精品解析：山东省德州天衢中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期 第一次学情质量检测化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 焰色反应常用于物质的检验和鉴别，已知Na的焰色反应为黄色，K为紫色(透过蓝色钴玻璃) 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确； 答案选C。 2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C. 用石膏或盐卤点豆腐 D. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．河水中的泥沙形成胶体，海水中含有的电解质会使胶体发生聚沉，逐渐形成沙洲，与胶体性质有关，A不符合题意； B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽光线，是空气中气溶胶的丁达尔效应，与胶体性质有关，B不符合题意； C．石膏或盐卤属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，与胶体性质有关，C不符合题意； D．医用葡萄糖溶液属于溶液，溶液本身具有稳定性，该性质与胶体无关，D符合题意； 故答案为D。 3. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融的NaCl 钠 纯碱 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，碳酸钙是金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，故B错误； C．熔融NaCl是液态的NaCl，是纯净物，不是混合物，故C错误； D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，故D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确； C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 5. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【详解】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A错误； B．水银不溶于水，温度计被打破，洒在地面上的水银不可以用水冲洗，应用硫磺覆盖后清除，故B错误； C．硫酸的溶解放热，配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌，故C正确； D．继续加热搅拌，胶体可发生聚沉，出现红褐色液体时停止加热，故D错误； 故选：C。 8. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CO2、SO2、Cl2O5、Mn2O7均为酸性氧化物 ③明矾、盐酸、烧碱、碳酸钙均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ①③④ B. ③④ C. ②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水为混合物，①错误； ②与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，②正确； ③盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，④正确；故选C。 9. 下列叙述中正确的是 A. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖、酒精均为化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，符合非电解质的定义，A正确； B．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动离子，、自身不能电离，不属于电解质，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液态溶于水可电离出和导电，固体在水溶液或熔融状态下均可电离出和导电，二者均属于电解质，D错误； 故答案为A。 10. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1,可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。 【详解】A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu,故A错误； B．经分析，物质X中一定含有KNO3，不需通过焰色试验确定，故B错误； C．经分析物质X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C错误； D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，故D正确； 本题答案D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 B. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 C. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 D. “碳纳米材料”直径为6~9nm，其属于胶体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．固态俗称干冰，升华时会吸收大量热量使空气中水蒸气凝结，可用于人工降雨，A正确； B．胶体分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征，B错误； C．苏打水为弱碱性，能与胃酸的主要成分发生中和反应，可舒缓胃酸过多带来的不适感，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，碳纳米材料是纯净物，不属于胶体，D错误； 故答案为BD。 12. 某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A. 试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B. 向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C. 操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D. 为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 【答案】AC 【解析】 【分析】根据流程图可知：加入试剂甲是为了除去氯化铜，应该选用过量试剂甲(氢氧化钠溶液)，将氯化铜转化为氢氧化铜沉淀(滤渣)，在滤液中加入过量氯化钡溶液除去硫酸钾溶液生成硫酸钡沉淀，再加入过量试剂乙（碳酸钠溶液），除去过量的氯化钡溶液，进行操作1(过滤)除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向溶液中加入足量稀盐酸，充分反应后进行操作2(蒸发结晶)得到氯化钠晶体，再加蒸馏水溶解成氯化钠溶液(操作3)，再向滤渣氢氧化铜沉淀中加入适量稀盐酸得到氯化铜溶液，回答下列问题； 【详解】A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、，A错误； B．向滤渣氢氧化铜中加入试剂丙稀盐酸后发生反应的离子方程式是，B正确； C．操作1、2、3分别是过滤、蒸发、溶解均需用到玻璃棒，作用分别是引流、搅拌引流、搅拌，C错误； D．已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大，为防止操作2因温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿，D正确； 故选AC。 13. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【解析】 【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。 根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。 【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确； B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误； C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确； D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。 答案为：AC。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 铁和稀硝酸反应：2 C. 向溶液中加入适量的NaOH溶液： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶固体，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应的还原产物为NO，不会生成，正确离子方程式为（稀硝酸过量）或（铁过量），B错误； C．向溶液中加入适量NaOH溶液时，与按物质的量比1:3反应生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应除生成水外，还会生成沉淀，离子方程式遗漏了和的反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 15. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】AC 【解析】 【详解】①中取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，B错误，同时得到无色气体，说明有，A正确；②中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，则无Fe3+，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明有Mg(OH)2。综上可知，一定有、、Mg2+，一定无Ba2+、、Fe3+，可能有Na+、Cl-。 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①酒精；②稀硝酸；③CO2；④Ba(OH)2溶液；⑤铁；⑥NaHSO4；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯碱。 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)能导电的是___________。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为___________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 （5）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （6）明矾化学式是___________，其溶于水能够生成胶体，具有___________性，可以用来净水。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ②④⑤⑦ （2） （3）先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） （5） （6） ①. ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①酒精不导电，属于非电解质；②稀硝酸能导电，属于混合物，不是电解质；③CO2不导电，属于非电解质；④Ba(OH)2溶液导电，是混合物，不是电解质；⑤铁是金属单质，能导电，不是电解质；⑥NaHSO4不导电，属于电解质；⑦Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质；⑧纯碱不导电，属于电解质，属于电解质的有⑥⑧；能导电的是②④⑤⑦； 【小问2详解】 ⑥NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 向⑦Fe(OH)3胶体中逐滴滴加②稀硝酸的溶液至过量，先发生胶体的聚沉出现红褐色沉淀，接着发生酸碱中和反应沉淀溶解，对应的实验现象为先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液； 【小问4详解】 H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶于水的盐和水或硫酸氢盐与强碱生成易溶于水的盐和水，比如； 【小问5详解】 将铁粉加到⑥NaHSO4的水溶液中生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，对应的离子方程式为； 【小问6详解】 明矾化学式是，其溶于水能够生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用来净水。 17. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题： （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填纯净物或者混合物)。将其加入适量盐酸，反应的离子方程式___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为___________。 （3）Fe(OH)3胶体的制备：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和___________溶液，继续煮沸，待___________时，停止加热；反应的化学方程式为___________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________，离子方程式为___________ （5）用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________，这种现象称为___________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） ①. 氯化铁（或） ②. 液体呈红褐色 ③. （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 ③. （5） ①. 胶体粒子带正电荷 ②. 电泳 ③. 产生红褐色沉淀 ④. 电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 是组成固定的单一化合物，属于纯净物；为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 氯化铁在溶液中电离出的与NaOH电离出的氢氧根结合生成难溶的红褐色沉淀，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室制备胶体的操作为：向沸水中滴加1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，避免过度加热导致胶体聚沉；反应为在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体和HCl，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 半透膜只允许直径小于1nm的离子、小分子透过，胶体粒子直径在1~100nm之间，无法透过半透膜，因此半透膜外液体中无胶体，不会产生丁达尔现象；制备胶体时生成的盐酸根可以透过半透膜进入外侧蒸馏水中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液时，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①通电时带电荷的胶体粒子会向电性相反的电极移动，该现象为电泳；阴极连接电源负极，阴极附近颜色加深说明胶体粒子向阴极移动，证明胶粒带正电荷； ②为强电解质，在溶液中电离出的铵根和硫酸根会中和胶粒所带的正电荷，破坏胶体的介稳性，使胶体粒子聚集形成较大颗粒沉降，即发生胶体的聚沉，因此观察到红褐色沉淀生成。 18. 某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题： （1）操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为___________。 （2）试剂a是___________，沉淀B是___________。 （3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___________，加入试剂c发生反应的离子方程式为___________。 （4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量，至少还需获得的数据是___________。 【答案】（1）搅拌加快溶解，引流 （2） ①. BaCl2 ②. BaCO3 （3） ①. ②. （4）沉淀A的质量 【解析】 【分析】除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。NaCl固体加水溶解，加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，过滤，沉淀A是硫酸钡，滤液A加碳酸钠生成碳酸钡沉淀除过量的Ba2+，过滤，沉淀B是BaCO3，滤液B加盐酸除过量碳酸钠得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到固体氯化钠。 【小问1详解】 根据以上分析，操作①是加水溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，操作②是过滤，用玻璃棒引流。 【小问2详解】 根据以上分析，试剂a是BaCl2，沉淀B是BaCO3。 【小问3详解】 加入过量氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀除，发生反应的化学方程式为，试剂c是盐酸，加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还应得知Na2SO4的质量，若想得知Na2SO4的质量就必须知道沉淀BaSO4的质量，所以至少还需获得的数据是沉淀A的质量。 19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀        b．分散质粒子都可以通过滤纸        c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。此方法称为___________。 A．     B．    C． （4）已知：稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与胶体混合时，会析出AgI和Fe(OH)3混合沉淀。用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理___________；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子___________(选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”)。 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 带负电荷 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Cr元素化合价为x，已知Fe为+2价，O为-2价，列式，解得；由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（亚铬酸根）构成，符合盐的定义，故属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； a．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，c错误； 故答案为b； 【小问3详解】 明胶属于胶体； A．是蒸发装置，用于分离可溶性固体和溶剂，不是提纯胶体的装置，A错误； B．是过滤装置，用于分离固液混合物，不是提纯胶体的装置，B错误； C．是渗析装置，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质不能通过的性质提纯胶体，是提纯胶体的装置，C正确； 故答案为C； 【小问4详解】 硝酸银和碘化钾反应生成碘化银胶体和硝酸钾，对应化学方程式为；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，两种胶体混合发生聚沉，说明AgI胶体粒子所带电荷与氢氧化铁胶粒相反，故AgI胶体粒子带负电荷。 20. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. K+、H+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 、Ba2+ 【解析】 【分析】①溶液无色透明，说明不含有； ②焰色试验透过蓝色钴玻璃，为紫色，说明有K+； ③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有不含有； ④加氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+； ⑤在④溶液中加硝酸银，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡； ⑥加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有； 综上溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有、，不含Na+，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、、Fe3+、Na+。 【小问1详解】 根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为K+、H+； 【小问2详解】 步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2,溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 根据分析，一定存在的阴离子有：、、； 【小问4详解】 根据电荷守恒，溶液中已经电荷守恒了，如果有Na+，必定还有一种阴离子，而溶液中没有其他的阴离子，如溶液中一定没有Na+； 【小问5详解】 综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，离子方程式为，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期 第一次学情质量检测化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 焰色反应常用于物质的检验和鉴别，已知Na的焰色反应为黄色，K为紫色(透过蓝色钴玻璃) 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C. 用石膏或盐卤点豆腐 D. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 3. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融的NaCl 钠 纯碱 D 水银 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 7. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 8. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CO2、SO2、Cl2O5、Mn2O7均为酸性氧化物 ③明矾、盐酸、烧碱、碳酸钙均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ①③④ B. ③④ C. ②④ D. ②③④ 9. 下列叙述中正确的是 A. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 10. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 B. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 C. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 D. “碳纳米材料”直径为6~9nm，其属于胶体 12. 某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A. 试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B. 向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C. 操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D. 为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 13. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 铁和稀硝酸反应：2 C. 向溶液中加入适量的NaOH溶液： D. 溶液与溶液反应： 15. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①酒精；②稀硝酸；③CO2；④Ba(OH)2溶液；⑤铁；⑥NaHSO4；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯碱。 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)能导电的是___________。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为___________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 （5）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （6）明矾化学式是___________，其溶于水能够生成胶体，具有___________性，可以用来净水。 17. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题： （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填纯净物或者混合物)。将其加入适量盐酸，反应的离子方程式___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为___________。 （3）Fe(OH)3胶体的制备：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和___________溶液，继续煮沸，待___________时，停止加热；反应的化学方程式为___________。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________，离子方程式为___________ （5）用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________，这种现象称为___________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。 18. 某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题： （1）操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为___________。 （2）试剂a是___________，沉淀B是___________。 （3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___________，加入试剂c发生反应的离子方程式为___________。 （4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量，至少还需获得的数据是___________。 19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中Fe元素是+2价，则其中Cr元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀        b．分散质粒子都可以通过滤纸        c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。此方法称为___________。 A．     B．    C． （4）已知：稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与胶体混合时，会析出AgI和Fe(OH)3混合沉淀。用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理___________；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子___________(选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”)。 20. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $