精品解析：浙江省金华市外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次素养测试（10月）化学试题

金外2024级高一第一次素养测试（10月）化学试题卷 考试须知： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分； 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名等信息填写在答题卷上 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Na-23　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 I卷(选择题，共50分) 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确，多选、错选、漏选均不得分） 1. 下列有关化学史实的说法正确的是 A. 波义耳—元素概念 B. 侯德榜—结晶牛胰岛素 C. 门捷列夫—阿伏加德罗常数 D. 拉瓦锡—原子学说 【答案】A 【解析】 【详解】A．波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学的开端，A正确； B．侯德榜的贡献是发明侯氏联合制碱法，结晶牛胰岛素是我国科学家首次人工合成的，B错误； C．门捷列夫的贡献是发现元素周期律并绘制了第一张元素周期表，阿伏加德罗常数和阿伏加德罗的研究相关，C错误； D．拉瓦锡的贡献是通过实验确定空气的组成、确立质量守恒定律等，原子学说是道尔顿提出的，D错误； 故选A。 2. 下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是 A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，A错误； B．Na2SO4是盐，不是酸，B错误； C．MgO是氧化物，不是盐，C错误； D．H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱，Na2CO3是盐，符合题意，D正确； 故选D。 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. Na2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，A不符合题意； B．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，D不符合题意； 故选C。 4. 下列有关说法不正确的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 碳酸钠的俗名为小苏打 C. 联合制碱法又称侯氏制碱法 D. 钠在空气中燃烧生成Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾是七水合硫酸亚铁晶体，化学式为，A正确； B．碳酸钠俗名为苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名，B错误； C．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法又称侯氏制碱法，C正确； D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，化学式为，D正确； 故选B。 5. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaOH B. Na2CO3·10H2O C. NaHCO3 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在空气中风化失去结晶水，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．在空气中常温下性质稳定，不会发生氧化还原反应变质，即使受热分解也无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．与空气中的、发生反应，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列现象与胶体知识无关的是 A. 利用活性炭净水 B. 常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 C. 夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 D. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、悬浮杂质等，过程不涉及胶体的性质或应用，与胶体知识无关，A符合题意； B．豆浆属于胶体，盐卤是电解质溶液，加入盐卤制作豆腐利用了胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体知识有关，B不符合题意； C．云属于气溶胶，万丈霞光穿云而过是胶体的丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特征性质，与胶体知识有关，C不符合题意； D．胶态金属氧化物分散于玻璃中形成固溶胶，有色玻璃属于胶体范畴，与胶体知识有关，D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 8. 表示下列反应的方程式正确的是 A. NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．与反应的实质是与反应生成和，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成沉淀外，还有和反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中通入少量会生成沉淀和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。 【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。 10. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成 C. 与互为同素异形体 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅由一种元素组成，是一种单质，A错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，B错误； C．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，C正确； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中的氯元素是+5价，得电子化合价降低为0价的氯气，作氧化剂，A正确； B．氯气是氧化产物也是还原产物，比值是5:1，B错误； C．氯酸钾是氧化剂得电子化合价降低被还原，C正确； D．氯气中的0价氯元素有两个来源，来自于氯酸钾中氯的降低和部分盐酸中氯的升高，既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选B。 12. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 13. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应的还原产物是氢氧化钠 B. 钠与水的反应是放热反应 C. 实验室可用钠与水反应制备H2 D. 钠与AgNO3溶液反应，可生成银单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价升高，因此氢氧化钠是氧化产物，故A错误； B．金属与水或酸的反应是放热反应即钠与水的反应是放热反应，故B正确； C．钠与水反应比较剧烈，因此实验室可用锌与稀硫酸反应制备H2，故C错误； D．钠与AgNO3溶液反应，由于钠活泼性很强，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和AgNO3溶液反应，因此不能生成银单质，故D错误； 答案为B。 14. 下列无色溶液中各离子能大量共存，加入足量金属钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、H+ D. Ca2+、、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所含离子均为无色，互相之间不发生反应，加入金属钠后钠与水反应生成NaOH和H2，引入的与原有离子均不反应，仍然可以大量共存，A正确； B．加入钠后生成的会与反应生成，与结合生成BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且原有会与生成的反应生成水，无法大量共存，C错误； D．原有与会反应生成CaCO3沉淀，本身就不能大量共存，D错误； 故选A。 15. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。 16. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低。 A．m=2，R元素化合价降低，R2+是氧化剂，故A错误； B．m=y=4， R3+由R2+氧化得到，是氧化产物，故B正确； C．m=4，R2+是还原剂，故C错误； D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误； 故选B。 17. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C. 该脱硫过程不能在高温下进行 D. 该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Fe2(SO4)3在反应中消耗后又生成，可视为该脱硫过程中的催化剂，A正确； B．由图可知，总反应为硫化氢和氧气生成硫和水，反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正确； C．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，C正确； D．该脱硫过程是将H2S转化为水和硫，D错误； 故选D。 18. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 19. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确； C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确； D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误； 答案选D。 20. 元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①的还原剂可能是单质锌 B. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C. 反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D. 反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素化合价从+4降低到+3，作氧化剂，需要还原剂，单质锌是常见还原剂，可实现该转化，A正确； B．MnOOH中Mn为+3价，中Mn为+4价，中Mn为+6价，中Mn为+7价，三个反应中锰元素化合价均发生变化，B正确； C．反应②中Mn元素升2价，Cl元素降4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为，C正确； D．反应③中发生歧化反应，部分Mn元素化合价升高到+7生成，部分降低到+4，因此锰元素转化为的理论产率为，小于，D错误； 故选D。 21. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入A气体是CO2 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液分散质粒子的直径为1—100nm C. 第Ⅲ步操作中能析出晶体，是因为该晶体在溶液中溶解度较小 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃溃疡 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，所以通入的气体A为NH3，再向饱和氨盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2。 【详解】A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，故A错误； B．悬浊液分散质粒子的直径大于100nm，故B错误； C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，故C正确； D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠与胃液产生大量二氧化碳，故D错误； 故选C。 22. 下列实验操作不正确的是 A. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 B. 如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C. 将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色 D. 实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体有水生成，为防止水倒流使试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，故A正确； B．少量酸滴到试验桌上，为了不损坏桌面应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布，故B正确； C．铜和浓硫酸反应后的试管中含有浓硫酸，应将铜和浓硫酸反应后溶液加入水中，观察到溶液呈蓝色，故C错误； D．实验中会用到或产生有害气体，为防止中毒，应开启排风扇，故D正确； 选C。 23. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确； B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误； D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确； 答案：C。 24. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，B错误； C．pH大于7，说明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误； 故选C。 25. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 现有以下物质：①铜；②84消毒液；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤NaHCO3粉末；⑥Ba(OH)2晶体；⑦蔗糖 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出实验室制备物质④的化学方程式____________________，该类分散系具有的典型实验现象是_______________________。 （3）写出⑤溶于水的电离方程式___________________。 （4）向NaHSO4溶液中加入⑥至沉淀完全的离子方程式____________________。 【答案】（1）③⑤⑥ （2） ①. ②. 丁达尔效应或激光照射，看到一条光亮的通路 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质。①铜是单质，②84消毒液、④胶体是混合物，均不符合要求；⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；③熔融、⑤粉末、⑥晶体均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法为：向沸水中滴加饱和溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，制得胶体，方程式为；胶体区别于其他分散系的典型特征是丁达尔效应，即一束光照射胶体时，垂直于光线方向可观察到光亮的通路； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，完全电离出与，内部共价键不拆分，电离方程式为； 【小问4详解】 沉淀完全代表全部转化为沉淀，因此与按物质的量反应；在水中完全电离，消耗，同时消耗与生成水，剩余留在溶液中，离子方程式为。 27. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向____________________。 （3）请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________________________。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）（或、，任写一种即可） （2） （3） ①. 不能 ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 X为-2价硫的氢化物，Y为+4价硫的氧化物，Z为+6价硫的酸。元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。硫的最高正价为+6、最低负价为-2，题目要求为化合物，因此+4价硫对应的化合物均符合要求。 【小问2详解】 该反应为归中反应：中-2价的S化合价升高为0价，1mol 失去2mol电子；浓中+6价的S化合价降低为+4价，1mol 得到2mol电子，按照双线桥“失电子对应氧化产物、得电子对应还原产物”的规则，双线桥为：。 【小问3详解】 中S为-2价，具有强还原性；中S为+4价，具有氧化性，二者可发生归中反应生成0价的S单质，因此不能共存，反应生成硫单质和水。 【小问4详解】 中S为+2价，从氧化还原归中反应规律分析，反应物中S的化合价需一个高于+2、一个低于+2： A．两种物质S的化合价为-2、0，均低于+2，无法得到+2价S，A错误； B．中S为+4价，S单质为0价，可归中得到+2价S，B正确； C．两种物质S的化合价为+4、+6，均高于+2，无法得到+2价S，C错误； D．两种物质S的化合价为+4、+6，均高于+2，无法得到+2价S，D错误； 故答案选B。 三、实验题 28. 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。已知：过氧化钠和水反应分为两步， 第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 第二步：2H2O2=2H2O+O2，其中，过氧化氢具有强氧化性。 试回答下列问题： （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2~3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面___________(填标号)，说明该反应放出热量。 A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式：___________。 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2，粉末。 ①提出合理猜想 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：___________。 ②设计方案证明猜想：向agNa2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将下列实验操作、现象和结论补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2~3滴酚酞 ___________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2~3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后_______________ 猜想二成立 【答案】（1） ①. B ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2） ①. 产生具有漂白性的物质 ②. 溶液先变红后褪色 ③. 溶液变红且一段时间后红色不褪去 【解析】 【小问1详解】 ① 若该反应放出热量，会使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，从而将U形管左侧液面下压，导致右侧液面升高，故观察到U形管内液面右侧较高，故选B； ② 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为强电解质，需拆写成离子形式，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ① 根据题干已知信息“过氧化氢具有强氧化性”，可推测溶液褪色的另一个原因可能是：反应生成的具有强氧化性（或漂白性），将酚酞氧化而使溶液红色褪去。； ② 验证猜想一不成立：将试管1中溶液冷却至室温，排除了温度过高导致酚酞分解的因素，此时滴加2~3滴酚酞，若观察到溶液依然“先变红，后褪色”，则说明溶液褪色与温度无关，猜想一不成立。；验证猜想二成立：向试管2中加入少量粉末，充分振荡，产生大量气泡，说明催化分解生成了和；待完全分解后，溶液中不再含有具漂白性的物质，此时滴加酚酞，若观察到“溶液变红，不褪色”，则证明原溶液褪色确实是引起的，猜想二成立。 29. 某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。 （1）观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。 预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于盐类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。 （2）设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)： 实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式表示) ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 ___________ ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 不用填写 ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 +H+= ___________ （3）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。 【答案】（1）白色粉末 （2） ①. ②. +H+= CO2↑ +H2O （3） ①. 加热（或热分解等） ②. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 常温下碳酸钠属于钠盐，外观为白色粉末状固体； 【小问2详解】 ① 碳酸钠与澄清石灰水发生复分解反应，碳酸根和钙离子结合生成难溶的碳酸钙沉淀，因此对应离子方程式为； ② 碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，第一步碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，无气泡产生（），第二步碳酸氢根继续结合氢离子生成二氧化碳和水，产生气泡，因此第二步反应的离子方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠热稳定性强，加热条件下不发生反应，因此可通过加热法除去碳酸氢钠杂质，对应反应方程式为。 四、计算题 30. 在80mLNaOH溶液中，通入一定量的CO2得到混合溶液，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生CO2的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计算： （1）混合溶液中溶质是什么？_______两者质量比为_______。 （2）盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是什么？_______ （3）原NaOH溶液中NaOH个数与通入CO2气体个数比_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. 53:84 （2）NaCl （3）4∶3 【解析】 【分析】根据图像分析，最先加入20mL盐酸，并没有生成气体，再加入60mL盐酸，继续生成气体，所消耗的盐酸的比为1:3，说明原来的NaOH溶液全部与CO2发生反应生成了Na2CO3和NaHCO3，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，混合溶液中溶质是Na2CO3和NaHCO3；最先加入20mL盐酸，碳酸钠与盐酸反应：，若设原溶液中碳酸钠的物质的量为n mol，则消耗盐酸的物质的量也为n mol，同时生成物质的量也为n mol；碳酸氢钠与盐酸反应：，消耗盐酸的物质的量与碳酸氢根的物质的量相等，根据前后所消耗的盐酸的比为1:3，则碳酸氢根的物质的量为3n mol，其中碳酸钠生成的碳酸氢根为n mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2n mol，所以碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为：n mol∶2n mol =1∶2，质量之比为：。 【小问2详解】 盐酸滴加到80mL时，不再产生气体，说明碳酸钠和碳酸氢钠全部于盐酸反应生成了NaCl，所以溶液中的溶质NaCl； 【小问3详解】 根据（1）的分析，碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2；根据钠元素、碳元素守恒，钠原子与碳原子的物质的量的比为（2×1+1×2）∶（1+1×2）=4∶3，则原NaOH溶液中NaOH个数与通入CO2气体个数比4∶3。 31. 向一定量的Cu2O、Fe2O3的混合物中，加入足量的稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为6.4 g，若将此混合物用足量氢气还原后，固体质量减少8 g。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。请回答下列问题： （1）与混合物反应的氢气的质量为_______g。 （2）原固体混合物中氧化铁的质量为_______g。 【答案】（1）1 （2）16 【解析】 【小问1详解】 氢气还原金属氧化物时，固体减少的质量等于混合物中所有氧元素的总质量，即，氧元素的物质的量为：还原反应中，1个分子结合1个原子生成，因此，氢气质量为：； 【小问2详解】 氧化铁质量的计算设原混合物中的物质的量为，的物质的量为：1. 氧原子守恒：1个含1个，1个含3个，故；2. 加稀硫酸后剩余固体为未反应的，其物质的量为：1mol 和酸反应生成1mol ，1mol 生成2mol ，可消耗1mol ，故剩余的物质的量满足。联立两个方程解得，因此的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金外2024级高一第一次素养测试（10月）化学试题卷 考试须知： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分； 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名等信息填写在答题卷上 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Na-23　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 I卷(选择题，共50分) 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确，多选、错选、漏选均不得分） 1. 下列有关化学史实的说法正确的是 A. 波义耳—元素概念 B. 侯德榜—结晶牛胰岛素 C. 门捷列夫—阿伏加德罗常数 D. 拉瓦锡—原子学说 2. 下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是 A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. Na2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KOH 4. 下列有关说法不正确的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 碳酸钠的俗名为小苏打 C. 联合制碱法又称侯氏制碱法 D. 钠在空气中燃烧生成Na2O2 5. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaOH B. Na2CO3·10H2O C. NaHCO3 D. Na2O2 6. 下列现象与胶体知识无关的是 A. 利用活性炭净水 B. 常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 C. 夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 D. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 7. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 8. 表示下列反应的方程式正确的是 A. NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入少量CO2： 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 10. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成 C. 与互为同素异形体 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 11. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 12. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 13. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应的还原产物是氢氧化钠 B. 钠与水的反应是放热反应 C. 实验室可用钠与水反应制备H2 D. 钠与AgNO3溶液反应，可生成银单质 14. 下列无色溶液中各离子能大量共存，加入足量金属钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、H+ D. Ca2+、、Cl-、 15. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 16. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 17. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C. 该脱硫过程不能在高温下进行 D. 该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 18. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 19. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 20. 元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①的还原剂可能是单质锌 B. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C. 反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D. 反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 21. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入A气体是CO2 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液分散质粒子的直径为1—100nm C. 第Ⅲ步操作中能析出晶体，是因为该晶体在溶液中溶解度较小 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃溃疡 22. 下列实验操作不正确的是 A. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 B. 如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C. 将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色 D. 实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇 23. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 24. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 25. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 现有以下物质：①铜；②84消毒液；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤NaHCO3粉末；⑥Ba(OH)2晶体；⑦蔗糖 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出实验室制备物质④的化学方程式____________________，该类分散系具有的典型实验现象是_______________________。 （3）写出⑤溶于水的电离方程式___________________。 （4）向NaHSO4溶液中加入⑥至沉淀完全的离子方程式____________________。 27. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向____________________。 （3）请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由__________________________。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 三、实验题 28. 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。已知：过氧化钠和水反应分为两步， 第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 第二步：2H2O2=2H2O+O2，其中，过氧化氢具有强氧化性。 试回答下列问题： （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2~3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面___________(填标号)，说明该反应放出热量。 A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式：___________。 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2，粉末。 ①提出合理猜想 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：___________。 ②设计方案证明猜想：向agNa2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将下列实验操作、现象和结论补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2~3滴酚酞 ___________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2~3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后_______________ 猜想二成立 29. 某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。 （1）观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。 预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于盐类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。 （2）设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)： 实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式表示) ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 ___________ ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 不用填写 ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 +H+= ___________ （3）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。 四、计算题 30. 在80mLNaOH溶液中，通入一定量的CO2得到混合溶液，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生CO2的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计算： （1）混合溶液中溶质是什么？_______两者质量比为_______。 （2）盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是什么？_______ （3）原NaOH溶液中NaOH个数与通入CO2气体个数比_______。 31. 向一定量的Cu2O、Fe2O3的混合物中，加入足量的稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为6.4 g，若将此混合物用足量氢气还原后，固体质量减少8 g。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。请回答下列问题： （1）与混合物反应的氢气的质量为_______g。 （2）原固体混合物中氧化铁的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $