河北承德市2025-2026学年下学期高一7月期末巩固训练（二） 化学试题

7月高一期末巩固训练 化学（二） 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．河北文化源远流长，下列历史文物中不含金属材料的是 A．刘胜金缕玉衣 B．长信青铜宫灯 C．中山王铁足铜鼎 D．定窑白釉刻花龙首净瓶 2．河北是我国冶金工业大省，下列有关金属冶炼的叙述正确的是 A．电解熔融氧化镁制备金属镁 B．直接加热碳酸锰制备金属锰 C．金与铂只能用浮选法分离制备 D．高炉炼铁加入石灰石可除去矿石中的二氧化硅 3．八水合氢氧化钡和氯化铵可制成快速冷敷袋，其原理是利用了 A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化 C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化 4．类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 选项 类比对象 结论 A B C D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．7.2 g 的烃分子中含有极性共价键的数目为 B．在标准状况下，22.4 L HF中含氟原子数目为 C．20.0 mL 的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 D．在反应中，每生成4.48 L（标准状况），转移的电子数目为 6．某些含铁物质的化合价与类别的关系如图。下列推断错误的是 A．工业上采用热还原法制备a B．d与水反应可生成e C．可用酸性高锰酸钾溶液检验f中是否含有c（f和c为硫酸盐） D．可实现f→c→b→e的转化 7．由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的热电化学电池放电原理如图所示。将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A．热端电极为负极，发生还原反应 B．冷端电极上发生反应 C．放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 D．反应过程中，向热端电极扩散 8．下列装置能达到实验目的的是 A．验证酸性： B．实验室制备无水乙醇 C．吸收氨气 D．粗碘提纯 9．利用消除污染的反应：，不同温度下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol ，测得的体积分数随时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 A．时0到a点的平均速率 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 D．b、d两点均处于平衡状态 10．配合物[]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下： 合成装置如图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。下列说法错误的是 A．a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗 B．c的作用之一是液封，防止氧气进入 C．结束时先停止通，再停止加热 D．乙醇作溶剂，能增大接触面积，加快反应速率 11．原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D分别形成四种单质、、、D，四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示。已知：在中燃烧发出苍白色的火焰，D是世界上年产量最多的金属；常温下，、、均为气体，X是无色液体，Y是黑色固体，W的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A．在一定条件下反应可以生成它的同素异形体B₃ B．将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，可以制得胶体 C．将通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色溶液先变红后褪色 D．在一定条件下D分别与X、Z反应生成等质量的气体，则消耗D的质量之比为4∶3 12．工业上用如下图装置电解溶液制备和，下列说法错误的是 A．X接外电源的正极 B．M电极的电极反应式为 C．每当产生标准状况下22.4 L气体A，Ⅱ室溶液的质量理论上减少68 g D．离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 13．我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的，其原理为 。一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和8 mol 模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是 A．使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 B．若平衡时的转化率为50%，则平衡常数 C．若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大 D．达平衡后再充入1 mol 和4 mol ，则转化率减小 14．将25.6 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、、）的混合物共0.45 mol，这些气体恰好能被250 mL 的NaOH溶液完全吸收，生成含和的盐溶液。其中的物质的量为 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）实验室可用如图所示装置探究与的反应。 （1）仪器B的名称为____________。 （2）B中加40 mL水，F中加入1.56 g 粉末，C中盛有和KSCN的酸性混合液，旋开E后，C中的现象是__________________，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）取F中充分反应后的溶液A进行以下实验（实验过程中不考虑液体体积变化）。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟后褪色 i．溶液变红，10分钟后溶液褪色 ii．褪色溶液又变红 溶液变红，2小时后无明显变化 a．由②中现象i可知，与水反应有生成，其化学方程式为_______________________________________________； b．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为_____________________________________________； c．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是______________________________________； d．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终______________（填“变红”或“不变红”）。 16．（16分）汽车尾气净化的核心是通过内净化优化发动机燃烧过程和外净化催化转化技术，外催化就是用三元催化装置将尾气中的、碳氢化合物、等有害气体转化为、和等无害物质。 （1）已知：① ② ③ 则三元催化装置中的主反应的___________。某温度下，反应①②③的平衡常数分别为、、，则该反应的___________（用、、表示）。 （2）以活化后的为催化剂，用也可将还原成的一种反应历程如图1所示： ①写出总反应的化学方程式：_________________________________________________________。 ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为，该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③该反应体系所含氮气浓度随温度的变化如图2所示，当温度达到700 K时，可能发生的反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）三元催化产物虽然没有污染，但能形成温室效应。若将转化为甲醇[]，既能缓解温室效应，也为发展新能源提供了新渠道。 ①下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．每断裂2 mol 键的同时形成3 mol 键 B．容器中 C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 D．容器中气体的密度不再改变 ②如果改变和的投入比例，就是逆水煤气变换体系，发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图3所示。 ⅰ．N点和的分压之比为_______________。 ⅱ．保持起始物质的量相同，分别在恒温恒容和恒温恒压条件下达到平衡状态，的产率_____________更高（填“恒温恒容”或“恒温恒压”）。 17．（14分）河北某钢铁联合企业对炼铁高炉废气（主要含，少量和烟尘）和炼铁废渣（主要含、）进行协同资源化处理，设计如下工艺流程得到高纯铁红和硫酸铵。 已知：①需在存在时才能被氨水吸收转化为硝酸铵； ②常温下，在约为3.2时完全转化为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置为_______________。 （2）酸浸时发生反应的离子方程式为_________________________，滤渣为____________。 （3）氨水喷淋时发生的化学方程式为________________________________________。 （4）NO在空气、氨水共同作用下转化为硝酸铵，若转移电子的物质的量为2.4 mol，则过程中消耗标准状况下空气的体积为____________L（空气中氧气为20%）。 （5）调节pH____________（填“能”或“不能”）用氢氧化钠，理由是________________________________________________。 （6）下列有关流程及流程中的物质说法错误的是____________。 a．可大量用于漂白食品 b．硫酸铵可使蛋白质溶液变性 c．为提高酸浸效率可适当升温 d．铵态氮肥和草木灰不可混合施用 18．（14分）许多细菌能够利用仅含单个碳原子的化合物（例如：甲醇、一氧化碳、二氧化碳）合成乙酸，部分原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 共价键 键能 728 414 332 326 436 464 （1）根据以上数据计算反应Ⅰ的反应热____________。 （2）乙酸为一元弱酸，其电离方程式为____________________________________，25℃时 溶液的约为3，则该温度下的电离平衡常数约为____________。 （3）乙酸还能通过以下装置制得。 写出负极的电极反应式_______________________________________，离子交换膜b是____________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，X溶液中的溶质是____________。 （4）燃料电池被人们誉为绿色发电站。若用溶液作电解质溶液，乙酸燃料电池的负极反应式为__________________________________；若用熔融的硫酸盐作电解质，正极通入和，则正极的电极反应式为___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $