精品解析：山东省济南市平阴县实验高级中学2024-2025学年高一10月月考化学试题

高一年级第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第1卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 A. 1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是实验法和比较法 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 化学模型有助于解释一些化学现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．1803年英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实基础，A正确； B．进行实验操作研究金属稳定性属于实验法，对比钠和铜的性质差异属于比较法，B正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化过程中原子种类不会改变，无法通过化学变化制造新原子，制造新原子属于核物理变化范畴，C错误； D．化学模型是对化学结构、规律的简化表征，有助于解释相关化学现象，D正确； 故选C。 2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾()是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于的叙述正确的是 A. 的相对分子质量为 B. 的摩尔质量为 C. 含有氧 D. 约含有个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量是比值，单位为1，不存在的单位，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，B错误； C．“2mol氧”指代不明确，未指明微粒种类，正确表述应为1mol 含有2mol氧原子，C错误； D．1个含有3个H原子，故1mol 约含有个H原子，D正确； 故选D。 3. 下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水是的水溶液，属于混合物，液氯是液态，为纯净物，二者不是同一种物质，①错误； ②新制氯水含具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，②错误； ③漂粉精失效的原因是次氯酸钙和空气中、反应生成，不稳定易分解，次氯酸钙本身性质稳定，③错误； ④为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有分子，④正确； ⑤常温干燥条件下和不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，⑤正确； ⑥久置氯水中完全分解为和，没有漂白性，⑥错误； ⑦液氯、氯气的溶液中均只有分子，无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑦错误； 故只有④⑤是正确的，正确的数量为2个，故答案为A。 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (标准状况)氩气含有的电子数为 B. 碳酸钠溶液含有的数目 C. 标准状况下，和的混合气体中原子数为 D. 中含有的原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氩气是单原子分子，含有18个电子，则1 mol氩气含有的电子数为：1 mol×18×NA mol-1=18NA，A正确； B．1 L0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有钠离子的数目为：0.1 mol/L×1 L×2×NA mol-1=0.2NA，B错误； C．氮气和氧气都是双原子分子，则标准状况下2.24 L氮气和氧气混合气体中原子数为：×2×NA mol-1=0.2NA，C正确； D．16 g甲烷分子中含有的原子数目为：×5×NA mol-1=5NA，D正确； 故选B。 5. 下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①钠性质极活泼，易与水、氧气反应，自然界中仅以化合态存在，①正确； ②过氧化钠中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1:2，②错误； ③与水反应仅生成无气泡，与水反应生成和有气泡，可用水检验中是否混有，③正确； ④具有强氧化性，加入酚酞试液中溶液先变红后被漂白为无色，最终不是红色，④错误； ⑤生成等量时，消耗和的物质的量相等，但二者摩尔质量不同，质量不相等，⑤错误； ⑥钠是强还原剂，可在熔融状态下将锆、铌等金属从其熔融化合物中置换出来，⑥正确； ⑦、燃烧产物与反应的总效果相当于过氧化钠直接吸收和，故增重质量等于混合气体总质量5.4 g，⑦正确； 综上正确的叙述共4个，答案选C。 6. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C. 体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度相同、体积相同时，气体的物质的量之比等于容器内压强之比，因此该条件下的O2和N2分子数不一定相等，故A不符合题意； B．二者的摩尔质量相等，由可知，二者的物质的量相等，对应分子数一定相等，故B符合题意； C．二者的摩尔质量相等，体积相同、密度不相等可知，二者的质量不相等，由可知，二者的物质的量不相等，故C不符合题意； D．压强相同、体积相同时，气体的物质的量之比等于所处温度之比，因此二者的分子数不一定相等，故D不符合题意； 故答案为：B。 【点睛】关于阿伏伽德罗定律及其推论需要注意： ①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)； ②同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”定“一同”； ③上述结论均可由pV=nRT=RT=RT导出，不需要“机械记忆”。 7. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 所配制的溶液中的物质的量浓度为 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】A 【解析】 【详解】A．10.6g 的物质的量为，配成100mL溶液时，1个电离出2个，故，A错误； B．操作2为转移溶液，玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线下方可避免刻度线上方沾附溶液导致体积误差，B正确； C．操作4为定容操作，正确操作要求为胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶塞、瓶颈处，属于正常现象，加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，故不需要加水，D正确； 故选A。 8. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是 A. 通入的氯气是湿润的 B. D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C. D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是溶液、NaOH溶液 D. 红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气不具有漂白性，而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。 【详解】A．经以上分析可得，通入的氯气是湿润的，故A正确； B．饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，故B错误； C．浓硫酸可以干燥氯气，溶液、NaOH溶液可以和氯气反应，故符合题意现象，故C正确； D．次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白，故D正确； 故选B。 9. 有0.15mol、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则加入的盐酸中溶质HCl的物质的量为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.45mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】0.15mol、和的混合物中Na的物质的量为0.3mol，根据Na原子守恒，生成的NaCl为0.3mol，则根据Cl原子守恒，盐酸中溶质HCl的物质的量为0.3mol。 故选C。 10. 用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取7.90g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成100mL溶液。取出20.00mL该溶液，滴加100mL溶液恰好使沉淀完全。n等于 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】n()=n()=cV=0.05×0.1=0.005mol，则100mL溶液中n()=5×0.005mol=0.025mol，设的摩尔质量为M，则，由137+35.5×2+18n=316，解得n=6，故选：C。 二、多选题：每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C. 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA D. 标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．忽略了溶剂水中含有的氧原子，错误； B．缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数，错误； C．O2-为10电子微粒，32 g O2-的物质的量为2mol，所含电子的数目为20NA，正确； D．标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5mol，含有分子的数目为0.5 NA，正确。 答案选CD。 12. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 把大量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色 B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中 有白色固体析出，证明钠置换出了钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产生大量气泡，生成的NaOH使酚酞试液变红，同时反应生成的强氧化性物质会将有色酚酞漂白，溶液最终褪色，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠，碱性溶液会使紫色石蕊试液变蓝而非变红，B错误； C．干燥氯气本身没有漂白性，鲜花中含有的水与氯气反应生成的HClO具有漂白性，才会使鲜花褪色，无法证明氯气具有漂白性，C错误； D．钠会先与水反应，反应消耗溶剂且放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中会析出氢氧化钙白色固体，并非钠置换出了钙，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 同同下，质量相同的气体和的体积之比为，则二者密度之比为 B. 在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D. 常温下，准确称取，配制的溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下，质量相同的气体，密度与体积成反比，二者体积比为，故密度比为，A正确； B．根据溶液电荷守恒：，若，则，可知，B错误； C．温度不变时，饱和溶液的浓度只和溶解度有关，蒸发水后析出晶体，剩余溶液仍为下的KCl饱和溶液，物质的量浓度仍为，C正确； D．是微溶物，常温下其饱和溶液浓度远小于，无法配制该浓度的溶液，且配制100 mL溶液所需溶质质量为，所称质量也错误，D错误； 故选AC。 14. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，Ba2+和的物质的量相同，Fe2(SO4)3中含有3个，Na2SO4中含有1 个，KAl(SO4)2中含有2 个，为提供相同物质的量的，三种盐溶液的体积相同，则三种盐的物质的量浓度之比应为:1:= 2:6:3，故选A。 15. 学习小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A. 由实验i、iii中现象可推知，中加发生反应： B. 由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C. 由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是太小 D. 向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶液A中加入二氧化锰放出氧气，可知A中含有H2O2，则中加发生反应，故A正确； B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，iii中加入MnO2产生大量能使带火星木条复燃的气体，该气体为O2，说明iii中含有H2O2，ii中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确； C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C错误； D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 选CD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题，共5题。 16. 回答下列问题。 （1）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_______。 （2）已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______，的物质的量为_______。 （3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______(用含、的代数式表示)。 （4）质量比为的和，其所含的质子数之比为_______。 （5）中和浓度为，体积为溶液，需要的质量为_______。 （6）含、和的混合液，已知其中，，，则此溶液中为_______。 【答案】（1） （2） ①. 37 ②. （3）(或) （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量为，摩尔质量为，相同质量下二者物质的量之比为，每个分子均含1个硫原子，故硫原子个数比等于物质的量之比，为； 【小问2详解】 标准状况下混合气体总物质的量，平均摩尔质量，即平均相对分子质量为37，设物质的量为，物质的量为，列方程、，解得； 【小问3详解】 稀释前溶液中浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，根据稀释定律，得稀释后浓度为； 【小问4详解】 质量比的和，物质的量之比为，1个含10个质子，1个含14个质子，故质子数之比为； 【小问5详解】 物质的量为，根据中和反应计量关系，故质量为； 【小问6详解】 根据溶液电荷守恒：阳离子总正电荷=阴离子总负电荷，即，代入数据计算得。 17. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）甲为___________(填名称)。 （2）0.5mol乙和足量甲反应可生成___________molB，甲与丙反应的化学方程式为：___________。 （3）D与A溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）C与G溶液反应的化学方程式为：___________。 （5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是___________(结合化学方程式描述原因)。 【答案】（1）过氧化钠 （2） ①. 0.25 ②. （3） （4） （5），HClO有漂白性 【解析】 【分析】甲是淡黄色化合物，则甲为Na2O2；乙常温下为无色无味的液体，则乙为H2O；丙为常见无色无味气体且能和过氧化钠反应，则丙为CO2；D为黄绿色气体，则D为Cl2；从而推出B为O2，A为NaOH，C为Na2CO3；C与G溶液反应生成E，A和D反应也生成E，E中含有氯元素，故E只能为NaCl，则G溶液为盐酸，F为NaClO。 【小问1详解】 根据上述推断，甲为Na2O2； 故答案为：过氧化钠。 【小问2详解】 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，根据方程式可知消耗0.5molH2O，生成0.25molO2；甲和丙分别为过氧化钠和二氧化碳，反应方程式为2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2； 故答案为：0.25；2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2。 【小问3详解】 根据分析可知D为Cl2，A为NaOH，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问4详解】 根据分析可知C为Na2CO3，G溶液为盐酸，则反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 【小问5详解】 将Cl2通入水中，将与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性； 故答案为：Cl2 + H2O = HCl + HClO，HClO有漂白性。 18. 化学兴趣小组为探究Na与的反应，设计如图所示实验装置。已知：能被CO还原得到黑色的金属Pd。 回答下列问题： （1）组装仪器后首先进行的操作是___________。 （2）装置C中的试剂是___________。 （3）点燃酒精灯前应通入一段时间，其目的是___________，当观察到___________现象时，点燃酒精灯。 （4）小组同学根据氧化还原理论和相关实验现象，分析与反应的产物。 ①同学甲预测会有CO生成。能确认甲预测正确的实验现象是___________。 ②同学乙预测反应后装置B中残留固体的主要成分为，同学丙预测还应该有，丙的理由是___________(用化学方程式表示)，若要验证丙同学的预测，需要的试剂为___________。 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）浓硫酸 （3） ①. 排尽装置中空气 ②. D中出现较多白色沉淀 （4） ①. 装置E中出现黑色固体 ②. ③. 稀盐酸和澄清石灰水 【解析】 【分析】装置A、C中盛放浓硫酸以保证B中为干燥环境、B中钠和二氧化碳在加热下发生反应，D中氢氧化钡在反应开始前可用于检验B中空气是否排尽、在反应中吸收多余的二氧化碳，装置E中PdCl2溶液检验是否有CO生成，气球收集CO，防止污染空气； 【小问1详解】 有气体参与反应，则组装仪器后首先进行的操作是检验装置的气密性。 【小问2详解】 钠能与水反应，则为防止D中水分进入B中与钠反应，装置C中的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 装置中含有的空气影响实验，需要用二氧化碳排尽，先打开K1和K2，通入二氧化碳一段时间，其目的是排尽装置中空气，当观察到D中出现大量白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯。 【小问4详解】 ①已知：能被CO还原得到黑色的金属Pd。则同学甲预测会有CO生成、能确认甲预测正确的实验现象是：装置E中出现黑色固体。 ②同学乙预测反应后装置B中残留固体的主要成分为，由于氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠，则同学丙预测还应该有，丙的理由是 (用化学方程式表示)，若要验证丙同学的预测，即证明有碳酸钠生成，只要检验反应后B中固体含碳酸根即可，则需要的试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 19. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集Cl2的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓H2SO4的作用是_______。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______ 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） ①. C ②. 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3） ①. 干燥氯气 ②. B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ③. C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氯气能够与碱发生反应，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】 ①A．装置中没有出气口，不能收集Cl2，A错误； B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，而不能使用向下排空气法收集，B错误； C．Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气方法收集；Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，并用倒扣漏斗，以防止倒吸现象的发生，C正确； D．Cl2能够与NaOH溶液发生反应，不能用排NaOH溶液方法收集，D错误； 故合理选项是C； ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； ③Cu与Cl2反应后产生CuCl2，将其配制成饱和溶液，向其中加入一小块Na，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 【小问3详解】 ①图中浓H2SO4的作用是干燥氯气； ②与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性； ③Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收。图中缺少尾气处理装置，改进方法是：在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯。 20. I．实验室用碳酸钠固体配制溶液，结合所给仪器回答下列问题。 （1）需要用天平称量纯净的固体_______g。 （2）配制溶液过程中，肯定不需要的仪器是_______(选填字母序号)，实验过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）若其它操作均正确，定容时俯视，则所配溶液的浓度_______(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是_______。 A. 使用前检查是否漏水 B. 洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水，不用处理 C. 将称取的固体直接加入容量瓶，加水溶解 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。 II．用质量分数为98%、为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。请回答下列问题： （6）上述仪器中，在配制稀时还缺少的仪器是_______。 （7）经计算，需浓的体积为_______(精确到0.1)。 （8）配制过程有以下操作：A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。 （9）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有_______(填代号)。 A．定容时，俯视标线 B．稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 E．用量筒量取浓硫酸，读数时俯视刻度线 F．转移溶液时未洗涤烧杯 【答案】（1）5.7 （2） ①. b ②. 搅拌加速溶解，引流 （3）偏高 （4）AB （5）重新配制 （6）胶头滴管、容量瓶 （7）5.4 （8）BEACDF （9）AB 【解析】 【分析】配制溶液的基本步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤选择实验仪器；根据公式 分析误差，判断各项操作对溶质的物质的量 或溶液的体积产生的影响，进而得出对最终浓度的影响。 【小问1详解】 实验室没有容量瓶，应选用容量瓶进行配制，所需的物质的量为。需要的质量为，由于托盘天平的精确度为，故需称量。 【小问2详解】 配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，肯定不需要平底烧瓶，选b；在溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出。 【小问3详解】 定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，即溶液的实际体积偏小，根据可知，所配溶液的浓度偏高。 【小问4详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，故A正确； B．定容时还需要加入蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，不用处理，故B正确； C．容量瓶只能用于配制溶液时的定容，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，故C错误； D．摇匀后部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁上，导致液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 选AB。 【小问5详解】 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，且无法挽救，必须洗净仪器后重新配制。 【小问6详解】 配制溶液，应选用容量瓶。用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。对比已知仪器，还缺少容量瓶和胶头滴管。 【小问7详解】 浓硫酸的物质的量浓度。设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变：，解得，精确到为。 【小问8详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取浓硫酸（B）、在烧杯中稀释（E）、冷却后移液至容量瓶（A）、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶（C）、加水定容（D）、摇匀（F），正确顺序为BEACDF。 【小问9详解】 A．定容时俯视标线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选A； B．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积偏小，浓度偏高，故选B； C．摇匀后加水至标线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故不选C； D．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所得溶液浓度无影响，故不选D； E．量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，浓度偏低，故不选E； F．未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低，故不选F； 选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第1卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 A. 1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是实验法和比较法 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 化学模型有助于解释一些化学现象 2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾()是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于的叙述正确的是 A. 的相对分子质量为 B. 的摩尔质量为 C. 含有氧 D. 约含有个原子 3. 下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (标准状况)氩气含有的电子数为 B. 碳酸钠溶液含有的数目 C. 标准状况下，和的混合气体中原子数为 D. 中含有的原子总数为 5. 下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C. 体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和H2 7. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 所配制的溶液中的物质的量浓度为 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4的操作为定容，胶头滴管加水至凹液面的最低处与环形刻度线相切 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 8. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是 A. 通入的氯气是湿润的 B. D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C. D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是溶液、NaOH溶液 D. 红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 9. 有0.15mol、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则加入的盐酸中溶质HCl的物质的量为 A. 0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.45mol 10. 用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取7.90g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成100mL溶液。取出20.00mL该溶液，滴加100mL溶液恰好使沉淀完全。n等于 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 二、多选题：每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C. 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA D. 标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA 12. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 把大量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色 B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中 有白色固体析出，证明钠置换出了钙 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 同同下，质量相同的气体和的体积之比为，则二者密度之比为 B. 在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C. 10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D. 常温下，准确称取，配制的溶液 14. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 15. 学习小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A. 由实验i、iii中现象可推知，中加发生反应： B. 由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C. 由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是太小 D. 向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题，共5题。 16. 回答下列问题。 （1）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_______。 （2）已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______，的物质的量为_______。 （3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______(用含、的代数式表示)。 （4）质量比为的和，其所含的质子数之比为_______。 （5）中和浓度为，体积为溶液，需要的质量为_______。 （6）含、和的混合液，已知其中，，，则此溶液中为_______。 17. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）甲为___________(填名称)。 （2）0.5mol乙和足量甲反应可生成___________molB，甲与丙反应的化学方程式为：___________。 （3）D与A溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）C与G溶液反应的化学方程式为：___________。 （5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是___________(结合化学方程式描述原因)。 18. 化学兴趣小组为探究Na与的反应，设计如图所示实验装置。已知：能被CO还原得到黑色的金属Pd。 回答下列问题： （1）组装仪器后首先进行的操作是___________。 （2）装置C中的试剂是___________。 （3）点燃酒精灯前应通入一段时间，其目的是___________，当观察到___________现象时，点燃酒精灯。 （4）小组同学根据氧化还原理论和相关实验现象，分析与反应的产物。 ①同学甲预测会有CO生成。能确认甲预测正确的实验现象是___________。 ②同学乙预测反应后装置B中残留固体的主要成分为，同学丙预测还应该有，丙的理由是___________(用化学方程式表示)，若要验证丙同学的预测，需要的试剂为___________。 19. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集Cl2的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓H2SO4的作用是_______。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______ 20. I．实验室用碳酸钠固体配制溶液，结合所给仪器回答下列问题。 （1）需要用天平称量纯净的固体_______g。 （2）配制溶液过程中，肯定不需要的仪器是_______(选填字母序号)，实验过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）若其它操作均正确，定容时俯视，则所配溶液的浓度_______(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是_______。 A. 使用前检查是否漏水 B. 洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水，不用处理 C. 将称取的固体直接加入容量瓶，加水溶解 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。 II．用质量分数为98%、为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。请回答下列问题： （6）上述仪器中，在配制稀时还缺少的仪器是_______。 （7）经计算，需浓的体积为_______(精确到0.1)。 （8）配制过程有以下操作：A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。 （9）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有_______(填代号)。 A．定容时，俯视标线 B．稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 E．用量筒量取浓硫酸，读数时俯视刻度线 F．转移溶液时未洗涤烧杯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $