精品解析：山东省枣庄市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024级高一阶段性检测 化学试题 测试时间2024.10 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(共40分) 注意事项： 该部分为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题纸上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学的定义为在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，该说法符合化学的学科定义，A正确； B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，推翻了错误的燃素说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．英国科学家道尔顿提出的是原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出，该说法表述错误，C错误； D．制陶过程中黏土烧结生成新的硅酸盐类物质，酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质，均有新物质生成，肯定发生了化学反应，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确； B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误； C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确； D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确； 故选：B。 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误； B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误； C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 答案选C。 4. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误； D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误； 答案选A。 5. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是 A. K与H2O反应生成KOH和O2 B. 实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C. K与H2O的反应释放热量 D. 实验室钠着火应用沙土盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误； B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．Na与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与H2O的反应释放热量，C正确； D．实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确； 答案选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化碳是气体，1molCO2气体的体积为22.4L，A正确； B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1，C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确； 答案选B。 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确； D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误； 故选：C。 8. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物的用量）改变，不会引起所得产物种类改变的是（ ）。 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，温度改变产物种类改变，A错误； B．和反应，少量时生成，过量时生成，反应物用量改变产物种类改变，B错误； C．和反应，无论温度、反应物用量如何改变，都只生成，产物种类不变，C正确； D．C和反应，足量时生成，不足时生成，反应物用量改变产物种类改变，D错误； 故答案选C。 9. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中正确的是 A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C. 所配制的Na2CO3溶液中为2mol•L-1 D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误； B．操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误； C．根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确； D．定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误； 故答案为：C。 10. 氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（ ）。 A. 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B. 溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有HCl C. 久置的氯水氧化能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应 D. 加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使湿润的有色布条褪色，是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，HCl为无色物质，溶液呈浅黄绿色说明氯水中存在Cl2，无法说明有HCl，B错误； C．氯水的氧化能力主要来自HClO，久置氯水中HClO发生分解反应，浓度降低，因此氧化能力减弱，C正确； D．加入NaOH溶液后浅黄绿色消失，是因为Cl2与NaOH发生反应被消耗，并非Cl2挥发，D错误； 故答案选C。 二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“反应规律”判断下列结论合理的是（ ）。 A. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3 B. 金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu C. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入次氯酸盐溶液中能生成HClO D. CO2通入澄清石灰水先变浑浊，继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Fe在纯氧中燃烧生成而非，该推理不符合事实，A错误； B．Na投入溶液时会先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出，B错误； C．碳酸酸性强于，根据强酸制弱酸规律，通入次氯酸盐溶液可以生成，C正确； D．通入澄清石灰水先变浑浊，继续通又变澄清，发生反应依次为：、，碳酸钙和碳酸钠均为碳酸的正盐，则可推出通入溶液会发生反应， D正确； 故答案选CD。 12. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A. 稀HCl溶液 B. 稀K2SO4溶液 C. 稀NaOH溶液 D. CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与稀HCl反应生成NaCl和，每投入46g钠会放出2g ，溶液质量增加44g，不符合溶液质量减少的要求，A错误； B．钠仅与稀溶液中的水反应生成NaOH和，无沉淀生成，每投入46g钠放出2g ，溶液质量增加44g，B错误； C．钠仅与稀NaOH溶液中的水反应，无沉淀生成，每投入46g钠放出2g ，溶液质量增加44g，C错误； D．钠先和水反应生成NaOH和，NaOH再和反应生成沉淀，总反应中每投入46g钠，会放出2g 同时析出98g 沉淀，溶液质量减少54g，符合题意，D正确； 故答案选D。 13. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为11∶16 D. 体积比为1∶1 【答案】AC 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据ρ＝ 、V=Vm解答。 【详解】A. 由ρ＝ ，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol∶44g/mol=16∶11，故A正确； B. 由A可知密度比为16∶11，故B错误； C. 由V=Vm，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol∶64g/mol=11∶16，体积比为11∶16，故C正确； D. 根据C知，二者的体积之比等于11∶16，故D错误； 故AC。 14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D. 1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯气和氧气不反应，标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为NA， 选项A正确；B、标况下，水为液态，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，选项B错误；C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，选项C错误；D．1mol/LNaCl溶液中不一定含有2NA个氯离子，因为溶液的体积未知，选项D错误。答案选A。 15. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）。 A. 溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B. 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 D. 定容时，眼睛俯视刻度线 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中，浓硫酸稀释放热，溶液温度较高时体积偏大，冷却至室温后溶液实际体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，A正确； B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，再加蒸馏水会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中是正确操作，可保证溶质全部转移至容量瓶，不会产生误差，C错误； D．定容时眼睛俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积小于刻度线对应的体积，根据，所配溶液浓度偏高，D正确； 故答案选AD。 第Ⅱ卷(共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷共5个大题，共60分。 2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。 16. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题： （1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为8.8 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L。 （3）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （4）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。 （5）现有34g某气体，它的摩尔质量为17，则： ①该气体在标准状况下的体积为___________。 ②该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）1.5 （2）4.48 （3） ①. 2：3 ②. 1∶1 （4）64 g/mol （5） ①. 44.8L ②. 【解析】 【小问1详解】 水分子的物质的量为，其中氧原子物质的量为3 mol，1 mol 含2 mol氧原子，因此所需的物质的量为。 【小问2详解】 标况下混合气体总物质的量：，设甲烷、CO的物质的量分别为、，列方程：、，解得，则甲烷体积为。 【小问3详解】 等物质的量的物质，质量之比等于摩尔质量之比，因此；质量相等的和均只由氧原子构成，氧原子总质量相等，故原子数之比为。 【小问4详解】 标况下该氧化物的物质的量：，摩尔质量。 【小问5详解】 ①该气体的物质的量：，标况下体积为； ②溶液体积为0.5 L，溶质物质的量浓度。 17. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。 （1）请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）： A___________、B___________、C___________、E___________。 （2）A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。 （3）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。 【答案】（1） ①. ②. HClO ③. NaCl ④. NaClO （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D都含有X元素，则X为Cl，氯气与氢气反应生成HCl，产物中加水，则D为盐酸，氯气与水反应生成HCl和HClO，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，盐酸与氢氧化钠反应生成C，则E为NaClO，C为NaCl，据此分析。 【小问1详解】 根据上述分析，推出A为Cl2；B为HClO；C为NaCl；E为NaClO； 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，该混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2，工业生产合成漂白粉的化学方程式为； 【小问3详解】 漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙与HClO，HClO光照分解生成HCl与氧气而变质，有关反应方程式分别为：；。 18. I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的化学方程式为：_______________________________________________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是____________________________。 （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________________。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 (提示：可以与、反应。) 回答下列问题。 （3）上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为：____________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 该反应为放热反应，且钠的熔点较低 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. B （4） ①. 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；该反应是放热反应，放出的热量使体系温度迅速升高，而钠的熔点较低（约为），因此可观察到钠熔化成闪亮的小球。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后体系的质量差即为逸出的氢气质量，即 。由化学方程式 可知，每生成 氢气需要消耗钠，则样品中钠单质的质量为 。因此，钠单质的质量分数为 。 【小问3详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，它们都会与生成的过氧化钠发生反应，影响产物纯度。装置I中的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，但气体从水溶液中逸出会带出水蒸气，因此进入装置II前必须进行干燥。装置IV为洗气瓶，应盛放浓硫酸用于干燥气体，且应连接在除杂（装置I）和主反应（装置II）之间，故选B。 【小问4详解】 在装置II中，钠在加热条件下与空气中的氧气发生反应生成过氧化钠，实验现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；该反应的化学方程式为。 19. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题。 （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________________________________________。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式：___________________________________________________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________。 （4）装置中空试管的作用是_____________________________________________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3） ①. 剧烈反应，产生棕黄色的烟 ②. Cu+Cl2CuCl2 （4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊先变红后褪色，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此回答。 【小问1详解】 为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气； 【小问2详解】 氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； 【小问3详解】 干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2； 【小问4详解】 由分析知，空试管起到安全瓶的作用，防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 20. 某次实验需用450 mL0.35 mol/L的H2SO4溶液，某同学用密度为、质量分数为49%的H2SO4溶液进行配制，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_____________、_____________。 （2）计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的H2SO4_______mL。 （3）配制过程： ①用量筒量取所需质量分数为49%的H2SO4溶液 ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用 上述配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是应放在步骤_______之间进行(填“序号”)。 （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。 ②容量瓶中有蒸馏水未干燥_______。 ③定容时，俯视液面_______。 ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）25.0 （3）②③ （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 ④. 偏高 【解析】 【分析】实验室没有450 mL容量瓶，则配制450 mL0.35 mol/L硫酸溶液需要选用500 mL容量瓶；配制一定物质的量浓度的操作步骤为：计算→称量→溶解→ 冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，则实验需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问1详解】 由分析可知，配制实验需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 设配制500 mL0.35 mol/L硫酸溶液需用质量分数49%的硫酸溶液的体积为V mL，由稀释定律可得：0.35 mol/L ×0.5 L= ，解得：V =25.0； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的操作步骤为：计算→称量→溶解→ 冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，则题给步骤缺少的步骤为冷却，冷却应放在步骤②③之间进行； 【小问4详解】 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会使硫酸的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； ②容量瓶中有蒸馏水未干燥对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，对配制溶液的浓度无影响； ③定容时，俯视液面会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面会使硫酸的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一阶段性检测 化学试题 测试时间2024.10 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(共40分) 注意事项： 该部分为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题纸上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 3. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 4. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 5. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是 A. K与H2O反应生成KOH和O2 B. 实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C. K与H2O的反应释放热量 D. 实验室钠着火应用沙土盖灭 6. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物的用量）改变，不会引起所得产物种类改变的是（ ）。 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O和CO2 D. C和O2 9. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中正确的是 A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C. 所配制的Na2CO3溶液中为2mol•L-1 D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 10. 氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（ ）。 A. 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B. 溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有HCl C. 久置的氯水氧化能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应 D. 加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了 二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“反应规律”判断下列结论合理的是（ ）。 A. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3 B. 金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu C. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入次氯酸盐溶液中能生成HClO D. CO2通入澄清石灰水先变浑浊，继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应 12. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A. 稀HCl溶液 B. 稀K2SO4溶液 C. 稀NaOH溶液 D. CuSO4溶液 13. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为11∶16 D. 体积比为1∶1 14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D. 1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子 15. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）。 A. 溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B. 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 D. 定容时，眼睛俯视刻度线 第Ⅱ卷(共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷共5个大题，共60分。 2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。 16. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题： （1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为8.8 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L。 （3）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （4）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。 （5）现有34g某气体，它的摩尔质量为17，则： ①该气体在标准状况下的体积为___________。 ②该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。 17. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。 （1）请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）： A___________、B___________、C___________、E___________。 （2）A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。 （3）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。 18. I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的化学方程式为：_______________________________________________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是____________________________。 （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________________。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 (提示：可以与、反应。) 回答下列问题。 （3）上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为：____________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。 19. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题。 （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________________________________________。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式：___________________________________________________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________。 （4）装置中空试管的作用是_____________________________________________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 20. 某次实验需用450 mL0.35 mol/L的H2SO4溶液，某同学用密度为、质量分数为49%的H2SO4溶液进行配制，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_____________、_____________。 （2）计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的H2SO4_______mL。 （3）配制过程： ①用量筒量取所需质量分数为49%的H2SO4溶液 ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用 上述配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是应放在步骤_______之间进行(填“序号”)。 （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。 ②容量瓶中有蒸馏水未干燥_______。 ③定容时，俯视液面_______。 ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $