广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度弟一学期高二期末考试 化学 命题人：许杏 审题人：梁家华 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Mn:55 一、单选题（本题包括16小题，、1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1,现代社会的一切活动都离不开能量，下列属于把化学能转化为电能的是 a它u2剑过 A.碱性锌锰电池 B.风力发电机 c.燃料燃烧 D.太阳能电池板 2.化学用语是化学表征方式，下列化学用语正确的是 A.C1的最外层电子排布式：3s23p5 B.氮气的电子式：N:N C.C0z的立体结构模型：凡。 D.卫一pσ键电子云模型： 8 3.广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘诗句。下列说法错误的是 A.茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C.茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D.某温度下测得茶水的pH=6.6,则该茶水一定呈酸性 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是 A.用NH4CL溶液除铁锈 B.用H2S除污水中的Cu2+ C.用泡沫灭火器灭火 D.用明矾处理废水 5.在“天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(CH3C00Na)过饱和溶液做了-个“点水成冰 的趣味实验.下列对CH3 COONa溶液的说法错误的是 A.呈碱性 B.存在四种离子 C.存在CH3COOH D.c(Na+)=c(CH3COO-) 6.电化学原理在生活应中用很广，下列叙述中错误的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 7.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=c巴 c2(6)c() 恒容时，若温度适当降 低，F的浓度增加，下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)=A(g)+2B(g) B.升高温度，正、逆反应速率均增大 C.该反应的△H>0 D.增大c(A)、c(B),K增大 1 8.下列说法能解释NH,HO是弱碱的是 A.常温下0.1mo/儿的氨水，pH约为11 B.50mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L盐酸恰好反应 C.某氨水的导电能力小于0.1mol/L盐酸 D.氨水与MgCL2溶液反应生成白色沉淀 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知P(白磷s)=4P(红磁s)△H=-0.24k·mol-1,说明白磷比红磷稳定 B.已知N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+182.6k·mol-1,说明正反应活化能小于逆 反应活化能 C.已知CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-802.3k·mol-1,则CH4的燃烧 热△H<-802.3kmol-1 D.已知0H-(ag)+H+(aq)=H20()△H=-57.3k.mol-1,推测Na0H与醋酸生成 1mol水放出57.3kJ的热量 10.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时， A的浓度为0.30mo/L,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向逆反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.物质C的体积分数减小 11.X、Y、Z、Q:W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上 各有两个未成对电子，Y,与O.同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。 下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(Z) C.第一电离能：Z>Y D.W元素位于ds区 12.光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历 两步反应：(CH3和C1·分别表示甲基和氯原子) 反应1：CH4(g)+Cl·(g)-→·CH3(g)+HCl(g): 反应2：·CH3(g)+C2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g) 各物质的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 过渡态1 过渡念2 +16.7 +8.3 CH3+Cl+HCI t+7.5 CHa+C12+C1 剪 -105.4 CHCl+HCI+C1. 及应进程 A.链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B.反应1的活化能E。=16.7k·mo-1 C. 链转移反应的反应热4H=-105.4·mol1 D.由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 2 13.下列实验过程中的相关操作正确的是 选项实验 操作 验证： 向3mL0.1mol/儿AgN03溶液中先加入4~5滴 A Ksp(AgCD>Ksp(AgD) 0.1moL/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LKi溶液 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度的Wa2S203溶液的试管中同时 加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 由MgCL2溶液制备无水 MgClz 将MgCl2溶液加热蒸干 验证HC10是弱酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaC10溶液的 pH 14,氮氧化物(NO)会参与形成雾霾，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意 图如下，下列说法错误的是 NO -NO, NiOI地极 02迁移 周体电解质 Pt电极 02 A.Pt电极发生还原反应 B.整个过程的总反应为：2N0+O2=2N02 C.Ni0电极的电极反应式为：W0+02--2e-=NO2 B:装置工作时，电子流动的方向：NO电极→固体电解质→Pt电极 15.已知H3P03为一种中强酸，用Na0H溶液调节H3PO3溶液的pH，调节过程中含磷微粒 n(x) 的分布系数(6)与溶液H关系如下图所示[6)=金僻点物网份。下列说法正确的是 1.0s ② 0.8① ③ 0,4 02 6.52 0.0 1.52 4 8 pH A.H3P03为三元酸 B.Ka1(H3P03)=10-1.52 C.水的电离程度：a>b>c D,pH=4时，溶液中存在C(H2P03)>c(HP03-)>c(H3P03) 3 ~16.恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)=BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各 组分的物质的量)如图所示。下列说法止确的是 3 起始组成：4mol2 昌2 1 mol BaSO 8 H 0 200400600800 T℃ A.该反应的△H<0 B.a为nH2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaS04,H2的平衡转化率增大 二、非选题（本题包括4小题，共56分） 17.（14分)氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一 为：利用CH30H和H20在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2。 回答问题： ,(1)催化剂中A1基态原子简化电子排布式是，同周期中第一电离能比A1小的 有种元素Zn是第30号元素，则基态Zn的价层电子的轨道表示式是 (2)以水分子为例分析分子空间结构，H20中氧原子的杂化轨道类型为，H20的 VSEPR模型为，实际空间结构为 ,键角10928（填“<”“=”或“>”） (3)电负性是衡量原子对键合电子吸引力的参数之一，CH3OH中原子电负性由大到小排 列 。基态C原子的核外电子有 种空间运动状态；基态O原子电子占据的最 高能级电子云轮廓图为】 形。 18.（14分)某学习小组为了探究一定温度下CH3CO0H(简写为HAc)电离平衡的影响因 素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 (1)用 (填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 _。(填酚酞”、“石蕊”或“甲基橙)作指示剂，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定，平 行测定4次，消耗Na0H溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL, 则c(HAc)= mol,L-1。 (2)实验操作中，滴定管盛装N0H溶液后排气泡动作正确的是（填字母）。 【实验二】探究25C下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的CH3,COONa(简写为NaAc)溶液按一定体积比混 合，测pH。 序号(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H20)/mL n(NaAc):n(HAc) pH 40.00 0 2.86 证 4.00 0 3.36. WI4.00 d 3:4 4.53 VⅢ4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 (3)根据表中信息，补充数据：b= ,1d= (4)由实验I和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动：结合表中数据，给出判 断理由： (5)由实验Ⅱ~VⅢ可知，增大Ac~浓度，HAc电离平衡 向移动（填“正”、：“逆列。 (6)根据实验VⅢ的数据，计算25℃醋酸的电离平衡常数K,约为 19.（14分)利用软锰矿（主要成分是Mn02,其中还含有少量Ca0、Mg0、Si02、AL203等 杂质)制取高纯疏酸锰的工艺流程如下图所示。 铁屑、，稀硫酸 CaCO MnFa 软锰矿→ 浸取 浸出液沉铁、铝 +深度除杂…+MmS04晶体 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的H如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 A1(0H)为 开始沉淀pH1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaFz MgF2 Ksp 5.3×103 1.5×10-10 7.4×10-11 回答下列问题： (1)除去铁屑表面油污，可采用的方法是 将软锰矿、铁屑和硫酸按-一定比例放入 反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是 (2)“浸取”时，酸性下铁屑与Mn02反应生成Fe3+的离子方程式为 (3)沉铁、铝”时，加CaC03控制溶液H范围是 ；完全沉淀时，金属离子浓度为 1×10-5mol·L1,则常温下K2AL(0H)3]=。 (4)深度除杂中加入MnF2可以除去 5 (5)用石墨和金属M作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源 (填“正或负)极相连；阳极产生标准状况下体积为224L气体时，理论上可以制 取·gMno 20.(14分)甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是 未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： I.CH30H(g)+H20(g)=C0,(g)+3H(g)△H1 1I.CH30H(g)÷G0(g)+ZH.(g)△H2=+90k·mol-1 (1)已知C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH3=+41·mol-1 反应I的△H1= kl·mol-1。 (2)研究发现以铜作催化剂时，反应/经历三步： ①CH3OH→HCHO+H2, ②HCH0+H20→HC00H+H2, ③ (3)将组成（物质的量分数）为25%CH,0H(g)、35%H20(g)和40%N2(g)(N2不参与反应) 的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度 变化关系如图所示。 100 60 ®80 50 60 0 30 40 20 20 10 04 0 390 410430 450 470 温度/C ①曲线a和b分别代表产物 和 0 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 (双选，填字母)· A.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率 B.升高温度，N2的物质的量分数保持不变 C.420℃~440C时，升高温度，H2的产率增大 D.增大N2的浓度，反应I、1I的正反应速率都增加 ③反应1活化能小于反应！，结合图中信息解释判断依据 (4)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1 mol CH30H(g)和1molH20(g)发生上述反 应I和反应1，达到平衡时，容器中C02为0.8mol,C0为0.1mol,此时H2的浓度为 mol·L-1,反应1的平衡常数K=(写出计算式)。 6