精品解析：河北唐山市2025-2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分属于金属的是 A．武强县剪纸 B．唐山皮影 C．三星堆金怪兽 D．唐山骨质瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．武强县剪纸所用材料主要是纸，主要成分为纤维素，属于有机物，A不符合； B．唐山皮影所用材料主要是兽皮，主要成分为蛋白质，属于有机物，B不符合； C．三星堆金怪兽的主要材料为金，金属于金属材料，C符合； D．唐山骨质瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. CH3COOH的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素质子数为7，中子数为8的氮核素质量数为7+8=15，正确表示为，A错误； B．甲烷分子中碳原子与4个氢原子各形成1对共用电子对，图示电子式符合甲烷的电子式书写规则，B正确； C．图示为乙醇的空间填充模型，C错误； D．是弱电解质，电离为可逆过程，电离方程式应使用可逆号：，D错误； 故选B。 3. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属镁着火，可用二氧化碳扑灭 B. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 D. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象，可近距离俯视 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Mg能在CO2中燃烧，反应为，用CO2会加剧火势，A错误； B．乙醇属于易挥发、易燃的液体，存放在阴凉通风处、远离火种可避免发生火灾，B正确； C．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，用NaOH溶液冲洗眼睛会造成二次腐蚀伤害，C错误； D．钠与水反应非常剧烈，反应过程中可能有液态物质溅出，近距离俯视容易被溅伤，存在安全隐患，D错误； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 氨易溶于水，可用作制冷剂 B. 铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 C. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D. 硬铝的硬度大、密度小，可用于制造飞机部件 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，和氨易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，食品干燥剂利用的是物质的吸水性，二者没有对应关系，B错误； C．二氧化硅可制造光导纤维是因为其具有良好的光传导性能，和硬度大的性质无对应关系，C错误； D．硬铝属于铝合金，硬度大、密度小的性质符合飞机部件的制造要求，性质与用途对应关系成立，D正确； 故选D。 5. 下列关于有机高分子材料的说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制造食品保鲜膜 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. 聚苯乙烯是由苯乙烯通过加聚反应制得 D. 蚕丝的主要成分是纤维素，常用作高档丝织品 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常的聚氯乙烯含有毒的氯乙烯残留及增塑剂，不能用于制造食品保鲜膜。只有符合食品安全相关标准的聚氯乙烯才可以用于制造食品保鲜膜，食品保鲜膜多用聚乙烯，A错误； B．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，无法发生加成反应，其老化是发生了氧化反应，B错误； C．苯乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚苯乙烯，C正确； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，D错误； 故选C。 6. 下列金属的工业制备方法错误的是 A. 制取镁： B. 制取钠：2NaCl (熔融) C. 冶炼铝：(熔融) D. 冶炼铁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，熔点极高、能耗大，Mg的还原性强，不能用还原制取镁，A错误； B．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融制取金属钠，B正确； C．铝是活泼金属，工业上电解熔融冶炼铝，加入作助熔剂降低氧化铝熔融温度，C正确； D．工业高炉炼铁用在高温下还原得到铁单质，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置或操作错误的是 A．铝热反应 B．验证Cu与浓硝酸反应为放热反应 C．验证液状石蜡分解产物中含有不饱和烃 D．实验室制NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应装置中镁条作引燃剂、氯酸钾作助燃剂，下方盛沙可防止高温熔融物溅落，A正确； B．若Cu与浓硝酸反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U型管红墨水出现左低右高的液面差，可验证反应为放热反应，B正确； C．石蜡油在素瓷片催化下加热分解，产物中的不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证不饱和烃存在，C正确； D．加热和固体制氨气时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水倒流炸裂试管，D错误； 故选D。 8. 关于食品中的有机化合物。下列说法正确的是 A. 凡有甜味的有机化合物均是糖类 B. 油脂在碱性条件下水解的产物是高级脂肪酸盐和甘油 C. 向蛋白质溶液中加入浓食盐水产生沉淀，发生了化学变化 D. 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．有甜味的有机化合物不一定是糖类，如甘油、糖精均有甜味但不属于糖类，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下发生水解反应（皂化反应），产物为高级脂肪酸盐和甘油，B正确； C．向蛋白质溶液中加入浓食盐水发生盐析，盐析属于物理变化，无新物质生成，加水后沉淀可重新溶解，C错误； D．纤维素和淀粉的化学式应为，且二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选B。 9. 某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含有4种官能团 C. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该有机物最多能与1molH2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为，A错误； B．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，共3种，B错误； C．该有机物中的碳碳双键、醇羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．1 mol该有机物中，苯环可与3 mol加成，碳碳双键可与1 mol加成，羧基中的碳氧双键不与反应，最多共消耗4 mol，D错误； 故选C。 10. 恒温恒容密闭容器中发生反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由状态X→状态Y为吸热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 向容器中通入一定量的惰性气体，该反应的化学反应速率不变 D. 热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．状态X的能量低于状态Y的能量，因此X→Y需要吸收能量，为吸热过程，A正确； B．该反应属于自发的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，B正确； C．恒温恒容条件下通入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变，C正确； D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，为过渡态的能量，不是反应物能量，表达式错误，D错误； 故选D。 11. 乙烯燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. B口有CO2逸出 B. 通入O2的电极上发生还原反应 C. 电池工作时，H+向通入乙烯的电极移动 D. 消耗标准状况下5.6LC2H4时，反应过程中有3mol电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯在负极发生氧化反应，酸性条件下生成从B口逸出，A正确； B．通入的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，应向通入的正极移动，而非通入乙烯的负极，C错误； D．标准状况下5.6L 的物质的量为，碳元素化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，1mol 反应转移12mol电子，故反应转移电子为，D正确； 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 15g甲基(-CH3)所含的电子数为 B. 乙醇溶液中含有的氢原子数为 C. 65gZn与足量1mol/L的硝酸反应，生成H2的分子数目为 D. 标准状况下，11.2L CH4和11.2LCl2在光照下充分反应后生成HCl的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．15g甲基的物质的量为1mol，1个甲基中C含6个电子、3个H共含3个电子，总电子数为9，故1mol甲基所含电子数为，A正确； B．乙醇溶液中除溶质乙醇含氢原子外，溶剂水也含有氢原子，故溶液中总氢原子数大于，B错误； C．硝酸是强氧化性酸，与锌反应生成氮的氧化物，不会生成H2，C错误； D．该反应为可逆反应，标准状况下11.2L CH4和11.2L Cl2均为0.5mol，甲烷与氯气的取代反应中，1mol Cl2参与反应仅生成1mol HCl，0.5mol Cl2完全反应最多生成0.5mol HCl，故生成HCl的分子数小于，D错误； 故选A。 13. 下列实验的现象和解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 溶液颜色由浅绿色变为黄色 稀硫酸将Fe2+氧化成Fe3+ B 向部分被氧化的Na2SO3溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的盐酸 先产生白色沉淀，然后部分溶解 BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于盐酸 C 用NO2与H2O做喷泉实验 烧瓶中不能充满液体 NO2气体不纯净 D 常温下将质量和表面积均相同的铁片分别加入体积相同的浓硝酸、稀硝酸中 浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生大量气泡 稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中加入稀硫酸时，酸性环境下具有强氧化性，将氧化为，并非稀硫酸氧化，A错误； B．部分氧化的溶液中同时存在和，加入会生成和白色沉淀，加盐酸后可溶于盐酸、不溶于盐酸，故沉淀部分溶解，现象和解释均正确，B正确； C．NO₂与H₂O发生反应：，生成的难溶于水，即使纯净，烧瓶也不能充满液体，解释错误，C错误； D．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，实际上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，解释错误，D错误； 故答案为B。 14. 铝土矿的主要成分为，还含有少量、、等杂质。由铝土矿提取铝的流程如下。 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为SiO2 B. “氧化”过程中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ C. 可用KSCN溶液检验“沉铁”后溶液中是否存在Fe3+ D. “碳分”过程中生成Al(OH)3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿用稀硫酸酸浸后，SiO2不溶，浸渣中主要成分为SiO2，酸浸液中所含金属离子为Al3+、Fe2+、Fe3+，酸浸液中加入H2O2溶液氧化后Fe2+转化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液沉铁后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为，再向溶液中通入过量CO2后生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3灼烧后转化为Al2O3，电解得到Al。 【详解】A．根据分析，浸渣主要成分为，A正确； B．根据分析，具有氧化性，可将氧化为，便于后续沉铁，B正确； C．遇溶液会变为血红色，因此可用溶液检验“沉铁”后溶液中是否残留，C正确； D．由流程可知“碳分”后生成溶液，说明通入的过量，离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。 15. 化学实验是研究物质变化的基本方法。 Ⅰ．实验室用铂丝作催化剂进行氨气的催化氧化实验，实验装置如图。 回答下列问题： （1）反应中铂丝保持红热，说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）锥形瓶内出现红棕色气体，写出红棕色气体溶于水发生反应的化学方程式：__________。 （3）一段时间后锥形瓶内有白烟出现，该白烟的主要成分为__________(填化学式)。 Ⅱ．实验室中用苯和液溴制备溴苯()，实验装置如图。 已知：①FeBr3是制取溴苯的催化剂； ②苯的沸点为80.1℃，溴苯的沸点为156.2℃。 回答下列问题： （4）甲中生成溴苯的化学方程式为__________。 （5）甲中导气管的作用是__________。 （6）乙中盛放CCl4的作用是__________。 （7）当丙中观察到__________现象时，表明苯和液溴发生的是取代反应。 （8）实验室制取的粗溴苯中含有少量苯，提纯溴苯的操作为__________。 【答案】（1）放热 （2）3NO2+H2O =2HNO3+NO （3）NH4NO3 （4）+Br2+HBr （5）平衡气压，使苯和液溴混合溶液顺利滴下 （6）除去HBr中的溴蒸气 （7）有淡黄色沉淀生成（其它合理答案给分） （8）蒸馏 【解析】 【分析】实验Ⅰ. 氨气催化氧化生成NO和，NO和空气中的氧气反应生成，溶于水生成硝酸，挥发出的硝酸和氨气生成硝酸铵（白烟）。 实验Ⅱ. 苯和液溴作催化剂在装置甲中发生取代反应生成溴苯，装置乙中四氯化碳用于吸收挥发出的溴蒸气和苯蒸气，装置丙中硝酸银溶液用于检验取代反应产物HBr，蒸馏水用于吸收HBr尾气。 【小问1详解】 反应放出的热量足以维持铂丝保持红热，说明该反应是放热反应。 【小问2详解】 红棕色气体为，溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为。 【小问3详解】 浓氨水易挥发出，和水反应生成的会与反应生成硝酸铵固体，形成白烟，化学式为。 【小问4详解】 苯和液溴在催化下发生取代反应，生成溴苯和HBr，反应方程式为+Br2+HBr。 【小问5详解】 长导管可平衡气压，使苯和液溴混合溶液顺利滴下。 【小问6详解】 挥发出来的Br2蒸气也可以和硝酸银反应生成沉淀，Br2易溶于，因此的作用是除去HBr中的溴蒸气，防止干扰检验。 【小问7详解】 若发生取代反应会生成HBr，HBr进入丙中会和反应生成淡黄色AgBr沉淀，因此观察到淡黄色沉淀即可证明发生取代反应。 【小问8详解】 苯和溴苯互溶，且二者沸点差异较大，因此用蒸馏的方法分离提纯。 16. 无机物质的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．价类二维图可以表示物质转化中的类别变化和元素的价态变化。下图物质a～h中均含氮元素。 回答下列问题： （1）单质b的结构式为__________。 （2）由a转化成尿素__________(填“是”或“不是”)氮的固定。 （3）e的浓溶液久置略显黄色，原因是__________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．FeCl3溶液可作为印刷铜制电路板的腐蚀液，其回收再利用一直是研究的热点。 （4）腐蚀过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （5）腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液溶液XFeCl3溶液 ①步骤Ⅰ所加试剂过量，则溶液X中所含的金属阳离子为__________(填离子符号)，分离出铜的操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 ②通入某黄绿色气体单质可实现步骤Ⅱ的转化，该过程中发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）N≡N （2）不是 （3） （4）2：1 （5） ①. Fe2+ ②. 漏斗(普通漏斗) ③. 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图可知，物质b为含氮元素的单质，故b为。氮气分子中两个氮原子之间共用三对电子，其结构式为。 【小问2详解】 物质a为氮的氢化物，化合价为-3价，故a为。氮的固定是指将游离态的氮（即氮气单质）转化为化合态的氮的过程。由氨气（化合态）转化为尿素（化合态）是从一种化合物转化为另一种化合物，不属于氮的固定。 【小问3详解】 物质e为含氮元素的酸，化合价为+5价，故e为。浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成红棕色的气体，反应方程式为。生成的溶于硝酸中，会使溶液略显黄色。 【小问4详解】 溶液腐蚀铜制电路板的化学方程式为。在该反应中，中铁元素化合价由+3价降至+2价，作氧化剂；化合价由0价升至+2价，作还原剂。根据方程式的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①腐蚀后的废液中含有生成的、及未反应完的。为了分离出铜并最终再生，步骤Ⅰ应加入过量的铁粉，发生反应和。反应后进行过滤，滤渣为置换出的铜和过量的铁，滤液X中的金属阳离子只有。分离固体和液体的操作为过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ②步骤Ⅱ通入的黄绿色气体单质为氯气（），其目的是将溶液中的氧化为，从而实现溶液的再生。该反应的离子方程式为。 17. 化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。回答下列问题： （1）氢气是理想的绿色燃料。部分键能数据如下表所示。 化学键 H-H O=O O-H 键能/(kJ/mol) 436 497 463 写出氢气与氧气燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。 （2）制成氢氧燃料电池可提高能量利用率，装置如图： 负极的电极反应式为__________。 （3）把下列4种Na2S2O3溶液分别加入4个盛有硫酸的烧杯中，反应速率由小到大的顺序是__________(填序号)。 ① ② ③ ④ （4）某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应。。，反应中X与W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①前1 min内用物质X表示的化学反应速率__________。 ②经测定，前5 min内，则n=__________。 ③5 min末时Y的转化率为25%，则此时容器内Y的物质的量分数为__________。 ④关于此反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 a．持续增大X的浓度，Y可以完全转化 b．升高温度会使反应速率增大 c．达到平衡状态时， d．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 【答案】（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH = - 483 kJ·mol-1 （2）H2+2OH--2e-=2H2O （3）④②①③ （4） ①. 0.05 mol·L·min ②. 2 ③. 30% ④. bc 【解析】 【小问1详解】 反应热 。对于反应 ，其焓变 。因此热化学方程式为 。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生失去电子的氧化反应。由于电解质溶液为 溶液，环境呈碱性，故负极的电极反应式为。 【小问3详解】 探究浓度对化学反应速率的影响时，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。四组实验中混合后溶液的总体积相同，因此混合后 的浓度大小顺序与其原浓度大小顺序一致，即③>①>②>④。故反应速率由小到大的顺序为④②①③。 【小问4详解】 ①由图可知，前内，的物质的量变化量，容器体积，则。 ②前内，的物质的量变化量，则 。在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，解得 。 ③末时，消耗的为，根据化学方程式 可知，消耗的为。已知的转化率为 ，则的初始物质的量为。末时，容器内各物质的物质的量分别为：，，，。容器内气体总物质的量为，故的物质的量分数为。 ④a．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，a错误； b．升高温度，正、逆反应速率均会增大，b正确； c．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即 ，变形可得 ，c正确； d．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，密度不再变化不能说明反应已达到平衡状态，d错误。 故答案选bc。 18. 有机材料，润泽生活。 （1）不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料——聚四氟乙烯。它的结构可表示为： 写出合成该高分子的小分子的结构简式：__________。 （2）已知烃A的全氟代物发生加聚反应可得聚四氟乙烯。H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示： 回答下列问题： ①A→B的反应类型为__________。 ②E中含氧官能团的名称为__________，H的结构简式为__________。 ③B→C的化学方程式为__________。 ④为除去H中混有的D和F，可选择的试剂为__________(填字母)。 a．CCl4 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaOH溶液 ⑤C和E是否属于同系物__________(填“是”或“否”)。 ⑥写出F的一种同分异构体的结构简式：__________。 【答案】（1）CF2=CF2 （2） ①. 加成反应 ②. 醛基 ③. CH3COOCH2CH2CH3 ④. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑤. b ⑥. 否 ⑦. CH3CH(OH)CH3(或CH3OCH2CH3) 【解析】 【分析】H是有香味的油状液体，根据F为醇类有机物，反应条件可判断D为乙酸，C为乙醛，B为乙醇，A为乙烯，H为乙酸丙酯； 【小问1详解】 聚四氟乙烯是由它的单体四氟乙烯通过加聚反应制得的，其结构简式为CF2=CF2； 【小问2详解】 ①根据分析，A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇；反应类型为加成反应； ②E为CH2＝CHCHO，含氧官能团的名称为醛基，H的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3； ③B→C是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ④为除去H中混有的D和F，即除去酯中的醇和有机酸，饱和Na2CO3溶液能溶解丙醇、中和乙酸，减少乙酸丙酯的溶解，故可选择的试剂为b； ⑤C为乙醛，E为丙烯醛，C和E不属于同系物，答案为否； ⑥F为正丙醇，其同分异构体的结构简式可为：CH3CH(OH)CH3(或CH3OCH2CH3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分属于金属的是 A．武强县剪纸 B．唐山皮影 C．三星堆金怪兽 D．唐山骨质瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. CH3COOH的电离方程式： 3. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属镁着火，可用二氧化碳扑灭 B. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 D. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象，可近距离俯视 4. 下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 氨易溶于水，可用作制冷剂 B. 铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 C. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D. 硬铝的硬度大、密度小，可用于制造飞机部件 5. 下列关于有机高分子材料的说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制造食品保鲜膜 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. 聚苯乙烯是由苯乙烯通过加聚反应制得 D. 蚕丝的主要成分是纤维素，常用作高档丝织品 6. 下列金属的工业制备方法错误的是 A. 制取镁： B. 制取钠：2NaCl (熔融) C. 冶炼铝：(熔融) D. 冶炼铁： 7. 下列实验装置或操作错误的是 A．铝热反应 B．验证Cu与浓硝酸反应为放热反应 C．验证液状石蜡分解产物中含有不饱和烃 D．实验室制NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 关于食品中的有机化合物。下列说法正确的是 A. 凡有甜味的有机化合物均是糖类 B. 油脂在碱性条件下水解的产物是高级脂肪酸盐和甘油 C. 向蛋白质溶液中加入浓食盐水产生沉淀，发生了化学变化 D. 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 9. 某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含有4种官能团 C. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该有机物最多能与1molH2反应 10. 恒温恒容密闭容器中发生反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由状态X→状态Y为吸热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 向容器中通入一定量的惰性气体，该反应的化学反应速率不变 D. 热化学方程式为 11. 乙烯燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. B口有CO2逸出 B. 通入O2的电极上发生还原反应 C. 电池工作时，H+向通入乙烯的电极移动 D. 消耗标准状况下5.6LC2H4时，反应过程中有3mol电子转移 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 15g甲基(-CH3)所含的电子数为 B. 乙醇溶液中含有的氢原子数为 C. 65gZn与足量1mol/L的硝酸反应，生成H2的分子数目为 D. 标准状况下，11.2L CH4和11.2LCl2在光照下充分反应后生成HCl的分子数目为 13. 下列实验的现象和解释都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 溶液颜色由浅绿色变为黄色 稀硫酸将Fe2+氧化成Fe3+ B 向部分被氧化的Na2SO3溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的盐酸 先产生白色沉淀，然后部分溶解 BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于盐酸 C 用NO2与H2O做喷泉实验 烧瓶中不能充满液体 NO2气体不纯净 D 常温下将质量和表面积均相同的铁片分别加入体积相同的浓硝酸、稀硝酸中 浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生大量气泡 稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 14. 铝土矿的主要成分为，还含有少量、、等杂质。由铝土矿提取铝的流程如下。 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为SiO2 B. “氧化”过程中H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ C. 可用KSCN溶液检验“沉铁”后溶液中是否存在Fe3+ D. “碳分”过程中生成Al(OH)3的离子方程式为 二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。 15. 化学实验是研究物质变化的基本方法。 Ⅰ．实验室用铂丝作催化剂进行氨气的催化氧化实验，实验装置如图。 回答下列问题： （1）反应中铂丝保持红热，说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）锥形瓶内出现红棕色气体，写出红棕色气体溶于水发生反应的化学方程式：__________。 （3）一段时间后锥形瓶内有白烟出现，该白烟的主要成分为__________(填化学式)。 Ⅱ．实验室中用苯和液溴制备溴苯()，实验装置如图。 已知：①FeBr3是制取溴苯的催化剂； ②苯的沸点为80.1℃，溴苯的沸点为156.2℃。 回答下列问题： （4）甲中生成溴苯的化学方程式为__________。 （5）甲中导气管的作用是__________。 （6）乙中盛放CCl4的作用是__________。 （7）当丙中观察到__________现象时，表明苯和液溴发生的是取代反应。 （8）实验室制取的粗溴苯中含有少量苯，提纯溴苯的操作为__________。 16. 无机物质的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．价类二维图可以表示物质转化中的类别变化和元素的价态变化。下图物质a～h中均含氮元素。 回答下列问题： （1）单质b的结构式为__________。 （2）由a转化成尿素__________(填“是”或“不是”)氮的固定。 （3）e的浓溶液久置略显黄色，原因是__________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．FeCl3溶液可作为印刷铜制电路板的腐蚀液，其回收再利用一直是研究的热点。 （4）腐蚀过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （5）腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液溶液XFeCl3溶液 ①步骤Ⅰ所加试剂过量，则溶液X中所含的金属阳离子为__________(填离子符号)，分离出铜的操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 ②通入某黄绿色气体单质可实现步骤Ⅱ的转化，该过程中发生反应的离子方程式为__________。 17. 化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。回答下列问题： （1）氢气是理想的绿色燃料。部分键能数据如下表所示。 化学键 H-H O=O O-H 键能/(kJ/mol) 436 497 463 写出氢气与氧气燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。 （2）制成氢氧燃料电池可提高能量利用率，装置如图： 负极的电极反应式为__________。 （3）把下列4种Na2S2O3溶液分别加入4个盛有硫酸的烧杯中，反应速率由小到大的顺序是__________(填序号)。 ① ② ③ ④ （4）某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应。。，反应中X与W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①前1 min内用物质X表示的化学反应速率__________。 ②经测定，前5 min内，则n=__________。 ③5 min末时Y的转化率为25%，则此时容器内Y的物质的量分数为__________。 ④关于此反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 a．持续增大X的浓度，Y可以完全转化 b．升高温度会使反应速率增大 c．达到平衡状态时， d．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 18. 有机材料，润泽生活。 （1）不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料——聚四氟乙烯。它的结构可表示为： 写出合成该高分子的小分子的结构简式：__________。 （2）已知烃A的全氟代物发生加聚反应可得聚四氟乙烯。H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示： 回答下列问题： ①A→B的反应类型为__________。 ②E中含氧官能团的名称为__________，H的结构简式为__________。 ③B→C的化学方程式为__________。 ④为除去H中混有的D和F，可选择的试剂为__________(填字母)。 a．CCl4 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaOH溶液 ⑤C和E是否属于同系物__________(填“是”或“否”)。 ⑥写出F的一种同分异构体的结构简式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $