时，，因此。 【小问6详解】 水解产生的同时受水解常数和盐浓度的影响，两种溶液浓度不同，不能通过pH直接比较水解常数，因此方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $