精品解析：河北省承德市高中2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

承德市高中2023—2024学年第二学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列化学反应中反应物的总键能大于生成物的总键能的是 A 天然气燃烧 B. 石灰石分解 C. 生石灰溶于水 D. 葡萄糖被氧化为和 【答案】B 【解析】 【分析】反应物的总键能大于生成物的总键能的反应是吸热反应； 【详解】A．燃烧放热，A不符合题意； B．石灰石分解是吸热反应，B符合题意； C．生石灰溶于水生成氢氧化钙，大量放热，C不符合题意； D．葡萄糖氧化是放热反应，D不符合题意； 故本题选B。 2. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应； 【详解】A、B、D反应方程式中都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应；C的反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池； 故选C。 3. 已知一定条件下，下列说法错误的是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键的断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型正确，A正确； B．中氢氯形成的σ键为键，B正确； C．反应乙炔中碳碳叁键中1个π键断裂和HCl发生加成反应生成，存在π键断裂和σ键生成，C错误； D．分子中碳氢没有孤电子对，氯含有3个孤电子对，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 吸收能量的过程中一定发生了吸热反应 B. 原电池中较活泼的金属一定作负极 C. 同一原子中，在不同轨道上的电子的能量相同 D. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收能量的过程中可能为物理变化，如硝酸铵溶于水吸热，不一定发生了吸热反应，A错误； B．原电池中较活泼的金属不一定作负极，如镁比铝活泼，但以铝、镁为电极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中铝作负极，B错误； C．同一原子中，在不同轨道上的电子的能量不相同，如氧原子中1s、2s轨道上的电子的能量不相同，C错误； D．熔融的氯化钠能导电是因为氯化钠在熔融状态下电离生成和，即有自由移动的离子，D正确； 故选D。 5. 下列做法不能防止铁制品腐蚀的是 A. 铁制品接直流电源的正极 B. 铁制品表面镀锌 C. 铁制品表面涂油漆 D. 加入其他元素制成耐蚀合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制品接直流电源的正极，即做阳极，失电子，会加速铁制品腐蚀，A符合题意； B．铁制品表面镀锌，锌比铁活泼，形成原电池，锌做负极失电子，铁做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，B不符合题意； C．铁制品表面涂油漆隔绝空气和水，属于物理防护，C不符合题意； D．合金可具有抗腐蚀性能，可以防止铁制品腐蚀，D不符合题意； 故本题选A。 6. 抗坏血酸(即维生素)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸所含元素均位于元素周期表p区 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式完全相同 C. 基态O原子价层电子轨道表示式为 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含H元素，位于元素周期表s区，A错误； B．抗坏血酸中饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，脱氢抗坏血酸中也一样，B正确； C．氧元素原子序数为8，价层电子排布为2s22p4，故轨道表示式少了2s轨道及其中电子，C错误； D．抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子；脱氢抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子，D错误； 故本题选B。 7. 下列推理正确的是 A. 离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性 C. 的极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸 D. 能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体含有阳离子，但是含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，金属晶体中也有阳离子，A错误； B．由于氧原子的最外层电子数是6个，能形成2对共用电子对，而氢原子最外层电子数是1个，所以可以结合2个氢原子，这说明共价键是有饱和性的，B正确； C．H-F键的极性强于H-Cl键，但氢氟酸（HF）的酸性弱于盐酸（HCl），这是因为F半径小、电荷密度高，与H结合更紧密，导致HF在水中更难解离，C错误； D．形成氢键的物质的熔点通常较高，但并非绝对。例如，乙醇（能形成氢键，熔点-114℃）的熔点低于某些不能形成氢键但相对分子质量更大的物质（如固态的烷烃），D错误； 故本题选B。 8. 氮元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. ①②属于氮的固定 B. 反应④有气体颜色的变化 C. 为极性分子 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】氮气被根瘤菌固定，然后被生物转化为氨基酸合成蛋白质，蛋白质被微生物分解为铵根离子、硝酸根离子和氨气；氮气放电条件下和氧气转化为NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和降水作用进入土壤和水体，据此解答。 【详解】A．氮的固定是指氮元素由游离态转化为化合态的过程，则①②属于氮的固定，A正确； B．反应④是无色的NO和氧气转化为红棕色的二氧化氮，即有气体颜色的变化，B正确； C．分子的空间构型为V形，这种不对称的结构使得分子的正、负电中心不重合，则为极性分子，C正确； D．铵根离子、氨分子中N原子均采取sp3杂化，但是铵根离子中无孤电子对，氨分子含1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致NH3键角较小，则键角：，D错误； 故选D。 9. 用氨水吸收燃煤产生的可制得碳酸氢铵，液氨与在高温、高压条件下反应可直接合成尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数目小于 B. 分子中含有的键与键的数目比为 C. 晶体中含有的离子数为 D. 合成尿素的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量小于1mol，则含有的氢原子少于3mol，氢原子数目小于，A正确； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子中存在两个碳氧双键，则含有的键与键的数目比为2:2=，B正确； C．晶体中含1mol铵根离子和1mol碳酸氢根离子，含有的离子数为2，C错误； D．液氨与在高温、高压条件下反应可直接合成尿素，结合质量守恒，反应为，D正确； 故选C。 10. 某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液 B. 测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差 C. 若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【详解】A．实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误； B．测量稀硫酸的温度后，应该洗净擦干温度计，再测量氢氧化钠溶液的温度，减少误差，B错误； C．反应为放热反应，焓变为负值，若杯盖密封不严密，导致热量散失，则计算所得的会偏大，C错误； D．由题意，氢离子完全反应生成0.025mol水，初始平均温度为25.0℃，反应后温度升高3.4℃，则生成时的反应热，则生成2mol液态水放热113.7kJ，故稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选D。 11. 人类活动排放主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能/ 1071.1 632 946 803 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应热和反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=( 1071.1×2+632×2) kJ/mol —(946+803×4)kJ/mol=-751.8kJ/mol； 故选B。 12. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，闭合一段时间。下列说法错是的是 A. 外电路电子由极流出经氯化钠溶液从极流入 B. a处蓝色石蕊试纸先变红后褪色，b处有白烟生成 C. 两侧气球的体积：左侧<右侧 D. 电解一段时间后，断开，闭合，极上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中装置，闭合K1，回路中有直流电源，形成电解池，电解饱和食盐水，M为阳极，生成氯气，N为阴极，生成氢气；一段时间后断开K1，闭合K2，则N极氢气有还原性失电子为负极； 【详解】A．电子不能在溶液中移动，A错误； B．M极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸性使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性使试纸后褪色，b处浓氨水挥发氨气和氯气反应有氯化铵生成，故有白烟，B正确； C．根据电子得失，电解时阳极生成的氯气和阴极生成的氢气是等量的，但是左侧有试剂会和氯气反应，故两侧气球的体积：左侧<右侧，C正确； D．由分析，电解一段时间后，断开，闭合，极氢气失电子为负极，考虑到电解时阴极除了氢气还有氢氧化钠生成，为碱性，故N上的电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2O，D正确； 故本题选A。 13. 某食品添加剂由原子序数依次增大的前20号主族元素、、组成。、、、分别位于不同周期，最外层电子数之和为14，基态原子中有8种不同运动状态的电子，基态原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 的空间结构为三角锥形 D. 晶体中只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】元素、、是原子序数依次增大的前20号主族元素，、、、分别位于不同周期，则W为H，基态原子中有8种不同运动状态的电子，X为O，基态原子中无未成对电子，则Z为Ca，四种元素最外层电子数之和为14，则Y为P； 【详解】A．原子核外电子层数越多，半径越大，故原子半径Ca>P>O>H，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性O>P>H>Ca，B错误； C．即PH3，类似NH3，中心原子P原子杂化方式为sp3，P上有一对孤对电子，故空间结构为三角锥形，C正确； D．即过氧化钙CaO2，过氧根中氧原子间为共价键，故晶体中不只含离子键，D错误； 故本题选C。 14. 现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A. 稀硝酸的浓度为 B. Cu的质量分数为70.6% C. 与稀硝酸反应转移 D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 【答案】B 【解析】 【分析】标况下4.48LNO物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n(Cu)=0.2mol×=0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，质量为80g/mol×0.1mol=8g； 【详解】A．混合物完全溶解所得溶液为硝酸铜，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为n(NO)+2n(Cu)+2n(CuO)= 0.2mol+2×0.3mol+2×0.1mol=1.0mol，故稀硝酸的浓度为=2.0mol/L，故A错误； B．根据分析可知，Cu的质量分数为=70.6%，故B正确； C．NO的物质的量为0.2mol，根据转移电子数相等可知，与稀硝酸反应转移=，故C错误； D．起氧化作用的硝酸为0.2mol，而硝酸总量为1.0mol，起氧化作用的硝酸占硝酸总量的，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯()的重要工艺，主要反应如下： ① ② ③ （1）反应①中能量转化形式为_______能转化为_______能。 （2）反应_______，从能量转化角度看，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）反应②如果使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若有反应④ ，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知完全燃烧生成气体和液态时，放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 热 （2） ①. ②. 放热 （3）不变 （4）> （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①为化学变化，且反应中放出热量，反应中能量转化形式为化学能转化为热能。 【小问2详解】 根据盖斯定律①+③得，故；焓变小于0，为放热反应； 【小问3详解】 催化剂降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应的焓变；故答案为：不变； 【小问4详解】 气态的能量高于液态能量，则反应③放热更多，放热焓变为负值，则>； 【小问5详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；(为0.15mol)完全燃烧生成气体和液态时，放出热量，则燃烧热为-204.9kJ÷0.15mol=，热化学方程式： 。 16. 高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题： （1）中Fe的化合价为_______。 （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_______，简述检验滤液1中不含的操作：_______。 （3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是_______。 （5）写出一个将转化为的化学方程式：_______。 （6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法_______(填“相同”或“不相同”)，原因是_______。 （7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为_______(保留3位有效数字)%。 【答案】（1）+3 （2） ①. 过滤 ②. 取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液 （3） （4）除去滤液2中的，防止干扰实验 （5） （6） ①. 不相同 ②. 铁、铝的金属活泼性不同 （7）21.6 【解析】 【分析】加入NaOH碱溶后，过滤后分离出Fe(OH)3，滤液中含有Na+、Cl-、OH-、，Fe(OH)3灼烧得到Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳，发生反应CO2+OH-=、，过滤后，滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀为AlCl，则n(Cl)=n(AgCl)=，沉淀为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，根据铝元素守恒n(Al)=2n(Al2O3)=2×，据此解答。 【小问1详解】 中Cl-、OH-均为-1价，则铝元素和铁元素总化合价为+6价。铝元素呈+3价，则Fe元素为+3价； 【小问2详解】 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为固液分离的操作，其操作名称是过滤；检验常用KSCN溶液，故实验方法为取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则无； 【小问3详解】 由分析可知，滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为 【小问4详解】 滤液2含有，采用稀硝酸酸化的目的是除去滤液2中的，防止干扰实验； 【小问5详解】 利用铝热反应将铁的氧化物转化为三氧化二铝，则转化为的化学方程式为； 【小问6详解】 冶炼金属铁的方法为还原法，如高炉炼铁；工业冶炼金属铝的方法是电解法，一般采用电解熔融氧化铝的方法，制备方法不相同，原因是铁、铝的金属活泼性不同； 【小问7详解】 若操作过程中无元素损失，根据分析可知，中n(Cl)=0.4mol，n(Al)=0.1mol，则n=2，该物质化学式为，则PAFC中铁元素的质量分数为≈21.6%。 17. 某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）仪器的名称为_______，其中盛放的试剂为_______(填标号)。 ①氯化钙 ②碱石灰 ③五氧化二磷 （3）检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃处酒精灯，则装置中的现象是______，装置用来收集，请在图上补全装置______。 （4）装置中漏斗作用是_______。 （5）①关闭，打开，先通入一段时间，后点燃处酒精灯，中可观察到的现象是_______。 ②经检测I中收集到的气体主要为，写出装置中发生反应的化学方程式：_______，该反应中表现的性质为_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. ② （3） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. （4）防倒吸 （5） ①. 白色固体变蓝 ②. ③. 还原性 【解析】 【分析】A装置用和共热制备氨气，装置B干燥氨气，装置C探究氨气水溶液的碱性，装置用于收集，E装置进行尾气处理；装置F中氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水和氮气，装置G检验水，装置H干燥氮气，装置I收集生成的氮气，据此解答。 【小问1详解】 A装置中和在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由仪器构造可知，仪器的名称为球形干燥管，B装置用于干燥氨气，氨气能和氯化钙、五氧化二磷反应，不能干燥氨气，则B装置中盛放的试剂为②碱石灰； 【小问3详解】 氨气水溶液显碱性，能使石蕊试纸变蓝色，则装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置用于收集，因氨气密度小于空气，导气管应短进长出，则装置为：； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，则装置中漏斗的作用是防倒吸； 【小问5详解】 ①氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水、氨气，白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，则中可观察到的现象是白色固体变蓝； ②氨气具有还原性，经检测I中收集到的气体主要为，则氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水、氨气，则装置中发生反应的化学方程式为：，该反应中氮元素化合价升高，表现的性质为还原性。 18. 镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。 （1）镍位于元素周期表_______区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。 ①的配位数为_______。 ②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）已知、、、的熔点分别为1360∼1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为_______。 （4）金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①镍原子半径为_______pm。 ②该晶胞沿体对角线的投影为_______(填标号)。 ③金属镍的密度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 球 （2） ①. 4 ②. （3）卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高 （4） ①. ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，基态Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，最高能层电子排布在4s能级，s电子云轮廓图的形状为球形，镍位于元素周期表区； 【小问2详解】 ①由图，的配位数为4； ②H原子核外只有一个电子层且只有1个电子，原子的能量较低，第一电离能H＞C；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 由题意的数据可知，卤化镍晶体熔点逐渐减小，原因为：卤化镍均为离子晶体，离子半径氟离子小于氯离子小于溴离子小于碘离子，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高； 【小问4详解】 ①由图可知，面心原子和顶点原子相切，设镍原子半径为xpm，则，x=； ②该晶胞中原子处于顶点、面心，则沿体对角线的投影会得到两圈六边形，且对角线顶点的2个原子投影在六边形中心，故为B； ③据“均摊法”，晶胞中含个Ni，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 承德市高中2023—2024学年第二学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列化学反应中反应物的总键能大于生成物的总键能的是 A. 天然气燃烧 B. 石灰石分解 C. 生石灰溶于水 D. 葡萄糖被氧化为和 2. 理论上，下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 3. 已知一定条件下，下列说法错误是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 4. 下列说法正确的是 A. 吸收能量的过程中一定发生了吸热反应 B. 原电池中较活泼的金属一定作负极 C. 同一原子中，在不同轨道上的电子的能量相同 D. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的离子 5. 下列做法不能防止铁制品腐蚀的是 A. 铁制品接直流电源的正极 B. 铁制品表面镀锌 C. 铁制品表面涂油漆 D. 加入其他元素制成耐蚀合金 6. 抗坏血酸(即维生素)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸所含元素均位于元素周期表p区 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式完全相同 C. 基态O原子价层电子轨道表示式为 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有3个手性碳原子 7. 下列推理正确的是 A. 离子晶体含有阳离子，含有阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 、原子以个数比为构成水，可以推知共价键具有饱和性 C. 的极性强于，所以酸性：氢氟酸>盐酸 D. 能形成氢键的物质的熔点一定大于不能形成氢键的物质的熔点 8. 氮元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. ①②属于氮的固定 B. 反应④有气体颜色的变化 C. 为极性分子 D. 键角： 9. 用氨水吸收燃煤产生可制得碳酸氢铵，液氨与在高温、高压条件下反应可直接合成尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数目小于 B. 分子中含有的键与键的数目比为 C. 晶体中含有的离子数为 D. 合成尿素的反应方程式为 10. 某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液 B. 测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差 C. 若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为 11. 人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能/ 1071.1 632 946 803 则反应的为 A. B. C. D. 12. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，闭合一段时间。下列说法错是的是 A. 外电路电子由极流出经氯化钠溶液从极流入 B. a处蓝色石蕊试纸先变红后褪色，b处有白烟生成 C. 两侧气球的体积：左侧<右侧 D. 电解一段时间后，断开，闭合，极上的电极反应式为 13. 某食品添加剂由原子序数依次增大前20号主族元素、、组成。、、、分别位于不同周期，最外层电子数之和为14，基态原子中有8种不同运动状态的电子，基态原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 的空间结构为三角锥形 D. 晶体中只含离子键 14. 现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A. 稀硝酸浓度为 B. Cu的质量分数为70.6% C. 与稀硝酸反应转移 D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯()的重要工艺，主要反应如下： ① ② ③ （1）反应①中能量转化形式为_______能转化为_______能。 （2）反应的_______，从能量转化角度看，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）反应②如果使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若有反应④ ，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知完全燃烧生成气体和液态时，放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 16. 高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题： （1）中Fe的化合价为_______。 （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_______，简述检验滤液1中不含的操作：_______。 （3）滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）滤液2采用稀硝酸酸化的目的是_______。 （5）写出一个将转化为的化学方程式：_______。 （6）工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法_______(填“相同”或“不相同”)，原因是_______。 （7）若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为_______(保留3位有效数字)%。 17. 某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）仪器的名称为_______，其中盛放的试剂为_______(填标号)。 ①氯化钙 ②碱石灰 ③五氧化二磷 （3）检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃处酒精灯，则装置中的现象是______，装置用来收集，请在图上补全装置______。 （4）装置中漏斗的作用是_______。 （5）①关闭，打开，先通入一段时间，后点燃处酒精灯，中可观察到的现象是_______。 ②经检测I中收集到的气体主要为，写出装置中发生反应的化学方程式：_______，该反应中表现的性质为_______。 18. 镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。 （1）镍位于元素周期表_______区，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮肟来检验溶液中的。 ①的配位数为_______。 ②配体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）已知、、、的熔点分别为1360∼1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为_______。 （4）金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①镍原子半径为_______pm。 ②该晶胞沿体对角线的投影为_______(填标号)。 ③金属镍的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $