精品解析：山东省淄博第七中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

淄博七中高一级部10月份阶段检测 化学科试题 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的一组是 A. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子， 按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 D. 蔗糖属于非电解质 2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化硫 C. 液态的氯化氢、酒精 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液 3. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 铁与稀盐酸反应： C. 用稀盐酸除铁锈(主要成分为)： D. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 5. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、、 B. C. Na+、、、 D. 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 7. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl⁻ C. K+和 D. Ag+和 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 9. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 10. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 11. 用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：。下列有关说法正确的是 A. Cu 是氧化剂，被腐蚀 B. 是氧化剂 C. 该反应是置换反应 D. 该反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应 12. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③失电子多的还原剂，还原性就强 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 ⑥元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 15. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 16. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下： 下列有关说法正确的是 A. KI是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. KIO3发生还原反应 D. 每生成3个I2分子，转移5个电子 17. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C. 还原性：Fe2+＞I- D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 18. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 19. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应，有如下反应 ，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. NaBH4中的H得到电子， 转化为H2 B. NaBH4中的 Na 既没有得到电子，也没有失去电子 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为3：1 20. “价-类”二维图是一种学习元素及其化合物性质的归纳方法。碳元素的“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水检验c B. 物质a是无机化合物 C. 向水中通入d可以生成e D. f 对应的钠盐有2种 21. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 三、非选择题(本题共4小题，共52分) 22. 下列物质中：A．固体NaCl；B．乙醇；C.H2SO4溶液；D．单质铜；E． 溶液；F．熔融氯化镁；G．SO2气体；H．液态氯化氢。 （1）上述物质能够直接导电的是___________(填字母，下同)。 （2）上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是________。 （3）上述属于电解质的是___________。 （4）书写电离方程式： ①氯化镁：____________________________。 ②硫酸铵___________________________。 （5）书写离子方程式： ①稀硫酸与氢氧化镁反应：______________________________________________。 ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：______________________________________。 ④澄清石灰水与CO2反应： _____________________________________。 23. 请回答下列问题。 （1）给出四个制备氯化镁的方法，用化学方程式表示： 方法一：______________________________________。 方法二：______________________________________。 方法三：_____________________________________。 方法四：_____________________________________。 （2）氢氧化铁胶体制备的化学方程式：____________________________________________。 24. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的 回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH⁻ D. （2）废水中有颜色的离子是：_____________色的_____________(颜色和离子符号) 。 （3）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、______________(用离子符号表示)。 25. 请回答下列问题。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个 ，转移________个电子。 ②用单线桥标出反应Ⅱ中电子转移数目：__________________________。 （2）工业冶炼铜的原理主要是 反应 反应 ii． ①Cu2S中 Cu元素的化合价为________价。 ②反应i 中，_________被氧化。(填化学式) ③将 Cu加入稀硝酸中， 发生反应如下， 请配平该化学方程式________。 Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2 （3）亚氯酸钠 是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。 ②与传统消毒剂(比较， 消毒效率是Cl2的________倍(和 的还原产物视为 消毒效率若以单位数目的消毒剂得到的电子数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博七中高一级部10月份阶段检测 化学科试题 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的一组是 A. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子， 按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 D. 蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是只含的纯净物，水银是汞单质属于纯净物，澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物，A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离还产生，属于盐，仅、属于酸，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅、为酸性氧化物，C错误； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于化合物，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化硫 C. 液态的氯化氢、酒精 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体、在熔融状态下都能导电，均属于电解质，A不符合题意； B．铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．“液态的氯化氢”其水溶液能导电属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C符合题意； D．熔融的能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确； B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 铁与稀盐酸反应： C. 用稀盐酸除铁锈(主要成分为)： D. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加稀硫酸时，1mol 电离出2mol ，1mol 电离出2mol ，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，反应不会生成，B错误； C．铁锈主要成分为，属于氧化物不能拆写，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式符合反应规律，C正确； D．澄清石灰水中完全电离，需要拆写成和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、、 B. C. Na+、、、 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，在强碱性溶液中互不反应，也都不与反应，可以大量共存，故选A； B．为黄色，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．会与强碱性溶液中的反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．会与反应生成，会与、、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B、“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B错误； C、“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 7. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl⁻ C. K+和 D. Ag+和 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙中可与甲中反应生成沉淀，可与甲中反应生成沉淀，两种重金属离子均被沉淀，毒性明显降低，故选A； B．可与甲中反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选B； C．、均不与、反应，仍存在，毒性无明显降低，故不选C； D．Ag+和OH-反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选D； 选A。 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式均表示为2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O，A符合； B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为Ba2++SO＝BaSO4↓，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，B不符合； C．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为CO+2H＋＝CO2↑+H2O，碳碳钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2++CO2↑+H2O，C不符合； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与硫酸反应生成微溶物硫酸钙、二氧化碳和水，二者反应的离子方程式不同，D不符合； 答案选A。 9. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误； B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确； D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．反应中，F、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，水中O元素化合价由-2价升高为0价，水作还原剂，故不选B； C．反应中，Cl元素化合价由0价分别变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，水中H、O元素化合价均无变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选C； D．反应中，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，水中H元素化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，故不选D； 选C。 11. 用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：。下列有关说法正确的是 A. Cu 是氧化剂，被腐蚀 B. 是氧化剂 C. 该反应是置换反应 D. 该反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中铜由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂，不是氧化剂，A错误； B．三价铁离子得到电子生成二价铁离子，所以三价铁离子是氧化剂，二价铁离子是还原产物，B错误； C．该反应实质是三价铁离子氧化铜，生成二价铁离子和铜离子，没有生成新的单质，不属于置换反应，C错误； D．反应在溶液中有离子参加，属于离子反应；同时铁、铜元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③失电子多的还原剂，还原性就强 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 ⑥元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱反应，①正确； ②金属氧化物可能为酸性氧化物（如）、两性氧化物（如），所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如Na还原性强于Al，但Na反应仅失1个电子，Al失3个电子，③错误； ④纯碱为，属于盐类，不属于碱，④错误； ⑤溶液和胶体的分散质粒子均可透过滤纸，无法用过滤法分离，分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体应采用渗析法，⑤错误； ⑥元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如NaCl转化为和Na 时，Cl元素被氧化Na元素被还原 ，⑥错误。 综上，正确的表述共2个，选A。 13. 下列转化关系中，能一步完成的是。 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Ba（OH）2→NaOH，氢氧化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡到氢氧化钠的转化可一步实现； ②CuO→Cu（OH）2，根据氧化铜的性质，只能与还原剂发生氧化还原反应或与酸发生复分解生成盐和水，氧化铜到氢氧化铜的转化不能一步实现； ③HNO3→HCl，盐酸能与硝酸银反应生成硝酸，而硝酸却不能与其它物质反应直接生成盐酸，硝酸到盐酸的转化不能一步实现； ④SO2→Na2SO3，二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液可生成亚硫酸钠和水，二氧化碳到亚硫酸钠的转化可一步实现； 上述四个转化中，可一步实现转化的为①④； 故选A。 14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目，故A正确； B．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目：，故B正确； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目：，故C正确； D．反应中CO2中碳元素从+4降到+2，得到1×2e-，C从0升到+2，失去1×2e-，故D错误； 答案选D。 15. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 16. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下： 下列有关说法正确的是 A. KI是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. KIO3发生还原反应 D. 每生成3个I2分子，转移5个电子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．中碘元素化合价从-1价升高到0价，失电子作还原剂，A错误； B．中碘元素化合价从+5价降低到0价，得电子被还原，B错误； C．中碘元素化合价从+5价降低到0价，得电子，发生还原反应，C正确； D．反应中1个得5个电子，5个共失5个电子，根据反应每生成3个分子，转移5个电子，D正确； 故答案为CD。 17. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C. 还原性：Fe2+＞I- D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由氧化还原反应中，氧化性是氧化剂＞氧化产物可知，反应①中氧化性为＞Cl2；反应②中氧化性为Cl2＞Fe3+，反应③中氧化性为Fe3+＞I2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确； B．由反应①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，KMnO4是氧化剂，部分HCl作还原剂，其中16molHCl参加反应时，只有10mol作还原剂，则氧化剂与还原剂个数之比为1:5，B错误； C．还原性是还原剂＞还原产物，由反应③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，还原性：Fe2+<I-，C错误； D．Cl2的氧化性大于I2的氧化性，Cl2能氧化I-，所以Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行，D正确； 故选AD。 18. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 19. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应，有如下反应 ，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. NaBH4中的H得到电子， 转化为H2 B. NaBH4中的 Na 既没有得到电子，也没有失去电子 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，反应后升为价，是失去电子被氧化，A错误； B．元素反应前后化合价始终为价，既没有得到电子也没有失去电子，B正确； C．元素反应前后化合价都是价，没有发生氧化还原反应，C错误； D．该反应中，的个价全部被氧化，个的个价全部被还原，被氧化与被还原的元素质量比为，D错误； 故选B。    20. “价-类”二维图是一种学习元素及其化合物性质的归纳方法。碳元素的“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水检验c B. 物质a是无机化合物 C. 向水中通入d可以生成e D. f 对应的钠盐有2种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．c是，和澄清石灰水不反应，无法用澄清石灰水检验，A错误； B．a是，属于有机化合物，不是无机化合物，B错误； C．d是，e是，通入水中发生反应，可生成，C正确； D．f为+4价碳对应的盐，其钠盐有碳酸钠、碳酸氢钠共2种，D正确； 故答案选CD。 21. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为，生成的HCl气体溶于水得到盐酸，溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 三、非选择题(本题共4小题，共52分) 22. 下列物质中：A．固体NaCl；B．乙醇；C.H2SO4溶液；D．单质铜；E． 溶液；F．熔融氯化镁；G．SO2气体；H．液态氯化氢。 （1）上述物质能够直接导电的是___________(填字母，下同)。 （2）上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是________。 （3）上述属于电解质的是___________。 （4）书写电离方程式： ①氯化镁：____________________________。 ②硫酸铵___________________________。 （5）书写离子方程式： ①稀硫酸与氢氧化镁反应：______________________________________________。 ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：______________________________________。 ④澄清石灰水与CO2反应： _____________________________________。 【答案】（1）CDEF （2）G （3）AFH （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A．固体NaCl中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体NaCl属于电解质； B．乙醇在水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇属于非电解质； C．H2SO4溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； D．单质铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； E．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； F．熔融氯化镁含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； G．SO2气体自身不能电离，不导电，属于非电解质，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子使溶液导电； H．液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，上述物质能够直接导电的是单质铜、硫酸溶液、硝酸溶液、熔融氯化镁。 【小问2详解】 上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是SO2。 【小问3详解】 上述属于电解质的是固体NaCl、熔融氯化镁、液态氯化氢； 【小问4详解】 ①氯化镁是强电解质，电离出1个镁离子和2个氯离子，电离方程式为； ②硫酸铵是强电解质，电离出2个铵根和1个硫酸根，电离方程式为。 【小问5详解】 ①稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为。 ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为。 ③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 ④澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为。 23. 请回答下列问题。 （1）给出四个制备氯化镁的方法，用化学方程式表示： 方法一：______________________________________。 方法二：______________________________________。 方法三：_____________________________________。 方法四：_____________________________________。 （2）氢氧化铁胶体制备的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 制备氯化镁可依据成盐反应规律选择反应物：①活泼金属与酸的置换反应：镁为氢前金属，可与盐酸发生置换反应生成氯化镁；②碱性氧化物与酸的反应：氧化镁是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水；③酸碱中和反应：氢氧化镁是碱，与盐酸发生中和反应生成氯化镁；④盐与酸的复分解反应：碳酸镁为弱酸盐，可与盐酸反应生成氯化镁，以上化学方程式分别为：①、②、③、④，其他答案合理即可； 【小问2详解】 氢氧化铁胶体的制备操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，液体呈红褐色时停止加热，书写方程式时需标注“胶体”，不能加沉淀符号，反应条件为加热，反应方程式为：。 24. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的 回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH⁻ D. （2）废水中有颜色的离子是：_____________色的_____________(颜色和离子符号) 。 （3）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、______________(用离子符号表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 蓝 ②. Cu2+ （3）H+、Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 A．与生成氯化银沉淀，不能共存，A不符合题意； B．与废水中所有离子都不反应，可大量共存，B符合题意； C．废水呈酸性，含大量，可与反应生成水、与反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C不符合题意； D．废水呈酸性，含大量，与反应生成二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 题干给出的离子中，仅为有色离子，其在水溶液中呈蓝色，其余离子均为无色。 【小问3详解】 加入溶液至碱性的过程中，会与原废水中的发生中和反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，导致二者的量减少；同时引入的会使溶液中量增加，因此原废水中量发生变化的还有、。 25. 请回答下列问题。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个 ，转移________个电子。 ②用单线桥标出反应Ⅱ中电子转移数目：__________________________。 （2）工业冶炼铜的原理主要是 反应 反应 ii． ①Cu2S中 Cu元素的化合价为________价。 ②反应i 中，_________被氧化。(填化学式) ③将 Cu加入稀硝酸中， 发生反应如下， 请配平该化学方程式________。 Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2 （3）亚氯酸钠 是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。 ②与传统消毒剂(比较， 消毒效率是Cl2的________倍(和 的还原产物视为 消毒效率若以单位数目的消毒剂得到的电子数表示)。 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. （2） ①. +1 ②. ③. （3） ①. ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ中，Hg元素从+2价降为0价、中O元素从0价降为-2价，对应还原产物为和；S元素从-2价升为+4价，每生成1个，化合价升高6，转移6个电子。 ②反应Ⅱ中，1个S原子从-2价升为+6价，共失去；4个Hg原子从+2价降为0价，共得到，用单线桥标出电子转移数目为。 【小问2详解】 ①Cu2S中S为-2价，化合物正负化合价代数和为0，计算得Cu为+1价。 ②反应i中，只有中的S元素化合价从-2升高到+4，故被氧化。 ③将 Cu加入稀硝酸中，Cu从0价升高为+2价，N元素从+5价降低为+2价，根据得失电子守恒，Cu系数为3、NO系数为2，再根据原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中为氧化剂(Cl从+5价降为+4价)，为还原剂(S从+4价升为+6价)，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数比为2:1；反应Ⅱ中中O元素从-1价升高为0价生成，故为氧化产物。 ②消毒效率为单位数目消毒剂得电子数，1个得4e⁻生成，1个得2e⁻生成，二者比值为，所以消毒效率是的2倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $